Mostrar código-fonte de Equivalente

'''Equivalente''' (<math>Eq</math> ou <math>eq</math>) é uma medida de quantidade de [[matéria]], sendo definida como a [[massa]], em [[grama]]s, de uma substância que pode reagir com <math>6,022 * 10^{23}</math> [[eletron]]s.<ref>[http://www.sabelotodo.org/quimica/equivalente.html Equivalente químico]</ref>

<math>6,022 * 10^{23}</math> é o [[número de  Avogadro]], que é o número de [[partícula]]s de um [[mol]]. Assim, o equivalente é a massa, em [[grama]]s, de uma dada [[substância]] que pode reagir com um mol de [[elétron]]s.

Equivalente é uma [[unidade]] utilizada em [[química]] e nas [[ciência]]s [[biológica]]s. Traduz a tendência de uma substância a combinar-se com outras substâncias. É geralmente usada para determinar a [[normalidade]].

Em outra definição, menos precisa, equivalente é o número de [[grama]]s de substância que pode reagir com um grama de [[hidrogénio atómico]].

O equivalente poderia ser também formalmente definida através da [[quantidade de substância]] que irá:

:# reagir com o fornecimento de uma mole de [[íons]] de hidrogênio (<math>H^+</math>) em uma [[reação ácido-base]]; ou
:# reagir com ou fornecer um [[mol]] de elétrons em uma [[reação redox]].<ref>{{GoldBookRef|título=equivalent entity|arquivo=E02192}}</ref><ref name="OrangeBook">[[União Internacional de Química Pura e Aplicada]] (1998). '''Compendium of Analytical Nomenclature''' (definitive rules 1997, 3rd. ed.). Oxford: Blackwell Science. ISBN 0-86542-6155. [http://old.iupac.org/publications/analytical_compendium/Cha06sec3.pdf seção 6.3] {{Wayback|url=http://old.iupac.org/publications/analytical_compendium/Cha06sec3.pdf|date=20110726000000}}. {{en}}</ref>

Os equivalentes são expressos em número de '''equivalente grama''' (<math>nEqg</math>).

Para cada tipo de substância, existe uma forma de se calculá-lo:

* [[Ácido|ÁCIDOS]]→ Número de [[Hidrogénio]]s Ionizáveis (<math>H^+</math> ligado a <math>O</math>)

:Ex.:<math>H_2(SO_4) = 2 ~\text{Hidrogénios Ionizáveis} - 2 Eqg</math>

* [[base (química)|BASES]]→ Número de grupos "[[Hidroxila|hidroxi]]" (<math>OH^-</math>)

:Ex.:<math>Al{(OH)}_3 = 3 Eqg</math>

* [[Sal|SAIS]]→ Módulo da carga do [[cátion]] ou [[ânion]]

:Ex.:<math>NaCl  = Na^{1+} + Cl^{1-} = 1 Eqg</math>

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Image:Sulfuric-acid-Givan-et-al-1999-3D-balls.png|Exemplo 1: <math>H_2(SO_4)</math>, [[Ácido sulfúrico]].
File:Gibbsite-crystal-3D-balls.png|Exemplo 2: Estrutura cristalina do <math>Al{(OH)}_3</math>, [[Hidróxido de alumínio]].
File:NaCl crystal structure.png|exemplo 3: Estrutura cristalina do <math>NaCl</math>, [[sal]].
</gallery></center>

Outra definição, ainda mais imprecisa, descreve o equivalente como o número de [[grama]]s da substância que irá reagir com um grama de [[hidrogênio]] puro - o  que é verdade, já que um grama de hidrogênio equivale a aproximadamente um [[mol]], e o hidrogénio puro tem um [[elétron]] livre; assim, um grama de hidrogénio equivale aos elétrons).

Desse modo, o peso equivalente de uma dada substância é efectivamente igual à quantidade de substância em mols, dividido pela [[valência]] da substância.

Na prática, o peso equivalente tem muito pouca importância e, sendo assim, ele é frequentemente descrito em '''miliequivalente''' (<math>mEq</math> ou <math>meq</math>), sendo que o prefixo ''mili'' denota que a quantidade é dividida por 1000.

Com muita frequência, a medida é usada em termos de miliequivalência do [[soluto]] por [[litro]] de [[solvente]] (<math>\frac{mEq}{L}</math>). Isto é especialmente comum para a medida de compostos em fluidos biológicos. Por exemplo, o nível saudável de [[potássio]] no [[sangue]] humano é definido entre <math>3.5</math> e <math>5.0 ~ \frac{mEq}{L}</math>.

Equivalentes têm vantagem sobre outras medidas de concentração (como o mol) na [[análise quantitativa]] das reações. O melhor de se usar equivalentes é que não há necessidade de estudar-se muito sobre a natureza da reação. Por exemplo, não é necessário analisar e balancear as [[Equação química|equações químicas]]. Os equivalentes dos [[reagente]]s reagem em número igual aos equivalentes dos produtos.

No caso de [[Reação química|reações químicas]] trabalhosas, são usados equivalentes (ou miliequivalentes).

== Ver também ==

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* [[Hidroxila]]
* [[Ácido carboxílico]]
* [[Reação ácido-base]]
* [[Reação redox]]
* [[Lei das proporções fixas]]
* [[Lei das proporções múltiplas]]
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{{Referências}}

== Bibliografia ==

# Gordon M. Brarrow, ''Fisico-quimica''. Reverte, ISBN 8-585-00605-6.
# Paul Strathern, '''O Sonho de Mendeleiev: A verdadeira história da química''', Zahar ISBN 8-537-80540-8
# GIOVANNI M. DE ARAUJO, '''Normas regulamentadoras comentadas''', Gerenciamento Verde Editora ISBN 8-599-33131-0
# Sierieda I. p., I. P. Sierieda,  '''Problemas de química''', Reverte, 1979 ISBN 8-429-17496-6 {{es}}

{{esboço-química}}
{{Controle de autoridade}}
{{Portal3|Química}}

{{DEFAULTSORT:Equivalente}}
[[Categoria:Medidas de concentração]]