Mostrar código-fonte de Gás nobre

[[Imagem:Edelgase in Entladungsroehren.jpg|thumb|direita|350px|Gases nobres. Da esquerda para a direita: Hélio, Neônio, Argônio, Criptônio e Xenônio]]

Os '''gases nobres''' formam um grupo de [[elementos químicos]] com propriedades similares: Em condições normais de temperatura e pressão ([[CNTP]]), são todos gases inodoros, incolores, monoatômicos de baixa [[reatividade]] química. Os gases nobres que ocorrem naturalmente são o [[hélio]] (He), [[neônio]] (Ne), [[argônio]] (Ar), [[criptônio]] (Kr), [[xenônio]] (Xe), [[radônio]] (Rn) e artificialmente o [[oganésson]] (Og).

Para os seis primeiros períodos da tabela periódica, os gases nobres são exatamente os membros do '''grupo 18'''. É possível que, devido a efeitos relativísticos, o elemento [[fleróvio]], do grupo 14, tenha propriedades similares aos dos gases nobres,<ref>{{citar web|acessodata=2009-08-08|título=Flerov laboratory of nuclear reactions|publicado=JINR|url=http://www1.jinr.ru/Reports/2008/english/06_flnr_e.pdf}}</ref> em vez do grupo 18 do elemento [[oganésson]].<ref>{{citar periódico|título=Atomic and Molecular Properties of Elements 112, 114, and 118|autor =Nash, Clinton S. |periódico=J. Phys. Chem. A|ano=2005|volume=109|número=15|páginas=3493–3500|doi=10.1021/jp050736o|pmid=16833687}}</ref> Os gases nobres são tipicamente não reativos, exceto quando sob condições particularmente extremas. A inércia dos gases nobres os torna muito úteis em aplicações onde reações não são desejadas. Por exemplo, o argônio é utilizado em lâmpadas de bulbo para prevenir a oxidação do filamento de tungstênio e o hélio é utilizado em cilindros de mergulho em grandes profundidades para evitar a toxidez do nitrogênio que se solubiliza em altas pressões.

As propriedades dos gases nobres podem ser bem explicadas pela teoria da [[estrutura atômica]] moderna: sua camada externa de valência é considerada completa tendo pouca tendência a participar em reações químicas, sendo possível preparar apenas umas poucas centenas de compostos de gases nobres. O [[ponto de fusão]] e ebulição para um determinado gás nobre é próximo diferindo menos de 10 °C, ou seja, eles são líquidos somente em uma pequena faixa de temperatura.

Neônio, argônio, criptônio e xenônio são obtidos a partir da [[separação do ar]] usando métodos de [[liquefação|liquefação de gases]] e [[destilação fracionada]]. O hélio é obtido a partir de campos de [[gás natural]] que possuem altas concentrações de hélio, usando técnicas de separação criogênica de gases e o radônio normalmente é isolado a partir do decaimento radiativo de compostos dissolvidos de [[urânio]], [[tório]] ou [[rádio (elemento)|rádio]] (uma vez que estes compostos têm [[decaimento alfa]], que é equivalente a um átomo de Hélio-4). Os gases nobres têm diversas aplicações industriais importantes tais como na iluminação, soldagem e exploração espacial. Uma [[Heliox|mistura oxigênio-hélio]] é, às vezes, utilizada por mergulhadores em profundidades superiores a 55 m a fim de evitar que o [[efeito Paul Bert]], um efeito letal do oxigênio em altas pressões, e a [[narcose por nitrogênio]], um efeito que o gás possui além do limiar de sua pressão parcial. Após os riscos causados pela inflamabilidade do hidrogênio terem se tornado evidentes, este foi substituído pelo hélio em [[dirigíveis]] e [[balões]].

== História ==

''Gás nobre'' é uma tradução da [[língua alemã]] do substantivo {{lang|de|''Edelgas''}} utilizado por [[Hugo Erdmann]] em 1898 para indicar um nível de reatividade química extremamente baixa.<ref>{{Citar periódico|jornal=''Science''|ano=1901|volume=13|páginas=268–270|ultimo=Renouf|primeiro=Edward|titulo=Noble gases|acessadoem =29 de maio de 2014|doi=10.1126/science.13.320.268|numero=320|bibcode= 1901Sci....13..268R }}</ref> O nome faz uma analogia ao termo "metais nobres", que também possuem baixa reatividade. Os gases nobres também são referidos como ''gases inertes'' mas este rótulo está depreciado uma vez que já são conhecidos compostos de gases nobres.<ref>{{harvnb|Ojima|2002|p=30}}</ref> ''Gases raros'' é outro termo que foi empregado,<ref>{{harvnb|Ojima|2002|p=4}}</ref> mas não é preciso uma vez que o [[argônio]] é encontrado em quantidade considerável (0,94% por volume e 1,3% por [[massa]]) na [[atmosfera terrestre]].<ref>{{citar enciclopédia|enciclopédia=[[Encyclopædia Britannica]]|ano=2008|título=argon (Ar)|url=http://www.britannica.com/eb/article-9009382/argon|acessodata=29 de maio de 2014|editora=Encyclopædia Britannica Inc.}}</ref>
[[Imagem:Helium spectrum.jpg|thumb|esquerda|300px|O [[hélio]] foi inicialmente detectado no [[Sol]] devido a sua linha espectral característica.|alt=Um gráfico com a linha espectral do espectro visível mostrando linhas finas no topo.]]

[[Pierre Janssen]] e [[Joseph Norman Lockyer]] descobriram um novo elemento em 18 de agosto de 1868 enquanto examinavam a [[cromosfera]] do [[Sol]], e nomearam o elemento [[hélio]], palavra grega para o Sol, {{lang|el|ήλιος}} (''{{lang|el-Latn|ílios}}'' ou ''{{lang|el-Latn|helios}}'').<ref>''Oxford English Dictionary'' (1989), s.v. "helium". Retrieved December 16, 2006, from Oxford English Dictionary Online. Also, from quotation there: Thomson, W. (1872). ''Rep. Brit. Assoc.'' xcix: "Frankland and Lockyer find the yellow prominences to give a very decided bright line not far from D, but hitherto not identified with any terrestrial flame. It seems to indicate a new substance, which they propose to call Helium."</ref> Nenhuma análise química foi possível na época, porém posteriormente constatou-se que o hélio era um gás nobre. Antes deste, em 1784, o químico inglês [[Henry Cavendish]] havia descoberto que o ar continha uma pequena porção de uma substância menos reativa que o [[nitrogênio]].<ref name="ojima 1">{{harvnb|Ojima|2002|p=1}}</ref> Um século depois em 1895, [[Lord Rayleigh]] descobriu que amostras de nitrogênio do ar possuíam uma densidade diferente do nitrogênio resultante de reações químicas. Junto com o cientista escocês [[William Ramsay]], Lord Rayleigh teorizou que o nitrogênio extraído do ar era uma mistura de outro gás e realizou um experimento que isolou o novo elemento com sucesso: o [[argônio]], da palavra grega {{lang|el|αργός}} (''{{lang|el-Latn|argós}}'', "inativo").<ref name="ojima 1" /> Com esta descoberta, eles descobriram uma nova classe inteira de gases que estavam faltando na tabela periódica. Durante a procura pelo argônio, Ramsay também conseguiu isolar o hélio pela primeira vez a partir do aquecimento da [[cleveíta]], um mineral. Em 1902, tendo aceitado a evidência para os novos elementos hélio e argônio, [[Dmitri Mendeleev]] incluiu estes gases como um grupo&nbsp;0 em seu arranjo de elementos, que posteriormente iria se tornar a tabela periódica.<ref>{{harvnb|Mendeleev|1903|p=497}}</ref>

Ramsay continuou a procura por gases utilizando o método de [[destilação fracionada]] para separar ar liquefeito em vários componentes. Em 1898, descobriu os elementos [[criptônio]], [[neônio]] e [[Xenônio]] que foram nomeados a partir das palavras gregas {{lang|el|κρυπτός}} (''{{lang|el-Latn|kryptós}}'', "oculto"), {{lang|el|νέος}} (''{{lang|el-Latn|néos}}'', "novo"), e {{lang|el|ξένος}} (''{{lang|el-Latn|xénos}}'', "estranho"), respectivamente. O [[radônio]] foi identificado inicialmente por [[Friedrich Ernst Dorn]] em 1898,<ref>{{Citar periódico|titulo=Discovery of Radon|ultimo=Partington|primeiro=J. R.|jornal=Nature|volume=179|numero=4566|páginas=912|ano=1957|doi=10.1038/179912a0|bibcode=1957Natur.179..912P|acessadoem = 29 de maio de 2014}}</ref> e foi nomeado ''emanação do rádio'' mas não foi considerado um gás nobre até 1904 quando suas características foram descobertas como sendo similares aos de outros gases nobres.<ref name="brit">{{citar enciclopédia|enciclopédia=Encyclopædia Britannica|ano=2008|título=Noble Gas|url=http://www.britannica.com/eb/article-9110613/noble-gas|acessadoem=29 de maio de 2014}}</ref> Rayleigh e Ramsay receberam o [[Prêmio Nobel]] em física e química, respectivamente, por suas descobertas dos gases nobres;<ref>{{citar web |título=The Nobel Prize in Physics 1904 Presentation Speech |autor=Cederblom, J. E. |ano=1904 |url=http://nobelprize.org/nobel_prizes/physics/laureates/1904/press.html|acessodata=29 de maio de 2014}}</ref> e nas palavras de J. E. Cederblom, então presidente da [[Academia Real das Ciências da Suécia]], "a descoberta de um novo grupo de elementos inteiro, do qual nenhum outro elemento havia sido descoberto com alguma incerteza, é uma coisa absolutamente única na história da química, sendo intrinsecamente um avanço na ciência de significância peculiar".<ref name=nobelchem>{{citar web |título=The Nobel Prize in Chemistry 1904 Presentation Speech |autor=Cederblom, J. E. |ano=1904 |url=http://nobelprize.org/nobel_prizes/chemistry/laureates/1904/press.html|acessodata=29 de maio de 2014}}</ref>

A descoberta dos gases nobres ajudou no desenvolvimento do entendimento geral da [[estrutura atômica]]. Em 1895 o químico francês [[Henri Moissan]] tentou reagir o [[flúor]], o elemento mais eletronegativo, e o argônio, um dos gases nobres, mas não foi bem sucedido. Os cientistas não eram capazes de preparar compostos com argônio até o final do século XX, mas tais tentativas ajudaram o desenvolvimento da estrutura atômica. O aprendizado destes experimentos ajudou [[Niels Bohr]] a propor em 1913 que os [[elétron]]s nos átomos são arranjados em [[camadas eletrônicas]] que circulam o núcleo [[atômico]], e que para todos os gases nobres exceto o Hélio a camada mais exterior possuía oito elétrons.<ref name="brit" /> Em 1916 [[Gilbert N. Lewis]] postulou a [[regra do octeto]] que postula que um octeto de oito elétrons na última camada era o arranjo mais estável para qualquer átomo; este arranjo causava a não reatividade destes com outros elementos uma vez que estes não requeriam mais elétrons para completar suas camadas externas.<ref>{{Citar periódico |autor=Gillespie, R. J.; Robinson, E. A. |titulo=Gilbert N. Lewis and the chemical bond: the electron pair and the octet rule from 1916 to the present day |jornal=J Comput Chem |volume=28 |número=1 |páginas=87–97 |ano=2007 |pmid=17109437 |doi=10.1002/jcc.20545|acessadoem = 29 de maio de 2014}}</ref>

Em 1962, [[Neil Bartlett]] descobriu o primeiro composto químico de um gás nobre, o [[hexaflourplatinato de xenônio]].<ref name="bartlett">{{Citar periódico|titulo=Xenon hexafluoroplatinate Xe<sup>+</sup>[PtF<sub>6</sub>]<sup>–</sup>|ultimo=Bartlett|primeiro=N.|jornal=Proceedings of the Chemical Society|numero=6|página=218|ano=1962|doi=10.1039/PS9620000197|acessadoem=29 de maio de 2014}}</ref> Posteriormente, compostos de outros gases nobres foram descobertos: [[difluoreto de radônio]] ainda em 1962<ref>{{Citar periódico|autor=Fields, Paul R.; Stein, Lawrence; Zirin, Moshe H.|titulo=Radon Fluoride|jornal=Journal of the American Chemical Society|ano=1962|volume=84|numero=21|páginas=4164–4165|doi=10.1021/ja00880a048|acessadoem=29 de maio de 2014}}</ref> e o [[difluoreto de criptônio]] em 1962 ({{chem|Kr||F|2}}).<ref>{{Citar periódico|autor=Grosse, A. V.; Kirschenbaum, A. D.; Streng, A. G.; Streng, L. V.|titulo=Krypton Tetrafluoride: Preparation and Some Properties|jornal=Science|ano=1963|volume=139|páginas=1047–1048|doi=10.1126/science.139.3559.1047|pmid=17812982|numero=3559|bibcode=1963Sci...139.1047G|acessadoem=29 de maio de 2014}}</ref> O primeiro composto estável do argônio foi relatado em 2000 quando o [[fluoridreto de argônio]] (<math>HArF</math>) foi formado a temperatura de 40 K.<ref>{{Citar periódico|titulo=A stable argon compound|jornal=Nature|numero= 6798|páginas=874–876|ano=2000|doi=10.1038/35022551|autor= Khriachtchev, Leonid; Pettersson, Mika; Runeberg, Nino; Lundell, Jan; Räsänen, Markku|volume=406|pmid=10972285|acessadoem =29 de maio de 2014}}</ref>

Em dezembro de 1998, cientistas do ''Joint Institute for Nuclear Research'' em [[Dubna]], [[Rússia]] bombardearam [[Plutônio|plutônio (Pu)]] com [[Cálcio|cálcio (Ca)]] para produzir um único átomo do elemento&nbsp;114,<ref>{{Citar periódico|doi=10.1103/PhysRevLett.83.3154|titulo=Synthesis of Superheavy Nuclei in the <sup>48</sup>Ca + <sup>244</sup>Pu Reaction |editora=American Physical Society|ano=1999|autor=Oganessian, Yu. Ts.|jornal=Physical Review Letters|volume=83|páginas=3154|último2 =Utyonkov|primeiro2 =V.|último3 =Lobanov|primeiro3 =Yu.|último4 =Abdullin|primeiro4 =F.|último5 =Polyakov|primeiro5 =A., ''et al.''|bibcode=1999PhRvL..83.3154O|numero=16|acessadoem=29 de maio de 2014}}</ref> o [[Fleróvio|fleróvio (Fl)]].<ref>{{citar web|acessodata=29 de maio de 2014|url=http://www.iupac.org/news/news-detail/article/element-114-is-named-flerovium-and-element-116-is-named-livermorium.html|título=Element 114 is Named Flerovium and Element 116 is Named Livermorium |publicado=IUPAC|data=30/05/2012}}</ref> Experimentos preliminares de química indicaram que este elemento poderia ser o primeiro [[elemento superpesado]] a demonstrar propriedades similares a um gás nobre de modo anormal, embora fosse do grupo 14 da tabela periódica.<ref>{{citar web|acessodata=29 de maio de 2014|url=http://lch.web.psi.ch/files/lectures/TexasA&M/TexasA&M.pdf|formato=PDF|título=Gas Phase Chemistry of Superheavy Elements|editora=Texas A&M University|arquivourl=https://web.archive.org/web/20120220090755/http://lch.web.psi.ch/files/lectures/TexasA%26M/TexasA%26M.pdf|arquivodata=20 de Fevereiro de 2012|urlmorta=yes}}</ref> Em outubro de 2002, cientistas do mesmo instituto junto com o ''Lawrence Livermore National Laboratory'' criaram com sucesso o [[ununoctium|ununóctio (Uuo)]], o sétimo elemento do grupo&nbsp;18,<ref>{{Citar web|ano=2005|titulo=Ununoctium Element Facts|ultimo=Stewart|primeiro=Dr. doug|url=http://www.chemicool.com/elements/ununoctium.html|acessodata=29 de maio de 2014}}</ref> pelo bombardeamento do [[Califórnio|califórnio (Cf)]] com cálcio (Ca).<ref>{{Citar periódico|ultimo=Oganessian|primeiro=Yu. Ts.|titulo=Synthesis of the isotopes of elements 118 and 116 in the Californium-249 and Curium-245 + Calcium-48 fusion reactions|jornal=Physical Review C|volume=74|numero=4|páginas=44602|ano=2006|doi=10.1103/PhysRevC.74.044602|último2 =Utyonkov|primeiro2 =V.|último3 =Lobanov|primeiro3 =Yu.|último4 =Abdullin|primeiro4 =F.|último5 =Polyakov|primeiro5 =A., ''et al.''|bibcode=2006PhRvC..74d4602O|acessadoem=29 de maio de 2014}}</ref>

== Ocorrência e obtenção ==
O hélio é o elemento mais comum no [[universo]] após o [[hidrogênio]], com um percentual em massa de aproximadamente 24%. A maior parte do hélio no universo foi formada durante a [[nucleossíntese primordial]], mas a quantidade do elemento está aumentando constantemente devido à fusão nuclear do hidrogênio na [[nucleossíntese estelar]] e, numa quantidade menor, no [[decaimento alfa]] de elementos pesados.<ref>{{citar web|ultimo=Weiss|primeiro=Achim|título=Elements of the past: Big Bang Nucleosynthesis and observation|url=http://www.einstein-online.info/en/spotlights/BBN_obs/index.html|publicado=Max Planck Institute for Gravitational Physics|acessodata=29 de maio de 2014}}</ref><ref>{{Citar periódico|autor =Coc, A.; ''et al.''|titulo=Updated Big Bang Nucleosynthesis confronted to WMAP observations and to the Abundance of Light Elements|jornal=Astrophysical Journal|volume=600|ano=2004|páginas=544|doi=10.1086/380121|bibcode=2004ApJ...600..544C|numero=2|arxiv= astro-ph/0309480|acessadoem = 29 de maio de 2014}}</ref> A ocorrência na Terra segue um padrão diferente no qual o hélio é somente o terceiro gás nobre mais abundante na atmosfera. A razão é que devido à sua baixa massa atômica, não há [[elemento primordial|hélio primordial]] retido pelo campo gravitacional terrestre. As fontes de hélio na Terra provêm do decaimento alfa de elementos pesados tais como o [[urânio]] e [[tório]] encontrados na crosta terrestre e que tendem a se acumular em campos de gás natural.<ref name=morrison>{{Citar periódico|primeiro1 =P.|último1 =Morrison|último2 =Pine|primeiro2 =J.|ano=1955|titulo=Radiogenic Origin of the Helium Isotopes in Rock|jornal=Annals of the New York Academy of Sciences|volume=62|numero=3|páginas=71–92|doi=10.1111/j.1749-6632.1955.tb35366.x|bibcode= 1955NYASA..62...71M|acessadoem=29 de maio de 2014}}</ref> A abundância do argônio, por outro lado, é aumentada devido ao [[decaimento beta]] do [[Potássio|potássio-40]], também encontrado na crosta terrestre, que forma o <sup>40 </sup>argônio que é o isótopo mais abundante na atmosfera embora seja relativamente raro no [[Sistema Solar]]. Este processo é a base para a [[datação K-Ar|datação potássio-argônio]].<ref>{{citar web|url=http://www.geoberg.de/text/geology/07011601.php|título=<sup>40</sup>Ar/<sup>39</sup>Ar dating and errors|acessodata=29 de maio de 2014|editora=[[Technische Universität Bergakademie Freiberg]]|data=16/01/2007|ultimo=Scherer|primeiro=Alexandra|arquivourl=https://web.archive.org/web/20071014042248/http://geoberg.de/text/geology/07011601.php|arquivodata=14 de Outubro de 2007|urlmorta=no}}</ref> O xenônio possui uma abundância inesperadamente baixa na atmosfera, o que tem sido denominado "problema do xenônio desaparecido" do qual uma teoria é de que o xenônio desaparecido está preso em minerais no interior da crosta terrestre em clatratos ou sedimentos de rocha.<ref>{{Citar periódico|primeiro1 =Chrystèle|último1 =Sanloup|último2=Schmidt|primeiro2=B. C.|último3=Chamorro Perez|primeiro3=E. M.|último4=Jambon|primeiro4=A.|último5=Gregoryanz|primeiro5=E.|último6=Mezouar|primeiro6=M.|titulo=Retention of Xenon in Quartz and Earth's Missing Xenon|jornal=Science|ano=2005|volume=310|numero=5751|páginas=1174–1177|doi= 10.1126/science.1119070|pmid=16293758|bibcode= 2005Sci...310.1174S|acessadoem = 29 de maio de 2014}}</ref> Após a descoberta do [[dióxido de xenônio]], uma pesquisa demonstrou que o xenônio pode substituir o [[silício]] no [[quartzo]].<ref>{{citar web |título= Xenon Dioxide May Solve One of Earth's Mysteries |url= http://www.accn.ca/index.php?ci_id=2583&la_id=1 |autor= Tyler Irving |publicado= L’Actualité chimique canadienne (Canadian Chemical News) |data= maio de 2011 |acessodata =29 de maio de 2014}}</ref> O radônio é formado na [[litosfera]] a partir do decaimento alfa do [[Rádio (elemento químico)|rádio]] e pode se acumular em prédios através de fendas na fundação e áreas não ventiladas. Devido à sua alta radioatividade, representa um risco significativo à saúde.<ref>{{citar web| título= A Citizen's Guide to Radon| editora= U.S. Environmental Protection Agency| data=26/11/2007| url= http://www.epa.gov/radon/pubs/citguide.html| acessodata= 29 de maio de 2014}}</ref>

Para uso em escala industrial, o hélio pode ser extraído, através da destilação fracionada, do gás natural, que pode conter até 7% de hélio.<ref>{{citar web| autor = Winter, Mark| titulo= Helium: the essentials| editora = University of Sheffield|ano = 2008| url = http://www.webelements.com/helium/| acessodata= 26 de maio de 2014}}</ref> O neônio, argônio, criptônio e xenônio são obtidos a partir do ar utilizando métodos de liquefação de gases, para convertê-los ao estado líquido, e destilação fracionada para separar as frações da mistura. O radônio é isolado a partir do decaimento radioativo de compostos de [[Rádio (elemento químico)|rádio]].<ref name="brit" />
<center>
{| class="wikitable" style="text-align: center;"
! Ocorrência ||Hélio||Neônio||Argônio||Criptônio||Xenônio||Radônio
|-
|align="left"|Sistema Solar (para cada átomo de silício)<ref>{{citar periódico|doi=10.1086/375492|titulo=Solar System Abundances and Condensation Temperatures of the Elements |autor=Lodders,Katharina|jornal=The Astrophysical Journal|ano=2003|páginas=1220-1247|numero=591|acessadoem=30 de maio de 2014}}</ref>|| 2 343 || 2,148 || 0,1025 || 5,515 × 10<sup>−5</sup> || 5,391 × 10<sup>−6</sup> || –
|-
|align="left"|Atmosfera terrestre (fração volumétrica em [[partes por milhão|ppm]])<ref>{{citar web|acessodata=2008-06-01|url=http://www.srh.noaa.gov/jetstream//atmos/atmos_intro.htm|titulo=The Atmosphere |publicado=[[National Weather Service]]}}</ref> || 5,20 || 18,20 || 9 340,00 || 1,10 || 0,09 || (0,06–18) × 10<sup>−19</sup><ref name=ullmann/>
|-
|align="left"|Rocha ígnea (fração mássica em ppm)<ref name="greenwood891"/> || 3 × 10<sup>−3</sup> || 7 × 10<sup>−5</sup> || 4 × 10<sup>−2</sup> || – || – || 1.7 × 10<sup>−10</sup>
|}
</center>

== Propriedades atômicas e físicas ==

Os gases nobres possuem uma [[Forças de Van der Waals|força interatômica]] fraca, e consequentemente um [[ponto de fusão]] e [[ponto de ebulição]] muito baixos. Todos são gases monoatômicos nas condições normais de temperatura e pressão ([[CNTP]]), incluindo os elementos com números atômicos maiores que muitos elementos normalmente sólidos.<ref name="brit"/> O hélio possui várias propriedades únicas quando comparado a outros elementos: os pontos de fusão e vaporização são os menores entre qualquer outra substância conhecida; é o único elemento conhecido a demonstrar a [[superfluidez]]; é o único elemento que não pode ser solidificado somente pelo resfriamento em condição padrões - uma [[pressão atmosférica]] de 25 Atm precisa ser aplicada na temperatura de 0,95K para convertê-lo ao estado sólido.<ref>{{citar web |editora=University of Alberta |título=Solid Helium |url=http://web.archive.org/web/20080212140020/http://www.phys.ualberta.ca/~therman/lowtemp/projects1.htm|acessodata=29 de maio de 2014}}</ref> Os gases nobres maiores que o Xenônio possuem múltiplos [[isótopo]]s estáveis. O radônio não possui isótopos estáveis e o de maior duração, o <sup>222</sup>Rn, tem um tempo de [[meia-vida]] de 3,8&nbsp;dias e decai para formar o hélio e o [[polônio]] que posteriormente decai até levar ao [[chumbo]].<ref name="brit" />

[[Imagem:First Ionization Energy blocks pt.svg|esquerda|thumb|400px|Este é um gráfico do [[potencial de ionização]] versus número atômico. Os gases nobres, que estão rotulados, tem a maior energia de ionização dentro de cada período.|alt=Um gráfico de energia de ionização vs. número atômico mostrando picos afiados para os átomos de gases nobres.]]

Os gases nobres, assim como os átomos da maioria dos grupos, tem o [[raio atômico]] levemente aumentado a cada período da tabela periódica devido ao número crescente de elétrons. O tamanho do átomo está relacionado a várias propriedades. Por exemplo, o [[potencial de ionização]] diminui com o aumento do raio porque os elétrons de valência estão mais afastados do [[núcleo atômico]] e portanto não estão firmemente presos ao átomo. Os gases nobres possuem o maior potencial de ionização dentro de seu respectivo período, o que reflete a estabilidade de sua configuração eletrônica e está relacionada à sua falta de reatividade química.<ref name=greenwood891/> Todavia, gases nobres mais pesados possuem potencial de ionização menor o suficiente para serem comparados a outros elementos ou moléculas. Esta percepção de que o xenônio tem um potencial de ionização similar à molécula de oxigênio que levou a Bartlett tentar oxidar o Xenônio usando hexafluoreto de platina, um [[agente oxidante]] conhecido por ser forte o suficiente para reagir com o oxigênio.<ref name=bartlett/> Os gases nobres não aceitam elétrons na forma estável para formar [[ânion]]s, isto é, eles tem uma [[afinidade eletrônica]] negativa.<ref>{{Citar periódico |jornal=Journal of Chemical Education |autor=Wheeler, John C. |ano=1997 |volume=74 |páginas=123–127 |título=Electron Affinities of the Alkaline Earth Metals and the Sign Convention for Electron Affinity|url=http://adsabs.harvard.edu/abs/1997JChEd..74..123W|bibcode= 1997JChEd..74..123W |doi= 10.1021/ed074p123 }}; {{Citar periódico|jornal=Chemical Reviews |ano=1994 |volume=94 |páginas=2291–2318|autor =Kalcher, Josef; Sax, Alexander F.|título=Gas Phase Stabilities of Small Anions: Theory and Experiment in Cooperation |doi=10.1021/cr00032a004|numero=8|acessadoem=29 de maio de 2014}}</ref>

As propriedades físicas macroscópicas dos gases nobres são governadas pelas [[forças de Van der Waals]] entre os átomos. A força atrativa aumenta com o tamanho do átomo como resultado do aumento da [[Polaridade (química)|polarizabilidade]] e decréscimo do potencial de ionização. Isto resulta numa tendência sistemática no grupo: conforme descendo no grupo&nbsp;18, o raio atômico e as forças interatômicas aumentam e, como resultado, aumentam o ponto de fusão, vaporização, entalpia de vaporização e solubilidade. O aumento da densidade é devido ao aumento da massa atômica.<ref name=greenwood891>{{harvnb|Greenwood|1997|p=891}}</ref>

Os gases nobres são quase [[gás ideal|gases ideais]] sob condições normais, mas seus desvios em relação à [[lei dos gases ideais]] forneceram importantes sinais para o estudo das interações intermoleculares. O [[potencial de Lennard-Jones]], algumas vezes utilizado como modelo para interações intermoleculares, foi deduzido em 1924 por [[John Lennard-Jones]] a partir de dados experimentais do Argônio após o desenvolvimento da [[mecânica quântica]] forneceram as ferramentas para o entendimento das forças intermoleculares da [[noção primitiva]].<ref>{{Citar periódico|título=John Edward Lennard-Jones. 1894–1954 |ultimo=Mott|primeiro=N. F.|jornal=Biographical Memoirs of Fellows of the Royal Society|páginas=175–184|volume=1|ano=1955|doi=10.1098/rsbm.1955.0013|acessodata=07-01-2017}}</ref>

<div style="float: center; padding-left: 10px;">
{| class="wikitable" style="text-align: center;"
! Propriedade<ref name=brit /><ref name=greenwood891/> || [[Hélio]] || [[Neônio]] || [[Argônio]] || [[Criptônio]] || [[Xenônio]] || [[Radônio]]
|-
|align="left"|[[Densidade]] (g/[[litro|dm³]]) || 0,1786 || 0,9002 || 1,7818 || 3,708 || 5,851 || 9,97
|-
|align="left"|[[Ponto de ebulição]] (K) || 4,4 || 27,3 || 87,4 || 121,5 || 166,6 || 211,5
|-
|align="left"|[[Ponto de fusão]] (K) || 0,95<ref>Under pressure of 25&nbsp;[[bar (unidade)|bar]]</ref> || 24,7 || 83,6 || 115,8 || 161,7 || 202,2
|-
|align="left"|[[Entalpia de vaporização]] (kJ/mol) || 0,08 || 1,74 || 6,52 || 9,05 || 12,65 || 18,1
|-
|align="left"|[[Solubilidade]] em água a 20&nbsp;°C (cm<sup>3</sup>/kg) || 8,61 || 10,5 || 33,6 || 59,4 || 108,1 || 230
|-
|align="left"| [[Número atômico]] || 2 || 10 || 18 || 36 || 54 || 86
|-
|align="left"|[[Raio atômico]] (calculado) ([[picômetro|pm]]) || 31 || 38 || 71 || 88 || 108 || 120
|-
|align="left"|[[Energia de ionização]] (kJ/mol) || 2 372 || 2 080 || 1 520 || 1 351 || 1 170 || 1 037
|-
|-
|align="left"|[[Eletronegatividade]]<ref>{{Citar periódico|doi=10.1021/ja00207a003|titulo=Electronegativity is the average one-electron energy of the valence-shell electrons in ground-state free atoms|ano=1989|autor=Allen, Leland C.|jornal=Journal of the American Chemical Society|volume=111|páginas=9003|numero=25|acessodata=25 de maio de 2014}}</ref> || 4,16|| 4,79|| 3,24|| 2,97|| 2,58|| 2,60
|}
</div>
{{-}}

== Propriedades químicas ==

{{VT|Propriedade química}}

[[Imagem:Electron shell 010 Neon - no label.svg|thumb|Gases nobres como o neônio possuem a [[camada de valência]] completa com oito elétrons, exceto pelo hélio que possui dois elétrons.|alt=Um diagrama de camadas elentrônicas com o núcleo do neônio, 2 elétrons na camada interiore e 8 na camada externa.]]

Gases nobres são incolores, inodoros, insípidos e não inflamáveis em condições padrões. Eram rotulados como o ''grupo&nbsp;0'' da tabela periódica porque se acreditava que tinham a [[valência (química)|valência]] de zero, o que significa que seus [[átomo]]s não podem se combinar com de outros elementos para formar compostos. Todavia, este termo caiu em desuso após ser descoberto que os gases nobres podem formar compostos.<ref name="brit" /> Os gases nobres possuem a [[camada de valência]] completa, que normalmente é a camada que participa em ligações químicas. Consequentemente, são extremamente estáveis e não tendem a formar ligações químicas seja ganhando ou perdendo elétrons.<ref>{{harvnb|Ojima|2002|p=35}}</ref>

=== Notação com gases nobres ===
Como resultado da camada externa completa, os gases nobres podem ser utilizados em conjunto com a notação de [[configuração eletrônica]] para formar a ''notação de gás nobre''. Nesta notação, o gás nobre mais próximo que precede o elemento em questão é usado para abreviar parte da notação eletrônica completa do elemento. Por exemplo, a notação eletrônica do [[magnésio]] é <math>1s^22s^22p^63s^2</math> e a notação de gás nobre é <math>[Ne]3s^2</math>. Esta notação facilita a identificação dos elementos e abrevia a escrita da notação completa dos orbitais atômicos.<ref>{{harvnb|CliffsNotes|2007|p=15}}</ref>

== Compostos ==

{{VT|Composto de gás nobre}}

[[Imagem:Xenon-tetrafluoride-3D-vdW.png|thumb|left|Estrutura do {{chem|Xe||F|4}}, um dos primeiros compostos de gás nobre a ser descoberto|alt=Um modelo da molécula química, com um átomo central azul (Xe) simetricamente ligado a quatro átomos periféricos verdes (F).]]

Os gases nobres possuem uma [[reatividade|reatividade química]] extremamente baixa e consequentemente, pouco mais de uma centena de compostos de gases nobres foi criada. O xenônio, criptônio e o argônio demonstram pouca reatividade e possuem compostos.<ref name=Ngcomp>{{Citar periódico|ultimo=Grochala|primeiro=Wojciech|titulo=Atypical compounds of gases, which have been called noble|jornal=Chemical Society Reviews|ano=2007|número= 10|páginas=1632–1655|doi=10.1039/b702109g|volume=36|pmid=17721587|acessadoem=30 de maio de 2014}}</ref> A reatividade segue a ordem <math>Ne < He < Ar < Kr < Xe < Rn</math>.

Em 1933, [[Linus Pauling]] previu que os gases nobres mais pesados poderiam formar compostos com o [[flúor]] e o [[oxigênio]]. Ele previu a existência do hexafluoreto de criptônio ({{Fórmula química|KrF|6}}) e do hexafluoreto de xenônio ({{Fórmula química|XeF|6}}), especulou a existência do ({{Fórmula química|XeF|8}}) como um composto instável e sugeriu que o [[Ácido xênico|ácido xenônico]] poderia formar sais de [[perxenonato]].<ref>{{Citar periódico|titulo=The Formulas of Antimonic Acid and the Antimonates|ultimo=Pauling|primeiro=Linus|jornal=Journal of the American Chemical Society|volume=55|numero=5|páginas=1895–1900|ano=1933| doi=10.1021/ja01332a016|acessadoem=30 de maio de 2014}}</ref><ref name="Holloway">{{harvnb|Holloway|1968}}</ref> Foi demonstrado que estas previsões são geralmente precisas, exceto para o ({{Fórmula química|XeF|8}}) o qual acredita-se ser [[Termodinâmica|termodinamicamente]] e [[teoria cinética|cineticamente]] instável.<ref>{{Citar periódico|ultimo=Seppelt|primeiro=Konrad|ano=1979|titulo=Recent developments in the Chemistry of Some Electronegative Elements|jornal=Accounts of Chemical Research|volume=12|páginas=211–216|doi=10.1021/ar50138a004|numero=6|acessadoem=30 de maio de 2014}}</ref>

Os compostos de xenônio são os mais comuns entre os gases nobres o qual já se evidenciou a formação.<ref>{{Citar periódico|ultimo=Moody|primeiro=G. J.|titulo=A Decade of Xenon Chemistry|jornal=Journal of Chemical Education|ano=1974|numero=10|volume=51|páginas=628–630| url=http://www.eric.ed.gov/ERICWebPortal/custom/portlets/recordDetails/detailmini.jsp?_nfpb=true&_&ERICExtSearch_SearchValue_0=EJ111480&ERICExtSearch_SearchType_0=no&accno=EJ111480|doi=10.1021/ed051p628|bibcode= 1974JChEd..51..628M|acessadoem=30 de maio de 2014}}</ref> A maioria destes possui um [[estado de oxidação]] de <math>+2,~+4,~+6~ou~+8</math> ligados a um átomo extremamente eletronegativo tal como o flúor ou oxigênio, formando o [[difluoreto de xenônio]] ({{Fórmula química|XeF|2}}), [[tetrafluoreto de xenônio]] ({{Fórmula química|XeF|4}}), [[hexafluoreto de xenônio]] ({{Fórmula química|XeF|6}}), [[tetróxido de xenônio]] ({{Fórmula química|XeO|4}}) e o perxanato de sódio ({{Fórmula química|Na|4|XeO|6}}). O xenônio reage com o flúor para formar diversos fluoretos de acordo com as seguintes equações:

::<math>Xe + F_2 \rightarrow XeF_2</math>
::<math>Xe + 2F_2 \rightarrow XeF_4</math>
::<math>Xe + 3F_2 \rightarrow XeF_6</math>

Alguns destes compostos tem utilidade na [[síntese química]] como [[Comburente|agente oxidante]]. ({{Fórmula química|XeF|2}}), em particular, está comercialmente disponível e pode ser usado como um [[fluoração|agente fluorante]].<ref>{{Citar periódico |titulo=Fluorination with XeF<sub>2</sub>. 44. Effect of Geometry and Heteroatom on the Regioselectivity of Fluorine Introduction into an Aromatic Ring |autor=Zupan, Marko; Iskra, Jernej; Stavber, Stojan |jornal=J. Org. Chem |ano=1998 |volume=63 |numero=3 |páginas=878–880 |doi=10.1021/jo971496e |pmid=11672087|acessadoem=30 de maio de 2014}}</ref> Até 2007, aproximadamente quinhentos compostos de xenônio ligados a outros elementos foram identificados, incluindo compostos orgânicos e átomos de xenônio ligados ao [[nitrogênio]], [[cloro]], [[ouro]], [[mercúrio (elemento)|mercúrio]] e o próprio [[xenônio]].<ref name=Ngcomp/><ref>{{harvnb|Harding|2002|pp=90–99}}</ref> Compostos de xenônio ligados ao [[boro]], [[hidrogênio]], [[bromo]], [[iodo]], [[berílio]], [[enxofre]], [[titânio]], [[cobre]] e [[prata]] também têm sido observados porém somente em baixas temperaturas em matrizes de isolamento.<ref name=Ngcomp/>

Teoricamente, o [[radônio]] é mais reativo que o xenônio e portanto deveria formar [[ligações químicas]] mais facilmente. Todavia, devido a sua alta [[radioatividade]] e tempo de meia-vida curto dos isótopos de radônio, somente alguns poucos fluoretos e óxidos de radônio já foram formados na prática.<ref>.{{Citar periódico|titulo=The Chemistry of Radon|volume=51|jornal=Russian Chemical Review|ano=1982|numero=1|páginas=12–20|autor =Avrorin, V. V.; Krasikova, R. N.; Nefedov, V. D.; Toropova, M. A.|doi=10.1070/RC1982v051n01ABEH002787|bibcode= 1982RuCRv..51...12A|acessadoem=30 de maio de 2014 }}</ref>

O criptônio é menos reativo que o xenônio porém possui diversos compostos relatados com o estado de oxidação <math>+2</math>.<ref name=Ngcomp/> O [[difluoreto de criptônio]] é o mais facilmente caracterizado, e é criado de acordo com a seguinte equação sob condições extremas:

::<math>Kr + F_2 \rightarrow KrF_2</math>

Compostos em que o criptônio forma uma ligação simples com nitrogênio e oxigênio também têm sido caracterizados,<ref>{{Citar periódico|doi=10.1016/S0010-8545(02)00202-3|titulo=The chemistry of krypton|ano=2002|autor=Lehmann, J|jornal=Coordination Chemistry Reviews|volume=233–234|páginas=1–39|acessadoem=30 de maio de 2014}}</ref> mas são estáveis somente a temperaturas inferiores a 60ºC e 90ºC, respectivamente. Os átomos de [[criptônio]] se ligam a outros não metais (hidrogênio, [[cloro]], [[carbono]]) assim como alguns [[metais de transição]] (cobre, prata, ouro) que têm sido observados, porém somente a baixas temperaturas em matrizes de isolamento. Condições similares foram utilizadas para obter o primeiro composto de argônio em 2000, tais como o [[fluoridreto de argônio]] (<math>HArF</math>) e alguns compostos de metais de transição como [[cobre]], [[prata]] e [[ouro]]. Até 2007, nenhuma [[molécula]] estável envolvendo o hélio e o neônio havia sido relatada.<ref name=Ngcomp/>

Os gases nobres - incluindo o hélio - podem formar um íon molecular estável na fase gasosa. O mais simples é o íon de hidreto de hélio, <math>HeH^+</math>, descoberto em 1925.<ref>{{Citar periódico |autor=Hogness, T. R.; Lunn, E. G. |titulo=The Ionization of Hydrogen by Electron Impact as Interpreted by Positive Ray Analysis |jornal=Physical Review |ano=1925 |volume=26 |páginas=44–55 |doi=10.1103/PhysRev.26.44 |bibcode=1925PhRv...26...44H|acessadoem=30 de maio de 2014}}</ref> Por ser formado pelos dois elementos mais abundantes no [[universo]], [[hidrogênio]] e [[hélio]], acredita-se que ocorra naturalmente no [[meio interestelar]], embora não tenha sido detectado ainda.<ref>{{Citar periódico |autor=Fernandez, J.; Martin, F. |titulo=Photoionization of the HeH<sub>2</sub><sup>+</sup> molecular ion |jornal=J. Phys. B: At. Mol. Opt. Phys |ano=2007 |volume=40 |páginas=2471–2480 |doi=10.1088/0953-4075/40/12/020 |numero=12|bibcode= 2007JPhB...40.2471F|acessadoem=30 de maio de 2014}}</ref> Além de [[íons]], são conhecidos muito [[excímero]]s neutros de gases nobres. Estes são compostos tais como o <math>ArF</math> e <math>KrF</math> que são estáveis somente quando no estado eletrônico excitado.

Além dos compostos em que os gases nobres estão envolvidos em uma [[ligação covalente]], estes também formam ligações [[Não covalente|não covalentes]] em compostos. Os [[clatrato]]s, descritos inicialmente em 1949,<ref>{{Citar periódico |titulo=An Inert Gas Compound |autor=H. M. Powell and M. Guter |jornal=Nature |volume=164 |páginas=240–241 |ano=1949 |doi=10.1038/164240b0 |numero=4162|bibcode= 1949Natur.164..240P|acessadoem=30 de maio de 2014}}</ref> consistem de um [[gás]] nobre aprisionado dentro das cavidades da [[estrutura cristalina]] de certas substâncias orgânicas e inorgânicas. A condição essencial para a formação destes é de que o [[átomo]] "convidado" (gás nobre) precisa ter o tamanho apropriado para encaixar nas cavidades da estrutura cristalina "anfitriã". Por exemplo, argônio, criptônio e xenônio formam clatratos com a [[hidroquinona]] mas o hélio e o neônio não porque são muito pequenos ou insuficientemente polarizáveis para serem retidos.<ref>{{harvnb|Greenwood|1997|p=893}}</ref> Neônio, Argônio, criptônio e xenônio também foram [[hidratos de claratos]] no qual o gás nobre fica preso no gelo.<ref>{{Citar periódico |autor=Dyadin, Yuri A. ''et al.''|doi=10.1070/MC1999v009n05ABEH001104 |titulo=Clathrate hydrates of hydrogen and neon |jornal=Mendeleev Communications |volume=9 |numero=5 |ano=1999 |páginas=209–210|acessadoem=30 de maio de 2014}}</ref>

[[Imagem:Endohedral fullerene.png|thumb|Um composto de fulereno endohedral contendo um átomo de gás nobre|alt=Estrutura molecular do fulereno com um átomo no centro.]]

Gases nobres podem formar compostos de fulerenos endohedrais, em que o átomo de gás nobre é aprisionado no interior da molécula de [[fulereno]]. Em 1993, foi descoberto que quando o {{Fórmula química|C|60}}, uma molécula esférica consistindo de 60 átomos de [[carbono]], é exposto a um gás nobre sob alta [[pressão]], um [[complexo (química)|complexo]] tal como o {{Fórmula química|He@C|60}} pode ser formado (a notação ''@'' indica que o HE está contido no interior do {{Fórmula química|C|60}} mas não covalentemente ligado a ele).<ref>{{Citar periódico|titulo=Stable compounds of helium and neon. He@C60 and Ne@C60|autor =Saunders, M.; Jiménez-Vázquez, H. A.; Cross, R. J.; Poreda, R. J.|jornal=Science|ano=1993|volume=259|páginas=1428–1430|doi=10.1126/science.259.5100.1428|pmid=17801275|numero=5100|bibcode= 1993Sci...259.1428S|acessadoem=30 de maio de 2014}}</ref> Até 2008, haviam sido obtidos complexos endohedrais com hélio, neônio, argônio, criptônio e xenônio.<ref>{{Citar periódico|titulo=Incorporation of helium, neon, argon, krypton, and xenon into fullerenes using high pressure|autor=Saunders, Martin; Jimenez-Vazquez, Hugo A.; Cross, R. James; Mroczkowski, Stanley; Gross, Michael L.; Giblin, Daryl E.; Poreda, Robert J. |jornal=J. Am. Chem. Soc.|ano=1994|volume=116|numero=5|páginas=2193–2194|doi=10.1021/ja00084a089}}</ref> Estes compostos têm sido utilizados no estudo da estrutura e reatividade de fulerenos por meio da [[ressonância magnética nuclear]] do átomo de gás nobre.<ref>{{Citar periódico|autor=Frunzi, Michael; Cross, R. Jame; Saunders, Martin|titulo=Effect of Xenon on Fullerene Reactions|jornal=Journal of the American Chemical Society|ano=2007|volume=129|doi=10.1021/ja075568n|páginas=13343–6|pmid=17924634|numero=43|acessadoem=30 de maio de 2014}}</ref>

[[File:XeF2.png|300px|thumb|left|Ligações no {{Fórmula química|XeF|2}} de acordo com o modelo de [[Ligação de três centros quatro elétrons]].]]

Gases nobres tais como o difluoreto de xenônio são considerados hipervalentes porque violam a [[regra do octeto]]. As ligações em tais compostos podem ser explicadas utilizando o modelo de [[Ligação de três centros quatro elétrons]].<ref>{{harvnb|Greenwood|1997|p=897}}</ref><ref>{{harvnb|Weinhold|2005|pp=275–306}}</ref> Este modelo, proposto inicialmente em 1951, considera a ligação de três átomos colineares. Por exemplo, a ligação no {{Fórmula química|XeF|2}} é descrita como um conjunto de três orbitais moleculares (OMs) derivados dos [[Orbital atômico#Orbital p|orbitais-p]] de cada átomo. As ligações resultantes da combinação de um orbital p preenchido do <math>Xe</math> com orbital p semipreenchido de cada átomo de <math>F</math>, resulta em um orbital de ligação preenchido, um [[orbital não-ligante|orbital não ligante]] preenchido e um [[orbital antiligante]]. O [[HOMO|orbital molecular ocupado mais alto]] está localizado nos dois átomos terminais. Isto representa a localização da carga que é facilitada pela alta eletronegatividade do flúor.<ref>{{Citar periódico|ultimo=Pimentel|primeiro=G. C.|titulo= The Bonding of Trihalide and Bifluoride Ions by the Molecular Orbital Method|ano=1951|numero=4|páginas=446–448|doi=10.1063/1.1748245|jornal=The Journal of Chemical Physics|volume=19|bibcode= 1951JChPh..19..446P|acessadoem=30 de maio de 2014}}</ref>

== Aplicação ==
[[Imagem:Modern 3T MRI.JPG|thumb|esquerda|Hélio líquido é usado para refrigerar os magnetos supercondutores em modernos scanners MRI|alt=Um cilindro grande e sólido com um furo no seu centro e um trilho anexado ao seu lado]]

Os gases nobres têm [[ponto de ebulição|pontos de ebulição]] e [[ponto de fusão|de fusão]] muito baixos, o que os tornam úteis aos processos [[Criogenia|criogênicos]] como os [[refrigerante]]s.<ref>{{citar enciclopédia|título=Neon|enciclopédia=Encarta|ano=2008}}</ref> Em particular, o [[hélio líquido]], que ferve a 4,2 K, é usado para [[ímã]] [[supercondutor]]es, tais como aqueles necessários em [[ressonância magnética nuclear]] e [[Imagem por ressonância magnética]].<ref>{{Citar periódico|titulo=Demountable coaxial gas-cooled current leads for MRI superconducting magnets|autor=Zhang, C. J.; Zhou, X. T.; Yang, L.|jornal=Magnetics, IEEE Transactions on|editora=IEEE|volume=28|numero=1|ano=1992|páginas=957–959|doi=10.1109/20.120038|acessadoem=30 de maio de 2014}}</ref> Neônio líquido, embora não alcance uma temperatura tão baixa quanto o hélio líquido, também é utilizado em processos criogênicos devido a sua capacidade refrigerante 40 vezes maior que o hélio líquido e três vezes maior que o hidrogênio líquido.<ref name=ullmann/>

O hélio é utilizado como um componente do [[gás respirável]] em substituição ao nitrogênio, devido a sua baixa solubilidade especialmente em [[lipídios]]. Gases são absorvidos pelo [[sangue]] e [[Lista de tecidos animais|tecido corporal]] quando sob [[pressão]], por exemplo durante o [[mergulho]] em grande profundidade, que causa um efeito anestésico conhecido como [[narcose por nitrogênio]].<ref name=Fowler>{{Citar periódico |autor=Fowler,B;Ackles, K. N.; Porlier, G. |titulo=Effects of inert gas narcosis on behavior—a critical review |jornal=Undersea Biomed. Res. |volume=12 |numero=4 |páginas=369–402 |ano=1985 |issn=0093-5387 |oclc=2068005 |pmid=4082343 |url=http://archive.rubicon-foundation.org/3019 |acessadoem=30 de maio de 2014}}</ref> Devido a sua solubilidade reduzida, pouco hélio é absorvido pelas membranas celulares e quando o hélio é utilizado para substituir parte das misturas respiráveis, tais como o [[trimix]] e o [[heliox]], é obtido um decréscimo do efeito narcótico no gás.<ref>{{harvnb|Bennett|1998|p=176}}</ref> O hélio também oferece vantagem na redução da condição conhecida como [[mal de descompressão]].<ref name="brit"/><ref>{{Citar periódico |ultimo=Vann|primeiro=R. D. (ed)|titulo=The Physiological Basis of Decompression|jornal=38th Undersea and Hyperbaric Medical Society Workshop |volume=75(Phys)6-1-89 |ano=1989 |páginas=437 |url=http://archive.rubicon-foundation.org/6853 |acessadoem=30 de maio de 2014}}</ref> A quantidade de gás dissolvido que foi reduzida significa menos bolhas de gás durante a redução da pressão na ascensão. O argônio é considerado a melhor opção para uso como gás de inflação de roupas de mergulho.<ref>{{citar web |ultimo=Maiken |primeiro=Eric |título=Why Argon? |url=http://www.decompression.org/maiken/Why_Argon.htm |acessodata=30 de maio de 2014|editora=Decompression|data=01/08/2004}}</ref> O hélio também é utilizado como gás de preenchimento de varetas de combustível de reatores nucleares.<ref>{{Citar periódico|autor=Horhoianu, G; Ionescu, D.V.; Olteanu, G|titulo=Thermal behaviour of CANDU type fuel rods during steady state and transient operating conditions|jornal=Annals of Nuclear Energy|volume=26|páginas=1437|ano=1999|doi=10.1016/S0306-4549(99)00022-5|numero=16}}</ref>

[[Imagem:Goodyear-blimp.jpg|thumb|right|Dirigível ''Goodyear''|alt=Dirigível em formato de charuto com "Good Year" escrito na lateral.]]

Desde o [[desastre de Hindenburgo]] em 1937,<ref>{{citar notícia|título=Disaster Ascribed to Gas by Experts|publicado=The New York Times|data=07/05/1937|página=1}}</ref> o hélio tem substituído o hidrogênio como gás de suspensão em dirigíveis e balões devido a sua leveza e não inflamabilidade, embora reduza o empuxo em 8,6%.<ref>{{citar web
|ultimo=Freudenrich|primeiro=Craig|ano=2008
|url=http://science.howstuffworks.com/blimp2.htm
|titulo=How Blimps Work|editora=HowStuffWorks
|acessodata=03/07/2008}}</ref><ref name="brit"/>

Em muitas aplicações, os gases nobres são usados para prover uma atmosfera inerte. O argônio é usado na síntese de compostos sensíveis ao ar devido a presença de oxigênio ou nitrogênio. O argônio sólido também tem sido utilizado para o estudo de compostos muito instáveis, tais como intermediários reativos, pelo aprisionamento destes em uma matriz de isolamento inerte em temperaturas muito baixas.<ref>{{Citar periódico |jornal=Chem. Soc. Rev. |ano=1980 |volume=9 |páginas=1–23 |doi=10.1039/CS9800900001 |titulo=The matrix isolation technique and its application to organic chemistry |autor=Dunkin, I. R.|acessadoem=30 de maio de 2014}}</ref> O hélio é usado como gás de arraste na [[cromatografia gasosa]], como gás de preenchimento para termômetros e para medidores de radiação tais como [[contadores Geiger]] e [[câmara de bolhas]].<ref name=kirk>{{citar livro |título=Kirk Othmer Encyclopedia of Chemical Technology |autor= Hwang, Shuen-Chen; Lein, Robert D.; Morgan, Daniel A.|capítulo=Noble Gases |doi=10.1002/0471238961.0701190508230114.a01 |páginas=343–383 |ano=2005 |editora=Wiley}}</ref> Tanto o hélio quanto o argônio são utilizados como gás de proteção no [[arco de solda]] para proteção do [[metal de base]] da atmosfera durante a soldagem e corte, assim como durante outros processos metalúrgicos e na produção do silício para a indústria de semicondutores.<ref name="ullmann" />

[[File:Xenon short arc 1.jpg|thumb|left|[[Lâmpada de arco de xenônio]] de {{Formatnum|15000}} watt utilizada em projetores [[IMAX]]|alt=Vidro esférico elongado com duas hastes de metal dentro, uma de frente para outra. Uma haste é mais espessa que a outra.]]
Gases nobres são comumente utilizados em na iluminação devido a sua falta de reatividade química. O argônio, misturado com o nitrogênio, é utilizado como gás de preenchimento da [[lâmpada incandescente]].<ref name=ullmann>{{citar livro |autor= Häussinger, Peter; Glatthaar, Reinhard; Rhode, Wilhelm; Kick, Helmut; Benkmann, Christian; Weber, Josef; Wunschel, Hans-Jörg; Stenke, Viktor; Leicht, Edith; Stenger, Hermann|capítulo=Noble gases |título=Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry |editora=Wiley |ano=2002 |doi=10.1002/14356007.a17_485}}</ref> O Criptônio é utilizado em lâmpadas de alta performance, que tem uma [[temperatura de cor]] maior e alta eficiência, porque reduz a taxa de evaporação do filamento mais do que o argônio; [[Lâmpada de halogêneo|lâmpada de halogênio]]s, em particular, utilizam criptônio com uma pequena quantidade de [[iodo]] e [[bromo]].<ref name=ullmann/> Os gases nobres brilham com cores distintas quando utilizados no interior de uma [[lâmpada de descarga de gás]], tais como as "lâmpadas de neon". Estas lâmpadas são chamadas neônio mas às vezes podem conter outros gases e [[fósforo]]s, que acrescentam várias tonalidades ao laranja-avermelhado do neônio. O xenônio é utilizado na lâmpada de arco de xenônio que, devido ao seu [[espectro contínuo|espectro quase contínuo]] se assemelha a luz do dia, sendo utilizada em projetores de filmes e lâmpadas de automóveis.<ref name=ullmann/>

Os gases nobres também são usados em lasers excímeros, que são baseados em moléculas eletronicamente excitadas por um curto período conhecidas como [[excímero]]s. Os excímeros usados para lasers podem ser dímeros de gás nobres tais como <math>Ar_2, ~Kr_2~ou~Xe_2</math>, ou mais comumente, o gás nobre combinado com um halogênio como excímero tais como <math>ArF,~KrF,~XeF~ou~XeCl</math>. Estes lasers produzem [[luz]] ultravioleta que devido ao seu [[comprimento de onda]] curto (193 [[nanômetro|nm]] para o <math>ArF</math> e 248 nm para o <math>KrF</math>), permite uma imagem de alta precisão. Lasers de excímeros possuem muitas aplicações industriais, médicas e científicas. São utilizados para micro[[litografia]]s e microfabricação, que são essenciais para a fabricação de [[circuitos integrados]] e para cirurgias a laser que incluem a [[angioplastia]] e [[cirurgia ocular]].<ref>{{citar livro|título=Excimer Laser Technology |autor= Basting, Dirk; Marowsky, Gerd|editora=Springer |ano=2005 |isbn=3-540-20056-8}}</ref>

<!-- medical uses -->
Alguns gases nobres possuem aplicação direta na medicina. O hélio é algumas vezes utilizado para melhorar a capacidade de respiração de asmáticos e o xenônio como um anestésico devido à sua alta solubilidade em lipídios, que o torna mais potente que o [[óxido nitroso]], e a pronta eliminação pelo organismo que resulta numa recuperação rápida.<ref>{{Citar periódico|autor=Sanders, Robert D.; Ma, Daqing; Maze, Mervyn|titulo=Xenon: elemental anaesthesia in clinical practice|jornal=British Medical Bulletin|ano=2005|volume=71|numero=1|páginas=115–135|doi= 10.1093/bmb/ldh034|pmid=15728132|acessadoem=30 de maio de 2014}}</ref> Também é utilizado em tecnologias para geração de imagens dos pulmões através da tomografia por ressonância magnética hiperpolarizada.<ref>{{Citar periódico|autor=Albert, M.; Balamore, D.|titulo=Development of hyperpolarized noble gas MRI |jornal=Nuclear Instruments and Methods in Physics Research A|ano=1998|volume=402|páginas=441–453|doi= 10.1016/S0168-9002(97)00888-7|pmid=11543065|numero=2–3|bibcode= 1998NIMPA.402..441A }}</ref> O radônio, que é altamente radioativo e disponível em poucas quantidades, é utilizado na [[radioterapia]].<ref name=brit />

== Coloração ==
<center>
{| class="wikitable" style="text-align:center;"
|+ Cores e os espectros nas descargas elétricas na pureza dos [[gases nobres]]
| width="20%"|[[Imagem:Helium-glow.jpg|alt=Tubo de vidro de brilho de luz violeta com um arame enrolado sobre ele|160px]]
| width="20%"|[[Imagem:Neon-glow.jpg|alt=Tubo de vidro brilhando laranja claro com um fio enrolado sobre ele|160px]]
| width="20%"|[[Imagem:Argon-glow.jpg|alt=Tubo de vidro brilhante luz azul-violeta com um fio enrolado sobre ele|160px]]
| width="20%"|[[Imagem:Krypton-glow.jpg|alt=Tubo de vidro brilhante luz branca com um fio enrolado sobre ele|160px]]
| width="20%"|[[Imagem:Xenon-glow.jpg|alt=Tubo de vidro brilhando a luz azul com um fio enrolado sobre ele|160px]]
|-
| width="20%"|[[Imagem:Helium discharge tube.jpg|alt=Vidro tubo vermelho brilhante|160px]]
| width="20%"|[[Imagem:Neon discharge tube.jpg|alt=Vidro tubo vermelho brilhante|160px]]
| width="20%"|[[Imagem:Argon discharge tube.jpg|alt=Vidro tubo vermelho brilhante|160px]]
| width="20%"|[[Imagem:Krypton discharge tube.jpg|alt=Vidro tubo vermelho brilhante|160px]]
| width="20%"|[[Imagem:Xenon discharge tube.jpg|alt=Vidro tubo vermelho brilhante|160px]]
|-
| width="20%"|[[Imagem:HeTube.jpg|alt=Tubos de descarga de gás iluminado luz vermelha em forma de letras H e e|160px]]
| width="20%"|[[Imagem:NeTube.jpg|alt=Tubos de descarga de gás laranja luminosos em forma de letras N e e|160px]]
| width="20%"|[[Imagem:ArTube.jpg|alt=Tubos de descarga de gás iluminado de azul em forma de letras A e r|160px]]
| width="20%"|[[Imagem:KrTube.jpg|alt=Tubos de descarga de gás branco iluminado em forma de letras K e r|160px]]
| width="20%"|[[Imagem:XeTube.jpg|alt=Tubos de descarga de gás violeta luminosos em forma de letras X e e|160px]]
|-
| width="20%"|[[Imagem:Helium spectra.jpg|alt=Espectro de linha do hélio|160px]]
| width="20%"|[[Imagem:Neon spectra.jpg|alt=Espectro de linha do Neônio|160px]]
| width="20%"|[[Imagem:Argon Spectrum.png|alt=Espectro de linha do argônio|160px]]
| width="20%"|[[Imagem:Krypton Spectrum.jpg|alt=Espectro de linha do criptônio|160px]]
| width="20%"|[[Imagem:Xenon Spectrum.jpg|alt=Espectro de linha do xenônio|160px]]
|-
|[[Hélio]]
|[[Neônio]]
|[[Argônio]]<br />
|[[Criptônio]]
|[[Xenônio]]
|}
</center>

A [[cor]] de emissão de descarga de [[gás]] depende de vários fatores, incluindo as seguintes:<ref>{{citar livro|páginas=383–384|url=http://books.google.com/?id=AEFPNfghI3QC&pg=PA383|titulo=Scientific photography and applied imaging|autor=Ray, Sidney F.|editora=Focal Press|ano=1999|isbn=0-240-51323-1}}</ref>

* parâmetros de descarga (valor local de [[densidade de corrente]] e [[campo elétrico]], [[temperatura]], etc - note a variação de cor ao longo da descarga na linha superior);
* A pureza do gás (mesmo pequena fração de certos gases podem afetar a cor);
* material do envelope tubo de descarga - a supressão nota dos componentes UV e azul nos tubos para a linha inferior, feita de [[vidro]] para uso doméstico de espessura.

{{Referências|col=3}}

== Bibliografia ==
{{Refbegin|2}}
* {{citar livro|título=The Physiology and Medicine of Diving|ultimo= Bennett|primeiro= Peter B.|ultimo2= Elliott|primeiro2=David H.|editora=SPCK Publishing|ano=1998|isbn=0-7020-2410-4|ref=CITEREFBennett1998}}
* {{citar livro|autor=Bobrow Test Preparation Services|título=CliffsAP Chemistry|editora=CliffsNotes|data=12 de maio de 2007|isbn=0-470-13500-X|ref=CITEREFCliffsNotes2007}}
* {{citar livro|ultimo=Greenwood |primeiro= N. N. |ultimo2=Earnshaw|primeiro2=A.|título=Chemistry of the Elements |edição= 2ª |editora=Oxford:Butterworth-Heinemann|ano=1997|isbn=0-7506-3365-4|ref=CITEREFGreenwood1997}}
* {{citar livro|ultimo=Harding|primeiro=Charlie J.|ultimo2=Janes|primeiro2=Rob|ano=2002|título=Elements of the P Block|editora=Royal Society of Chemistry|isbn= 0-85404-690-9 |ref=CITEREFHarding2002}}
* {{citar livro|ultimo= Holloway|primeiro= John H.|ano= 1968|título= Noble-Gas Chemistry|editora= Methuen Publishing|local= Londres|isbn=0-412-21100-9|ref=CITEREFHolloway1968}}
* {{citar livro|ultimo=Mendeleev|primeiro=D.|autorlink=Dmitri Mendeleev|título= Osnovy Khimii (Os Princípios da Química)|edição=7ª|data=1902–1903|idioma=russo|url=http://www.archive.org/details/principlesofchem00menduoft|ref=CITEREFMendeleev1903}}
* {{citar livro|primeiro=Minoru|ultimo=Ojima|ultimo2=Podosek|primeiro2=Frank A.|título=Noble Gas Geochemistry|ano=2002|editora=Cambridge University Press|isbn=0-521-80366-7|url=http://books.google.com/?id=CBM2LJDvRtgC|ref=CITEREFOjima2002}}
* {{citar livro|ultimo= Scerri |primeiro= Eric R.|título=The Periodic Table, Its Story and Its Significance |editora=Oxford University Press|ano=2007|isbn=0-19-530573-6|ref=CITEREFScerri2007}}
* {{citar livro|ultimo=Weinhold|primeiro=F.|ultimo2=Landis|primeiro2=C.|título=Valency and bonding|editora=Cambridge University Press|ano=2005|isbn=0-521-83128-8|ref=CITEREFWeinhold2005}}
{{Refend}}

== Ligações externas ==
* [https://web.archive.org/web/20030802212953/http://www.osu.edu/researchnews/archive/noblegas.htm Ohio State University]para compostos de urânio com gases nobres.
* {{Link|pt|2=http://www.tabelaperiodicacompleta.com/gases-nobres/|3= Gases Nobres - Tabela Periódica Completa}}

{{Tabela Periódica Compacta}}
{{Controle de autoridade}}
{{Portal3|Ciência|Química}}

{{DEFAULTSORT:Gás nobre}}
[[Categoria:Grupos da tabela periódica|*18]]
[[Categoria:Gases nobres]]
{{artigo bom}}