Mostrar código-fonte de Enxofre

{{Mais notas|data=dezembro de 2020}}
{{Elemento/Enxofre}}
[[Ficheiro:Gran Cratere02.jpg|miniaturadaimagem|Acúmulo de enxofre numa [[fumarola]] do [[Vulcano (vulcão da Sicília)|Vulcão Vulcano]], na Sicília]]
[[Ficheiro:Sulfur - El Desierto mine, San Pablo de Napa, Daniel Campos Province, Potosí, Bolivia.jpg|miniaturadaimagem|Enxofre]]
O '''enxofre '''ou '''súlfur'''<ref>{{Citar web|url=https://www.dicio.com.br/sulfur/|titulo=Súlfur|acessodata=2023-04-30|website=Dicio|lingua=pt-br}}</ref> (do [[latim]] ''sulphur'') é um [[elemento químico]] de [[Símbolo químico|símbolo]] '''S''', com [[número atômico]] 16 e [[massa atómica|massa atômica]] 32 [[unidade de massa atómica|u]]. À temperatura ambiente, o enxofre encontra-se no [[Sólido|estado sólido]].

É um [[não metal]] insípido e inodoro,<ref>[http://qnesc.sbq.org.br/online/qnesc16/v16_A12.pdf Elemento químico - Enxofre]</ref> (o "cheiro de enxofre" vem de seus compostos voláteis, como o [[sulfeto de hidrogênio]].)<ref>{{citar web|URL = http://education.jlab.org/itselemental/ele016.html|título = Informações sobre o enxofre|data = |acessadoem = |autor = |publicado = }}</ref> facilmente reconhecido na forma de cristais amarelos que ocorrem em diversos minerais de sulfito e sulfato, ou mesmo na sua forma pura (especialmente em regiões [[vulcão|vulcânicas]]). O enxofre é um [[elemento químico essencial]] para todos os organismos vivos, sendo constituinte importante de muitos [[aminoácido]]s. É utilizado em [[fertilizante]]s, além de ser constituinte da [[pólvora]], de medicamentos [[laxante]]s, de palitos de fósforos e de [[inseticida]]s.

== Características principais ==
O enxofre é um [[não metal]] de coloração amarela, mole, frágil, leve, desprende um odor característico de ovo podre ao misturar-se com o [[hidrogênio]], e arde com chama azulada formando [[dióxido de enxofre]]. É insolúvel em [[água]], parcialmente solúvel em álcool etílico, porém se dissolve em [[dissulfeto de carbono]] e em [[tolueno]] aquecido (cerca de 20 g/100 mL a 95&nbsp;°C e menos de 2 g/100 mL a 20 °C). É multivalente e apresenta como [[estado de oxidação|estados de oxidação]] mais comuns os valores -2, +2, +4 e +6.

Em todos os estados, sólido, líquido e gasoso apresenta formas alotrópicas cujas relações não são completamente conhecidas. As [[redes de Bravais|estruturas cristalinas]] mais comuns são o octaedro ortorrômbico (enxofre α) e o prisma monoclínico (enxofre β) sendo a temperatura de transição de 95,5 [[grau Celsius|°C]]; em ambos os casos o enxofre se encontra formando [[molécula]]s na forma de anel. As diferentes disposições destas moléculas é que produzem as diferentes estruturas cristalinas. À temperatura ambiente, a transformação de enxofre monoclínico em ortorrômbico, mais estável, é muito, muito, lenta.

Ao [[ponto de fusão|fundir-se]] o enxofre, obtém-se um líquido que flui com facilidade formado por moléculas de S<sub>8</sub> , porém ao aquecê-lo se torna marrom (castanho) levemente avermelhado apresentando um aumento na sua [[viscosidade]]. Este comportamento se deve a ruptura dos anéis formando longas cadeias de [[átomo]]s de enxofre que se enredam entre si diminuindo a fluidez do líquido; o máximo de viscosidade é alcançado numa temperatura em torno de 200 °C. Esfriando-se rapidamente este líquido viscoso obtém-se uma massa elástica, de consistência similar a da goma, denominada ''enxofre plástico'' ( enxofre γ) formada por cadeias que não tiveram tempo para reorganizarem em moléculas de S<sub>8</sub>; após certo tempo a massa perde a sua elasticidade cristalizando-se no sistema rômbico. Estudos realizados com [[raio X|raios X]] mostram que esta forma amorfa pode estar constituída por moléculas de S<sub>8</sub> com uma estrutura de hélice em espiral.

No estado de vapor também forma moléculas de S<sub>8</sub>, porém a 780&nbsp;°C já se alcança um equilíbrio com moléculas diatômicas, S<sub>2</sub>, e acima de aproximadamente {{Fmtn|1800}} °C a dissociação se completa encontrando-se átomos de enxofre.

== Aplicações ==
O enxofre é usado em múltiplos processos industriais como, por exemplo, na produção de [[ácido sulfúrico]] para [[Bateria (química)|baterias]], fabricação de [[pólvora]] e [[vulcanização]] da [[borracha]]. O enxofre também tem usos como [[fungicida]] e na manufactura de [[fosfato]]s [[fertilizante]]s. Os [[sulfito]]s são usados para branquear o [[papel]] e como conservantes em bebidas alcoólicas. O [[tiossulfato de sódio]] é utilizado em fotografia como fixador já que dissolve o [[brometo de prata]]; e o [[sulfato de magnésio]] (sal Epsom) tem usos diversos como [[laxante]], [[esfoliante]] ou suplemento nutritivo para [[plantae|plantas]] e na produção de [[sulfureto de hidrogénio]] (ácido sulfídrico). O enxofre, após ser oxidado num forno formando o gás sulfito, é utilizado na clarificação do caldo de cana-de-açúcar, numa das etapas para obtenção do açúcar refinado.

== Papel biológico ==
Os [[aminoácido]]s [[cisteína]], [[metionina]] [[homocisteína]] e [[taurina]] contêm enxofre, formando as [[Ligação dissulfureto|pontes de dissulfeto]] entre os [[polipeptídeo]]s, ligação de grande importância para a formação das estruturas espaciais das [[proteína]]s, o que caracteriza o enxofre um dos elementos [[CHONPS]] (os seis elementos fundamentais para a vida na Terra). É constituinte de algumas [[vitamina]]s, participando na síntese do [[colágeno]] (colagénio), neutraliza os tóxicos e ajuda o [[fígado]] na secreção da [[bile|bílis]]. É encontrado em legumes como aspargos, alhos-poró, alhos, cebolas, também em pescados, queijos e gema de ovos; diferentemente do inorgânico, o enxofre dos alimentos não é tóxico e seu excesso é eliminado pela [[urina]]. Sua deficiência retarda o crescimento.{{Carece de fontes|data=janeiro de 2014}}

As plantas absorvem o enxofre do solo como [[íon]] sulfato, e algumas [[bactéria]]s utilizam o [[sulfeto de hidrogênio]] da água como doadores de [[elétron]]s num processo similar a uma [[fotossíntese]] primitiva.

Mais informações: [[ciclo do enxofre]].

== História ==
O enxofre é conhecido desde a antiguidade. No século IX a.C. Homero já recomendava evitar a pestilência do enxofre.

Aproximadamente no [[século XII]], os chineses inventaram a [[pólvora]], uma mistura explosiva de [[nitrato de potássio]] (KNO<sub>3</sub>), [[carbono]] e enxofre. <!-- podia ser mais preciso //-->

Os [[alquimia|alquimistas]] na Idade Média conheciam a possibilidade de combinar o enxofre com o [[mercúrio (elemento químico)|mercúrio]]. <!-- podia ser mais preciso //-->

Somente nos finais da década de [[1770]] a comunidade científica convenceu-se, através de [[Antoine Lavoisier]], de que o enxofre era um [[elemento químico]] e não um composto.

== Abundância e obtenção ==
O enxofre é o 16º elemento em ordem de abundância, constituindo 0,034% em peso na [[crosta terrestre]], é encontrado em grandes quantidades na forma de sulfetos ([[galena]]) e de sulfatos ([[gesso]]). Na forma nativa é encontrado junto a fontes termais, zonas vulcânicas e em minas de [[cinábrio]], galena, [[esfalerita]] e [[estibina]]. É extraído pelo [[processo Frasch]], processo responsável por 23% da produção, que consiste em injetar vapor de água superaquecido para fundir o enxofre, que posteriormente é bombeado para o exterior utilizando-se ar comprimido.

Também está presente, em pequenas quantidades, em [[combustível fóssil|combustíveis fósseis]] como [[carvão]] e [[petróleo]], cuja combustão produz [[dióxido de enxofre]] que combinado a água resulta na [[chuva ácida]], por isso, a legislação de alguns países exige a redução do conteúdo de enxofre nos combustíveis. Este enxofre, depois de refinado, constitui um porcentual importante do total produzido mundialmente. Também é extraído do [[gás natural]] que contém sulfeto de hidrogênio que, uma vez separado, é queimado para a produção do enxofre:

<center>2 H<sub>2</sub>S + O<sub>2</sub> <math>\longrightarrow </math> 2 S + 2 H<sub>2</sub>O</center>

A coloração variada de [[Io (satélite)|Io]], a lua vulcânica de [[Júpiter (planeta)|Júpiter]] se deve à presença de diferentes formas de enxofre no estado líquido, sólido e gasoso. O enxofre também é encontrado em vários tipos de [[meteorito]]s e, acredita-se que a mancha escura que se observa próximo a cratera [[lua|lunar]] Aristarco deva ser um depósito de enxofre.

{| class="wikitable"
|+ Produção mundial em 2019, em milhões de toneladas por ano
| align="right" | 1. || {{CHN}} || align="right" | 17,5
|-
| align="right" | 2. || {{USA}} || align="right" | 8,7
|-
| align="right" | 3. || {{RUS}} || align="right" | 7,5
|-
| align="right" | 4. || {{CAN}} || align="right" | 6,9
|-
| align="right" | 5. || {{SAU}} || align="right" | 6,5
|-
| align="right" | 6. || {{IND}} || align="right" | 3,6
|-
| align="right" | 7. || {{KAZ}} || align="right" | 3,5
|-
| align="right" | 8. || {{JPN}} || align="right" | 3,4
|-
| align="right" | 9. || {{UAE}} || align="right" | 3,3
|-
| align="right" | 10. || {{KOR}} || align="right" | 3,0
|-
| align="right" | 11. || {{IRI}} || align="right" | 2,2
|-
| align="right" | 12. || {{QAT}} || align="right" | 1,8
|-
| align="right" | 13. || {{CHI}} || align="right" | 1,5
|-
| align="right" | 14. || {{POL}} || align="right" | 1,1
|-
| align="right" | 15. || {{AUS}} || align="right" | 0,9
|-
| align="right" | 21. || {{BRA}} || align="right" | 0,5
|}

Fonte: [https://pubs.usgs.gov/periodicals/mcs2021/mcs2021-sulfur.pdf USGS].</small>

== Compostos ==
Muitos dos odores desagradáveis da matéria orgânica se devem a compostos de carbono que contém o enxofre na forma de [[sulfeto de hidrogênio]]. Dissolvido em água e ácido (pK<sub>a1</sub> = 7,00, pK<sub>a2</sub> = 12,92) ele reage com os [[Metal|metais]]. Os sulfetos metálicos se encontram na natureza, sobretudo o de [[sulfeto de ferro|ferro]] ([[pirita]]) que pode apresentar resistência negativa e a [[galena]], [[sulfeto de chumbo]] natural, na qual se observou pela primeira vez o efeito [[semicondutor]] retificado.

O [[nitreto de enxofre]] polímero (SN)<sub>x</sub>, sintetizado em [[1975]] por [[Alan MacDiarmid|Alan G. MacDiarmid]] e [[Alan J. Heeger]], apresenta propriedades metálicas, apesar de ser constituído por não metais com propriedades elétricas e ópticas não usuais. Este trabalho serviu de base para o posterior desenvolvimento, com [[Hideki Shirakawa]], de plásticos condutores e semicondutores que motivou a concessão do [[Prêmio Nobel|Prêmio Nobel de Química]], em 2000, aos três pesquisadores.

Os [[óxido]]s mais importantes são o [[dióxido de enxofre]] (SO<sub>2</sub>), que em água forma uma solução de [[ácido|ácido sulfuroso]], e o [[trióxido de enxofre]] (SO<sub>3</sub>), que em solução forma o [[ácido sulfúrico]]; sendo os [[sulfito]]s e [[sulfato]]s os [[sal|sais]] respectivos.

O enxofre, com o oxigênio e o hidrogênio, forma diversos outros ácidos, como o [[ácido tiossulfúrico|tiossulfúrico]], que dá os [[tiossulfato]]s e [[ácido hipossulfuroso|hipossulfuroso]] que dá os [[hipossulfito]]s (no exato do termo). {{Artigo principal|[[Ácidos do enxofre]]}}

== Isótopos ==
São conhecidos dezoito [[isótopo]]s do enxofre, quatro dos quais são estáveis: S-32 (95,02%), S-33 (0,75%), S-34 (4,21%) e S-36 (0,02%). O S-35, formado a partir da incidência da [[raio cósmico|radiação cósmica]] sobre o [[Argônio]]-40 atmosférico tem uma [[vida média]] de 87 dias; os demais isótopos radiativos são de vida curta.

== Precauções ==
O [[dissulfeto de carbono]], o [[sulfeto de hidrogénio]], e o [[dióxido de enxofre]] devem ser manuseados com cautela. Além de ser bastante tóxico (mais que o [[cianureto]]), o dióxido de enxofre reage com a água da atmosfera produzindo a chuva ácida, e em altas concentrações reage com a água dos pulmões formando ácido sulfuroso que provoca hemorragias, enchendo os pulmões de sangue com a consequente asfixia. O sulfeto de hidrogénio é muito fétido, mesmo em baixas concentrações. Quando a concentração aumenta o sentido do olfato rapidamente se satura ''desaparecendo'' o odor, passando despercebida a sua presença no ar, deixando as vitimas expostas aos seus efeitos, possivelmente letais, caso seja o único gás presente no local.

{{Referências}}

== Bibliografia ==
* LIDE, David R. (ed.), TAYLOR and FRANCIS. '''CRC Handbook of Chemistry and Physics'''. 87.ed. Boca Raton, FL.

== Ligações externas ==
* {{Link|idioma=es|url=http://enciclopedia.us.es/index.php/Azufre|título=Enciclopedia Libre - Azufre}}
* {{Link|idioma=en|url=http://periodic.lanl.gov/16.shtml|título=Los Alamos National Laboratory - Sulfur}}
* {{Link|idioma=en|url=https://www.webelements.com/sulfur/|título=WebElements.com - Sulfur}}
* {{Link|idioma=en|url=https://environmentalchemistry.com/yogi/periodic/S.html|título=EnvironmentalChemistry.com - Sulfur}}

{{Wiktionary1|Enxofre}}

{{Tabela Periódica Compacta}}
{{Medicamentos de tratamento da acne}}

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