Mostrar código-fonte de Água régia

{{Mais notas|data=novembro de 2019}}
{{Info/Química
| ImageFile = Aqua regia.svg
| ImageSize = 130px
| ImageSize1 = 150px
| IUPACName = ácido clorídrico nítrico
| OtherNames = água-régia<br>aqua regia<br>aqua regis<br>mistura de ácido azótico e clorídrico<br>cloreto de hidrogênio nítrico
| Section1 = {{Chembox Identifiers
| CASNo = 8007-56-5
| PubChem = 62687
}}
| Section2 = {{Chembox Properties
| Formula = (mistura)
| Appearance = líquido; coloração do amarelo ao vermelho escuro
| Solubility = 100% solúvel
 }}
| Section4 = {{Chembox Hazards
| MainHazards = <center>'''<table border="0" cellpadding="0"><tr><td>[[Ficheiro:Hazard C.svg|50px]]</td><td>[[Ficheiro:Hazard O.svg|50px]]</td></tr><tr><th>Corrosivo</th><th>Comburente</th></tr><tr><th>[[corrosivo|C]]</th><th>[[Comburente|(O)]]</th></tr></table>'''</center>
| RPhrases = 8‐35
| SPhrases = 23‐26‐36‐45
| LD50 = }}
}}
A '''água régia''' (do latim "aqua regia" que significa "água real" ) é uma mistura de [[ácido nítrico]] e [[ácido clorídrico]] concentrados, geralmente na proporção de uma para três partes. É um líquido altamente [[corrosão|corrosivo]] de coloração alaranjada. É uma das poucas substâncias que podem dissolver o [[Ouro|ouro (Au)]] e a [[Platina|platina (Pt)]], tendo o nome de "água régia" devido à propriedade de dissolver os [[metal nobre|metais nobres]] ("regios"), embora o [[Tantálio|tantálio (Ta)]], [[Irídio|irídio (Ir)]] e outros metais extremamente inertes possam suportar o seu ataque. O descobrimento da água régia é atribuído ao [[alquimia|alquimista]] árabe [[Jabir ibne Haiane|Geber]]; ela era muito empregada por outros alquimistas e, ainda hoje, é utilizada em diversos procedimentos analíticos.

[[Ficheiro:Aqua regia in NMR tubes.jpg|right|thumb|200px|A água régia recém-preparada é incolor, mas torna-se laranja em segundos. Na foto, a água régia é utilizada na remoção de resíduos orgânicos em material de laboratório.]]
== Aspectos químicos ==
=== Obtenção ===
:<math>\mathrm{HNO_3 + 3\ HCl \longrightarrow NOCl + 2\ Cl_{nascente} + 2\ H_2O}</math>

A mistura perde a sua força rapidamente, por isso deve ser utilizada imediatamente após o preparo.

=== Actuação sobre o ouro e outros materiais ===
Mesmo sendo que a água régia ataca o ouro, nenhum dos seus [[ácido]]s constituintes pode atacá-lo isoladamente. Cada ácido executa uma tarefa diferente. O ácido nítrico é um potente [[redução|oxidante]], que pode dissolver uma quantidade ''minúscula'' (praticamente indetectável) de ouro, formando [[íon]]s de ouro. O ácido clorídrico, por sua vez, proporciona íons [[cloreto]], que reagem com os íons de ouro, retirando o ouro da dissolução. Isto permite que o ouro adicional continue oxidando.
A alta concentração de cloretos aumenta a solubilidade dos metais formando [[Composto de coordenação|compostos de coordenação]] cloro-metálicos. A exemplo do [[ácido cloroáurico]] ({{Quim|H|Au|Cl|4}}):
:<math>\mathrm{2\ Au + 2\ NOCl + 3\ Cl_2 + 2\ HNO_3 \rightarrow}</math> <math>\mathrm{2\ HAuCl_4 + 4\ NO_2}</math>
<br />
A [[Prata|prata (Ag)]] forma, no entanto, uma camada insolúvel de [[cloreto de prata]] ({{Quim|Ag|Cl|2}}) em sua superfície, através de [[passivação]], permanecendo resistente. Outros metais que na presença de água régia permanecem protegidos através da passivação (em [[temperatura ambiente]]) são: [[Zircônio|Zr]], [[Háfnio|Hf]], [[Nióbio|Nb]], Ta, [[Titânio|Ti]], [[Rutênio|Ru]] e [[Tungstênio|W]].{{carece de fontes|data=abril de 2017}}

== Episódio histórico ==
Durante a [[Segunda Grande Guerra]], o químico húngaro residente na Dinamarca, [[George de Hevesy]], laureado com o Prémio Nobel no ano de 1943, decidiu dissolver as medalhas de ouro de pelo menos dois, também laureados, colegas ([[Max von Laue]] e [[James Franck]]) em água régia, para escondê-las dos nazistas. E assim fez, quando Copenhagen acabara de ser invadida. Após a guerra, o ouro foi recuperado e a [[Fundação Nobel]] generosamente refez as medalhas. Dissolver o ouro foi uma tarefa difícil, segundo Hevesy, pois trata-se de um metal extremamente resistente e inerte.<ref>{{citar web|último=Lemmel|primeiro=Birgitta|título=The Nobel Medals and the Medal for the Prize in Economic Sciences|url=http://www.nobelprize.org/nobel_prizes/about/medals/|acessodata=28 de novembro de 2014|data=11/03/1998}}</ref> A água régia converte o ouro numa solução de [[ácido cloroáurico]].

{{Referências}}

== Ligações externas ==
* {{Link|1=en|2=http://jchemed.chem.wisc.edu/JCESoft/CCA/CCA3/MAIN/AQREGIA/PAGE1.HTM |3=Chemistry Comes Alive! Aqua Regia}}
* {{Link|1=en|2=http://www.bartleby.com/65/aq/aquaregi.html |3=The Columbia Encyclopedia: Aqua Regia}}
* {{Link|1=en|2=http://www.tomashworth.com/aqua_regia_clean.shtml |3=How to Use Aqua Regia to Purify Gold}}

{{tipos de águas}}
{{Portal3|Química}}
{{Commons|Category:Aqua regia}}
{{authority control}}

{{DEFAULTSORT:Agua Regia}}
[[Categoria:Soluções aquosas]]
[[Categoria:Ácidos minerais]]