Mostrar código-fonte de Ácido clorídrico

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<br>Cloreto de hidrônio<br>
}}
| IUPACName = Ácido clorídrico<ref name="IUPAC">{{citar livro|url=https://books.google.com.br/books/about/Nomenclature_of_Organic_Chemistry.html?id=4USgAgAAQBAJ&redir_esc=y|título=Nomenclature of Organic Chemistry: IUPAC Recommendations and Preferred Names 2013|ultimo=Favre|primeiro=Henri A.|ultimo2=Powell|primeiro2=Warren H.|editora=The [[Royal Society of Chemistry]]|ano=1999|local=Cambridge|página=131|lingua=en|isbn=9780854041824|acessodata=20/07/2019}}
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| Formula = HCl<sub>(aq)</sub>
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| pKa = −5,9 (HCl gas)<ref name="Trummal 3663–3669" />
| LogP = 0.00<ref>{{Citar web|titulo=Hydrochloric acid|url=https://www.chemsrc.com/en/cas/7647-01-0_81412.html|obra=www.chemsrc.com|acessodata=2019-12-29|lingua=en}}</ref>
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'''Ácido clorídrico''' ou '''ácido''' '''muriático''' é um sistema químico [[Química inorgânica|inorgânico]] incolor com a fórmula {{Fórmula química|H|2|O:HCl}}.  O ácido clorídrico tem um cheiro característico e pungente.  É classificado como [[Ácido forte|fortemente ácido]] e pode atacar a pele em uma ampla faixa de composição, uma vez que o cloreto de hidrogênio praticamente se [[Dissociação (química)|dissocia]] completamente em solução.

O ácido clorídrico é o mais simples sistema de ácido à base de cloro que contém água.  É uma solução de cloreto de hidrogênio e [[água]] e uma variedade de outras espécies químicas, incluindo íons hidrônio e cloreto.  É um importante reagente químico e químico industrial, utilizado na produção de [[policloreto de vinila]] para plásticos. Nos agregados familiares, o ácido clorídrico diluído é frequentemente utilizado como agente de descalcificação. Na [[indústria alimentar]], o ácido clorídrico é utilizado como aditivo alimentar e na produção de [[gelatina]]. O ácido clorídrico também é usado no processamento de [[couro]].

O ácido clorídrico foi descoberto pelo alquimista [[Jabir ibne Haiane]] por volta do ano 800 DC.<ref>{{Citar web|titulo=Human Metabolome Database: Showing metabocard for Hydrochloric acid (HMDB0002306)|url=http://www.hmdb.ca/metabolites/HMDB0002306|obra=www.hmdb.ca|acessodata=2019-12-29}}</ref><ref name=":0">{{Citar web|titulo=Hydrochloric acid|url=https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/313|obra=pubchem.ncbi.nlm.nih.gov|acessodata=2019-12-29|lingua=en|ultimo=PubChem}}</ref>  Foi historicamente chamado '''acidum salis''' e '''espíritos de sal''' uma vez que foi produzido a partir de [[Halita|sal de rocha]] e  "virulência verde" [[Sulfato de ferro (II)|(de sulfato de ferro (II)]]) por [[Basilio Valentim|Basilius Valentinus]] no [[século XV]] e mais tarde a partir do quimicamente semelhante [[Cloreto de sódio|sal comum]] e [[ácido sulfúrico]] (por [[Johann Rudolf Glauber|Johann Rudolph Glauber]] no [[século XVII]]). O ácido clorídrico livre foi formalmente descrito pela primeira vez no [[século XVI]] por [[Andreas Libavius|Libavius]]. Mais tarde, foi usado por químicos como [[Johann Rudolf Glauber|Glauber]], [[Joseph Priestley|Priestley]] e [[Humphry Davy|Davy]] em suas pesquisas científicas.  A menos que seja pressurizado ou resfriado, o ácido clorídrico se transformará em gás se houver cerca de 60% ou menos de [[água]]. O [[ácido]] clorídrico é também conhecido como '''cloreto de hidrónio'''.
== Etimologia ==
O ácido clorídrico era conhecido pelos alquimistas europeus como ''espíritos de sal'' ou ''acidum salis'' (ácido salino). Ambos os nomes ainda são usados, especialmente em outros idiomas, como o {{Lang-de|Salzsäure}}, {{Lang-nl|Zoutzuur}} {{Lang-sv|Saltsyra}}  {{Lang-tr|Tuz Ruhu}}, {{Lang-pl|kwas solny}}, [[Língua búlgara|Búlgaro]]: солна киселина, [[Língua russa|russo]] : соляная кислота, {{Lang-zh|鹽酸}}, [[Língua coreana|coreano]]: 염산 e taiwanês: iâm-sng. HCl gasoso foi chamado de ''ar ácido marinho'' .

O antigo nome (pré- sistemático) de ''ácido muriático'' tem a mesma origem (''muriínico'' significa "pertencente a salmoura ou sal", portanto ''[[Cloridrato|muriato]]'' significa [[cloridrato]]), e esse nome ainda é algumas vezes usado.<ref name="muriatic_acid">{{citar web|url=http://www.bayermaterialsciencenafta.com/products/index.cfm?mode=grades&pp_num=EB7C4476-A4F6-7AE6-7CD78F4E6C60AA44&o_num=3|título=Hydrochloric Acid|data=|acessodata=29/12/2019|publicado=|ultimo=|primeiro=|arquivodata=15/10/2019|arquivourl=https://web.archive.org/web/20101015233337/http://bayermaterialsciencenafta.com/products/index.cfm?mode=grades&pp_num=EB7C4476-A4F6-7AE6-7CD78F4E6C60AA44&o_num=3|lingua=en}}</ref><ref>{{citar web|url=http://www.trinitymfg.com/images/files/Hydrochloric%20Acid,%2032-36%20.pdf|titulo=Safety Data Sheet Hydrochloric Acid, 32-36%|data=01/06/2015|acessodata=29/12/2019|publicado=Trinity Manufacturing, INC.|ultimo=|primeiro=|lingua=en}}</ref> O nome ''ácido clorídrico'' foi cunhado pelo químico francês [[Louis Joseph Gay-Lussac|Joseph Louis Gay-Lussac]] em 1814.<ref>{{citar livro|url=https://books.google.com.br/books?id=Tao9AQAAMAAJ&pg=PA9&redir_esc=y#v=onepage&q&f=false|título=Annales de chimie et de physique|ultimo=|primeiro=|editora=Masson.|ano=1814|editor-sobrenome=Louis-Bernard Guyton de|editor-nome=Morveau|volume=91-92|local=|páginas=|lingua=fr|citacao=Da página 9: "… mais pour les distincer, je propos d'ouvour au mot spécifique de l'acide that a considère, le mot générique de hydro ; de léa que combina as acides de hydrogène com a clore, l'ode , et le soufre porteraient le nom d'acide hydrochlorique, d'acide hydroiodique, et d'acide hydrosulfurique;… " (… mas, para distingui-los, proponho acrescentar ao sufixo específico do ácido a ser considerado, o geral prefixo hidro , para que as combinações ácidas de hidrogênio com cloro, iodo e enxofre tenham o nome ácido clorídrico, ácido iodídrico e ácido hidrossulfúrico;…)|acessodata=29/12/2019|editor-sobrenome2=Gay-Lussac|editor-nome2=Joseph Louis|editor-sobrenome3=Arago|editor-nome3=François|editor-sobrenome4=Chevreul|editor-nome4=Michel Eugène|editor-sobrenome5=Berthelot|editor-nome5=Marcellin|editor-sobrenome6=Mascart|editor-nome6=Éleuthère Élie Nicolas|editor-sobrenome7=Haller|editor-nome7=Albin}}</ref>

== História ==
[[imagem:Al-Jaahith - African Arab Naturalist - Basra - al jahiz.jpg|thumb|Jabir ibne Haiane, manuscrito do {{séc|XV}}|left|200px]]

O ácido clorídrico tem sido um importante e frequentemente usado produto químico desde os primórdios da história e foi descoberto pelo alquimista [[Jabir ibne Haiane]] por volta do ano 800 [[Era comum|EC]].<ref>{{Citar web|titulo=Human Metabolome Database: Showing metabocard for Hydrochloric acid (HMDB0002306)|url=http://www.hmdb.ca/metabolites/HMDB0002306|obra=www.hmdb.ca|acessodata=2019-12-29|data=|publicado=|ultimo=|primeiro=|lingua=en}}</ref><ref name=":0" />

[[Água régia|''Aqua regia'']], uma mistura constituída por ácidos clorídrico e [[Ácido nítrico|nítrico]], preparado pela dissolução de [[sal amoníaco]] em ácido nítrico, foi descrita nos trabalhos de [[Pseudo-Geber]], um alquimista europeu do [[século XIII]].<ref>{{citar livro|url=https://books.google.com.br/books?id=8-w-izdgp4IC&lpg=PA30&redir_esc=y&hl=pt-BR|título=A History of Chemistry|ultimo=Bauer|primeiro=Hugo|editora=BiblioBazaar|ano=2009|local=Charleston|páginas=|lingua=en|acessodata=29/12/2019}}</ref><ref>{{citar periódico|ultimo=Karpenko|primeiro=Vladimír|ultimo2=Norris|primeiro2=John A.|data=2002|titulo=Vitriol in the History of Chemistry|url=http://www.chemicke-listy.cz/docs/full/2002_12_05.pdf|jornal=Chem Listy|lingua=en|paginas=997-1005|acessodata=29/12/2019}}</ref><ref name="ceh">{{Citar livro|url=https://ihsmarkit.com/products/hydrochloric-acid-chemical-economics-handbook.html|título=Chemicals Economics Handbook|ultimo=|primeiro=|editora=IHS Markit|ano=2019|local=|páginas=|lingua=en|capitulo=Hydrochloric Acid|acessodata=29/12/2019}}</ref><ref>{{Citar periódico|ultimo=Norton|primeiro=Stata|data=2008|titulo=A Brief History of Potable Gold|url=https://www.researchgate.net/publication/23161853_A_Brief_History_of_Potable_Gold|jornal=Molecular Interventions|lingua=en|volume=8|paginas=120--123|doi=10.1124/mi.8.3.1|pmid=18693188|acessodata=29/12/2019}}</ref>  Outras referências sugerem que a primeira menção de ''aqua regia'' é em manuscritos [[Império Bizantino|bizantinos]] datados do final do [[século XIII]].<ref name="Forbes1970">{{Citar livro|url=https://books.google.com/books?id=XeqWOkKYn28C|título=A short history of the art of distillation: from the beginnings up to the death of Cellier Blumenthal|ultimo=Forbes|primeiro=Robert James|isbn=978-90-04-00617-1}}</ref><ref>{{Citar livro|url=https://books.google.com/?id=a4DuGVwyN6cC&lpg=PA141&dq=geber%20hydrochloric%20acid&pg=PA141#v=onepage&q=geber%20hydrochloric%20acid|título=The 100 most important chemical compounds: a reference guide|ultimo=Myers|primeiro=R. L.|isbn=978-0-313-33758-1}}</ref><ref>{{Citar livro|url=https://books.google.com/?id=IIZkAvdFJhMC&lpg=PA40&dq=geber%20hydrochloric%20acid&pg=PA40#v=onepage&q=geber%20hydrochloric%20acid|título=The story of chemistry|ultimo=Datta|primeiro=N. C.|isbn=978-81-7371-530-3}}</ref><ref>{{Citar livro|url=https://books.google.com/?id=RXEhAAAAYAAJ&pg=RA1-PA387|título=The elements of materia medica and therapeutics, Volume 1|ultimo=Pereira|primeiro=Jonathan}}</ref>

O ácido clorídrico livre foi formalmente descrito pela primeira vez no [[século XVI]] por [[Andreas Libavius|Libavius]] que o preparou aquecendo sal em [[Cadinho|cadinhos de]] barro.<ref name="Leicester1971">{{Citar livro|url=https://books.google.com/?id=aJZVQnqcwv4C&pg=PA236#v=onepage&q=hydrochloric%20acid|título=The historical background of chemistry|ultimo=Leicester|primeiro=Henry Marshall|isbn=978-0-486-61053-5}}</ref>  Outros autores afirmam que o ácido clorídrico puro foi descoberto pela primeira vez pelo alemão [[Ordem de São Bento|beneditino]] [[Basilio Valentim|Basil Valentine]], no [[século XV]],<ref>{{Citar livro|título=Secret Tradition in Alchemy|ultimo=Waite|primeiro=A. E.}}</ref> quando aquecida [[Sal de cozinha|sal comum]] e [[Sulfato de ferro (II)|virulência verde]],<ref>{{Citar livro|url=https://archive.org/details/ahistorychemist01mcgogoog|título=A History of Chemistry from Earliest Times to the Present Day|ultimo=Von Meyer|primeiro=Ernst Sigismund}}</ref> enquanto que outros dizem que não há nenhuma referência clara para a preparação de ácido clorídrico puro até o final do [[século XVI]].<ref name="Forbes1970">{{Citar livro|url=https://books.google.com/books?id=XeqWOkKYn28C|título=A short history of the art of distillation: from the beginnings up to the death of Cellier Blumenthal|ultimo=Forbes|primeiro=Robert James|isbn=978-90-04-00617-1}}</ref>

No [[século XVII]], [[Johann Rudolf Glauber]], de [[Karlstadt am Main|Karlstadt am Main, Alemanha,]] usou [[Cloreto de sódio|sal de cloreto de sódio]] e [[ácido sulfúrico]] para a preparação de [[sulfato de sódio]] no processo de Mannheim, liberando gás cloreto de hidrogênio. [[Joseph Priestley]], de [[Leeds|Leeds, Inglaterra,]] preparou cloreto de hidrogênio puro em 1772<ref>{{Citar periódico|titulo=Observations on different kinds of air [i.e., gases]|url=https://books.google.com/books?id=aBxWAAAAYAAJ&pg=PA234|jornal=Philosophical Transactions of the Royal Society of London|volume=62|doi=10.1098/rstl.1772.0021}}</ref> e, em 1808, [[Humphry Davy]], de [[Penzance|Penzance, Inglaterra]] , provou que a composição química incluía o [[Hidrogénio|hidrogênio]] e o [[cloro]].<ref>{{Citar periódico|ultimo=Davy|primeiro=Humphry|data=1808|titulo=Electro-Chemical Researches, on the Decomposition of the Earths; with observations on the Metals obtained from the alkaline Earths, and on the Amalgam procured from Ammonia.|url=https://books.google.com/books?id=Kg9GAAAAMAAJ&pg=PA343|jornal=Philosophical Transactions of the Royal Society of London|lingua=en|volume=98|doi=10.1098/rstl.1808.0023|acessodata=29/12/2019}}</ref>

Durante a [[Revolução Industrial]] na Europa, a demanda por substâncias [[Álcali|alcalinas]] aumentou. Um novo processo industrial desenvolvido por [[Nicolas Leblanc]], de [[Issoudun|Issoudun, França,]] possibilitou a produção barata e em larga escala de [[Carbonato de sódio|carbonato]] de [[Carbonato de sódio|sódio]].  Nesse [[Processo Leblanc|processo de Leblanc]], o sal comum é convertido em carbonato de sódio, usando ácido sulfúrico, calcário e carvão, liberando cloreto de hidrogênio como subproduto. Até o ''Alkali Act'' Britânico de 1863 e legislação similar em outros países, o excesso de HCl era liberado no ar. Após a aprovação do ato, os produtores de carbonato de sódio foram obrigados a absorver o gás residual na água, produzindo ácido clorídrico em escala industrial.<ref name="ceh" />

No [[século XX]], o processo Leblanc foi efetivamente substituído pelo [[processo Solvay]] sem um subproduto do ácido clorídrico. Como o ácido clorídrico já estava totalmente estabelecido como uma substância química importante em numerosas aplicações, o interesse comercial iniciou outros métodos de produção, alguns dos quais ainda são usados atualmente. Após o ano 2000, o ácido clorídrico é produzido principalmente pela absorção do subproduto cloreto de hidrogênio da produção de compostos orgânicos industriais.<ref name="ceh"/><ref name="aftalion">{{Citar livro|título=A History of the International Chemical Industry|ultimo=Aftalion|primeiro=Fred|isbn=978-0-8122-1297-6}}</ref><ref name="G&E">{{Citar periódico|ultimo=Verevkin|primeiro=A.|ultimo2=Pearlman|primeiro2=A.|ultimo3=Slysz|primeiro3=W.|ultimo4=Zhang|primeiro4=J.|ultimo5=Currie|primeiro5=M.|ultimo6=Korneev|primeiro6=A.|ultimo7=Chulkova|primeiro7=G.|ultimo8=Okunev|primeiro8=O.|ultimo9=Kouminov|primeiro9=P.|data=2004|titulo=Ultrafast superconducting single-photon detectors for near-infrared-wavelength quantum communications|url=https://www.tandfonline.com/doi/full/10.1080/09500340408235284|jornal=Journal of Modern Optics|lingua=en|volume=51|numero=9-10|paginas=1447–1458|doi=10.1080/09500340408235284|issn=0950-0340|acessodata=29/12/2019}}</ref>

Desde 1988, o ácido clorídrico foi listado como um precursor da Tabela II sob a Convenção das Nações Unidas contra o Tráfico Ilícito de Drogas Narcóticas e Substâncias Psicotrópicas, de 1988, devido à sua utilização na produção de [[heroína]], [[cocaína]] e [[metanfetamina]].<ref name="incb">{{Citar periódico|titulo=List of precursors and chemicals frequently used in the illicit manufacture of narcotic drugs and psychotropic substances under international control|url=http://www.incb.org/pdf/e/list/red.pdf|urlmorta=yes|arquivodata=2008-02-27}}</ref>

=== Estrutura e reações ===
O ácido clorídrico é o sal do íon [[hidrônio]], H<sub>3</sub>O<sup>+</sup> e cloreto. Geralmente é preparado por tratamento de HCl com água.<ref name="crc" /><ref name="perry">{{Citar livro|url=https://www.worldcat.org/oclc/10402802|título=Perry's Chemical engineers' handbook.|ultimo=Perry, Robert H., 1924-1978.|primeiro=|ultimo2=Green, Don W.|ultimo3=Maloney, James O.|data=1984|editora=McGraw-Hill|edicao=6.ª|local=New York|páginas=|lingua=en|isbn=0-07-049479-7|oclc=10402802|acessodata=}}</ref>

: <chem>HCl + H2O -> H3O^+ + Cl^-</chem>

No entanto, a especiação do ácido clorídrico é mais complicada do que esta simples equação implica.  A estrutura de grandes quantidades de água é complexo, e de igual modo, a fórmula H<sub>3</sub>O<sup>+</sup> é também uma simplificação grosseira da verdadeira natureza do próton solvatado, H<sup>+</sup> <sub>(aq),</sub> presente no ácido clorídrico. Um estudo combinado de IR, Raman, raios X e difração de neutrôns de soluções concentradas de ácido clorídrico revelou que a forma primária de H<sup>+</sup><sub>(aq)</sub> nestas soluções é H<sub>5</sub>O<sub>2</sub><sup>+</sup> , que, juntamente com o ânion cloreto, é hidrogênio vinculado a moléculas de água vizinhas de várias maneiras diferentes. (Em H<sub>5</sub>O<sub>2</sub><sup>+</sup> , o próton é imprensado entre duas moléculas de água a 180°). O autor sugere que o H<sub>3</sub>O<sup>+</sup> pode se tornar mais importante em soluções diluídas de HCl.<ref>{{Citar periódico|ultimo=Agmon|primeiro=Noam|data=1998|titulo=Structure of Concentrated HCl Solutions|url=https://pubs.acs.org/doi/10.1021/jp970836x|jornal=The Journal of Physical Chemistry A|lingua=en|volume=102|numero=1|paginas=192–199|doi=10.1021/jp970836x|issn=1089-5639|acessodata=29/12/2019}}</ref>  (Veja [[Hidrônio|íon hydronium]] para uma discussão mais aprofundada desta questão).

O ácido clorídrico é um [[ácido forte]], pois está completamente dissociado em água.<ref name="crc">{{Citar livro|título=CRC Handbook of Chemistry and Physics|ultimo=Lide|primeiro=David|isbn=978-0-8493-0481-1}}</ref><ref name="perry" /> Por conseguinte, pode ser utilizado para preparar sais contendo o ânion Cl<sup>-</sup> ''cloretos'' .

Como um ácido forte, cloreto de hidrogênio tem uma grande ''K''<sub>um.</sub> Tentativas teóricas para atribuir o p ''K''<sub>a</sub> de cloreto de hidrogênio foram feitas, com a estimativa mais recente sendo -5,9.<ref name="Trummal 3663–3669">Trummal, Aleksander; Lipping, Lauri; Kaljurand, Ivari; Koppel, Ilmar A .; Leito, Ivo (2016-05-06). "Acidez de Ácidos Fortes em Água e Dimetil Sulfóxido". ''Revista de Química Física'' . '''120''' (20): 3663-3669. [[Digital object identifier|doi]] : [[doi:10.1021/acs.jpca.6b02253|10.1021 / acs.jpca.6b02253]] . [[International Standard Serial Number|ISSN]] &nbsp; [//www.worldcat.org/issn/1089-5639 1089-5639] . [[PubMed Identifier|PMID]] &nbsp; [//www.ncbi.nlm.nih.gov/pubmed/27115918 27115918]</ref>  No entanto, é importante distinguir entre o gás de cloreto de hidrogênio e o ácido clorídrico. Devido ao efeito de nivelamento, exceto quando altamente concentrado e o comportamento se desvia da idealidade, ''o ácido clorídrico'' (HCl aquoso) é tão ácido quanto o mais forte doador de prótons disponível na água, o próton aquatado (popularmente conhecido como "íon hidrônio"). Quando sais cloreto tais como NaCl são adicionados a HCl aquoso, eles têm apenas um efeito menor no [[pH]], indicando que Cl<sup>-</sup> é uma [[Ácido conjugado|base conjugada]] muito fraca e que o HCl está completamente dissociado em solução aquosa. Soluções diluídas de HCl têm um pH próximo do previsto, assumindo dissociação completa em H<sup>+</sup> e Cl<sup>-</sup> hidratados.<ref>{{Citar periódico|titulo=pH Paradoxes: Demonstrating That It Is Not True That pH ≡ -log[H+]|jornal=Journal of Chemical Education|volume=83|doi=10.1021/ed083p752|issn=0021-9584}}</ref>

Dos [[Ácido forte|seis]] [[Ácido mineral|ácidos minerais]] fortes [[Ácido forte|comuns]] na química, o ácido clorídrico é o ácido monoprótico menos propenso a sofrer uma reação de [[Reação redox|oxi-redução]] interferente. É um dos ácidos menos perigosos para manusear. Apesar da sua acidez, consiste no íon cloreto não reativo e não tóxico. Soluções de ácido clorídrico de força intermediária são bastante estáveis no armazenamento, mantendo suas concentrações ao longo do tempo. Esses atributos, além do fato de estar disponível como [[Reagente químico|reagente]] puro, tornam o ácido clorídrico um excelente reagente acidificante.

O ácido clorídrico é o ácido preferido na [[titulação]] para determinar a quantidade de [[Base (química)|bases]]. Os titulantes de ácidos fortes dão resultados mais precisos devido a um ponto final mais distinto. [[Azeótropo|Ácido clorídrico azeotrópico]] ou "constante-ebulição" (aproximadamente 20,2%) pode ser usado como [[Substância primária|padrão primário]] em [[Química analítica|análises quantitativas]], embora sua concentração exata dependa da [[pressão atmosférica]] quando este é preparado.<ref>{{Citar livro|título=Vogel's Quantitative Chemical Analysis|ultimo=Mendham, J.|ultimo2=Denney, R. C.|ultimo3=Barnes, J. D.|ultimo4=Thomas, M.J.K.|ultimo5=Denney, R. C.|ultimo6=Thomas, M. J. K.|isbn=978-0-582-22628-9}}</ref>

O ácido clorídrico é frequentemente usado em [[Química analítica|análises químicas]] para preparar amostras "digeridas" para análise. O ácido clorídrico concentrado dissolve muitos metais e forma cloretos metálicos oxidados e gás hidrogênio. Ele também reage com compostos básicos, como [[Carbonato de cálcio|o carbonato de cálcio]] ou [[Óxido de cobre (II)|o óxido de cobre (II)]], formando os cloretos dissolvidos que podem ser analisados.<ref name="crc" /><ref name="perry" />

== Propriedades físicas ==
{| class="wikitable" style="margin: 0 auto; text-align: center;"
! colspan="3" | [[Concentração]]
! [[Densidade]]
! [[Molaridade]]
! [[pH]]
! [[Viscosidade]]
! [[Capacidade térmica|Calor Específico]]
! [[Pressão de vapor|Pressão de Vapor]]
! [[Ponto de ebulição]]
! [[Ponto de fusão|Ponto de Fusão]]
|-
! kg HCl/kg &nbsp;
! kg HCl/m <sup>3</sup>
! [[Graus de Baumé|Baumé]]
! kg/l
! mole/l
!
! mPa·s
! kJ/(kg·K)
! kPa
! °C
! °C
|-
! 10%
| 104,80
| 6,6
| 1,048
| 2,87
| −0,5
| 1,16
| 3,47
| 1,95
| 103
| −18
|-
! 20%
| 219,60
| 13
| 1,098
| 6,02
| −0,8
| 1,37
| 2,99
| 1,40
| 108
| −59
|-
! 30%
| 344,70
| 19
| 1,149
| 9,45
| −1,0
| 1,70
| 2,60
| 2,13
| 90
| −52
|-
! 32%
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| 2,10
| 2,43
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| colspan="11" | A temperatura e [[Pressão|pressão de]] referência para a tabela acima são 20 °C e 1 atmosfera (101 325 kPa). <br />Os valores da pressão de vapor são retirados das ''Tabelas Críticas Internacionais'' e referem-se à pressão de vapor total da solução.
|}
[[imagem:Phase_diagram_HCl_H2O_s_l.PNG|miniaturadaimagem| Temperatura de fusão em função da concentração de HCl na água<ref>{{Citar livro|título=Gmelins Handbuch der Anorganischen Chemie|capitulo=Systemnummer 6 Chlor}}</ref><ref>{{Citar livro|título=Gmelins Handbuch der Anorganischen Chemie|capitulo=Systemnummer 6 Chlor, Ergänzungsband Teil B&nbsp;– Lieferung 1}}</ref> ]]
[[Propriedade física|As propriedades físicas]] do ácido clorídrico, tais como [[ponto de ebulição]] e [[Ponto de fusão|fusão]], [[densidade]] e [[pH]], dependem da [[concentração]] ou [[molaridade]] do HCl na solução aquosa.  Eles variam daqueles da água em concentrações muito baixas aproximando-se de 0% de HCl para valores de ácido clorídrico fumegante a mais de 40% de HCl.<ref name="crc" /><ref name="aspen">{{Citar livro|título=Aspen Properties|series=binary mixtures modeling software}}</ref>

O ácido clorídrico, como a mistura binária (dois componentes) de HCl e H <sub>2</sub> O, tem um [[Azeótropo|azeótropo de]] ebulição constante a 20,2% HCl e 108,6 °C (227 °F). Existem quatro [[Mistura eutética|pontos eutéticos de]] [[cristalização]] constante para ácido clorídrico, entre a forma [[cristal]]ina de HCl · H<sub>2</sub>O (68% HCl), HCl · 2H<sub>2</sub>O (51% HCl), HCl · 3H<sub>2</sub>O (41% HCl), HCl. 6H<sub>2</sub> O (25% HCl) e gelo (0% HCl). Existe também um ponto eutético metaestável a 24,8% entre o gelo e a cristalização de HCl · 3H<sub>2</sub>O.<ref name="aspen">{{Citar livro|título=Aspen Properties|series=binary mixtures modeling software}}</ref>

== Produção ==
O ácido clorídrico é preparado dissolvendo o cloreto de hidrogénio em água. Cloreto de hidrogênio pode ser gerado de várias maneiras e assim existem vários precursores do ácido clorídrico. A produção em larga escala de ácido clorídrico é quase sempre integrada à [[Indústria química|produção em]] escala industrial [[Indústria química|de outros produtos químicos]].

=== Mercado industrial ===
O ácido clorídrico é produzido em soluções até 38% de HCl (grau concentrado). Concentrações mais altas até pouco mais de 40% são quimicamente possíveis, mas a taxa de [[evaporação]] é então tão alta que o armazenamento e o manuseio exigem precauções extras, como pressurização e resfriamento. O grau industrial a granel é, portanto, de 30% a 35%, otimizado para equilibrar a eficiência do transporte e a perda do produto por evaporação. Nos Estados Unidos, soluções entre 20% e 32% são vendidas como ácido muriático. Soluções para uso doméstico nos EUA, principalmente limpeza, são tipicamente de 10% a 12%, com fortes recomendações para diluir antes do uso. No Reino Unido, onde é vendido como "Espíritos do Sal" para limpeza doméstica, a potência é a mesma do grau industrial dos EUA.<ref name="ceh" /> Em outros países, como na Itália, o ácido clorídrico para limpeza doméstica ou industrial é vendido como "Acido Muriatico", e sua concentração varia de 5% a 32%.

Os principais produtores mundiais incluem a [[Dow Chemical Company|Dow Chemical]] com 2 milhões de toneladas anuais (2 Mt/ano), calculado como gás HCl, Georgia Gulf Corporation, Tosoh Corporation , [[AkzoNobel|Akzo Nobel]] e [[Tessenderlo]] entre 0,5 e 1,5 Mt/ano cada. A produção mundial total, para fins de comparação expressa em HCl, é estimada em 20 Mt/ano, com 3 Mt/ano a partir da síntese direta, e o restante como produto secundário a partir de sínteses orgânicas e similares. De longe, a maior parte do ácido clorídrico é consumida de forma cativa pelo produtor. O tamanho do mercado mundial aberto é estimado em 5 Mt/ano.<ref name="ceh" />

== Aplicações ==
O ácido clorídrico é um ácido inorgânico forte que é usado em muitos processos industriais, como o refino de metais. O aplicativo geralmente determina a qualidade do produto necessária.<ref name="ceh" />

=== Decapagem de aço ===
Uma das aplicações mais importantes do ácido clorídrico é a [[decapagem]] de aço, para remover ferrugem ou óxido de ferro do ferro ou do aço antes do processamento subsequente, como [[extrusão]] , laminação , [[galvanização]] e outras técnicas.<ref name="ceh" /><ref name="G&E"/> O agente de mais comumente utilizado para a decapagem de grades de aço carbono  é o HCl na concentração normalmente de 18%.

: <chem>Fe2O3 + Fe + 6 HCl -> 3 FeCl2 + 3 H2O</chem>

O ácido gasto tem sido reutilizado por muito tempo como soluções de [[cloreto de ferro (II)]] (também conhecidas como cloreto ferroso), mas os altos níveis de [[Metal pesado|metais pesados]] no licor de decapagem diminuíram essa prática.

A indústria de decapagem de aço desenvolveu processos de regeneração de ácido clorídrico, tais como o processo de regeneração de HCl ou de HCl de leito fluidizado, que permitem a recuperação de HCl do licor de decapagem gasto. O processo de regeneração mais comum é o processo de piroxidrólise, aplicando a seguinte fórmula:<ref name="ceh"/>

: <chem>4 FeCl2 + 4 H2O + O2 -> 8 HCl + 2 Fe2O3</chem>

Pela recuperação do ácido gasto, um laço de ácido fechado estabelece-se.<ref name="G&E"/> O subproduto do [[Óxido de ferro(III)|óxido de ferro (III)]] do processo de regeneração é valioso, usado em uma variedade de indústrias secundárias.<ref name="ceh"/>

=== Produção de compostos orgânicos ===
Outro uso importante de ácido clorídrico está na produção de [[Composto orgânico|compostos orgânicos]], como [[cloreto de vinila]] e [[1,2-Dicloroetano|dicloroetano]] para [[Policloreto de vinila|PVC]]. Este é frequentemente o uso cativo, consumindo o ácido clorídrico produzido localmente que nunca alcança realmente o mercado aberto. Outros compostos [[Química orgânica|orgânicos]] produzidos com ácido clorídrico incluem [[bisfenol A]] para [[policarbonato]], [[carvão ativado]] e ácido ascórbico, bem como inúmeros produtos [[Medicamento|farmacêuticos]].<ref name="G&E"/>

: <chem>2 H2C=CH2 + 4 HCl + O2 -> 2 ClCH2CH2Cl + 2 H2O</chem> ([[dicloroetano]] por [[oxicloração]])

=== Produção de compostos inorgânicos ===
Numerosos produtos podem ser produzidos com ácido clorídrico em [[Reação ácido-base|reações ácido-base]] normais, resultando em compostos [[Composto inorgânico|inorgânicos]]. Estes incluem produtos químicos para tratamento de água, como [[Cloreto de ferro(III)|cloreto de ferro (III)]] e [[Hidrato de cloro-alumínio|cloreto de polialumínio (PAC)]] .

: <chem>Fe2O3 + 6 HCl -> 2 FeCl3 + 3 H2O</chem>cloreto de ferro (III) da [[magnetita]])

Tanto o cloreto de ferro (III) como o PAC são usados como agentes de [[floculação]] e coagulação no [[Estação de tratamento de águas residuais|tratamento de esgoto]], produção de [[água potável]] e [[Fabricação de papel|produção de papel]].

Outros compostos inorgânicos produzidos com ácido clorídrico incluem sal de aplicação de estradas [[cloreto de cálcio]], [[Cloreto de cálcio|cloreto de]] [[Cloreto de níquel(II)|níquel (II)]] para galvanoplastia e [[cloreto de zinco]] para a indústria de [[galvanização]] e produção de [[Bateria (eletricidade)|baterias]].<ref name="G&E"/>

: <chem>CaCO3 + 2 HCl -> CaCl2 + CO2 + H2O</chem> (cloreto de cálcio de [[calcário]])

=== Controle de pH e neutralização ===
O ácido clorídrico pode ser usado para regular a [[Ácido|acidez]] ([[pH]]) das soluções.

: <chem>OH^- + HCl -> H2O + Cl^-</chem>

Na indústria que exige pureza (alimentos, produtos farmacêuticos, água potável), o ácido clorídrico de alta qualidade é usado para controlar o pH das correntes de água do processo. Na indústria menos exigente, a qualidade técnica do ácido clorídrico é suficiente para [[Reação ácido-base|neutralizar]] os fluxos de resíduos e controlar o pH da piscina.<ref name="G&E"/>

=== Regeneração de trocadores de íons ===
O ácido clorídrico de alta qualidade é utilizado na regeneração de [[Resina de troca iônica|resinas de troca iônica]]. [[Troca iônica|A troca catiônica]] é amplamente utilizada para remover [[íon]]s como Na<sup>+</sup> e Ca<sup>2+ a</sup> partir [[Solução aquosa|de]] soluções [[Solução aquosa|aquosas]], produzindo [[Purificação de água|água desmineralizada]]. O ácido é usado para enxaguar os cátions das resinas.<ref name="ceh"/> Na<sup>+</sup> é substituído por H<sup>+</sup> e Ca<sup>2+</sup> com 2H<sup>+</sup>.

Trocadores de íons e água desmineralizada são usados em todas as indústrias químicas, na produção de água potável e em muitas indústrias alimentícias.<ref name="ceh"/>

=== Outros usos ===
O ácido clorídrico é utilizado para um grande número de aplicações de pequena escala, como processamento de couro, purificação de sal comum, limpeza doméstica<ref>{{Citar web|titulo=Como e onde utilizar ácido clorídrico - Faça Você Mesmo|url=http://www.facavocemesmo.net/como-e-onde-utilizar-acido-cloridrico/|obra=www.facavocemesmo.net|acessodata=2019-12-29}}</ref> e construção civil.<ref name="G&E"/>  A [[Petróleo|produção de petróleo]] pode ser estimulada pela injeção de ácido clorídrico na formação rochosa de um [[poço de petróleo]], dissolvendo uma porção da rocha e criando uma estrutura de grandes poros. A acidificação do petróleo é um processo comum na indústria de produção de petróleo do Mar do Norte.<ref name="ceh"/>

O ácido clorídrico tem sido usado para dissolver o carbonato de cálcio, isto é, coisas como a limpeza de caldeiras e para limpar a argamassa, mas é um líquido perigoso que deve ser usado com cuidado. Quando usado em alvenaria, a reação com a argamassa só continua até que o ácido tenha sido convertido, produzindo [[cloreto de cálcio]], [[dióxido de carbono]] e água:

: <chem>CaCO3 + 2 HCl -> CaCl2 + CO2 + H2O</chem>

Muitas reações químicas envolvendo o ácido clorídrico são aplicadas na produção de alimentos, ingredientes [[Aditivo alimentar|alimentícios]] e [[Aditivo alimentar|aditivos alimentares]]. Os produtos típicos incluem [[aspartame]], [[frutose]], [[ácido cítrico]], [[lisina]], proteína vegetal hidrolisada como melhorador alimentar e na produção de [[gelatina]]. Ácido clorídrico de grau alimentício (extra-puro) pode ser aplicado quando necessário para o produto final.<ref name="ceh"/><ref name="G&E"/>

== Presença em organismos vivos ==
[[imagem:Stomach_mucosal_layer_labeled.svg|esquerda|miniaturadaimagem| Diagrama da [[Mucosa|camada mucosa]] alcalina no estômago com mecanismos de defesa da mucosa ]]
[[Suco gástrico|O ácido gástrico]] é uma das principais secreções do estômago. Consiste principalmente em ácido clorídrico e acidifica o conteúdo estomacal a um pH de 1 a 2.<ref name="maton">{{Citar livro|título=Human Biology and Health|ultimo=Maton|primeiro=Anthea|ultimo2=Jean Hopkins|ultimo3=Charles William McLaughlin|ultimo4=Susan Johnson|ultimo5=Maryanna Quon Warner|ultimo6=David LaHart|isbn=978-0-13-981176-0}}</ref><ref>{{Citar web|titulo=Hydrochloric Acid|url=https://healthy.net/2000/12/06/hydrochloric-acid-2/|obra=Healthy.net|data=2000-12-06|acessodata=2019-12-29|lingua=en-US|primeiro=Elson M. Haas|ultimo=MD}}</ref>

Os íons cloreto (Cl<sup>-</sup>) e hidrogênio (H<sup>+</sup>) são secretados separadamente na região do [[Estômago|fundo]] do [[estômago]] no topo do estômago pelas [[Célula parietal|células parietais]] da [[mucosa gástrica]] em uma rede secretora chamada [[Célula parietal|canalículo]] antes de entrar na luz do estômago.<ref>{{Citar livro|url=https://www.worldcat.org/oclc/43701921|título=Textbook of medical physiology|ultimo=Guyton, Arthur C.|primeiro=|data=2000|editora=Saunders|edicao=10.ª|local=Philadelphia|páginas=|lingua=en|isbn=0-7216-8677-X|oclc=43701921|acessodata=}}</ref>

O ácido gástrico atua como uma barreira contra [[Micro-organismo|microorganismos]] para prevenir infecções e é importante para a digestão dos alimentos. Seu baixo pH [[Desnaturação|desnatura]] [[proteína]]s e, assim, torna-as suscetíveis à degradação por [[Enzima digestiva|enzimas digestivas]], como a [[pepsina]]. O pH baixo também ativa o [[Pepsina|pepsinogênio]] precursor da enzima na pepsina enzima ativa por auto-clivagem. Depois de deixar o estômago, o ácido clorídrico do [[quimo]] é neutralizado no [[duodeno]] por [[bicarbonato de sódio]].<ref name="maton">{{Citar livro|título=Human Biology and Health|ultimo=Maton|primeiro=Anthea|ultimo2=Jean Hopkins|ultimo3=Charles William McLaughlin|ultimo4=Susan Johnson|ultimo5=Maryanna Quon Warner|ultimo6=David LaHart|isbn=978-0-13-981176-0}}</ref>

O estômago em si é protegido do ácido forte pela [[secreção]] de uma camada espessa de [[muco]], e por tampão induzido por [[secretina]] com [[bicarbonato de sódio]]. [[Pirose|Azia]] ou [[úlcera péptica]] podem se desenvolver quando esses mecanismos falham. Drogas das classes de [[anti-histamínico]]s e [[Inibidor da bomba de protões|inibidores da bomba de prótons]] podem inibir a produção de ácido no estômago, e [[antiácido]]s são usados para neutralizar o excesso de ácido existente.<ref name="maton">{{Citar livro|título=Human Biology and Health|ultimo=Maton|primeiro=Anthea|ultimo2=Jean Hopkins|ultimo3=Charles William McLaughlin|ultimo4=Susan Johnson|ultimo5=Maryanna Quon Warner|ultimo6=David LaHart|isbn=978-0-13-981176-0}}</ref><ref>{{Citar web|titulo=Secretin|url=http://www.vivo.colostate.edu/hbooks/pathphys/endocrine/gi/secretin.html|obra=www.vivo.colostate.edu|acessodata=2019-12-29|data=|publicado=|ultimo=|primeiro=|lingua=en}}</ref>

== Segurança ==
<div style="float: right; margin-left: 0.5em">[[Imagem:UN_transport_pictogram_-_8.svg|alt=A rhombic-shaped label with letters 8 and "corrosive", indicating that drops of a liquid corrode materials and human hands.|100x100px]] [[Imagem:Hazard_C.svg|alt=A square orange label indicating that drops of a liquid corrode materials and human hands.|100x100px]]
</div>
{| class="wikitable" style="float: right; clear: right;"
! Concentração
por peso
! Classificação<ref>{{Citar web|titulo=EUR-Lex - 31967L0548 - EN|url=https://eur-lex.europa.eu/LexUriServ/LexUriServ.do?uri=CELEX:31967L0548:EN:HTML|obra=Official Journal 196 , 16/08/1967 P. 0001 - 0098; Finnish special edition: Chapter 15 Volume 1 P. 0019 ; Danish special edition: Series I Chapter 1967 P. 0211 ; Swedish special edition: Chapter 15 Volume 1 P. 0019 ; English special edition: Series I Chapter 1967 P. 0234 ; Greek special edition: Chapter 13 Volume 1 P. 0034 ; Spanish special edition: Chapter 13 Volume 1 P. 0050 ; Portuguese special edition Chapter 13 Volume 1 P. 0050 ;|acessodata=2019-12-29|lingua=EN}}</ref>
! [[Frases de risco|Frases R]]
|-
| 10 a 25%
| Irritante ( '''Xi''' )
| R36 / 37 / 38
|-
| > 25%
| Corrosivo ( '''C''' )
| R34 / 37
|}
Ácido clorídrico concentrado (ácido clorídrico fumegante) forma névoas ácidas. Tanto a névoa como a solução têm um efeito corrosivo no tecido humano, com o potencial de danificar os órgãos respiratórios, olhos, pele e intestinos de forma irreversível. Após a mistura de ácido clorídrico com produtos químicos [[Reação redox|oxidantes]] comuns, como [[hipoclorito de sódio]] (água sanitária, NaClO) ou [[permanganato de potássio]] (KMnO<sub>4</sub>), o [[cloro]] gasoso tóxico é produzido.

: <chem>NaClO + 2 HCl -> H2O + NaCl + Cl2</chem>

: <chem>2 KMnO4 + 16 HCl -> 2 MnCl2 + 8 H2O + 2 KCl + 5 Cl2</chem>

: <chem>PbO2 + 4 HCl -> PbCl2 + Cl2 + 2 H2O</chem>

[[Equipamento de proteção individual|Equipamentos de proteção individual]], como luvas de [[látex]], óculos de proteção, roupas e calçados resistentes a produtos químicos, minimizam os riscos ao manusear o ácido clorídrico. A [[Agência de Proteção Ambiental dos Estados Unidos]] classifica e regula o ácido clorídrico como uma [[Toxicidade|substância tóxica]].<ref>{{Citar web|titulo=HYDROCHLORIC ACID|url=http://scorecard.goodguide.com/chemical-profiles/summary.tcl?edf_substance_id=7647-01-0|obra=scorecard.goodguide.com|acessodata=2019-12-29|data=|publicado=|ultimo=|primeiro=|lingua=en}}</ref>

O número ONU ou o número DOT é 1789. Esse número será exibido em uma placa no contêiner.

== Ver também ==

* [[Cloreto]], sais inorgânicos de ácido clorídrico
* [[Cloridrato]], sais orgânicos de ácido clorídrico
* [[Água régia|Aqua Regia]]

{{referências|colwidth=400px}}

== Ligações externas ==

* [http://webbook.nist.gov/ NIST WebBook, link geral]
* [http://www.periodicvideos.com/videos/mv_HCl1.htm Ácido Clorídrico - Parte Um] e [http://www.periodicvideos.com/videos/mv_HCl2.htm Ácido Clorídrico - Parte Dois] na ''Tabela Periódica de Vídeos'' (University of Nottingham)
* Calculadoras: [http://www.aim.env.uea.ac.uk/aim/surftens/surftens.php tensões superficiais] e [http://www.aim.env.uea.ac.uk/aim/density/density_electrolyte.php densidades, molaridades e molalidades] de HCl aquoso

== Informações gerais de segurança ==

* [https://web.archive.org/web/20040824093117/http://www.epa.gov/ttn/atw/hlthef/hydrochl.html Resumo dos perigos da EPA]
* [https://web.archive.org/web/20030818121338/http://grover.mirc.gatech.edu/data/msds/50.html MSDS de ácido clorídrico por Georgia Institute of Technology]
* [https://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0332.html NIOSH Guia de Bolso para Perigos Químicos]

== Informações de poluição ==

* [http://www.npi.gov.au/substances/hydrochloric-acid/index.html Inventário Nacional de Poluentes - Ficha Informativa sobre o Ácido Clorídrico]

[[Categoria:Estômago]]
[[Categoria:Cloretos]]
[[Categoria:Substâncias alquímicas]]
[[Categoria:Química inorgânica]]
[[Categoria:Ácidos minerais]]
[[Categoria:Aditivos de número E]]