Mostrar código-fonte de Equação de estado de Redlich–Kwong

Na [[física]] e na [[termodinâmica]], a''' [[equação de estado]]''' '''de Redlich–Kwong '''é uma equação [[Equação algébrica|algébrica]] e [[Lei empírica|empírica]] que relaciona [[temperatura]], [[pressão]] e [[volume]] de [[gases]]. Geralmente, é mais precisa que a [[Equação de van der Waals|equação de Van der Waals]] e a [[Lei dos gases ideais|equação do gás ideal]] em temperaturas acima da [[Ponto crítico (termodinâmica)|temperatura crítica]]. Ela foi formulad<font style="background-color: rgba(254, 246, 231, 0.999688);">a</font> por Otto Redlich e Joseph Neng Shun Kwong em 1949.<ref name="Murdock">{{citation|título=Fundamental fluid mechanics for the practicing engineer|ano=1993|último =Murdock|primeiro =James W.|páginas=25–27|publicado=CRC Press|isbn=0-8247-8808-7}}</ref><ref name="Kwong">{{citar periódico|último1 =Redlich|primeiro1 =Otto|último2 =Kwong|primeiro2 =J. N. S.|ano=1949|título=On The Thermodynamics of Solutions|periódico=Chem. Rev.|volume=44|número=1|páginas=233–244|publicado=|doi=10.1021/cr60137a013|url=http://pubs.acs.org/doi/abs/10.1021/cr60137a013|acessodata=|pmid=18125401}}</ref> 

== Equação ==
A equação de Redlich–Kwong é formulada como:<ref name="Murdock"/>
: <math> P = \frac{R\,T}{V_m-b} - \frac{a}{\sqrt{T}\; V_m\, (V_m+b)}</math>
onde:
* {{math|P}} é a [[pressão]] do gás
* {{math|R}} é a [[Constante universal dos gases perfeitos|constante dos gases]],
* {{math|T}} é [[Temperatura|a temperatura]],
* {{math|V<sub>m</sub>}} é o [[volume molar]] ({{math|V/n}}),
* {{math|a}} é uma constante que corrige o potencial de atração das moléculas, e
* {{math|b}} é uma constante que corrige o volume.
As constantes são diferentes dependendo de qual é o gás que está sendo analisado. As constantes podem ser calculadas a partir do ponto crítico do gás:<ref name="Murdock"/>

<math> a = \frac{1}{9(\sqrt[3]{2}-1)}\, \frac{R^2\, {T_c}^{2.5}}{P_c} = 0,42748\, \frac{R^2\, {T_c}^{2.5}}{P_c},</math>

<math> b = \frac{\sqrt[3]{2}-1}{3}\, \frac{R\, T_c}{P_c} = 0,08664\, \frac{R\, T_c}{P_c}</math>

onde:
* {{math|T<sub>c</sub>}} é a temperatura no [[Ponto crítico (termodinâmica)|ponto crítico]], e
* {{math|P<sub>c</sub>}} é a pressão no ponto crítico.

== Referências ==
{{reflist}}
[[Categoria:Termodinâmica de engenharia]]
[[Categoria:Leis dos gases]]

{{esboço-termodinâmica}}
{{Portal3|Física|Engenharia}}