Mostrar código-fonte de Anidro

{{Mais notas|data=junho de 2021}}
'''Anidro''' é um termo geral utilizado para designar uma substância de qualquer natureza que não contém, ou quase não contém, [[água]] na sua composição. O termo ganha diferentes significados conforme trate-se de uma solução, de uma suspensão, de um [[cristal]] ou de um [[gás]].

Um [[álcool]] com até 1% de [[água]]. também pode ser adicionado à [[gasolina]] para aumento da [[octanagem]]. Para se obter o álcool Anidro, o etanol 96° GL é tratado com a cal virgem - CaO - e, a seguir, destilado. A reação entre cal virgem e a água produz cal hidratada - Ca(OH)<sub>2</sub> -, que não sai na [[destilação]].

Em grande escala esta operação é realizada por destilação conjuntamente com [[benzeno]].

Ver também: [[hidrato]]

==Solventes ==

Em muitos casos, a presença de água pode evitar de uma reação ocorrer, ou formar compostos indesejáveis. Para prevenir isto, solventes anidros devem ser usados quando realizam-se determinadas reações. Exemplos de reações que requerem o uso de solventes anidros são a [[reação de Grignard]] e a [[Reações de Wurtz e de Wurtz-Fittig|reação de Wurtz]].

Solventes são comumente obteníveis na forma anidra por ebulição na presença de uma substância higroscópica; [[sódio]] metálico é um dos mais comuns metais usados. Outros métodos incluem a adição de [[peneira molecular|peneiras moleculares]] ou bases alcalinas tais como o [[hidróxido de potássio]] ou o [[hidróxido de bário]]. Colunas de purificação de solventes (geralmente relacionadas à [[coluna de Grubbs]]) recentemente vieram a estar disponíveis, reduzindo os perigos (substâncias reativas com a água, calor) dos métodos clássicos de desidratação<ref name="grubb">{{Citar web |url=http://fire.ucdavis.edu/main/ucdfdinfobull22.htm |titulo=Guidelines for solvent purification at UC Davis |acessodata=2007-11-17 |arquivourl=https://web.archive.org/web/20060904103225/http://fire.ucdavis.edu/main/ucdfdinfobull22.htm |arquivodata=2006-09-04 |urlmorta=yes }}</ref>.

Determinados solventes, como o [[etanol]], como formam [[azeótropo]]s com a água, não podem ser levados ao estado anidro por simples destilação. Em pequena escala, sua desidratação pode ser feita pelo acréscimo de [[óxido de cálcio|cal virgem]] (óxido de cálcio CaO) ao solvente, que o desidratará pela seguinte reação:

:CaO + H<sub>2</sub>O <math>\longrightarrow</math> Ca(OH)<sub>2</sub>

Sendo o [[hidróxido de cálcio]] (Ca(OH)<sub>2</sub>) insolúvel no álcool, este é facilmente separado.

A obtenção em grande escala do [[etanol]] anidro, por outro lado, não é realizada por este processo, e sim, por destilação conjuntamente com [[hexano]] ou [[benzeno]]<ref>[http://209.85.207.104/search?q=cache:Bi1KaD0ezM4J:www.infoinvest.com.br/modulos/doc.asp%3Farquivo%3D08007074.WAN%26doc%3Dian480.doc%26language%3Dptb+etanol+anidro+produ%C3%A7%C3%A3o&hl=pt-BR&ct=clnk&cd=2&gl=br Etanol - Processo de Produção de Etanol - '''www.infoinvest.com.br]{{Ligação inativa|1={{subst:DATA}} }}</ref>, sendo o primeiro preferido por sua  mais baixa toxicidade. Outros solventes tem sido utilizados, exatamente pela alta toxicidade do benzeno, incluindo [[cicloexano]], diversas frações do petróleo e [[etileno glicol]]<ref>{{Citar web |url=http://www.mte.gov.br/seg_sau/comissoes_benzeno_parecer_alcool.asp |titulo=Processos alternativos para a produção de álcool anidro a partir de álcool hidratado - '''www.mte.gov.br''' |acessodata=2008-01-13 |arquivourl=https://web.archive.org/web/20070717175351/http://www.mte.gov.br/seg_sau/comissoes_benzeno_parecer_alcool.asp |arquivodata=2007-07-17 |urlmorta=yes }}</ref>.

== Cristais iônicos ==

Um exemplo de formação de anidro pode ser visto no [[sulfato de cobre (II)]]. Se a [[água de cristalização]] é removida dos cristais azuis de sulfato de cobre pentahidratado, um pó branco (sulfato de cobre anidro) é formado.

A equação da desidratação do sulfato de cobre (II) penta-hidratado (CuSO<sub>4</sub>·5H<sub>2</sub>O) é a seguinte:

:CuSO<sub>4</sub>·5H<sub>2</sub>O + Δ (calor) → CuSO<sub>4</sub> + 5H<sub>2</sub>O

Outro exemplo é no aquecimento de sulfato de magnésio hepta hidratado, MgSO<sub>4</sub>·7H<sub>2</sub>O. Sob aquecimento, ele propicia a seguinte reação:

:MgSO<sub>4</sub>·7H<sub>2</sub>O + Δ → MgSO<sub>4</sub> + 7H<sub>2</sub>O

==Gases==

Algumas substâncias que existem como gases a [[condições normais de temperatura e pressão]] são comumente usadas como soluções aquosas concentradas. Para deixar claro que trata-se do gás a que se está se referindo, o termo ''anidro'' é colocado com o nome da substância:

* [[amônia]] gasosa geralmente refere-se amônia ''anidra'' para distinguir da amônia doméstica (ou amoníaco), a qual é um solução aquosa de [[hidróxido de amônio]].

* [[cloreto de hidrogênio]] gasoso geralmente refere-se ao ''anidro'' par distingui-lo de sua forma mais comumente usada como solução em água a 37% em peso, o [[ácido clorídrico]].

{{referências}}

==Ver também==
*[[Dessecação]]
*[[Dessecante]]
*[[Lista de dessecantes]]
*[[Higroscopia]]
*[[Técnicas sem ar]]

{{esboço-química}}

[[Categoria:Compostos químicos]]