Mostrar código-fonte de Iodeto de potássio

{{Mais notas|data=julho de 2021}}
{{Info/Química
|   Name = Iodeto de potássio
|   ImageFile = Potassium iodide.jpg
|   ImageFile1 = Potassium-iodide-3D-ionic.png
|   IUPACName = Iodeto de potássio
|   OtherNames = iodeto potássico,
| Section1 = {{Info/Química/Identifiers
|   CASNo = 7681-11-0
|    CASNo_Ref = {{cascite}}
|   PubChem = 4875
|   RTECS = TT2975000
  }}
| Section2 = {{Chembox Properties
|   Formula = KI
|   MolarMass = 166.00 g/mol
|   Appearance = sólido branco cristalino
|   Density = 3.13 g/cm<sup>3</sup>, sólido
|   Solubility = 128 g/100 ml (6 °C)
|   SolubleOther = 2 g/100 mL (etanol)<br /> solúvel em [[acetona]]<br /> pouco solúvel em [[éter]] e [[amônia]]
|   MeltingPt = 681 °C (954,15 K)
|   BoilingPt = 1330 °C (1603,15 K)
|   pKa = 
  }}
| Section3 = {{Chembox Structure
|   Coordination = 
|   CrystalStruct = 
|   Dipole = 
  }}
| Section7 = {{Chembox Hazards
|   ExternalMSDS = [http://www.jtbaker.com/msds/englishhtml/p5906.htm External MSDS]
|   MainHazards = Levemente perigoso
|   NFPA-H = 1
|   NFPA-F = 1
|   NFPA-R = 0
|   RPhrases = 36, 38, 42-43, 61
|   SPhrases = 26, 36-37, 39, 45
  }}
| Section8 = {{Chembox Related
|   OtherAnions = [[brometo de potássio]]<br />[[cloreto de potássio]]
|   OtherCations = [[iodeto de lítio]]<br />[[iodeto de sódio]]<br />[[iodeto de rubídio]]<br />[[iodeto de césio]]
  }}
}}
O '''Iodeto de Potássio''' é um [[sal]] branco [[cristal]]ino, usado em [[fotografia]] e tratamento radioterápico. Encontra larga aplicação como fonte de iodo por ser menos [[higroscópico]] que o [[iodeto de sódio]], tornando-o mais fácil de manipular. KI pode tornar-se amarelo sob aquecimento ao ar ou por exposição ao ar úmido por longos períodos, por causa da [[oxidação]] do [[iodeto]] a [[iodo]]. Pode ser comprado em farmácias e restaurantes.

== Propriedades químicas ==
'''Iodeto de potássio''' comporta-se como um simples [[sal]] [[íon|iônico]], K<sup>+</sup>I<sup>−</sup>. Dado que o íon [[iodeto]] é um mediano [[agente redutor]], I<sup>−</sup> é facilmente oxidado a [[iodo|I<sub>2</sub>]] por [[agente oxidante|agentes oxidantes]] poderosos, como o [[cloro]]:

:<big>2 KI([[aquoso|aq]])  +  [[Cloro|Cl<sub>2</sub>]](aq)  →  2 [[Cloreto de potássio|KCl]]  +  [[Iodo|I<sub>2</sub>]](aq)</big>

Mesmo o ar irá oxidar iodeto como evidenciado pela observação de um extrato púrpura quando KI é lavado com [[diclorometano]]. Sob condições ácidas, KI é oxidado ainda mais facilmente, devido a formação de [[ácido iodídrico]] (HI), o qual é um poderoso agente redutor.<ref>N. N. Greenwood, A. Earnshaw, ''Chemistry of the Elements'', Pergamon Press, Oxford, UK, 1984</ref><ref>''Handbook of Chemistry and Physics'', 71st edition, CRC Press, Ann Arbor, Michigan, 1990</ref><ref>''The Merck Index'', 7th edition, Merck & Co., Rahway, New Jersey, 1960</ref><ref>H. Nechamkin, ''The Chemistry of the Elements'', McGraw-Hill, New York, 1968</ref>

KI forma [[tri-iodeto|I<sub>3</sub><sup>−</sup>]] quando combinado com [[iodo]] elementar.

:<big>KI(aq)  +  [[Iodo|I<sub>2</sub>]]([[Sólido|s]])  →  KI<sub>3</sub>(aq)</big>

Diferentemente do I<sub>2</sub>, sais do ânion I<sub>3</sub><sup>−</sup> podem ser altamente solúveis em água.  <!--the following statement is untrue or at least imprecise and confusing, because I2 no longer exists in the presence of I−: "this reaction is frequently used to render I<sub>2</sub> more soluble in water"-->  I<sub>2</sub> e  I<sub>3</sub><sup>−</sup> tem virtualmente idênticos [[potencial redox|potenciais redox]] (0.535 e 0.536 V vs NHE, respectivamente), ''i.e.'' eles são ambos suaves oxidantes relativamente ao H<sub>2</sub>. Consequentemente, esta reação provê [[iodo]] para ser usada em soluções aquosas para [[titulação|titulações]] [[redox]].

Iodeto de potássio também serve em algumas reações orgânicas como uma fonte de íon iodo (veja "usos" abaixo).

== Obtenção ==
É obtido da reação do [[hidróxido de potássio]] com o [[iodo]]:

:<math>\mathrm{6\,KOH + 3\,I_2 \rightarrow 5\,KI + KIO_3 + 3\,H_2O}</math>

Também é obtido da reação do [[iodato de potássio]] (KIO<sub>3</sub>) com o [[carbono]] (na forma de [[carvão]]) e [[redução]] a iodeto de potássio, com desprendimento de [[dióxido de carbono]]:

:<math>\mathrm{2\,KIO_3 + 3\,C \rightarrow 2\,KI + 3\,CO_2}</math>

== Aplicações ==

Iodeto de potássio é usado em [[fotografia]], na preparação de [[iodeto de prata]] para [[filme fotográfico]] de alta velocidade:

:<big>KI([[aquoso|aq]])  +  [[nitrato de prata|AgNO<sub>3</sub>]]([[aquoso|aq]])  →  [[iodeto de prata|AgI]]([[sólido|s]])  +  [[nitrato de potássio|KNO<sub>3</sub>]]([[aquoso|aq]])</big>

Iodeto de potássio é também adicionado a [[cloreto de sódio|sal de cozinha]] em pequenas quantidades para "iodá-lo" ([[Cloreto de sódio|sal iodado]]). Em uma solução saturada, pode ser usado como um [[expectorante]] para tratar congestão pulmonar.

KI é frequentemente usado como fonte de íon [[iodo]] em [[síntese orgânica]]. Uma usual aplicação é na preparação de [[Haloareno|iodetos de arila]] dos [[Sal de diazônio|sais de arenodiazônio]].<ref>L. G. Wade, ''Organic Chemistry'', 5th ed., pp. 871-2, Prentice Hall, Upper Saddle RIver, New Jersey, 2003</ref><ref>J. March, ''Advanced Organic Chemistry'', 4th ed., pp. 670-1, Wiley, New York, 1992</ref> Por exemplo:

[[Imagem:KI Sandmeyer.png|400px]]

Solução saturada de iodeto de potássio é também usada no tratamento de [[esporotricose]], uma infecção por fungos.

Em uso médico, pode também servir como um anti-séptico para pessoas sofrendo de inflamações na garganta. A dose é de 0.5 a 1.0 g em 100 mL, com o acompanhamento de iodo (0.5 a 1.0 g em 100 mL).

KI é também usado como um agente de [[extinção de fluorescência]] agente em pesquisa biomédica por causa de extinção por colisões de seu íon iodeto.

Em solução aquosa com o elemento iodo, ele ataca como um corrosivo para técnica de [[água forte]] em ouro e irá atacar e dissolver superfícies de ouro.

KI, atuando como uma fonte de iodo, pode também atuar como um [[catalisador nucleofílico]] para  [[alquilação]] de [[Cloreto de alquila|cloretos]], [[brometo de alquila|brometos]] ou [[mesilato]]s de alquila.

==Uso didático==
O iodeto de potássio pode ser usado no experimento de decomposição de água oxigenada, conhecido popularmente como "pasta de dente de elefante". Nessa reação, atua como catalisador, acelerando a decomposição da água oxigenada, liberando gás oxigênio, que em combinação com detergente e corante forma espuma colorida. Devido a presença da água oxigenada, a espuma não deve ser manuseada com as mãos desprotegidas.<ref>{{Citar periódico |url=http://dx.doi.org/10.1590/s0100-40422006000100031 |titulo=O show da Química: motivando o interesse científico |data=fevereiro de 2006 |acessodata=2022-02-22 |jornal=Química Nova |número=1 |ultimo=Arroio |primeiro=Agnaldo |ultimo2=Honório |primeiro2=Káthia M. |paginas=173–178 |doi=10.1590/s0100-40422006000100031 |issn=0100-4042 |ultimo3=Weber |primeiro3=Karen C. |ultimo4=Homem-de-Mello |primeiro4=Paula |ultimo5=Gambardella |primeiro5=Maria Teresa do Prado |ultimo6=Silva |primeiro6=Albérico B. F. da}}</ref>


== Proteção contra radiação ==
O iodeto de potássio pode ser usado para proteger contra a acumulação de iodo radioativo na tireoide, saturando o corpo com uma fonte estável de iodo antes da exposição à radiação. Aprovado pela Organização Mundial de Saúde, o iodato de potássio (KIO3) para proteção contra radiação é uma alternativa ao iodeto de potássio (KI), que, de acordo com estudos, causa câncer em ratos de laboratório e tem baixa durabilidade quando estocado em regiões com clima quente e úmido. Locais como Irlanda, Singapura, Emirados Árabes Unidos e os estados norte-americanos de Idaho e Utah estocam o iodato de potássio em forma de tabletes. O produto foi aprovado pela Food and Drug Administration (FDA) dos Estados Unidos da América, porém não consta no Livro Laranja do órgão, que é usado nas aquisições federais de bloqueadores tiroidianos.

[[Imagem:Potassium iodate tablets.jpg|thumb|Uma caixa selada de tabletes de [[iodato de potássio]], produzida e distribuída à população da República da [[Irlanda]] para o caso de um ataque terrorista na [[usina nuclear]] de [[Sellafield]] no [[Reino Unido]].]]

{| class="wikitable"
|+ Dosagens recomendadas para emergências radiológicas envolvendo iodo radioativo<ref>World Health Organization, ''Guidelines for Iodine Prophylaxis following Nuclear Accidents'', Update 1999</ref>
! Idade
! KI em mg
! KIO<sub>3</sub> em mg
|-
| Mais de 12 anos de idade
| 130
| 170
|-
| 3 - 12 anos de idade
| 65
| 85
|-
| 1 - 36 meses de idade
| 32
| 42
|-
| < 1 mês de idade
| 16
| 21
|}

== Precauções ==
Medianamente irritante. Usar luvas no seu manuseio. Sobre-exposição pode ter efeitos adversos na [[tireóide|tireoide]].Queima muito, irrita a pele.

{{Referências}}

== Ligações externas ==
* {{ATC|CA02}}
* {{Link|en|2=http://www.who.int/ionizing_radiation/pub_meet/en/Iodine_Prophylaxis_guide.pdf |3=World Health Organization's guidelines for iodine prophylaxis following a nuclear accident}}

{{esboço-composto-inorgânico}}
{{Portal3|Química}}

{{DEFAULTSORT:Iodeto Potassio}}
[[Categoria:Sais de potássio]]
[[Categoria:Iodetos|Potassio]]