Mostrar código-fonte de Camada de valência

[[File:Semiconductor band structure (lots of bands 2) PT.svg|thumb|Diagrama da estrutura de bandas de um semicondutor.]][[Ficheiro:Franz keldysh effekt.svg|256px|thumb|Ilustração do [[efeito de Franz-Keldysh]], devido a um [[campo elétrico]], tanto a [[banda de condução]] e de valência se inclinado, permitindo que ambos os [[elétron]]s e buracos de túnel na região proibida, reduzindo a eficiência do intervalo da banda do semicondutor.]]
'''Camada de valência''' é a última camada a receber elétron no átomo ou o nível de maior número quântico principal e secundário na distribuição eletrônica. Normalmente os [[elétrons]] pertencentes à camada de [[valência (química)|valência]] são os que participam de alguma ligação química, pois são os mais externos. A contagem e distribuição dos elétrons é
feita sempre de dentro (perto do [[núcleo]]) para fora.<ref name="CV">[http://www.infoescola.com/quimica/camada-de-valencia/ Camada de Valência]</ref><ref>Peter W. Atkins, Loretta Jones, '''Principios de Química : Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente''' , 	Bookman ISBN 8-540-70054-9</ref>

Por Exemplo : <math>1s^2~2s^2~2p^6</math> - têm 8 elétrons na camada de valência (<math>2s^2,~2p^6</math>). A camada de valência é a última camada de distribuição eletrônica, contendo o subnível mais energético. O [[Diagrama de Pauling]] estabelece que os átomos podem possuir sete camadas de distribuição atômica. Estas camadas são denominadas <math>K,~L,~M,~N,~O,~P~e~Q</math>.

[[Ficheiro:Carbone lewis.svg|256px|thumb|[[Notação de Lewis]] do [[Carbono]] <math>(C)</math>, ilustrando a camada de valência.]]

Cada uma destas camadas possuem um número máximo de elétrons. Assim, as camadas acima possuem, respectivamente <math>2,~8,~18,~32,~32,~18~e~8</math> [[elétron]]s. A camada de valência necessita, na maior parte dos [[átomo]]s, de <math>8</math> elétrons para que seja estável. Essa é a [[teoria do octeto]].

Quando não há estabilidade, os átomos tendem a fazer [[ligações químicas]] com elementos que possam proporcionar os elétrons faltantes.

Os [[gases nobres]] possuem <math>8</math> elétrons em sua camada de valência, a única exceção é [[Hélio]], que possui <math>2</math> elétrons. Todos são estáveis, não necessitando realizar ligações químicas para adquirir estabilidade.

Como exemplo das ligações ocorridas em razão dos elétrons presentes na camada de valência, estão o [[Oxigênio]], que possui <math>6</math> elétrons na última camada e o [[Hidrogênio]], que possui <math>1</math> elétron na ultima camada. O Oxigênio necessita de dois elétrons para ficar estável e o Hidrogênio, de um elétron. Desta forma, ocorre uma ligação em que dois átomos de Hidrogênio compartilham cada um, 1 elétron com o Oxigênio. Assim, o Oxigênio adquire a estabilidade através dos dois elétrons compartilhados, assim como o Hidrogênio, que adquire mais um elétrons na camada de valência. Essa é a ligação que ocorre formando [[molécula]]s de [[água]].<ref>Raymond Chang, '''Química Geral''', McGraw Hill Brasil, 1975 ISBN 8-563-30817-3</ref>

Outro exemplo conhecido é o [[cloreto de sódio]] ou [[sal]] de cozinha. O [[Cloro]] possui <math>7</math> elétrons na camada de valência. O [[Sódio]], por sua vez, possui um elétron na camada de valência. Assim, o Sódio se torna um [[cátion]], pois perde um elétron, e o Cloro se torna um [[ânion]], pois ganha um elétron.

A representação da [[tabela periódica]] permite que, através de uma breve análise, se conclua a respeito da quantidade de elétrons da última camada. Assim, os grupos <math>1,~2,~13,~14,~15,~16~e~17</math> possuem, respectivamente, <math>1,~2,~3,~4,~5,~6~e~7</math> elétrons na última camada. Além disso, para o restante dos elementos presentes na tabela periódica, é possível identificar o número de elétrons da camada de valência através da representação da distribuição eletrônica. Assim, tem-se a respeito do elemento [[Ferro]]:

==Exemplos==

:[[Ferro]] <math>(Fe)</math> tem [[número atômico]] igual a <math>26</math><ref name=CV />
:[[Distribuição eletrônica]]: <math>1s^2~2s^2~2p^6~3s^2~3p^6~4s^2~3d^6</math>
:'''Camada de valência''': no último nível que é <math>4~ou~N</math> com <math>2</math> [[elétron]]s

:Assim, o elemento Ferro <math>(4s^2)</math> possui <math>2</math> elétrons em sua '''camada de valência'''.

Assim como o elemento:

:[[Prata]] <math>(Ag)</math>: número atômico igual a <math>47</math>
:Distribuição eletrônica: <math>1s^2~2s^2~2p^6~3s^2~3p^6~4s^2~3d^{10}~4p^6~5s^2~4d^{9}</math>
:'''Camada de valência''': no último nível que é <math>5~ou~O</math> com <math>2</math> [[elétron]]s

:Assim, o elemento Prata <math>(5s^2)</math> possui <math>2</math> elétron em sua '''camada de valência'''.

Desta forma, é possível ligações iônicas ou covalentes, em diversos [[elemento]]s e sua provável transformação em [[cátion]]s e [[ânion]]s.

Em resumo, a ''camada de valência'' sempre será a última camada da ''distribuição eletrônica''.

== Ver também ==
{{div col}}
* [[Notação de Lewis]]
* [[Geometria molecular]]
* [[Ligação de valência]]
* [[Ligação iônica]]
* [[Distribuição eletrônica]]
* [[Ligação covalente]]
* [[Regra do octeto]]
* [[Resistividade]]
* [[Banda de condução]]
* [[Líquido de Fermi]]
* [[Estrutura de Lewis]]
* [[Teoria da repulsão dos pares de elétrons da camada de valência]]
{{div col end}}

{{Referências}}

== Bibliografia ==
* C.G. Van de Walle, '''Wide-band-gap Semiconductors''', Elsevier, 1993 ISBN 0-444-59917-7 {{en}}
* Hadis Morkoç,  '''Handbook of Nitride Semiconductors and Devices, GaN-based Optical and Electronic Devices''' , John Wiley & Sons, 2009 ISBN 3-527-62845-2 {{en}}
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* S. Kar, Electrochemical Society. Electronics Division , '''Physics and Technology of High-k Gate Dielectrics II: Proceedings of the Second International Symposium on High Dielectric Constant Materials: Materials Science, Processing, Reliability, and Manufacturing Issues : Held in Orlando, Florida, October 12-16''', 2003, Volume 2003,  The Electrochemical Society, 2004 ISBN 1-566-77405-5 {{en}}
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* H.H. Kung, '''Transition Metal Oxides: Surface Chemistry and Catalysis''' , Elsevier, 1989 ISBN 0-080-88742-2 {{en}}
* Peter W. Milonni, Joseph H. Eberly, '''Laser Physics''' , John Wiley & Sons, 2010 ISBN 0-470-40970-3 {{en}}
* Jerrold T. Bushberg, John M. Boone, '''The Essential Physics of Medical Imaging''' , Lippincott Williams & Wilkins, 2011 ISBN 0-781-78057-8 {{en}}

== Ligações externas ==
* {{Link||2=http://www.fisica.net/quimica/resumo3.htm |3=Ligações químicas pelo modelo do octeto }}

{{Portal3|Física|Química}}
{{DEFAULTSORT:Camada de valencia}}
[[Categoria:Estrutura atômica]]
[[Categoria:Física atómica]]