Mostrar código-fonte de Cloreto de níquel(II)

{{Chembox new
|   Name = Cloreto de níquel (II)
|   ImageFile = Nickel(II)-chloride-hexahydrate-sample.jpg
|   ImageName = Nickel(II) chloride hexahydrate
|   IUPACName = Nickel(II) chloride
|   OtherNames = Nickelous chloride
| Section1 = {{Chembox Identifiers
|   CASOther = 7718-54-9 (''anidro'')<br />7791-20-0 (hexahidrato)
|   EINECS = 231-743-0
|   RTECS = QR6480000
  }}
| Section2 = {{Chembox Properties
|   Formula = NiCl<sub>2</sub>
|   Density = 3.55 g/cm<sup>3</sup>, anidro
|   Solubility = 254 g/100 mL (20&nbsp;°C)
|   Solvent = [[etanol]]
|   SolubleOther = Solúvel (hexahidrato)
|   MeltingPt = 1001&nbsp;°C<br /> hidrato perde água
  }}
| Section3 = {{Chembox Structure
|   Coordination = octahédrico no Ni
|   CrystalStruct = [[Monoclínico]]
  }}
| Section4 = {{Chembox Thermochemistry
|   DeltaHf = -304.93 kJ/mol<br /> (forma anidra)
|   Entropy = 98.11 J.K<sup>−1</sup>.mol<sup>−1</sup><br />for the hexahydrate?
  }}
| Section7 = {{Chembox Hazards
|   ExternalMSDS = [http://www.sciencelab.com/xMSDS-Nickel_chloride-9926213 ScienceLab.com]
|   NFPA-H = 3
|   NFPA-F = 0
|   NFPA-R = 0
  }}
| Section8 = {{Chembox Related
|   OtherAnions = [[Brometo de níquel (II)]]<br />[[Iodeto de níquel (II)]]<br />[[Fluoreto de níquel (II)]]
|   OtherCations = [[Cloreto de cádmio]]<br />[[Cloreto de paládio (II)]]<br />[[Cloreto de platina (II)]]<br />[[Cloreto de platina (IV)]]
|   OtherCpds = [[Cloreto de cobalto (II)]]<br />[[Cloreto de cobre (II)]]}}
}}
'''Cloreto de níquel (II)''' (ou apenas '''cloreto de níquel'''), é o [[composto químico]] <small><chem>NiCl2</chem></small>. O [[sal]] [[anidro]] é amarelo, mas o mais familiar [[hidrato]] <small><chem>NiCl2 . 6H2O</chem></small> é verde. Um [[dihidrato]] é também conhecido. Em geral cloreto de níquel (II), em várias formas, é a mais importante fonte de níquel para sínteses químicas. Sais de [[níquel]] são [[carcinogênico]]s.

== Reações ==

=== Complexos ===

O níquel (II) forma um grande número de compostos com aminas. O níquel estabiliza-se melhor com as aminas que com a água, por isso ocorre à formação do ''cloreto de hexaaminoniquel'':<ref>Lee, J. D.; Química Inorgânica não tão Concisa, 5ª ed., Edgard Blücher: São Paulo, 1999</ref> <ref>Atkins, P. W. Princípios de Química, Porto Alegre: Brookman, 2001</ref> <ref>Brown, Theodore L. Química: a Ciência Central. Trad. De Robson Matos; 9ª edição. São Paulo, Pearson Education do Brasil, 2007</ref> <ref>VOGEL, Arthur I. ; Química Analítica Qualitativa, 5ª edição. Editora Mestre Jou. São Paulo, 1981. </ref>

:<chem>NiCl2</chem> <chem>.</chem> <chem>6H2O_(s)</chem><chem>+</chem> <chem>6NH3_(aq) -></chem><chem>[Ni(NH3)6]Cl2_{(aq)}</chem> <chem>+</chem> <chem>6H2O_(l)</chem>

=== Precipitação ===

A reação do cloreto de níquel com sulfeto de amônio forma em soluções neutras um precipitado preto:<ref>http://repositorio.roca.utfpr.edu.br/jspui/bitstream/1/1985/1/PB_COQUI_2013_1_05.pdf</ref>

:<chem>NiCl2</chem> <chem>+
</chem> <chem>(NH4)2S -> NiS + 2NH4Cl</chem>

Ocorre a precipitação do níquel em presença de hidróxido de amônio. A reação do cloreto de níquel com o hidróxido de amônio forma um precipitado verde de sal básico de hidróxido de níquel que se dissolve com excesso de amônia:

:<chem>NiCl2 + 2NH4OH -> Ni(OH)2 + 2NH4Cl</chem>
:<chem>Ni(OH)2 + 6NH4OH -> [Ni(NH3)4] (OH)2 + 6H2O</chem> 

{{referências}}

{{DEFAULTSORT:Cloreto Niquel (II)}}

[[Categoria:Compostos de níquel]]
[[Categoria:Cloretos|Niquel, cloreto de]]
[[Categoria:Haletos metálicos]]
[[Categoria:Compostos de coordenação]]