Mostrar código-fonte de Cúrio

{{Mais notas|data=janeiro de 2021}}
{{Elemento/Cúrio}}
O '''cúrio''' (nomeado em homenagem ao casal [[Pierre Curie|Pierre]] e [[Marie Curie]]) é um [[elemento químico]] de símbolo '''''Cm''''', de [[número atômico]] 96 (96 [[próton]]s e 96 [[elétron]]s) com [[massa atômica]] [[247]] [[unidade de massa atómica|u]]. É um elemento [[Metal|metálico]], [[radioisótopo sintético|sintético]], [[elemento transurânico|transurânico]], do grupo dos [[actinídeo]]s.

Foi descoberto em 1944 por uma equipe de [[Estados Unidos|estadunidenses]] composta por [[Glenn Seaborg]], [[Ralph James]], e [[Albert Ghiorso]], produzido pelo bombardeamento do [[plutônio]] com [[Partícula alfa|partículas alfa]]. O cúrio-242 e o cúrio-244 podem ser utilizados como fontes de energia portátil, em [[marcapasso]]s e instrumentos de localização remotos. O cúrio é um metal prateado-branco com o ponto de fusão de 1340 °C [2400 °F] e uma densidade de 13,5 g por centímetro cúbico.

== Características principais ==
[[Ficheiro:Closest packing ABAC.png|miniaturadaimagem|Estrutura cristalina do α-curio com camadas na sequência ABAC (A: verde, B: azul, C: vermelho)]]
O cúrio é um tanto semelhante ao elemento [[terra rara]] [[gadolínio]], porém com uma [[estrutura cristalina]] mais complexa. Quimicamente [[reatividade|reativo]], é um [[metal]] de aspecto branco-prateado (a maioria dos seus [[composto químico|compostos]] trivalentes são ligeiramente amarelos), [[maleabilidade|maleável]] e, devido a sua elevada radioatividade, brilha no escuro. O elemento é mais [[eletropositividade|eletropositivo]] que o [[alumínio]].

O [[isótopo]] cúrio-248 tem sido sintetizado somente em quantidades miligramas, porém, o cúrio-242 e o cúrio-244 são produzidos em quantidades multigramas, que permite a determinação de algumas das propriedades do elemento. O cúrio é obtido nesta quantidade sujeitando o [[plutônio]] a um bombardeio de [[partícula alfa|partículas alfa]]. Quantidades muito pequenas de cúrio podem existir no [[minério]] de [[urânio]], como produto de deterioração natural, porém nunca foi detectado.

== História ==
O cúrio foi pela primeira vez sintetizado na Universidade da [[Califórnia]] ([[Berkeley (Califórnia)|Berkeley]]) por [[Glenn T. Seaborg]], [[Ralph A. James]], e [[Albert Ghiorso]] em 1944.<ref name="E96">G. T. Seaborg, R. A. James, A. Ghiorso: "The New Element Curium (Atomic Number 96)", NNES PPR (''National Nuclear Energy Series, Plutonium Project Record''), Vol.&nbsp;14&nbsp;B, ''The Transuranium Elements: Research Papers'', Paper No.&nbsp;22.2, McGraw-Hill Book Co., Inc., New York, 1949; [http://www.osti.gov/cgi-bin/rd_accomplishments/display_biblio.cgi?id=ACC0049&numPages=13&fp=N Abstract]; [http://www.osti.gov/accomplishments/documents/fullText/ACC0049.pdf Tiposcripto (Januar&nbsp;1948)].</ref> A equipe nomeou o novo elemento de cúrio em homenagem a [[Marie Curie]] e seu marido [[Pierre Curie|Pierre]], famosos pela descoberta do elemento [[rádio (elemento químico)|rádio]] e pelas suas pesquisas em [[radioatividade]]: ''As the name for the element of atomic number 96 we should like to propose "curium", with symbol Cm. The evidence indicates that element 96 contains seven 5f electrons and is thus analogous to the element gadolinium with its seven 4f electrons in the regular rare earth séries. On this basis element 96 is named after the Curies in a manner analogous to the naming of gadolinium, in which the chemist Gadolin was honored.''<ref name="E96"/>

O elemento foi quimicamente identificado no [[Laboratório]] de [[metalurgia]] (atualmente conhecido por "Laboratório Nacional de Argonne") na Universidade de [[Chicago]]. Foi o terceiro [[elemento transurânico]] descoberto, mesmo sendo o segundo da série. O cúrio-242 ([[meia-vida]] de 163 dias) e um [[nêutron livre]] foram obtidos bombardeando um alvo de [[plutônio]] – 239 com [[partícula alfa|partículas alfa]] num [[ciclotron]] em Berkeley.

: <math>\mathrm{^{239\!\,}_{\ 94}Pu\ +\ ^{4}_{2}He\ \longrightarrow \ ^{242}_{\ 96}Cm\ +\ ^{1}_{0}n}</math>

[[Louis Werner]] e [[Isadore Perlman]] criaram uma amostra de cúrio-242 na Universidade da Califórnia em [[1947]], na forma de [[base (química)|hidróxido]], bombardeando o [[amerício]]- 241 com nêutrons.<ref>L. B. Werner, I. Perlman: "Isolation of Curium", NNES PPR (''National Nuclear Energy Series, Plutonium Project Record''), Vol.&nbsp;14&nbsp;B, ''The Transuranium Elements: Research Papers'', Paper No.&nbsp;22.5, McGraw-Hill Book Co., Inc., New York, 1949.</ref> O cúrio foi produzido na forma elementar pela primeira vez, em 1951, por [[Crane]], [[Wallmann]] e [[Cunningham]].<ref name="CM_METALL">J. C. Wallmann, W. W. T. Crane, B. B. Cunningham: "The Preparation and Some Properties of Curium Metal", in: ''[[J. Am. Chem. Soc.]]'' '''1951''', ''73&nbsp;(1)'', 493–494; {{DOI|10.1021/ja01145a537}}.</ref><ref>L. B. Werner, I. Perlman: "First Isolation of Curium", in: ''[[J. Am. Chem. Soc.]]'' '''1951''', ''73&nbsp;(11)'', 5215–5217; {{DOI|10.1021/ja01155a063}}.</ref>

== Isótopos ==
19 [[radioisótopo]]s do cúrio tem sido identificados, sendo os mais estáveis Cm-247 com [[meia-vida]] de 1.56 × 10<sup>7</sup> anos, Cm-248 com meia-vida de 3.40 × 10<sup>5</sup> anos, Cm-250 com meia-vida de 9000 anos, e Cm-245 com meia-vida de 8500 anos. Todos os demais [[isótopo]]s [[radioatividade|radioativos]] possuem meias-vidas inferiores a 30 anos, e a maioria destes com meias-vidas abaixo de 33 dias. Este elemento apresenta 4 [[isomeria nuclear|meta estados]], sendo o mais estável Cm-244m (t<sub>½</sub> 34 minutos). As [[massa atómica|massas atômicas]] dos isótopos do cúrio variam de 233.051 [[unidade de massa atômica|u]] (Cm-233) até 252.085 u (Cm-252).

== Aplicações ==
Há  poucas aplicações comerciais para o cúrio. Pode ser útil em geradores termoelétricos. O Cm-242 e o Cm-244 são utilizados como fontes de energia portátil, já que pode gerar em torno de 2 [[watt]]s de energia térmica por grama. É usado em [[marcapasso]]s [[coração|coronários]] artificiais, em instrumentos operando em locais remotos na Terra e em missões espaciais.

== Compostos ==
Diversos compostos de cúrio foram produzidos. Entre eles, encontram-se: di[[óxido]] de cúrio (CmO<sub>2</sub>), tri[[óxido]] de cúrio (Cm<sub>2</sub>O<sub>3</sub>), [[brometo]] de cúrio (CmBr<sub>3</sub>), [[cloreto]] de cúrio (CmCl<sub>3</sub>), tetra[[fluoreto]] de cúrio (CmF<sub>4</sub>) e [[iodeto]] de cúrio (CmI<sub>3</sub>).

== Precauções ==
O cúrio é [[veneno|tóxico]] e [[radioatividade|radioativo]], portanto, deve ser manuseado com cuidado.

Acumula-se no [[tecido ósseo]], destruindo a [[medula]] e, deste modo, impedindo a formação de [[hemácia|glóbulos vermelhos]].

{{Referências}}

== Literatura ==
* ''A Guide to the Elements - Revised Edition'', Albert Stwertka, (Oxford University Press; 1998) ISBN 0-19-508083-1.

==Ligações externas==
{{Commons|Curium}}
*{{Link|idioma=en|url=https://www.webelements.com/curium/|título=WebElements.com – Curium}}
*{{Link|idioma=en|url=https://periodic.lanl.gov/96.shtml|título=Los Alamos National Laboratory – Curium}}
*{{Link|idioma=pt-br|url=https://www.tabelaperiodica.org/curio/|título=Cúrio - vídeos e imagens}}
*[http://elements.vanderkrogt.net/element.php?sym=Cm Elementymology & Elements Multidict ''by Peter van der Krogt'' (Curium)].



{{Tabela Periódica Compacta}}

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