Mostrar código-fonte de Espectro do átomo de hidrogênio

Em [[Física]], '''espectro do átomo de hidrogénio''' é o conjunto de [[comprimento de onda|comprimentos de onda]] presentes na [[luz]] que o [[átomo]] de [[hidrogénio]] é capaz de emitir quando pula de [[nível de energia|níveis de energia]]. O modelo mais simples de átomo de [[hidrogénio]] é representado pelo [[átomo de Bohr]].<ref name=EAH>[http://www.iq.ufrgs.br/ead/fisicoquimica/modelosatomicos/espectro_atomico_raias.html OS ESPECTROS ATÔMICOS DE RAIAS ]</ref><ref>[http://www.infoescola.com/quimica/atomo-de-hidrogenio-por-niels-bohr/ Átomo de Hidrogênio por Niels Bohr]</ref> 

Esse [[luz|espectro de luz]] é composto de [[comprimento de onda|comprimentos de onda]] [[discretos]], portanto seus valores são expressos pela [[Fórmula de Rydberg]]:<ref name="Tipler">{{Citar livro|ultimo=Tipler|primeiro=Paul A.|coautor=Llewellyn, Ralph A.|título=Física Moderna|editora=LTC|lingua=pt|ano=2006|páginas=515|isbn=9788521612742|local=Rio de Janeiro|edição=3}}</ref>

:<math>\frac{1}{\lambda_{\mathrm{vac}}} = R_{\mathrm{H}} \left(\frac{1}{n_1^2}-\frac{1}{n_2^2}\right)</math>

Onde
:<math>\lambda_{\mathrm{vac}}</math> é o [[comprimento de onda]] da luz emitida no [[vácuo]],
:<math>R_{\mathrm{H}}</math> é a [[constante de Rydberg]] para o [[hidrogénio]],
:<math>n_1</math> e <math>n_2</math> são inteiros tais que <math>n_1 < n_2</math>;
Deixando <math>n_1</math> igual a 1 e fazendo <math>n_2</math> percorrer de 2 até o infinito, as linhas de espectro conhecidas como [[série de Lyman]] convergem em 91nm. Da mesma maneira:
[[Imagem:Spectral lines of the hydrogen atom.svg|200px|thumb|right|Principais séries do espectro do átomo de hidrogénio]]
{|
|-----
| <math>n_1</math> || <math>n_2</math>
| '''Nome''' || '''Converge para'''
|-----
| 1 || <math>2 \rightarrow \infty</math>
| [[Série de Lyman]] || 91nm
|-----
| 2 || <math>3 \rightarrow \infty</math>
| [[Série de Balmer]] || 365nm
|-----
| 3 || <math>4 \rightarrow \infty</math>
| [[Série de Paschen]] || 821nm
|-----
| 4 || <math>5 \rightarrow \infty</math>
| [[Série de Brackett]] || 1459nm
|-----
| 5 || <math>6 \rightarrow \infty</math>
| [[Série de Pfund]] || 2280nm
|-----
| 6 || <math>7 \rightarrow \infty</math>
| [[Série de Humphreys]] || 3283nm
|}

==Interpretação==

O hidrogénio é o primeiro elemento da [[tabela periódica]], com o [[espectro de emissão]] mais simples de analisar. É formado de um [[próton]] e de um [[elétron]]. A [[energia]] do [[elétron]] no referencial baricêntrico<!--??--> pode tomar apenas alguns valores [[discretos]], chamados [[níveis de energia]] (ver modelo de [[átomo de Bohr]]). Quando o [[elétron]] passa de um nível mais alto à um nível mais baixo, ele emite um [[fóton]]. Assim, a luz emitida pode tomar apenas alguns valores discretos. Isso é como chamamos o seu '''espectro'''.<ref name=EAH /><ref>[http://docente.ifrn.edu.br/denilsonmaia/modelos-atomicos-o-modelo-de-bohr Quantização de energia e o modelo de Bohr]</ref> 

== Ver também ==

{{div col}}
* [[Fórmula de Rydberg]]
* [[constante de Rydberg]]
* [[Átomo de Bohr]]
{{div col end}}

{{Referências}}

{{esboço-física}}
{{Portal3|Ciência|Física}}

{{DEFAULTSORT:Espectro do átomo de hidrogênio}}
[[Categoria:Física atômica e molecular]]