Mostrar código-fonte de Eletronegatividade

[[Ficheiro:Электроотрицательность.jpg|miniaturadaimagem|Eletronegatividade dos elementos da tabela periódica]]
Em [[química]], '''eletronegatividade''' (símbolo [[χ|<big>χ</big>]] letra grega minúscula) é a medida relativa da força de atração que um [[átomo]] (ou um [[Funções orgânicas|grupo funcional]]) exerce sobre o par de [[elétron]]s envolvidos em uma [[ligação química]], normalmente [[covalente]].<ref name="Feltre">{{citar livro|título=Química|ultimo=Feltre|primeiro=Ricardo|editora=Moderna|ano=2004|edicao=6.ª|volume=Volume 1.|local=São Paulo|total-páginas=384}}</ref>

J. J. Berzelius, em 1811, definiu como eletronegatividade a capacidade que um átomo tem de atrair para ele elétrons.<ref name="Não_nomeado-xpPV-1">SANTOS, C.M.A.; SILVA, R.A.G.; WARTHA, E.J. ''O conceito de eletronegatividade na Educação Básica e no Ensino Superior''. Quim. Nova, Vol. 34, No. 10, 1846-1851, 2011.</ref> Enquanto para Atkins e Silver definem como a capacidade de um átomo atrair elétrons quando faz parte de um composto.<ref>SHRIVER, D.F.; ATKINS, P.W. ''Inorganic Chemistry,'' 3th ed. Oxford University Press, 1999.</ref>

Allred e Rochow relacionaram eletronegatividade com a atração entre núcleo e elétrons, assim quanto maior a eletronegatividade de um átomo, maior será a atração entre o núcleo e seus elétrons. Logo, quanto maior a eletronegatividade, maior será a afinidade eletrônica.<ref name="Não_nomeado-xpPV-1"/>

Analisando as ligações químicas entre dois [[Elemento (química)|elementos]], a maioria das ligações encontra-se como intermediária entre dois limites extremos: uma [[ligação iônica]] e uma [[ligação covalente]] [[apolar]]. Em uma ligação iônica, o elétron é transferido de um átomo para o outro, não sofrendo mais a influência do primeiro. Já em uma ligação covalente apolar, o elétron sofre a atração de dois átomos do mesmo elemento químico e, portanto, com mesma intensidade.

Uma medida qualitativa da ionicidade de uma ligação química é fornecida por meio de uma escala de eletronegatividade, também denominada de caráter ametálico, é uma [[propriedade periódica]] que mede a tendência de um átomo, de uma ligação química, em ganhar elétrons. Esta escala foi inicialmente proposta por [[Linus Pauling]] como resultado de seus estudos sobre [[energia de ligação|energias de ligação]]. Posteriormente, [[Robert Sanderson Mulliken|Mulliken]] definiu numericamente a eletronegatividade ''E'' em termos da [[energia de ionização]] ''I'' e da [[afinidade eletrônica]] ''A'' mediante a equação:<ref> Conforme definido em [[Harald Ibach|Ibach, Harald]]; [[Hans Lüth|Lüth, Hans]] - Solid-State Physics, pág. 9 </ref>

:<math> E = 0,184 (I+A) </math>

Com as parcelas expressas em [[elétron-volt]]s (eV) obtemos a tabela para as eletronegatividades dos elementos exibida ao fim deste artigo, com valores também expressas em elétron-volts.

Em uma ligação entre dois átomos, o átomo com maior eletronegatividade será o [[ânion]]. A diferença entre as eletronegatividades dos dois átomos é uma medida da ionicidade da ligação, e, se este valor for superior a 1,7eV, a ligação será predominantemente iônica.<ref>{{Citar livro|url=https://books.google.com.br/books?id=NhfSBQAAQBAJ&pg=PA335&lpg=PA335&dq=1.7+eV+ionic+electronegativity&source=bl&ots=b0csk6JqSb&sig=ACfU3U2VXvQRCxcpRSm0gxX-GeEXgG8WRA&hl=pt-PT&sa=X&ved=2ahUKEwiH6bCGsLvuAhW_ErkGHYYYDF04ChDoATAEegQIBhAC#v=onepage&q=1.7%20eV%20ionic%20electronegativity&f=false|título=Computational Finite Element Methods in Nanotechnology|ultimo=Musa|primeiro=Sarhan M.|data=2017-12-19|editora=CRC Press|lingua=en}}</ref>

== Escala de eletronegatividade de Pauling ==

<center>
{| WIDTH="80%"
|----- align="CENTER"
| [[Grupo (química)|'''Grupo''']]
| [[Metais alcalinos|'''1''']]
| [[Metais alcalino-terrosos|'''2''']]
| [[Grupo 03 (química)|'''3''']]
| [[Grupo 04 (química)|'''4''']]
| [[Grupo 05 (química)|'''5''']]
| [[Grupo 06 (química)|'''6''']]
| [[Grupo 07 (química)|'''7''']]
| [[Grupo 08 (química)|'''8''']]
| [[Grupo 09 (química)|'''9''']]
| [[Grupo 10 (química)|'''10''']]
| [[Grupo 11 (química)|'''11''']]
| [[Grupo 12 (química)|'''12''']]
| [[Grupo do boro|'''13''']]
| [[Grupo do carbono|'''14''']]
| [[Grupo do nitrogênio|'''15''']]
| [[Calcogênio|'''16''']]
| [[Halogênios|'''17''']]
| [[Gases nobres|'''18''']]
|----- align="CENTER"
| [[Período da tabela periódica|'''Período''']]
| colspan="19" |
|----- align="CENTER"
| [[Período 1 (química)|'''1''']]
| bgcolor="#ff7e00" | [[Hidrogênio|H]]   <br />2,2
| colspan="16" |
| bgcolor="#e8e8e8" | [[Hélio|He]]<br />&nbsp;
|----- align="CENTER"
| [[Período 2 (química)|'''2''']]
| bgcolor="#ffd200" | [[Lítio|Li]]       <br />1,0
| bgcolor="#ffaf00" | [[Berílio|Be]]     <br />1,5
| colspan="10" |
| bgcolor="#ff8c00" | [[Boro|B]]         <br />2,0
| bgcolor="#ff6900" | [[Carbono|C]]      <br />2,5
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| bgcolor="#ff2300" | [[Oxigênio|O]]     <br />3,5
| bgcolor="#ff0000" | [[Flúor|F]]        <br />4,0
| bgcolor="#e8e8e8" | [[Neônio|Ne]]      <br />&nbsp;
|----- align="CENTER"
| [[Período 3 (química)|'''3''']]
| bgcolor="#ffd900" | [[Sódio|Na]]       <br />0,9
| bgcolor="#ffc400" | [[Magnésio|Mg]]    <br />1,2
| colspan="10" |
| bgcolor="#ffaf00" | [[Alumínio|Al]]    <br />1,5
| bgcolor="#ff9a00" | [[Silício|Si]]     <br />1,8
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| bgcolor="#ff6900" | [[Enxofre|S]]      <br />2,5
| bgcolor="#ff4600" | [[Cloro|Cl]]       <br />3,0
| bgcolor="#e8e8e8" | [[Argônio|Ar]]     <br />&nbsp;
|----- align="CENTER"
| [[Período 4 (química)|'''4''']]
| bgcolor="#ffe000" | [[Potássio|K]]     <br />0,8
| bgcolor="#ffd200" | [[Cálcio|Ca]]      <br />1,0
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| bgcolor="#ffaf00" | [[Titânio|Ti]]     <br />1,5
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| bgcolor="#ffa800" | [[Crômio|Cr]]       <br />1,6
| bgcolor="#ffaf00" | [[Manganês|Mn]]    <br />1,5
| bgcolor="#ff9a00" | [[Ferro|Fe]]       <br />1,8
| bgcolor="#ff9300" | [[Cobalto|Co]]     <br />1,9
| bgcolor="#ff9a00" | [[Níquel|Ni]]      <br />1,8
| bgcolor="#ff9300" | [[Cobre|Cu]]       <br />1,9
| bgcolor="#ffa800" | [[Zinco|Zn]]       <br />1,6
| bgcolor="#ffa800" | [[Gálio|Ga]]       <br />1,6
| bgcolor="#ff9a00" | [[Germânio|Ge]]    <br />1,8
| bgcolor="#ff8c00" | [[Arsênio|As]]     <br />2,0
| bgcolor="#ff7000" | [[Selênio|Se]]     <br />2,4
| bgcolor="#ff5400" | [[Bromo|Br]]       <br />3,0
| bgcolor="#e8e8e8" | [[Criptônio|Kr]]   <br />&nbsp;
|----- align="CENTER"
| [[Período 5 (química)|'''5''']]
| bgcolor="#ffe000" | [[Rubídio|Rb]]     <br />0,8
| bgcolor="#ffd200" | [[Estrôncio|Sr]]   <br />1,0
| bgcolor="#ffc400" | [[Ítrio|Y]]        <br />1,2
| bgcolor="#ffb600" | [[Zircônio|Zr]]    <br />1,4
| bgcolor="#ffa800" | [[Nióbio|Nb]]      <br />1,6
| bgcolor="#ff9a00" | [[Molibdênio|Mo]]  <br />1,8
| bgcolor="#ff9300" | [[Tecnécio|Tc]]    <br />1,9
| bgcolor="#ff7e00" | [[Rutênio|Ru]]     <br />2,2
| bgcolor="#ff7e00" | [[Ródio|Rh]]       <br />2,2
| bgcolor="#ff7e00" | [[Paládio|Pd]]     <br />2,2
| bgcolor="#ff9300" | [[Prata|Ag]]       <br />1,9
| bgcolor="#ffa100" | [[Cádmio|Cd]]      <br />1,7
| bgcolor="#ffa100" | [[Índio|In]]       <br />1,7
| bgcolor="#ff9a00" | [[Estanho|Sn]]     <br />1,8
| bgcolor="#ff9300" | [[Antimônio|Sb]]   <br />1,9
| bgcolor="#ff8500" | [[Telúrio|Te]]     <br />2,1
| bgcolor="#ff6900" | [[Iodo|I]]         <br />2,5
| bgcolor="#e8e8e8" | [[Xenônio|Xe]]     <br />&nbsp;
|----- align="CENTER"
| [[Período 6 (química)|'''6''']]
| bgcolor="#ffe700" | [[Césio|Cs]]       <br />0,7
| bgcolor="#ffd900" | [[Bário|Ba]]       <br />0,9
| bgcolor="#e8e8e8" | *   <br />
| bgcolor="#ffbd00" | [[Háfnio|Hf]]      <br />1,3
| bgcolor="#ffaf00" | [[Tantálio|Ta]]    <br />1,5
| bgcolor="#ffa100" | [[Tungstênio|W]]   <br />1,7
| bgcolor="#ff9300" | [[Rênio|Re]]       <br />1,9
| bgcolor="#ff7e00" | [[Ósmio|Os]]       <br />2,2
| bgcolor="#ff7e00" | [[Irídio|Ir]]      <br />2,2
| bgcolor="#ff7e00" | [[Platina|Pt]]     <br />2,2
| bgcolor="#ff7000" | [[Ouro|Au]]        <br />2,4
| bgcolor="#ff9300" | [[Mercúrio (elemento químico)|Hg]]<br />1,9
| bgcolor="#ff9a00" | [[Tálio|Tl]]       <br />1,8
| bgcolor="#ff9300" | [[Chumbo|Pb]]      <br />1,9
| bgcolor="#ff9300" | [[Bismuto|Bi]]     <br />1,9
| bgcolor="#ff8c00" | [[Polônio|Po]]     <br />2,0
| bgcolor="#ff7e00" | [[Astato|At]]      <br />2,2
| bgcolor="#e8e8e8" | [[Radônio|Rn]]     <br />&nbsp;
|----- ALIGN="CENTER"
| [[Período 7 (química)|'''7''']]
| bgcolor="#ffe700" | [[Frâncio|Fr]]     <br />0,7
| bgcolor="#ffd900" | [[Rádio (elemento químico)|Ra]]       <br />0,9
| bgcolor="#e8e8e8" | **<br />&nbsp;
| bgcolor="#e8e8e8" | [[Rutherfórdio|Rf]]<br />&nbsp;
| bgcolor="#e8e8e8" | [[Dúbnio|Db]]      <br />&nbsp;
| bgcolor="#e8e8e8" | [[Seabórguio|Sg]]  <br />&nbsp;
| bgcolor="#e8e8e8" | [[Bóhrio|Bh]]      <br />&nbsp;
| bgcolor="#e8e8e8" | [[Hássio|Hs]]      <br />&nbsp;
| bgcolor="#e8e8e8" | [[Meitnério|Mt]]   <br />&nbsp;
| bgcolor="#e8e8e8" | [[Darmstádio|Ds]]  <br />&nbsp;
| bgcolor="#e8e8e8" | [[Roentgênio|Rg]]  <br />&nbsp;
| bgcolor="#e8e8e8" | [[Unúnbio|Uub]]    <br />&nbsp;
| bgcolor="#e8e8e8" | [[Ununtrio|Uut]]   <br />&nbsp;
| bgcolor="#e8e8e8" | [[Fleróvio|Fl]] <br />&nbsp;
| bgcolor="#e8e8e8" | [[Ununpentio|Uup]] <br />&nbsp;
| bgcolor="#e8e8e8" | [[Livermório|Lv]]  <br />&nbsp;
| bgcolor="#e8e8e8" | [[Ununseptio|Uus]] <br />&nbsp;
| bgcolor="#e8e8e8" | [[Ununoctio|Uuo]]  <br />&nbsp;
|----- align="CENTER"
| colspan="20" |
|}
</center>

== Métodos de cálculo ==
=== Eletronegatividade de Pauling ===
Primeiro proposto por [[Linus Pauling|Pauling]]<ref name="paulingJACS">Linus Pauling ,  '''THE NATURE OF THE CHEMICAL BOND. IV. THE ENERGY OF SINGLE BONDS AND THE RELATIVE ELECTRONEGATIVITY OF ATOMS''' , J. Am. Chem. Soc., 1932, 54 (9), pp 3570–3582 {{DOI|10.1021/ja01348a011}} {{en}}</ref> o conceito de eletronegatividade em 1932 como uma explicação sobre o fato de que a ligação covalente entre dois átomos diferentes <math>(A - B)</math> é mais forte do que o esperado pela média dos pontos fortes das ligações <math>A - A</math> e <math>B - B</math>. Segundo a teoria da ligação de valência, de que Pauling foi um defensor notável, esta "estabilização adicional" do vínculo heteronuclear é devida à contribuição de formas canônicas iônicas à ligação.

A diferença em eletronegatividade entre átomos <math>A</math> e <math>B</math> é dado por:

:<math>\chi_{\rm A} - \chi_{\rm B} = ({\rm eV})^{- \frac{1}{2}} \sqrt{E_{\rm d}({\rm AB}) - \frac{[E_{\rm d}({\rm AA}) + E_{\rm d}({\rm BB})]}{2}}</math>

Onde a energias de dissociação, <math>E_d</math>, da ligação <math>A-B ~, A-A ~ e B-B</math> são expressada em  [[electronvolt|eletronvolt]]s, o fator <math>{(eV)}^{- \frac{1}{2}}</math> a ser incluídos para garantir um resultado adimensional. Assim, a diferença da eletronegatividade de Pauling entre o [[hidrogênio]] e [[bromo]] é 0,73 (energias de dissociação:
:<math>H-Br = 3,79 ~eV</math>;
:<math>H-H = 4,52 ~eV</math>;
:<math>Br-Br 2,00 ~eV</math>)

Como apenas as diferenças de eletronegatividade são definidas, é necessário escolher um ponto de referência arbitrária, a fim de construir uma escala. [[Hidrogênio]] foi escolhido como referência, como se forma ligações covalentes com uma grande variedade de elementos: a eletronegatividade foi fixada primeiro<ref name="paulingJACS"/> em 2,1, posteriormente revisada para<ref name="Allred">{{citar periódico
 |autor = Allred, A. L.
 |ano= 1961
 |periódico= Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry
 |volume= 17
 |número= 3–4
 |páginas= 215–221
 |título= '''Electronegativity values from thermochemical data'''
 |doi= 10.1016/0022-1902(61)80142-5}}</ref> para 2,20. Também é necessário decidir qual dos dois elementos é o mais eletronegativo (equivalente a escolher um dos dois possíveis indicações para a raiz quadrada). Isso geralmente é feito usando "intuição química": no exemplo acima, dissolução do [[brometo de hidrogênio]] em água para formar íons <math>H^+</math> e <math>Br^-</math>, para isso pode-se supor que o [[bromo]] é mais eletronegativo do que o [[hidrogênio]]. No entanto, em princípio, uma vez que os mesmos devem ser eletronegatividades obtida por quaisquer dos dois compostos de ligação, os dados são de fato sobre determinados, e os sinais são únicos, uma vez que o ponto de referência é fixo (geralmente, por <math>H</math> ou <math>F</math>).

Para o cálculo da eletronegatividade de Pauling  para um [[elemento]], é necessário ter os dados sobre as energias de dissociação de, pelo menos, dois tipos de ligação covalente formada por esse elemento. A. L. Allred atualizou os valores originais de Pauling em 1961 para ter em conta a maior disponibilidade de dados termodinâmicos,<ref name="Allred"/> e esses valores "revisados de Pauling" da eletronegatividade que são mais frequentemente usados.

O ponto essencial da eletronegatividade de Pauling  é que existe uma fórmula de base, bastante precisa, semiempírica por energias de dissociação, nomeadamente:

:<math>E_{\rm d}({\rm AB}) = \frac{[E_{\rm d}({\rm AA}) + E_{\rm d}({\rm BB})]}{2} +(\chi_{\rm A} - \chi_{\rm B})^2 eV</math>
ou, às vezes, um ajuste mais preciso

:<math>E_{\rm d}({\rm AB}) =\sqrt{E_{\rm d}({\rm AA}) E_{\rm d}({\rm BB})}+1,3(\chi_{\rm A} - \chi_{\rm B})^2 eV</math>

Esta é uma equação aproximada, mas tem boa precisão. A energia de uma ligação covalente é de aproximadamente, por meio de cálculos da mecânica quântica, a média geométrica das duas energias de ligações covalentes com as mesmas moléculas, e há uma energia adicional que vem de fatores iônicos, isto é, o caráter polar da ligação.

A média geométrica é aproximadamente igual à média aritmética - a qual é aplicado na primeira fórmula acima - em que as energias são do mesmo valor, por exemplo, exceto para os elementos altamente eletropositivos , em que existe uma maior diferença de duas energias de dissociação; a média geométrica é mais precisa e quase sempre dá um excesso de energia positiva, devido à [[ligação iônica]]. A raiz quadrada desse excesso de energia, Pauling observa, é de cerca de aditivo, e, portanto, pode-se introduzir a eletronegatividade. Assim, é esta fórmula semiempírica para energia de ligação que está subjacente Pauling conceito de eletronegatividade.

As fórmulas são aproximadas, mas esta aproximação grosseira é de fato relativamente boa e dá a intuição certa, com a noção de polaridade da ligação e alguma fundamentação teórica da mecânica quântica. As eletronegatividades são então determinadas para melhor atender os dados.

Em compostos mais complexos, não existe este erro adicional, pois a eletronegatividade depende do ambiente molecular de um [[átomo]]. Além disso, a estimativa de [[energia]] pode ser usada apenas para a única, e não para várias ligações. A energia de formação de uma molécula contendo apenas ligações simples, em seguida, pode ser aproximado a partir de uma tabela de eletronegatividade, e depende dos componentes e soma dos quadrados das diferenças de eletronegatividades de todos os pares de átomos ligados. Tal fórmula para estimar a energia tipicamente tem erro relativo da ordem de <math>10 \%</math>, mas pode ser utilizado para obter uma ideia aproximada qualitativa e compreensão de uma [[molécula]].

=== Eletronegatividade de Mulliken ===
[[Robert S. Mulliken]] propôs que a [[média aritmética]] da primeira [[energia de ionização]] (<math>E_i</math>) e a afinidade eletrônica (<math>E_{ea}</math>) deve ser uma medida da tendência de um [[átomo]] de atrair [[elétrons]].<ref> {{citar periódico
|autor = Mulliken, R. S.
|ano=1934
|periódico= Journal of Chemical Physics
|volume = 2
|título= '''A New Electroaffinity Scale; Together with Data on Valence States and on Valence Ionization Potentials and Electron Affinities'''
|doi = 10.1063/1.1749394
|páginas= 782–793
|número= 11|bibcode = 1934JChPh...2..782M }}</ref><ref>{{citar periódico
|autor = Mulliken, R. S.
|ano=1935
|título= '''Electronic Structures of Molecules XI. Electroaffinity, Molecular Orbitals and Dipole Moments'''
|periódico= ''Journal of Chemical Physics (J. Chem. Phys.)''
|volume = 3
|doi = 10.1063/1.1749731
|páginas= 573–585
|número= 9|bibcode = 1935JChPh...3..573M }} {{en}}</ref> Como esta definição não está dependente de uma escala relativa arbitrária, que também foi denominado '''eletronegatividade absoluta''',<ref>{{citar periódico|autor = Pearson, R. G.
|título= '''Absolute electronegativity and absolute hardness of Lewis acids and bases'''
|ano= 1985
|periódico= ''Journal of the American Chemical Society''
|volume = 107
|páginas= 6801
|doi = 10.1021/ja00310a009|número= 24}}</ref> com as unidades de kJ por mole ou [[Elétron-volt|eletron-volts]].

:<math>\chi = \frac{(E_{\rm i} + E_{\rm ea})}{2} \,</math>

No entanto, é mais habitual utilizar uma transformação linear para transformar estes valores em valores absolutos, os valores que se assemelham mais familiares Pauling. Para energias de ionização e afinidades eletrônicas em elétron-volts,<ref>{{citar livro|título='''Inorganic Chemistry: principles of structure and reactivity''' (2nd Edn.)|autor=Huheey, J. E.|publicado=New York: Harper & Row. p.&nbsp;167|ano=1978}} ISBN 0-060-42986-0 {{en}}</ref>

:<math>\chi = 0,187(E_{\rm i} + E_{\rm ea}) + 0,17 \,</math>

e para as energias em quilojoules por mol,{{nota de rodapé| '''Texto Original''': ''This second relation has been recalculated using the best values of the first ionization energies and electron affinities available in 2006.''<br> '''Texto Traduzido''': '''Esta segunda relação foi recalculado com os melhores valores da primeira energia de ionização e afinidades eletrônicas disponíveis em 2006.'''}}

:<math>\chi = (1,97\times 10^{-3})(E_{\rm i} + E_{\rm ea}) + 0,19</math>

A eletronegatividade de Mulliken só pode ser calculada para um [[elemento]] para o qual a afinidade eletrônica é conhecida, cinquenta e sete elementos a partir de 2006. A eletronegatividade de Mulliken de um [[átomo]] é, por vezes, diz-se que o negativo do potencial químico. Ao inserir as definições energéticas do potencial de ionização de elétrons e de afinidade para a eletronegatividade de Mulliken, é possível mostrar que o potencial químico de Mulliken é uma aproximação da diferença finita da energia eletrônica, com o número de elétrons., Isto é,

:<math>\mu(\rm Mulliken) = -\chi(\rm Mulliken) = - \frac{(E_{\rm i} + E_{\rm ea})}{2} \,</math>

=== Eletronegatividade de Allred-Rochow ===
De acordo com a definição de Allred-Rochow, a eletronegatividade estaria relacionada à força coulômbica e a [[carga nuclear efetiva]] (<math>Zef</math>)<ref>{{citar livro|título=Química Inorgânica|ultimo=SHRIVER|primeiro=D.F.|editora=Bookman|ano=1999|local=São Paulo|página=51}}</ref>:

'''<math display="inline">\chi_{AR}=0,744+ \frac{0,3590\times Z _{ef}}{\left (r/A^\circ \right )^2 }
 </math>,'''

onde <math>r</math> é o raio covalente do átomo.

=== Relação entre eletronegatividade de Pauling e Mulliken ===
Segue abaixo uma forma de se explicitar <math>\chi_p</math>, em função da eletronegatividade de Mulliken<ref>{{citar livro|título=Química Inorgânica|ultimo=SHRIVER|primeiro=D.F.|editora=Bookman|ano=1999|local=São Paulo|página=50}}</ref>:

<math>\chi_p=1,35\sqrt{\chi_M}-1,37\Longrightarrow \chi_p=\sqrt{\frac{I+E_a}{2}} - 1,37</math>,

onde <math>\chi_p</math> é a eletronegatividade de Pauling, <math>\chi_M</math> é a eletronegatividade de Mulliken, <math>I</math> é a energia de ionização e <math>E_a</math> é a afinidade eletrônica.

=== Caráter iônico e a eletronegatividade ===
Existe uma linha divisória entre a [[ligação covalente]], podendo ser definida através do caráter [[Ligação iônica|iônico]] da ligação<ref>{{citar periódico |titulo=Ligações Químicas: ligação iônica, covalente e metálica |acessodata=19/02/2021 |jornal=Química Nova |ultimo=Duarte |primeiro=H.A.}}</ref>

'''% CARÁTER IÔNICO''' <math>(C.I.)=\bigl(1-\exp({-0,25\times\Delta\chi^2}))\times 100%</math>,

onde <math>\Delta\chi</math> é a diferença de eletronegatividade entre dois elementos

==== Exemplo ====
Tomando <math>\Delta\chi = 1,7eV</math> na equação acima, teremos o seguinte caráter iônico:

<math>(C.I.)=\bigl(1-\exp({-0,25\times[1,7eV]^2}))\times 100%\Longrightarrow</math><math>(C.I.)=51,45%</math>

Cabe notar que para valores de <math>\Delta\chi</math> superiores à 1,7eV, o termo referente a exponencial tenderá à zero e o caráter iônico será predominante. Para valores inferiores à 1,7eV, predominará o caráter covalente.

==Ver também ==
* [[Energia de limiar de fotoemissão]]
* [[Diferença de potencial de contato]]
* [[Espectroscopia de fotoelétrons excitados por raios X]]

{{notas}}

{{Referências}}

==Bibliografia==
* Ibach, Harald; Lüth, Hans - '''solid-State Physics, An Introduction to Theory and Experiment''' - Springer Verlag - 1991 - ISBN 0-387-52207-7 {{en}}

{{esboço-química}}
{{Energias fisico-químicas}}
{{Controle de autoridade}}
{{Portal3|Química}}

{{DEFAULTSORT:Eletronegatividade}}
[[Categoria:Propriedades periódicas]]
[[Categoria:Propriedades químicas]]
[[Categoria:Década de 1930 na ciência]]