Mostrar código-fonte de Constante universal dos gases perfeitos

A '''constante universal dos [[gás perfeito|gases perfeitos]]''' é uma [[constante física]] que relaciona a quantidade de uma molécula (medida em número de [[molécula]]s) com a [[pressão]] e a [[temperatura]]. Um gás perfeito é um gás imaginário que respeita esta constante a qual assume que o volume da molécula é zero. A maioria dos gases aproximam-se deste comportamento desde que em condições de pressão e temperatura suficientemente afastados do ponto de [[liquefação]] ou [[sublimação]].

<math display="block">R = 0,082 \left [ \frac{\textrm{atm} \cdot \textrm{L}}{\textrm{mol} \cdot \textrm{K}} \right ]
= 62,3 \left [ \frac{\textrm{mmHg} \cdot \textrm{L}}{\textrm{mol} \cdot \textrm{K}}\right]
= 1,99 \left [ \frac{\textrm{cal}}{\textrm{mol} \cdot \textrm{K}} \right ]
= 8,31 \left [ \frac{J}{\textrm{mol} \cdot \textrm{K}} \right ]
= 8,31 \cdot 10^{7} \left [ \frac{erg}{\textrm{mol} \cdot \textrm{K}} \right ]
</math>

:(A constante <math>R</math> é igual ao produto da [[constante de Avogadro]] pela [[constante de Boltzmann]]: <math> R=N_A K_B </math> )

{|  class="wikitable" style="float: right;"
! Valor de ''R''
! Unidades
|- 
| 287,0530 (ar)
|  J · kg<sup>−1</sup> . K<sup>−1</sup>
|- 
| 8,3144621
| J · K<sup>−1</sup> · mol<sup>−1</sup>
|- 
| 0,0820574587 
| L · atm · K<sup>−1</sup> · mol<sup>−1</sup>
|- 
| 8,20574587 x 10<sup>−5</sup> 
|  m³ · atm · K<sup>−1</sup> · mol<sup>−1</sup>
|- 
| 8,314462 
| cm<sup>3</sup> ·  MPa · K<sup>−1</sup> · mol<sup>−1</sup>
|- 
| 8,314462 
| L ·  kPa · K<sup>−1</sup> · mol<sup>−1</sup>
|- 
| 8,314462 
| m<sup>3</sup> ·  Pa · K<sup>−1</sup> · mol<sup>−1</sup>
|- 
| 62,3637 
| L ·  mmHg · K<sup>−1</sup> · mol<sup>−1</sup>
|- 
| 62,3637 
| L ·  Torr · K<sup>−1</sup> · mol<sup>−1</sup>
|- 
| 83,14462 
| L ·  mbar · K<sup>−1</sup> · mol<sup>−1</sup>
|- 
| 1,987 
| cal · K<sup>−1</sup> · mol<sup>−1</sup>
|- 
| 6,132439833 
| lbf · ft · K<sup>−1</sup> · g · mol<sup>−1</sup>
|- 
| 10,73
| ft³ ·  psi · °R<sup>−1</sup> · lb-mol<sup>−1</sup>
|- 
| 8,63 x 10<sup>−5</sup>
| eV · K<sup>−1</sup> · atom<sup>−1</sup>
|- 
|  0,7302 
| ft<sup>3</sup>·atm·°R<sup>−1</sup>·lb-mol<sup>−1</sup>
|- 
| 1,987
| Btu · lb-mol<sup>−1</sup> · °R<sup>−1</sup>
|}

== Valor convencional para a constante R ==

Atualmente o [[CODATA|CODATA (2018)]]<ref>{{citar web
  | título =Fundamental Physical Constants: molar gas constant R 
  | url =http://physics.nist.gov/cgi-bin/cuu/Value?r
  | editora =[[NIST]]
  | data =2018
  | acessodata =13 de janeiro de 2020}}</ref> recomenda para o valor da constante <math>R</math> de um gás ideal, o seguinte valor:

<center>8,314 462 618 J mol<sup>-1</sup> K<sup>-1</sup> (exatamente)</center>

Este é o melhor valor estimado para a constante molar dos gases, conhecido também como '''valor convencional (de uma grandeza)'''<ref>{{citar web
  | título =Vocabulário Internacional de Termos Fundamentais e Gerais de Metrologia
  | url =http://www.inmetro.gov.br/inovacao/publicacoes/vim_2012.pdf
  | editora =[[INMETRO]]
  | data =2012
  | acessodata =16 de jan. de 2020}}</ref>

A constante <math>R</math> é utilizada na  [[Equação de estado#Lei dos gases ideais cl.C3.A1ssica|fórmula dos gases ideais]]:
:<math display="block">P{V_{\rm m}}= {RT},</math>
em que:
:<math>P</math> é a [[pressão]] do gás;
:<math>T</math> é a [[Temperatura termodinâmica|temperatura]] (absoluta) do gás;
:<math>V_{\rm m}</math> é o [[volume molar]] do gás (V/n).
:
A forma <math>P \cdot V = n \cdot R \cdot T</math> também é bastante conhecida.
:<math>n</math> é a quantidade de matéria ([[mol]]).

== Ver também ==
* [[Gás perfeito]]
* [[Constante de Boltzmann]]

{{referências}}

{{esboço-termodinâmica}}
{{Controle de autoridade}}
{{Portal3|Física}}

{{DEFAULTSORT:Constante universal dos gases perfeitos}}
[[Categoria:Constantes físicas]]
[[Categoria:Termodinâmica]]
[[Categoria:Físico-química]]