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{{química 2}}
Um '''óxido''' é um [[composto químico]] binário formado por [[átomo]]s de [[oxigênio]] e outro [[Tabela periódica|elemento]] em que o oxigênio é o mais eletronegativo.<ref name="Brasil Escola">{{citar web |url=http://www.brasilescola.com/quimica/oxidos.htm |título=Óxidos |acessodata=3 de junho de 2013 |autor=Líria Alves |data= |obra=R7 |publicado=Brasil Escola  }}</ref>

Os óxidos constituem um grande grupo na [[química]], pois a maioria dos [[Tabela periódica|elementos]] químicos forma óxidos.<ref name="InfoEscola" />

Alguns exemplos de óxidos com os quais convivemos são: '''ferrugem''' (óxido de [[ferro]] III), '''gás carbônico''' (óxido de [[carbono]] IV ou [[dióxido de carbono]]) e '''cal''' (óxido de [[cálcio]]).

Nos óxidos, o elemento mais eletronegativo é o [[oxigênio]].<ref name="Brasil Escola" /> Os fluoretos de oxigênio OF<sub>2</sub> e O<sub>2</sub>F<sub>2</sub> não são óxidos, pois o [[flúor]] é mais eletronegativo que o [[oxigênio]].<ref name="InfoEscola">{{citar web |url=http://www.infoescola.com/quimica/oxidos/ |título=Óxidos |acessodata=3 de junho de 2013 |autor=Luiz Molina Luz |data= |publicado=InfoEscola  }}</ref>

== Óxidos básicos ==

=== Definição ===
São óxidos em que o [[Tabela periódica|elemento]] ligado ao [[oxigênio]] é um '''[[metal]]''' com baixo [[número de oxidação]] (+1 e +2, exceto Pb, Zn, Al, Sb e Sn, os quais formam sempre óxidos anfóteros).<ref name="Brasil Escola"/><ref name="InfoEscola"/> Os óxidos de caráter mais básico são os óxidos de [[metais alcalinos]] e [[alcalino-terrosos]]. Os óxidos básicos possuem estrutura iônica devido à diferença de [[eletronegatividade]] entre o metal (que é baixa) e o oxigênio (que é alta), por terem este caráter iônico apresentam estado físico sólido. Alguns exemplos:
* Na<sub>2</sub>O - óxido de sódio
* CaO - óxido de cálcio
* BaO - óxido de [[bário]]
* CuO - óxido de cobre (óxido cúprico)
* Cu<sub>2</sub>O - óxido de [[cobre]](I) (óxido cuproso/[[cuprita]])
* FeO - óxido de ferro(II) (óxido ferroso).

=== Reações típicas dos óxidos básicos ===
Reagem com a [[água]] formando uma [[base (química)|base]] e com [[ácido]]s formando [[sal]] e água (neutralizando o ácido).

Exemplos:
: Na<sub>2</sub>O + H<sub>2</sub>O <math> \rightarrow </math> 2NaOH
: K<sub>2</sub>O + H<sub>2</sub>O <math> \rightarrow </math> 2KOH
: CaO + H<sub>2</sub>O <math> \rightarrow </math> Ca(OH)<sub>2</sub>
: FeO + H<sub>2</sub>O <math> \rightarrow </math> Fe(OH)<sub>2</sub>
: Na<sub>2</sub>O + 2HNO<sub>3</sub> <math> \rightarrow </math> 2NaNO<sub>3</sub> + H<sub>2</sub>O
: Cu<sub>2</sub>O + 2HCl <math> \rightarrow </math> 2CuCl + H<sub>2</sub>O
: CaO + H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> <math> \rightarrow </math> CaSO<sub>4</sub> + H<sub>2</sub>O
: 3FeO + 2H<sub>3</sub>PO<sub>4</sub> <math> \rightarrow </math>Fe<sub>3</sub>(PO<sub>4</sub>)<sub>2</sub> + 3H<sub>2</sub>O

== Óxidos ácidos ou [[anidridos]] ==
=== Definição ===
São óxidos em que, geralmente, o elemento ligado ao oxigênio é um '''[[ametal]]''' . Possuem estrutura molecular, pois a diferença de eletronegatividade entre o oxigênio e o outro elemento não é tão grande. Resultam da desidratação dos ácidos e, por isso, são chamados '''anidridos de ácidos'''. Alguns exemplos:
* CO<sub>2</sub>  anidrido carbônico
* SO<sub>2</sub>  anidrido sulfuroso.
* SO<sub>3</sub>  anidrido sulfúrico.
* Cl<sub>2</sub>O  anidrido hipocloroso.
* Cl<sub>2</sub>O<sub>7</sub>  anidrido perclórico.
* SiO<sub>2</sub>  anidrido silícico.

=== Reações típicas ===
Reagem com água formando um ácido oxigenado e com bases formando sal e água (neutralizando a base). Exemplos:
: SO<sub>3</sub> + H<sub>2</sub>O <math> \rightarrow </math> H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>
: P<sub>2</sub>O<sub>5</sub> + 3H<sub>2</sub>O <math> \rightarrow </math>2H<sub>3</sub>PO<sub>4</sub>
: N<sub>2</sub>O<sub>3</sub> + H<sub>2</sub>O <math> \rightarrow </math> 2HNO<sub>2</sub>
: CO<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>O <math> \rightarrow </math> H<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>

: SO<sub>2</sub> + 2KOH <math> \rightarrow </math> K<sub>2</sub>SO<sub>3</sub> + H<sub>2</sub>O
: P<sub>2</sub>O<sub>5</sub> + 6LiOH <math> \rightarrow </math> 2Li<sub>3</sub>PO<sub>4</sub> + 3H<sub>2</sub>O
: N<sub>2</sub>O<sub>3</sub> + Ba(OH)<sub>2</sub> <math> \rightarrow </math> Ba(NO<sub>2</sub>)<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>O
: CO<sub>2</sub> + Ca(OH)<sub>2</sub> <math> \rightarrow </math> CaCO<sub>3</sub> + H<sub>2</sub>O

== Óxidos anfóteros ==
=== Definição ===
São óxidos de [[metais de transição]] e [[semi-metais|semimetais]], que apresentam número de oxidação igual a +3 ou +4, capazes de reagir tanto com [[ácido]]s quanto com [[Base (química)|bases]], fornecendo sal e água.

Por possuírem propriedades intermediárias entre os óxidos ácidos e os óxidos básicos, podem se comportar como óxidos ácidos e como básicos.

Dependendo do metal ligado ao oxigênio pode haver predominância do caráter ácido ou básico.

O caráter ácido do óxido aumenta à medida que seu elemento formador aproxima-se, na [[tabela periódica]], dos não-metais.

O caráter básico do óxido aumenta à medida que o elemento formador aproxima-se dos [[metais alcalinos]] e [[metal alcalino terroso|alcalino-terrosos]].

A estrutura dos óxidos anfóteros pode ser iônica ou molecular. Alguns exemplos:

* SnO [[óxido de estanho II|óxido de estanho]]
* SnO<sub>2</sub> [[óxido de estanho IV|óxido de estanho]]
* Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub> [[óxido de ferro III|óxido de ferro]]
* ZnO [[óxido de zinco]]
* Al<sub>2</sub>O<sub>3</sub> [[óxido de alumínio]]

Observação: Os óxidos de Pb, Zn, As, Sb e Sn, independente de seus números de oxidação, são classificados como óxidos anfóteros.

Os anfóteros são formados pelos elementos Al, Zn, Pb, Sn, Sb, As e Bi.

=== Reações típicas ===
Reagem com ácidos formando sal e água (o metal do óxido torna-se o cátion do sal), e com bases formando sal e água também (neste caso o metal formador do óxido e o oxigênio formam o ânion do sal). Exemplos:
: ZnO + H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> <math> \rightarrow </math> ZnSO<sub>4</sub> + H<sub>2</sub>O
: ZnO + 2KOH <math> \rightarrow </math> K<sub>2</sub>ZnO<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>O
: Al<sub>2</sub>O<sub>3</sub> + 6HCl <math> \rightarrow </math> 2AlCl<sub>3</sub> + 3H<sub>2</sub>O
: Al<sub>2</sub>O<sub>3</sub> + 2NaOH <math> \rightarrow </math> 2NaAlO<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>O

Alguns dos ânions formados são:
* ZnO<sub>2</sub><sup>−2</sup> [[zincato]]
* AlO<sub>2</sub><sup>-</sup> [[aluminato]]
* SnO<sub>2</sub><sup>−2</sup> [[estanito]]
* SnO<sub>3</sub><sup>−2</sup> [[estanato]]
* PbO<sub>2</sub><sup>−2</sup> [[plumbito]]
* PbO<sub>3</sub><sup>−2</sup> [[plumbato]]
* AsO<sub>3</sub><sup>−3</sup> [[arsenito]]
* AsO<sub>4</sub><sup>−3</sup> [[arseniato]]

== Óxidos neutros ==
=== Definição ===
São óxidos que não apresentam características ácidas nem básicas. Não reagem com água, nem com ácidos, nem com bases. O fato de não apresentarem caráter ácido ou básico não significa que sejam inertes. São formados por não-metais ligados ao oxigênio, e geralmente apresentam-se no estado físico gasoso. Alguns exemplos:

* CO [[monóxido de carbono|óxido de carbono II]]
* NO [[óxido nítrico|óxido de nitrogênio II]]
* N<sub>2</sub>O óxido de nitrogênio I - veja [[Óxido nitroso]]
* H<sub>2</sub>O [[água]]

== Óxidos duplos, mistos ou salinos  ==
=== Definição ===
São óxidos que se comportam como se fossem formados por dois outros óxidos, do mesmo elemento químico. Alguns exemplos:

* Fe<sub>3</sub>O<sub>4</sub>: constituído pela combinação do FeO (óxido de ferro II) + Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub> (óxido de ferro III)
* Pb<sub>3</sub>O<sub>4</sub>: constituído pela combinação de 2 PbO (óxido de chumbo II) + PbO<sub>2</sub> (óxido de chumbo IV)

Os óxidos duplos possuem como fórmula geral M<sub>3</sub>O<sub>4</sub>, como exemplificado acima. Sendo M, um metal genérico. Ao tentarmos calcular o nox do metal em questão, o valor encontrado será de +8/3. Entretanto, esse é o nox médio do metal, já que este metal tem dois números de oxidação diferentes.

Quando se reage um óxido duplo com um ácido, o produto formado é composto de '''dois sais''' de mesmo [[cátion]], mas com nox diferentes, e mais água.

Exemplo de reação: Fe<sub>3</sub>O<sub>4</sub> +HCl

Como o Fe<sub>3</sub>O<sub>4</sub> é a combinação do FeO e do Fe<sub>2</sub>O<sub>3,</sub> para realizar esse tipo de reação, pode-se dividir em duas etapas, e depois somá-las:

1ª etapa: FeO + 2 HCl → FeCl<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>O

2ª etapa: Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub> + 6 HCl → 2 FeCl<sub>3</sub> + 3 H<sub>2</sub>O

A soma das reações resultará na reação desejada e teremos:

Fe<sub>3</sub>O<sub>4</sub> + 8 HCl → 2 FeCl<sub>3</sub> + FeCl<sub>2</sub> + 4 H<sub>2</sub>O

== Peróxidos ==
[[Peróxidos]] são um tipo especial de óxidos, no qual há a existência da ligação O-O. Por consequência disso, o número de oxidação (Nox) do oxigênio nesses compostos é -1.

Um exemplo é o [[peróxido de hidrogênio]] (H<sub>2</sub>O<sub>2</sub>), componente da [[água oxigenada]]. Sua aplicação se dá em cortes e feridas que correm o risco de [[infecção]] [[Bactéria|bacteriana]]. A degradação do peróxido de hidrogênio pela enzima [[catalase]] libera oxigênio (O<sub>2</sub>) o que causa a morte de [[bactéria]]s [[Anaerobiose|anaeróbicas]].

Os peróxidos são compostos iônicos, exceto o peróxido de hidrogênio (H<sub>2</sub>O<sub>2</sub>). Os peróxidos mais comuns são formados por hidrogênio, metais alcalinos e metais alcalinos terrosos. Exemplos:

* Hidrogênio: H<sub>2</sub>O<sub>2</sub>
* Metais alcalinos: Na<sub>2</sub>O<sub>2</sub>, K<sub>2</sub>O<sub>2</sub>, etc
* Metais alcalinos terrosos: CaO<sub>2</sub>, BaO<sub>2,</sub> etc.

== Superóxidos ==
[[Superóxidos]] são sólidos iônicos, formados pelos cátions de metais alcalinos e pelo ânion superóxido (O<sub>2</sub><sup>-</sup>). Nestes compostos, o nox médio do oxigênio é igual a -1/2.

Exemplos: KO<sub>2</sub>, RbO<sub>2</sub>, CsO<sub>2</sub>

== Nomenclatura ==
=== Óxidos de metais ===
Óxido de [Nome do Metal], caso o cátion apresente somente uma carga

:Na<sub>2</sub>O <math> \rightarrow </math> [[Óxido de sódio]]

:ZnO <math> \rightarrow </math> [[Óxido de zinco]]

:Al<sub>2</sub>O<sub>3</sub> <math> \rightarrow </math> [[Óxido de alumínio]]

Caso o elemento apresente mais de uma carga(quando não tiver nox fixo), poderemos utilizar Óxido de [nome do elemento] + carga do elemento.

:Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub> <math> \rightarrow </math> [[Óxido de ferro III]]

:SnO<sub>2</sub> <math> \rightarrow </math> [[Óxido de estanho IV]]

Pode-se também fazer uso dos sufixos ico (maior Nox) e oso (menor Nox), para o caso do elemento apresentar duas cargas.

:Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub> <math> \rightarrow </math> [[Óxido férrico]]

:FeO <math> \rightarrow </math> [[Óxido ferroso]]

:Cu<sub>2</sub>O <math> \rightarrow </math> [[Óxido cuproso]]

:CuO <math> \rightarrow </math> [[Óxido cúprico]]

:SnO <math> \rightarrow </math> [[Óxido estanoso]]

:SnO<sub>2</sub> <math> \rightarrow </math> [[Óxido estânico]]

=== Óxidos de ametais ===
[Mono, Di, Tri, Tetra, Penta, Epta, Octa …] + Óxido de [(Mono), Di, Tri] + [Nome do Ametal]

:SO<sub>3</sub> <math> \rightarrow </math> [[Trióxido de enxofre|Trióxido de (Mono)Enxofre]]

:N<sub>2</sub>O<sub>5</sub> <math> \rightarrow </math> Pentóxido de Dinitrogênio

=== Óxidos ácidos ou anidridos ===
Anidrido [Nome do Elemento] + se nox = (+1 e +2) <math>\rightarrow </math>prefixo '''HIPO''' + sufixo '''OSO'''

''Exemplo:'' Anidrido '''Hipo'''iod'''oso''' <math>\rightarrow </math> '''I<sub>2</sub>O''' <math>\rightarrow </math> NOX do Iodo = +1

Anidrido [Nome do Elemento] + se nox = (+3 e +4) <math>\rightarrow </math>+ sufixo '''OSO'''

''Exemplo:'' Anidrido Iod'''oso''' <math>\rightarrow </math> '''I<sub>2</sub>O<sub>3</sub>''' <math>\rightarrow </math> NOX do Iodo = +3

Mas se ele for das famílias 3A e 4A sua nomenclatura será: Anidrido [Nome do Elemento] + se for da fami.(3A e 4A) +sufixo '''ICO'''

''Exemplo:'' Anidrido Carbon'''ico    '''Família 4A

Anidrido [Nome do Elemento] + se nox = (+5 e +6) <math>\rightarrow </math>+ sufixo '''ICO'''

''Exemplo:'' Anidrido Iód'''ico''' <math>\rightarrow </math> '''I<sub>2</sub>O<sub>5</sub>''' <math>\rightarrow </math> NOX do Iodo = +5

Anidrido [Nome do Elemento] + se nox = (+7) <math>\rightarrow </math>prefixo '''HIPER/PER''' + sufixo '''ICO'''

''Exemplo:'' Anidrido '''Per'''iód'''ico''' <math>\rightarrow </math> '''I<sub>2</sub>O<sub>7</sub>''' <math>\rightarrow </math> NOX do Iodo = +7

:SO<sub>3</sub> <math> \rightarrow </math> [[Anidrido Sulfúrico]]

:SO<sub>2</sub> <math> \rightarrow </math> [[Anidrido Sulfuroso]]

Exceção:

:CO<sub>2</sub> <math> \rightarrow </math> [[dióxido de carbono]] ou [[Anidrido Carbônico]]

{{referências}}

{{Portal3|Química}}

[[Categoria:Óxidos| ]]
[[Categoria:Reações de oxirredução]]