Mostrar código-fonte de Ácido fulmínico

{{Info/Química
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| IUPACName =  Oxidoazanioilidiometano
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| SMILES = [O-][N+]#C
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|Section2={{Chembox Properties
| Formula = HCNO
| MolarMass = 43.02 g mol<sup>−1</sup>
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}}
'''Ácido fulmínico''' de [[fórmula molecular]] é H<sub>2</sub>C<sub>2</sub>N<sub>2</sub>O<sub>2</sub>, com a [[fórmula empírica]] sendo HCNO. Este ácido orgânico é um [[isômero]] do [[ácido ciânico]].

Existe na forma de um equilíbrio dinâmico entre duas formas.

== História ==
Foi descoberto em [[1824]] por [[Justus von Liebig]], que postulou sua fórmula como H<sub>2</sub>C<sub>2</sub>N<sub>2</sub>O<sub>2</sub>. O ácido ciânico foi descoberto um ano antes por [[Friedrich Woehler]]. A estrutura foi determinada somente em 1960 por Roland Scholl e contradisse a fórmula O<sub>2</sub>NCH<sub>2</sub>CN, a [[nitroacetonitrila]] proposta por [[Friedrich August Kekulé von Stradonitz|Kekule]].

== Segurança ==
Tanto o ácido fulmínico quanto seus sais são extremamente perigosos pela característica de explodirem com grande facilidade, vindo daí suas aplicações. Os vapores são também tóxicos.

== Aplicações ==
O ácido livre não tem aplicação industrial caracterizada, mas seus sais são obtidos indiretamente. Sais, por exemplo o [[fulminato de mercúrio]] e o [[fulminato de prata]], e são frequentemente usados como [[detonador]]es para outros materiais [[explosivo]]s, e são exemplos de [[explosivos primários]].

== Ver também ==
* [[Fulminato]]s

== Síntese ==
O ácido fulmínico é sintetizado na reação de ácido nítrico com hidrogênio numa solução de álcool etílico.

<chem>H2 + 2 HNO3 + 1 C2H5OH -> 2 HCNO + 2 H2O + 2 CH2O</chem>

Pode ser fabricado pela reação de Nitratos tais como  o nitrato de sódio ou potássio  com algum ácido do tipo H+ânion como o Fluorídrico ou clorídrico numa solução de álcool etílico.

<chem>2 HCl + 2 KNO3 + C2H5OH -> 2 HCNO + 2 KCl + 2 H2O + 2 CH2O</chem>

A rota mais simples de síntese é a partir na reação de monóxido de carbono com Nitrogênio e Hidrogênio gasoso.

<chem>2 CO + N2 + H2 -> 2 HCNO</chem>

A rota mais simples pode produzir isômeros ciânico o processo pode ser resolvido pela isomerização.

O processo Di-e-Di para a síntese do ácido fulminico.

<chem>CH4 + N2 -> HCN +  NH3</chem>

<chem>HCN + O ->  HCNO</chem>

== Referências ==
* {{citar periódico
 |título=  Fulminic Acid in the History of Organic Chemistry
 |autor = F. Kurzer
 |periódico=  J. Chem. Educ.
 |ano=  2000
 |volume = 77
 |número=
 |páginas= 851–857
 |url = http://jchemed.chem.wisc.edu/journal/Issues/2000/Jul/abs851.html
}} {{en}}
* {{citar periódico
 |título=  The Life and Work of Edward Charles Howard
 |autor = F. Kurzer
 |periódico=  Annals of Science
 |ano=  1999
 |volume = 56
 |número=
 |páginas= 113–141
 |doi = 10.1080/000337999296445
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== Ligações externas==
* {{Link|de|2=http://www.chemistryworld.de/cheminfo/knalllex.htm |3=Fulminate''' de '''Chemikalien-Lexikon F''' em '''www.chemistryworld.de'''}}

{{Compostos de hidrogênio}}
{{Portal3|Química}}
{{esboço-composto-inorgânico}}

{{DEFAULTSORT:Acido Fulminico}}

[[Categoria:Ácidos|Fulminico]]
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[[Categoria:Ácidos minerais]]