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{{Elemento/Amerício}}
O '''amerício''' (nome dado em homenagem ao [[América|Continente Americano]]) é um [[elemento químico]] [[radioatividade|radioativo]] e [[elemento transurânico|transurânico]] com símbolo '''Am''' e [[número atômico]] 95. É um elemento [[actínio]], localizado na [[tabela periódica]] abaixo do elemento [[európio]], um [[lantanídio]], e portanto por analogia, foi nomeado a partir de outro continente, a [[América]].<ref>{{citar periódico|título= The Transuranium Elements|primeiro = Glenn T.|último = Seaborg|periódico= Science|volume = 104|número= 2704|ano= 1946|páginas= 379–386|doi = 10.1126/science.104.2704.379|pmid = 17842184|jstor = 1675046|bibcode = 1946Sci...104..379S }}</ref>

Amerício foi primeiramente produzido em 1944 pelo grupo de [[Glenn T. Seaborg]] na [[Universidade da Califórnia, Berkeley]]. Embora ele seja o terceiro elemento da série transurânica, ele foi o quarto a ser descoberto, depois do elemento [[cúrio]] que possui maior número atômico. A descoberta foi mantida em segredo e só foi liberada para o público em novembro de 1945. A maioria do amerício é produzida bombardeando [[urânio]] ou [[plutônio]] com [[nêutron]]s em [[reator nuclear|reatores nucleares]]. 

Uma tonelada de [[combustível nuclear]] gasto contêm cerca de 100 gramas de amerício. Ele é muito utilizado em câmaras de ionização de detectores de fumaça comerciais, assim como em [[fonte de nêutron|fontes de nêutrons]] e medidores industriais. Várias aplicações não usuais, como bateria nuclear ou combustível para naves espaciais com propulsão nuclear, têm sido propostas para o [[isótopo]] <sup>242m</sup>Am,, mas eles são prejudicados pela escassez desse [[isômero nuclear]] e o alto preço do mesmo.

Amerício é um metal radioativo relativamente maleável com aparência prateada. Seus isótopos mais comuns são <sup>241</sup>Am e <sup>243</sup>Am. Em componentes químicos, eles usualmente assumem o [[estado de oxidação]] +3, especialmente em soluções. Várias outros estados de oxidação são conhecidos, que variam de +2 a +7 e podem ser identificados pelo seu característico espectro de [[absorvição óptica]]. A grade da estrutura do cristal de amerício sólido e seus componentes contêm intrínsecos defeitos, que são [[metamictização|induzidos pela auto-irradiação com partículas alfa]] e acumulam-se com o tempo, isto resulta no desvio da propriedade de alguns materiais.

== História ==
[[Ficheiro:Glenn Seaborg - 1964.jpg|thumb|left|Glenn T. Seaborg]]
[[Ficheiro:Berkeley 60-inch cyclotron.jpg|thumb|left |Ciclotron de 60 polegadas no Laboratório de Radiação Lawrence, Universidade da Califórnia, Berkeley, em agosto de 1939]]
[[Ficheiro:Americium.jpg|thumb|left|O triângulo no tubo de vidro contêm a primeira amostra de amerício (como um hidróxido), produzido em 1944.<ref>{{citar periódico|url=http://www2.lbl.gov/Science-Articles/Research-Review/Magazine/1981/81fchp4.html |título=Demobilized Physics|periódico=LBL NEWS Magazine|volume=6|número=3|data=outono de 1981|página= 49}}</ref>|ligação=Special:FilePath/Americium.jpg]]

Embora o amerício tenha sido provavelmente produzido em experimentos nucleares anteriores, ele foi primeiramente sintetizado, isolado e identificado no final do outono de 1944, na [[universidade da Califórnia, Berkeley]], por [[Glenn T. Seaborg]], [[Leon O. Morgan]], [[Ralph A. James]], e [[Albert Ghiorso]]. Eles usaram um ciclotron de 60 polegadas na [[universidade da Califórnia, Berkeley]].
<ref>{{citar web | url=http://www.utexas.edu/faculty/council/2002-2003/memorials/Morgan/morgan.html | título=Obituary of Dr. Leon Owen (Tom) Morgan (1919–2002) }}Retrieved 28 November 2010</ref> O elemento foi quimicamente identificado no Metallurgical Laboratory (Laboratório Metalúrgico), agora [[Argonne National Laboratory]]), parte da [[Universidade de Chicago]]. Seguindo o [[netúnio]], [[plutônio]] e [[cúrio]], o amerício foi o quarto elemento transurânico a ser descoberto. Na época, a [[tabela periódica]] foi reestruturada por Seaborg para a sua configuração atual, colocando os actinídeos logo abaixo dos lantanídeos. Isso levou o amerício a ocupar a posiação abaixo do [[európio]]. E portanto, ele foi nomeado em analogia ao európio, com o nome de um continente, [[América]]: "O nome amerício (a partir das Américas) e o símbolo Am foram sugeridos para o elemento com base na sua posição, análoga a do európio, Eu, da sério dos lantanídeos."<ref>Seaborg, G. T.; James, R.A. and Morgan, L. O.: "The New Element Americium (Atomic Number 95)", THIN PPR ''(National Nuclear Energy Series, Plutonium Project Record)'', ''Vol 14 B The Transuranium Elements: Research Papers'', Paper No. 22.1, McGraw-Hill Book Co., Inc., New York, 1949. [http://www.osti.gov/cgi-bin/rd_accomplishments/display_biblio.cgi?id=ACC0046&numPages=43&fp=N Abstract]; [http://www.osti.gov/accomplishments/documents/fullText/ACC0046.pdf Full text] (January 1948), Retrieved 28 November 2010</ref><ref>{{citar periódico|último1 =Street|primeiro1 =K.|último2 =Ghiorso|primeiro2 =A.|último3 =Seaborg|primeiro3 =G.|título=The Isotopes of Americium|doi=10.1103/PhysRev.79.530|ano=1950|página=530|volume=79|periódico=Physical Review|url=http://repositories.cdlib.org/cgi/viewcontent.cgi?article=7073&context=lbnl|número=3|bibcode = 1950PhRv...79..530S }}</ref><ref name="g1252">Greenwood, p. 1252</ref>

O novo elemento foi isolado de seus óxidos em um processo complexo de várias fases. Primeiramente, uma solução de nitrato de [[plutônio-239]] (<sup>239</sup>PuNO<sub>3</sub>) foi revestida em uma folha de [[platina]] com cerca de 0.5&nbsp;cm<sup>2</sup> de área, a solução foi evaporada e os resíduos foram convertidos em dióxido de plutônio (PuO<sub>2</sub>) por recozimento. Depois da irradiação ciclotron, o revestimento foi dissolvido em [[ácido nítrico]], e então precipitado como hidróxido usando solução de amônia concentrada. O resíduo foi dissolvido em [[ácido perclórico]]. Separação posterior foi realizada por permuta iônica, rendendo um certo isótopo de cúrio. A separação de amerício e cúrio era tão meticulosa que os elementos foram inicialmente chamados pelo grupo de Berkeley como ''[[wikt:pandemonium|pandemonium]]'' (do grego : todos os demônios ou inferno) e ''[[wikt:delirium|delirium]]'' ( do latim: loucura, delírio).]<ref name=radio/><ref>{{citar livro|autor = Robert E. Krebs|título= The History and Use of Our Earth's Chemical Elements: A Reference Guide, Second Edition| url = http://books.google.com/?id=yb9xTj72vNAC&pg=PA322|ano= 2006|publicado= Greenwood Publishing Group| isbn = 978-0-313-33438-2|página= 322 }}</ref><ref>{{OEtymD|pandemonium}}</ref><ref>{{OEtymD|delirium}}</ref>

Experimentos iniciais renderem quatro isótopos de amerício:<sup>241</sup>Am, <sup>242</sup>Am, <sup>239</sup>Am e <sup>238</sup>Am. [[Amerício-241]] foi diretamente obtido do plutônio pela absorção de um nêutron. Ele decai pela emissão de uma [[partícula alfa]] para o <sup>237</sup>Np; a [[meia-vida]] desse decaimento foi primeiramente determinada em 510 ± 20 anos, mas então corrigida para 432,2 anos.<ref name="nubase">{{citar periódico|último1 =Audi|primeiro1 =G|doi=10.1016/S0375-9474(97)00482-X|título=The N? evaluation of nuclear and decay properties|ano=1997|página=1|volume=624|periódico=Nuclear Physics A|url=http://www.nndc.bnl.gov/amdc/nubase/Nubase2003.pdf|bibcode=1997NuPhA.624....1A|último2 =Bersillon|primeiro2 =O.|último3 =Blachot|primeiro3 =J.|último4 =Wapstra|primeiro4 =A.H.}}</ref>

:<math>\mathrm{^{239}_{\ 94}Pu\ \xrightarrow {(n,\gamma)} \ ^{240}_{\ 94}Pu\ \xrightarrow {(n,\gamma)} \ ^{241}_{\ 94}Pu\ \xrightarrow [14.35 \ yr]{\beta^-} \ ^{241}_{\ 95}Am\ \left(\ \xrightarrow [432.2 \ yr]{\alpha} \ ^{237}_{\ 93}Np \right)}</math>

: <small> Os tempos são [[meia-vida]]s</small>
A descoberta do amerício e do cúrio em 1944 foram muito relacionadas com o [[Projeto Manhattan]], os resultados eram confidenciais e foram desclassificados somente em 1945. Seaborg vazou a síntese dos elementos 95 e 96 numa rádio estado-unidense para crianças ''[[Quiz Kids]]'' cinco dias antes da apresentação oficial no encontro da [[Sociedade Química Americana]] em 11 de novembro de 1945, quando um dos ouvintes se algum novo elemento transurânico foi descoberto ao lado do netúnio e do plutônio durante a [[Segunda Guerra Mundial|Guerra]].<ref name="radio">{{citar web|url = http://pubs.acs.org/cen/80th/americium.html|título= Chemical & Engineering News: It's Elemental: The Periodic Table – Americium|acessodata=7 de julho de 2010|primeiro = Rachel Sheremeta|último = Pepling|ano= 2003}}</ref>
Após a descoberta dos isótopos do amerício <sup>241</sup>Am e <sup>242</sup>Am, a sua produção e componentes foram patenteados tendo somente Seaborg como o inventor.<ref>Seaborg, Glenn T. {{US patent|3156523}} "Element", Filing date: 23 August 1946, Issue date: 10 November 1964</ref> As amostras iniciais de amerício foram mesuradas em algumas microgramas, e eles eram dificilmente visíveis e identificáveis apenas pela sua radioatividade. As primeiras amostras substanciais de amerício metálico pesando 40-200 microgramas não foram preparadas até 1951 pela redução de [[amerício (III) fluoreto]] com [[bário]] metálico em um alto vácuo à 1100&nbsp;°C.<ref name="AM_METALL1">{{citar periódico|último1 =Westrum|primeiro1 =Edgar F.|último2 =Eyring|primeiro2 =Leroy|título=The Preparation and Some Properties of Americium Metal|periódico=Journal of the American Chemical Society|volume=73|página=3396|ano=1951|doi=10.1021/ja01151a116|número=7}}</ref>

== Ocorrência ==
[[Ficheiro:Ivy Mike - mushroom cloud.jpg|thumb|Amerício foi detectado no fallout do teste nuclear [[Ivy Mike]].]]
Os isótopos com maiores meia-vidas e mais comuns do amerício, <sup>241</sup>Am e <sup>243</sup>Am, tem meia-vidas de 432,2 e 7 370 anos respectivamente. No entanto, qualquer nuclídeo primordial de amerício (amerício que estava presente na [[Terra]] durante a sua formação) deve ter decaído agora.

O amerício existente é concentrado em áreas usadas para [[teste nuclear|testes nucleares]] atmosféricos conduzidos entre 1945 e 1980, assim como em locais de incidentes nucleares como no [[Desastre Chernobyl]]. por exemplo, a análise de detritos no local de teste da primeira [[bomba de hidrogênio]] dos [[Estados Unidos]], [[Ivy Mike]], (1 de novembro de 1952, [[Atol Enewetak]]|), revelaram altas concentrações de vários actinídeos incluindo amerício, devido ao segredo militar, o resultado só foi publicado em 1956.<ref>{{citar periódico|último1 =Fields|primeiro1 =P. R.|último2 =Studier|primeiro2 =M. H.|último3 =Diamond|primeiro3 =H.|último4 =Mech|primeiro4 =J. F.|último5 =Inghram|primeiro5 =M. G.|último6 =Pyle|primeiro6 =G. L.|último7 =Stevens|primeiro7 =C. M.|último8 =Fried|primeiro8 =S.|último9 =Manning|primeiro9 =W. M.|último10 =Ghiorso|primeiro10 =A.|último11 =Thompson|primeiro11 =S. G.|último12 =Higgins|primeiro12 =G. H.|último13 =Seaborg|primeiro13 =G. T.|numero-autores=3|título=Transplutonium Elements in Thermonuclear Test Debris|ano=1956|periódico=Physical Review|volume=102|número=1|páginas=180–182|doi=10.1103/PhysRev.102.180|bibcode=1956PhRv..102..180F}}</ref> [[Trinitita]], o resíduo vítreo deixado no chão do deserto perto de [[Alamogordo]], [[Novo México]], depois do teste nuclear com a arma nuclear [[Trinity]] baseada em plutônio, em 16 de julho de 1945, contêm traços de amerício-241. Elevados níveis de amerício também foram detectados em local de queda de um [[B-52]], em [[greenland]], em 1968, que carregava quatro bombas de hidrogênio.<ref>{{citar livro|autor=Eriksson, Mats|título=On Weapons Plutonium in the Arctic Environment|publicado=[[Lund University]]|data=abril de 2002|local=Risø National Laboratory, Roskilde, Denmark|acessodata=15 de novembro de 2008|url=http://www.risoe.dk/rispubl/NUK/nukpdf/ris-r-1321.pdf|página=28|arquivourl=https://web.archive.org/web/20081218233551/http://www.risoe.dk/rispubl/NUK/nukpdf/ris-r-1321.pdf|arquivodata=2008-12-18|urlmorta=yes}}</ref>

Em outras regiões, a média de radiatividade na superfície do solo devido ao amerício residual é apenas cerca de 0.01&nbsp;[[Curie|picocuries]]/g (0.37&nbsp;[[Becquerel|mBq]]/g). Componentes atmosféricos de amerício são pobremente solúveis em solventes comuns e aderem principalmente à partículas do solo. A analise do solo revelou uma concentração cerca de 1 900 vezes maior entre partículas de solo arenoso que na água presente em poros do solo, e uma razão ainda maior em solos argilosos.<ref name="am">{{citar web | url=http://www.ead.anl.gov/pub/doc/americium.pdf | título=Human Health Fact Sheet on Americium | acessodata=2015-01-07 | arquivourl=https://web.archive.org/web/20110716164652/http://www.ead.anl.gov/pub/doc/Americium.pdf | arquivodata=2011-07-16 | urlmorta=yes }} Los Alamos National Laboratory, Retrieved 28 November 2010</ref>

Amerício é produzido principalmente artificialmente em pequenas quantidades, para propósitos de pesquisa. Uma tonelada de combustível nuclear gasto, contem cerca de 100 gramas de vários isótopos de amerício, principalmente<sup>241</sup>Am e <sup>243</sup>Am.<ref>Hoffmann, Klaus ''Kann man Gold machen? Gauner, Gaukler und Gelehrte. Aus der Geschichte der chemischen Elemente'' (Can you make gold? Crooks, clowns and scholars. From the history of the chemical elements), Urania-Verlag, Leipzig, Jena, Berlin 1979, no ISBN, p. 233</ref> A sua prolongada radioatividade é indesejável para a disposição, e por isso o amerício, junto com outros actinídeos de longa vida, devem ser neutralizados. O procedimento associado pode envolver várias etapas, onde amerício é primeiramente separado e então convertido por bombardeamento de nêutrons em reatores especiais para nuclídeos de pequena vida. Esse procedimento é muito conhecido como [[transmutação nuclear]], mas ele ainda está sendo desenvolvido para o amerício.<ref>Baetslé, L. [http://www.ictp.trieste.it/~pub_off/lectures/lns012/Baetsle.pdf Application of Partitioning/Transmutation of Radioactive Materials in Radioactive Waste Management] {{Wayback|url=http://www.ictp.trieste.it/~pub_off/lectures/lns012/Baetsle.pdf |date=20050426092418 }}, Nuclear Research Centre of Belgium Sck/Cen, Mol, Belgium, September 2001, Retrieved 28 November 2010</ref><ref>Fioni, Gabriele; Cribier, Michel and Marie, Frédéric  [http://www.cea.fr/var/cea/storage/static/gb/library/Clefs46/pagesg/clefs46_30.html Can the minor actinide, americium-241, be transmuted by thermal neutrons?], Department of Astrophysics, CEA/Saclay, Retrieved 28 November 2010</ref>

Alguns poucos átomos de amerício podem ser produzidos por reações de captura de nêutron e [[decaimento beta]] em depósitos altamente concentrados de [[urânio]].<ref name="emsley">{{citar livro|último = Emsley|primeiro = John|título= Nature's Building Blocks: An A-Z Guide to the Elements|edição= New|ano= 2011|publicado= Oxford University Press|local= New York, NY| isbn = 978-0-19-960563-7 }}</ref>

== Síntese e extração ==

=== Nucleossíntese dos isótopos ===
[[Ficheiro:Elutionskurven Tb Gd Eu und Bk Cm Am.png|thumb|curvas cromográficas de eluição revelando a similaridade entre os lantanídeos Tb, Gd, e Eu e os actinídeos correspondentes Bk, Cm, e Am]]

O amerício tem sido produzido em pequenas quantidades em [[reatores nucleares]] por décadas, e quilogramas de seus isótopos <sup>241</sup>Am e <sup>243</sup>Am tem sido acumulados.<ref name="g1262">Greenwood, p. 1262</ref> Não obstante, desde que ele foi oferecido pela primeira vez para a venda em 1962, o seu preço, de cerca de [[dólar|US$]] 1 500 por grama de <sup>241</sup>Am, matem-se inalterado devido ao processo muito complexo de separação.<ref name="smoke">{{citar web | url=http://www.world-nuclear.org/info/inf57.html | título=Smoke detectors and americium | acessodata=2015-01-07 | arquivourl=https://web.archive.org/web/20101112082137/http://www.world-nuclear.org/info/inf57.html | arquivodata=2010-11-12 | urlmorta=yes }} World Nuclear Association, January 2009, Retrieved 28 November 2010</ref> O isótopo mais pesado, <sup>243</sup>Am é produzido em quantidades muito menores, e por isso é mais difícil de se separar, resultando em um alto custo da ordem de 100 000-160 000 US$/g.<ref name="CRC">Hammond C. R. "The elements" in {{RubberBible86th}}</ref><ref>{{citar livro|autor = Emeleus, H. J. |autor2 = Sharpe, A. G. |título= Advances in Inorganic Chemistry | url = http://books.google.com/?id=K5_LSQqeZ_IC&pg=PA2|ano= 1987|publicado= Academic Press| isbn = 978-0-08-057880-4|página= 2 }}</ref>

Amerício não é sintetizado diretamente do urânio, o material de reator mais comum, mas do isótopo Pu-239. O amerício é produzido seguindo os seguintes processos nucleares:

: <math>\mathrm{^{238}_{\ 92}U\ \xrightarrow {(n,\gamma)} \ ^{239}_{\ 92}U\ \xrightarrow [23.5 \ min]{\beta^-} \ ^{239}_{\ 93}Np\ \xrightarrow [2.3565 \ d]{\beta^-} \ ^{239}_{\ 94}Pu}</math>

A captura de dois nêutrons por <sup>239</sup>Pu (]a tão chamada reação(n,γ) ), seguido por um decaimento β, resulta em <sup>241</sup>Am:

: <math>\mathrm{^{239}_{\ 94}Pu\ \xrightarrow {2(n,\gamma)} \ ^{241}_{\ 94}Pu\ \xrightarrow [14.35 \ yr]{\beta^-} \ ^{241}_{\ 95}Am}</math>

O plutônio presente e combustível nuclear gasto contem cerca de 12% de <sup>241</sup>Pu. Porque ele espontaneamente converte-se no <sup>241</sup>Am, <sup>241</sup>Pu pode ser extraído e usado para futuramente gerar <sup>241</sup>Am.<ref name="smoke"/> Contudo, o processo é lento: metade da quantidade de <sup>241</sup>Pu decai para <sup>241</sup>Am em cerca de 15 anos, e a quantidade de <sup>241</sup>Am atinge o máximo depois de 70 anos.<ref>{{citar web | url=http://www.bredl.org/sapc/Pu_ReportI.htm | título=BREDL Southern Anti-Plutonium Campaign }} Blue Ridge Environmental Defense League, Retrieved 28 November 2010</ref>

O <sup>241</sup>Am obtido pode ser usado para gerar isótopos pesados de amerício por captura neutrônica posterior em um reator nucelar. Em um Reator de Água Leve, 79% de <sup>241</sup>Am converte-se para <sup>242</sup>Am e 10% para o seu [[isômero nuclear]]<sup>242m</sup>Am:<ref group=note>O estado "metastable" é marcado com a letra m.</ref><ref>{{citar periódico|doi=10.3327/jnst.41.448|autor=Sasahara, A. |numero-autores=''et al.''|título=Neutron and Gamma Ray Source Evaluation of LWR High Burn-up UO<sub>2</sub> and MOX Spent Fuels|periódico=Journal of Nuclear Science and Technology|ano=2004|volume=41|número=4|páginas=448–456|url=http://www.jstage.jst.go.jp/article/jnst/41/4/448/_pdf}} [http://sciencelinks.jp/j-east/ article/200410/000020041004A0333355.php Abstract] {{Wayback|url=http://sciencelinks.jp/j-east/ |date=20101124010256 }}</ref>

:79%:&nbsp;&nbsp; <math>\mathrm{^{241}_{\ 95}Am\ \xrightarrow {(n,\gamma)} \ ^{242}_{\ 95}Am}</math>

:10%:&nbsp;&nbsp; <math>\mathrm{^{241}_{\ 95}Am\ \xrightarrow {(n,\gamma)} \ ^{242m}_{\ \ \ 95}Am}</math>
[[Amerício-242]] tem uma meia-vida de apenas 16 horas, que faz de sua posterior conversão para o <sup>243</sup>Am, extremamente ineficiente. O próximo isótopo é produzido em um processo onde <sup>239</sup>Pu captura quatro nêutrons em um alto [[fluxo de nêutrons]]:

: <math>\mathrm{^{239}_{\ 94}Pu\ \xrightarrow {4(n,\gamma)} \ ^{243}_{\ 94}Pu\ \xrightarrow [4.956 \ h]{\beta^-} \ ^{243}_{\ 95}Am}</math>

=== Geração de metal ===

A maioria das rotinas de síntese rendem uma mistura de isótopos de actinídeos em formas de óxidos , dos quais isótopos de amerício precisam ser separados. Em um típico procedimento, o combustível nucelar gasto (exemplo: [[combustível MOX]]) é dissolvido em [[ácido nítrico]], e o volume de urânio e plutônio é removido usando uma extração do tipo [[PUREX]] ('''P'''lutônio-'''UR'''ânio-'''EX'''tração) com fosfato de tributilo em um [[hidrocarboneto]]. Os lantanídeos e actinídeos restantes são então separados do resíduo aquoso por uma extração baseada em [[diamida]], dando, após a remoção, uma mistura de actinídeos e lantanídeos trivalentes. Componentes de amerício são então extraídos selecionadamente usando cromografia multi etapa e técnicas de centrifugação<ref>Penneman, pp. 34–48</ref> com um reagente apropriado. Uma grande quantidade de trabalho tem sido dados extração solvente de amerício. Por exemplo, um projeto recente da [[União Europeia]] codinomeado "EUROPART" estudou [[triazina]] e outros componentes como agentes de extração potenciais.<ref>{{citar periódico|periódico= [[Dalton Trans.]]|ano= 2003|páginas= 1675–1685|doi = 10.1039/b301178j|título= The coordination chemistry of 1,2,4-triazinyl bipyridines with lanthanide(III) elements – implications for the partitioning of americium(III)|autor = Hudson, M. J. |numero-autores=''et al.''|número= 9}}</ref><ref>{{citar web|autor = Geist, A. |numero-autores='' et al.''|título= Actinide(III)/Lanthanide(III) Partitioning Using n-Pr-BTP as Extractant: Extraction Kinetics and Extraction Test in a Hollow Fiber Module|obra= 6th Information Exchange Meeting on Actinide and Fission Product Partitioning and Transmutation|publicado= [[OECD Nuclear Energy Agency]]|data=11–13 de dezembro de 2000|url = https://www.oecd-nea.org/pt/docs/iem/madrid00/Proceedings/Paper14.pdf}}</ref><ref>{{citar web|url= http://www-atalante2004.cea.fr/home/liblocal/docs/atalante2000/P3-26.pdf|título= Sanex-BTP Process Development Studies|obra= Atalante 2000: Scientific Research on the Back-end of the Fuel Cycle for the 21st Century|publicado= Commissariat à l'énergie atomique|data= 24–26 de outubro de 2000|autor= Hill, C.; Guillaneux, D.; Hérès, X.; Boubals, N. and Ramain, L.|acessodata= 2015-01-07|arquivourl= https://web.archive.org/web/20121115151847/http://www-atalante2004.cea.fr/home/liblocal/docs/atalante2000/P3-26.pdf|arquivodata= 2012-11-15|urlmorta= yes}}</ref><ref>{{citar web|título= Effective Actinide(III)-Lanthanide(III) Separation in Miniature Hollow Fibre Modules|autor = Geist, A. |numero-autores=et al.|url =http://www.nea.fr/html/pt/docs/iem/jeju02/session2/SessionII-15.pdf|obra= 7th Information Exchange Meeting on Actinide and Fission Product Partitioning and Transmutation|data=14–16 de outubro de 2002|publicado= OECD Nuclear Energy Agency}}</ref><ref>{{citar web|título= Separation Studies of ''f''-Elements|autor= Ensor, D.D.|publicado= [[Tennessee Tech University]]|url= http://www.tntech.edu/WRC/pdfs/Projects04_05/Ens_Elem.pdf|acessodata= 2015-01-07|arquivourl= https://web.archive.org/web/20060922113030/http://www.tntech.edu/wrc/pdfs/Projects04_05/Ens_Elem.pdf|arquivodata= 2006-09-22|urlmorta= yes}}</ref>

Complexo de [[BTBP]] tem sido recentemente proposto como um reagente, pois é seletivo com o amerício ( e cúrio).<ref>{{citar periódico|autor = Magnusson D, Christiansen B, Foreman MRS, Geist A, Glatz JP, Malmbeck R, Modolo G, Serrano-Purroy D and Sorel C|periódico= Solvent Extraction and Ion Exchange|ano= 2009|volume = 27|página= 97|doi = 10.1080/07366290802672204|título= Demonstration of a SANEX Process in [[centrifugal extractor|Centrifugal Contactors]] using the CyMe4-BTBP Molecule on a Genuine Fuel Solution|número= 2}}</ref> A separação de amerício do altamente similar cúrio, pode ser atingida tratando uma suspensão de seus hidróxidos em [[bicarbonato de sódio]] aquoso com [[ozônio]], em elevadas temperaturas. Ambos, o AM e Cm, estão principalmente no estado de valência, ao passo que o cúrio continua sem mudar, o amerício oxida-se para complexos do solúvel Am(IV) que podem ser lavados do cúrio.<ref>Penneman, p. 25</ref>

Amerício metálico é obtido por redução de seus componentes. [[Amerício (III) fluoreto]] foi primeiramente usado para esse propósito. A reação foi conduzida usando [[bário]] elementar como agente redutor em um ambiente livre de [[água]] e oxigênio dentro de um aparato de [[tântalo]] e [[tungstênio]].]<ref Name="AM_METALL1"/><ref name = "Gmelin">''Gmelin Handbook of Inorganic Chemistry'', System No. 71, transuranics, Part B 1, pp. 57–67.</ref><ref name="p3">Penneman, p. 3</ref>

: <math>\mathrm{2\ AmF_3\ +\ 3\ Ba\ \longrightarrow \ 2\ Am\ +\ 3\ BaF_2}</math>

Uma alternativa é a redução de [[dióxido de amerício]] por [[lantânio]] metálico ou [[tório]]:
<ref name=p3/><ref Name="AM_METALL2"/>

: <math>\mathrm{3\ AmO_2\ +\ 4\ La\ \longrightarrow \ 3\ Am\ +\ 2\ La_2O_3}</math>

== Propriedades físicas ==
[[Ficheiro:Closest packing ABAC.png|thumb|Double-hexagonal sequencia de cristal de amerício em camadas (A: verde, B: azul, C: vermelho)]]

Na tabela periódica, amerício é localizado à direita do plutônio, e a esquerda do cúrio, e abaixo do lantanídeo európio, com o qual compartilha muitas similaridades nas propriedades químicas e físicas. Amerício é um elemento altamente radioativo. Quando preparado, ele tem um lustre metálico de cor prateada-branca, mas então torna-se embaçado em contato com o ar. Com uma densidade de 12&nbsp;g/cm<sup>3</sup>, amerício tem é menos denso que cúrio(13.52&nbsp;g/cm<sup>3</sup>) e plutônio(19.8&nbsp;g/cm<sup>3</sup>); Mas tem uma densidade maior que a do európio (5.264&nbsp;g/cm<sup>3</sup>), principalmente devido à sua maior massa atômica. O amerício é relativamente macio e facilmente deformável,e tem uma significantemente baixa módulo de volume antes dele:Th, Pa, U, Np e Pu.<ref name=pressure/> o seu ponto de ebulição é de 1173&nbsp;°C significativamente maior que o do plutônio (639&nbsp;°C) e európio (826&nbsp;°C), mas menor que o do cúrio (1340&nbsp;°C).<ref name="AM_METALL2">{{citar periódico|último1 =Wade|primeiro1 =W|título=Preparation and some properties of americium metal|periódico=Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry|volume=29|página=2577|ano=1967|doi=10.1016/0022-1902(67)80183-0|número=10|último2 =Wolf|primeiro2 =T.}}</ref><ref name="AM_METALL2"/><ref name="AM_METALL4"/>

A condições ambientes, amerício está presente no sua forma alfa mais estável que tem uma estrutura de cristal hexagonal e grupo espacial P6<sub>3</sub>/mmc com parâmetros de rede 'a''&nbsp;= 346.8&nbsp;[[pico metro|pm]] e ''c''&nbsp;= 1124&nbsp;pm, e quatro átomos por unidade célula. O cristal consiste de um pacote hexagonal com a sequencia de camada ABAC e portanto é isotípico com o alfa-lantânio e alfa-cúrio.<ref name="Gmelin"/><ref name = "AM_METALL4">{{citar periódico|último1 =McWhan|primeiro1 =D.B.|último2 =Cunningham|primeiro2 =B.B.|último3 =Wallmann|primeiro3 =J.C.|título=Crystal structure, thermal expansion and melting point of americium metal|periódico=Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry|volume=24|página=1025|ano=1962|doi=10.1016/0022-1902(62)80246-2|número=9}}</ref> A estrutura de cristal do amerício mundo com a pressão e a temperatura. Quando comprimido a temperatura ambiente para 5GPa, Am alfa transforma-se para a modificação beta, que tem um cubo de face centrada (fcc), grupo espacial Fm{{overline|3}}m e rede constante 'a''&nbsp;= 489&nbsp;pm. Essa estrutura FCC é equivalente mais perto da sequencia ABC.<ref name="Gmelin"/><ref name = "AM_METALL4"/>

A compressão para 23GPa, amerício transforma-se para uma estrutura [[ortorrômbica]] γ-Am similar à a forma α-urânio. Não existem transições posteriores observadas quando eleva-se para 52 GPa, exceto para uma aparência de um fase monoclínica a pressões entre 10 e 15 GPa.<ref name="pressure">{{citar periódico|último1 =Benedict|primeiro1 =U|título=Study of actinide metals and actinide compounds under high pressures|periódico=Journal of the Less Common Metals|volume=100|página=153|ano=1984|doi=10.1016/0022-5088(84)90061-4}}</ref>
Não existe consistência no status dessa fase na literatura, que também as vezes listas as fases α, β e γ como I, II e III. A transição β-γ é acompanhado por uma diminuição de 6% do volume do cristal. Embora a teoria também preveja uma mudança significativa de volume na transição α-β, ela não foi observada experimentalmente. A pressão da transição α-β diminui com o aumento da temperatura, e a 1075&nbsp;°C converte-se para uma estrutura de cubo de corpo centrado. O diagrama de pressão-temperatura do amerício é portanto bastante similar aqueles do lantânio, [[praseodímio]] e [[neodímio]].<ref>{{citar livro|autor = Young, D. A. |título= Phase diagrams of the elements| url = http://books.google.com/?id=F2HVYh6wLBcC&pg=PA226|ano= 1991|publicado= University of California Press| isbn = 978-0-520-91148-2|página= 226 }}</ref>

== Isótopos ==

18 [[radioisótopo]]s de amerício têm sido identificados, sendo os mais estáveis Am-243 com [[meia-vida]] de 7370 anos e Am-241 com meia-vida de 432.2 anos. Todos os demais [[isótopo]]s [[radioactividade|radioactivos]] apresentam meias-vidas inferiores a 51 horas, e a maioria destes com meias-vidas abaixo de 100 minutos. Este elemento possui 8 [[meta estado]]s, sendo o mais estável Am-242m (t<sub>½</sub> 141 anos).

As [[massa atómica|massas atômicas]] do amerício variam de 231.046 [[unidade de massa atómica|u]] (Am-231) até 249.078 u (Am-249).

== Características principais ==
O [[metal]] amerício recém-obtido tem o aspecto branco-prateado brilhante (mais prateado do que o [[plutónio]] ou [[neptúnio]]) , perdendo o brilho lentamente em presença do [[atmosfera|ar]] seco, na temperatura ambiente. A [[emissão alfa]] do Am-241 é aproximadamente três vezes maior que a do [[rádio (elemento químico)|rádio]]. O Am-241 também apresenta uma intensa emissão de [[radiação gama|raios gama]].

== Aplicações ==
[[Ficheiro:Ceiling-smoke-alarm.JPG|thumb|left|150 px|Detector de fumaça]]
Este elemento pode ser produzido em quantidades [[quilograma]] , na maior parte o isótopo Am-241, por ser mais fácil de obter amostras relativamente puras. O amerício é usado em alguns [[detectores de fumaça]] contendo minúsculas quantidades de Am-241 como fonte de radiação ionizante, na forma de [[dióxido de amerício]]. O Am-241 tem sido usado, também, como uma fonte portátil de [[radiação gama|raios gama]] para uso em [[radiografia]]. O elemento foi empregado também para calibrar a espessura de [[vidro]]s, permitindo a obtenção de vidros bastante planos. O Am-242 é um emissor de [[neutrões]] usado em radiografia de neutrões. Entretanto, este isótopo é extremamente caro para ser produzido em quantidades usáveis.

== Precauções ==
É altamente radioativo devido a grande emissão de radiações alfa e gama. Por isso, deve ser manuseado com cuidado.

== Literatura ==
* ''A Guide to the Elements - Revised Edition'', Albert Stwertka, (Oxford University Press; 1998) ISBN 0-19-508083-1

{{Referências|Notas|grupo=note}}

{{Referências|col=2}}

== Ligações externas ==
*[https://periodic.lanl.gov/95.shtml Los Alamos National Laboratory - Americium]
*[https://education.jlab.org/itselemental/ele095.html It's Elemental - Americium]
*[https://www.webelements.com/americium/ WebElements.com - Americium] ( também usado como referência )
*[https://environmentalchemistry.com/yogi/periodic/Am.html EnvironmentalChemistry.com - Americium] ( também usado como referência )
*{{Link|idioma=pt-br|url=https://www.tabelaperiodica.org/americio/|título=Amerício - vídeos e imagens}}

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