Mostrar código-fonte de Lítio

{{Mais notas|data=setembro de 2021}}
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{{Elemento/Lítio}}
O '''lítio''' (do [[língua grega|grego]] ''líthos, ou'', "pedra", "cálculo" + [[sufixo]] nominal "io") é um [[Elemento (química)|elemento químico]] de [[Símbolo químico|símbolo]] '''Li''', [[Número atómico|número atômico]] 3 e [[massa atômica]] 7, contendo, na sua estrutura, três [[próton]]s e três [[elétron]]s. Na [[tabela periódica]] dos elementos químicos, pertencente ao grupo (ou família) 1 (anteriormente chamado 1A), dos [[Metal alcalino|elementos alcalinos]]. Sob [[condições normais de temperatura e pressão]], é o metal mais leve e menos denso entre os elementos sólidos. Como todos os elementos alcalinos, o lítio tem reatividade e inflamabilidade elevada e, por essa razão, é, geralmente, estocado em [[óleo mineral]]. Quando é usinado, apresenta brilho, porém, em contato com o ar atmosférico ou na água, a superfície é corroída e adquire a cor cinza-prateada<ref>FERREIRA, A. B. H. ''Novo Dicionário da Língua Portuguesa''. 2ª edição. Rio de Janeiro. Nova Fronteira. 1986. p. 1 040.</ref> e manchas pretas.

Por causa da sua elevada reatividade, o lítio não é encontrado em seu [[estado nativo]], sendo encontrado na maioria das vezes na condição de [[composto químico]] iônico. O lítio encontra-se em numerosos minerais pegmatitos devido a sua solubilidade iônica e está presente na [[água do mar|água marinha]], sendo, geralmente, obtido na forma de [[salmoura]] e nas [[argila]]s. Em escala industrial, o lítio é isolado via eletrólise de uma mistura de [[cloreto de lítio]] e [[cloreto de potássio]].
[[Ficheiro:Wie funktioniert eine Lithium-Schwefel-Batterie?.webm|miniaturadaimagem|Bateria de lítio]]
O lítio e seus compostos têm diversas aplicações industriais, incluindo [[vidro]]s e [[cerâmica]]s com resistência ao calor, [[Liga metálica|ligas]] com alta [[força específica]] resistência-peso utilizadas em [[aeronave]]s e [[Pilha de lítio|baterias de lítio]] e [[Bateria de ião lítio|bateria de íon lítio]] - mais da metade da produção de lítio é consumida para este fim. Pequenas quantidades de lítio estão presentes em todos os organismos. O elemento possui funções de regulação [[Sistema endócrino|endócrina]], sendo sua deficiência ligada à [[infertilidade]].<ref>{{Citar periódico|titulo = Endocrine disturbances related to the use of lithium|url = http://www.scielo.br/scielo.php?script=sci_abstract&pid=S0004-27302012000300001&lng=en&nrm=iso&tlng=en|jornal = Arquivos Brasileiros de Endocrinologia &amp; Metabologia|issn = 0004-2730|paginas = 153–158|volume = 56|numero = 3|doi = 10.1590/S0004-27302012000300001|primeiro = Cecília F.|ultimo = Giusti|coautores = Soraya R.}}</ref><ref>{{Citar periódico|titulo = Wiley Online Library: Not Found|url = http://onlinelibrary.wiley.com/doi/10.1002/(SICI)1520-670X(1998)11:2/3%253C251::AID-JTRA15%253E3.0.CO;2-Q/abstract|doi = 10.1002/(sici)1520-670x(1998)11:2/3%3c251::aid-jtra15%3e3.0.co;2-q/abstract|jornal = |acessodata = 26-01-2016|arquivourl = https://web.archive.org/web/20170328084915/http://onlinelibrary.wiley.com/doi/10.1002/(SICI)1520-670X(1998)11:2/3%3C251::AID-JTRA15%3E3.0.CO;2-Q/abstract#|arquivodata = 28-03-2017|urlmorta = yes}}</ref>

== Características principais ==

O lítio é usado na fabricação de baterias, os íons de lítio, ou outras. Tem um grande [[Potencial de redução|poder oxidativo]], é facílimo de sofrer [[corrosão]] e possui densidade igual a 0,534 gramas por centímetro cúbico.

[[Ficheiro:FlammenfärbungLi.png|left|thumb|180px|O teste da chama para o lítio]]
É o metal mais leve, com uma [[densidade]] aproximadamente a metade da água. Como os demais [[metal alcalino|metais alcalinos]], é [[Valência (química)|monovalente]] e bastante [[reatividade|reativo]]. Por esse motivo, não é encontrado livre na natureza.
No [[teste da chama]], torna-se [[vermelho]], porém se a [[combustão]] ocorrer violentamente, a chama adquire uma coloração branca brilhante.

===Características atômicas e físicas===

Assim como os outros [[Metal alcalinoterroso|metais alcalinos]], o lítio tem um único [[Valência (química)|elétron de valência]], que facilmente cede para a formação de um [[cátion]].<ref name=krebs/> Por causa disso, ele é um bom condutor de energia térmica e de eletricidade. É um elemento químico com elevada reatividade, embora seja o menos reativo se comparado com os outros elementos alcalinos devido à proximidade de seus elétrons de valência do núcleo atômico (permanecendo dois elétrons, estão no 1° orbital e têm baixo potencial de redução, e por isso eles não participam de ligações químicas.)

Os isótopos estáveis do lítio são dois, Li-6 e Li-7, sendo o segundo o mais [[abundância natural|abundante]] (92,5%). Foram identificados seis [[radioisótopo]]s, sendo os mais estáveis o Li-8 com um [[meia-vida|período de semidesintegração]] de 838 milissegundos e o Li-9 com 178,3 ms de [[meia-vida]]. Os demais isótopos [[radioatividade|radioativos]] possuem meias-vidas menores de 8,5 ms.

As [[Massa atômica|massas atômicas]] dos isótopos do lítio variam entre 4,027 e 11,0348 [[unidade de massa atómica|u]] do Li-4 ao do Li-11 respectivamente. O [[Radioatividade|modo de desintegração]] principal dos isótopos mais leves que o isótopo estável mais abundante (Li-7) é a [[emissão protônica]] (com um caso de [[emissão alfa|desintegração alfa]]) obtendo-se isótopos de [[hélio]].

:<math>
{}^{5}_{3}\hbox{Li}\;\to\;{}^{4}_{2}\hbox{He}\;+{}^{1}_{1}\hbox{p}\;
</math><sup>+</sup>

Enquanto que, nos [[isótopo]]s mais pesados, o modo mais habitual é a [[emissão beta|desintegração beta]] (com algum caso de [[Radiação de neutrões|emissão neutrônica]]), resultando isótopos de [[berílio]], também por [[Captura eletrônica|captura de elétron]], como no caso abaixo.<ref>[http://library.thinkquest.org/3471/radiation_types.html Electron Capture of Beryllium-7 - '''library.thinkquest.org'''] {{Wayback|url=http://library.thinkquest.org/3471/radiation_types.html# |date=20080209192915 }} {{en}}</ref>

:<math>
{}^{7}_{3}\hbox{Li}\;\to\;{}^{7}_{4}\hbox{Be}\; + {\nu}_e
</math>

O Li-7 é um dos elementos primordiais, produzido por [[fusão nuclear|síntese nuclear]] após o ''[[big bang]]''. Os isótopos de lítio dividem-se substancialmente numa grande variedade de processos naturais, incluindo a precipitação química na formação de [[mineral|minerais]], processos [[metabolismo|metabólicos]], e na substituição do [[magnésio]] e  [[ferro]] em [[estrutura cristalina|redes cristalinas]] de minerais argilosos em que o Li-6 é preferido ao Li-7.

== Abundância e obtenção ==
O lítio em nosso [[Sistema Solar|sistema solar]] e em nossa [[Via Láctea|galáxia]] provém de uma explosão [[Nova|novae clássica]] de uma [[anã branca]].<ref>{{Citar periódico|ultimo=Starrfield|primeiro=Sumner|ultimo2=Bose|primeiro2=Maitrayee|ultimo3=Iliadis|primeiro3=Christian|ultimo4=Hix|primeiro4=W. Raphael|ultimo5=Woodward|primeiro5=Charles E.|ultimo6=Wagner|primeiro6=R. Mark|data=2020-05-27|titulo=Carbon–Oxygen Classical Novae Are Galactic 7Li Producers as well as Potential Supernova Ia Progenitors|url=https://iopscience.iop.org/article/10.3847/1538-4357/ab8d23|jornal=The Astrophysical Journal|volume=895|numero=1|paginas=70|doi=10.3847/1538-4357/ab8d23|issn=1538-4357}}</ref> Não é tão abundante devido à sua relativa instabilidade nuclear, e controla a tendência dos elementos serem mais abundantes quanto mais leves: o lítio é menos abundante no sistema solar do que 25 dos 32 primeiros elementos da tabela periódica.<ref>{{Citar web|titulo=Much of the Lithium Here on Earth Came from Exploding White Dwarf Stars|url=https://www.universetoday.com/146396/much-of-the-lithium-here-on-earth-came-from-exploding-white-dwarf-stars/|obra=Universe Today|data=2020-06-08|acessodata=2020-06-08|lingua=en-US|primeiro=Evan|ultimo=Gough}}</ref> Usando [[aprendizagem automática]], os geólogos descobriram que a [[salmoura]] na [[Formação Smackover]] do sul do [[Arkansas]] pode conter entre 5 milhões a 19 milhões de toneladas de lítio. Mesmo 5 milhões de toneladas seriam mais de nove vezes a demanda mundial projetada de lítio para carros elétricos em 2030.<ref>{{citar web |último=Katherine J. Knierim1 *, Madalyn S. Blondes2 , Andrew Masterson2 , Philip Freeman2 , Bonnie McDevitt2 , Amanda Herzberg2 , Peng Li3 , Ciara Mills3 , Colin Doolan2 , Aaron M. Jubb2 , Scott M. Ausbrooks3 , Jessica Chenault2 |título=Evaluation of the lithium resource in the Smackover Formation brines of southern Arkansas using machine learning |url=https://www.science.org/doi/pdf/10.1126/sciadv.adp8149 |publicado=Science Advances |data=2024}}</ref>

===Biologia===

O lítio é encontrado em [[Concentração (química)|traço]]s em diversas plantas, nos [[plâncton]]s e nos [[invertebrados]] numa concentração de 69 até 5 760 partes por bilhão (ppb). Nos [[vertebrados]], a concentração é relativamente baixa e, nas [[pele]]s de todos os vertebrados e nos fluidos corporais, tem sido encontrado numa concentração de 21 a 763 ppb.<ref name=enc/> Os [[Biologia marinha|organismos marinhos]] tendem a [[Bioacumulação|bioacumular]] muito mais do que os animais terrestres.<ref>{{citar periódico|último1 =Chassard-Bouchaud|primeiro1 =C|último2 =Galle|primeiro2 =P|último3 =Escaig|primeiro3 =F|último4 =Miyawaki|primeiro4 =M|título=Bioaccumulation of lithium by marine organisms in European, American, and Asian coastal zones: microanalytic study using secondary ion emission|periódico=Comptes rendus de l'Academie des sciences. Serie III, Sciences de la vie|volume=299|número=18|páginas=719–24|ano=1984|pmid=6440674}}</ref> Não se conhecem quaisquer funções fisiológicas em nenhum destes organismos,<ref name=enc>{{citar web|url=http://www.enclabs.com/lithium.html|acessodata=15 de outubro de 2010|título=Some Facts about Lithium|publicado=ENC Labs}}</ref> porém estudos nutricionais nos animais têm indicado sua importância na saúde, sendo, assim, sugerido que ele seja classificado como um elemento fundamental, com uma [[ingestão diária recomendada]] de 1&nbsp;mg/dia.<ref>{{citar periódico|pmid=11838882|ano=2002|último1 =Schrauzer|primeiro1 =GN|título=Lithium: Occurrence, dietary intakes, nutritional essentiality|volume=21|número=1|páginas=14–21|periódico=Journal of the American College of Nutrition|doi=10.1080/07315724.2002.10719188}}</ref> Em 2011, estudos no Japão sugerem que a ocorrência do lítio na água potável pode aumentar a [[expectativa de vida]].<ref>{{citar periódico|doi=10.1007/s00394-011-0171-x|título=Low-dose lithium uptake promotes longevity in humans and metazoans|periódico=European Journal of Nutrition|ano=2011|último1 =Zarse|primeiro1 =Kim|último2 =Terao|primeiro2 =Takeshi|último3 =Tian|primeiro3 =Jing|último4 =Iwata|primeiro4 =Noboru|último5 =Ishii|primeiro5 =Nobuyoshi|último6 =Ristow|primeiro6 =Michael|volume=50|número=5|páginas=387–9|pmid=21301855|pmc=3151375}}</ref>

=== Terra ===

{|class="wikitable sortable" style="float:right; margin:5px; text-align:right;"
|+Produção de minas de Lítio (2019), reservas e recursos em toneladas de acordo com [[United States Geological Survey|USGS]]<ref>{{citar web|url=https://pubs.usgs.gov/periodicals/mcs2020/mcs2020-lithium.pdf|título=Mineral Commodity Summaries 2020|último =Jaskula|primeiro =Brian W.|data=Janeiro de 2020|website=U.S. Geological Survey|acesso-data=26-07-2020}}</ref>
|-
! País
! data-sort-type="number" | Produção
! data-sort-type="number" | Reservas
! data-sort-type="number" | Recursos
|-
| style="text-align:left;" | {{flag|Argentina}}
| 6.400
| 1.700.000
| 17.000.000
|-
| style="text-align:left;" | {{flag|Austrália}}
| 42.000
| 2.800.000
| 6.300.000
|-
| style="text-align:left;" | {{flag|Áustria}}
| -
| -
| 75.000
|-
| style="text-align:left;" | {{flag|Bolívia}}
| -
| -
| 21.000.000
|-
| style="text-align:left;" | {{flag|Brasil}}
| 300
| 95.000
| 400.000
|-
| style="text-align:left;" | {{flag|Canadá}}
| 200
| 370.000
| 1.700.000
|-
| style="text-align:left;" | {{flag|Chile}}
| 18.000
| 8.600.000
| 8.600.000
|-
| style="text-align:left;" | {{flag|República Checa}}
| -
| -
| 1.300.000
|-
| style="text-align:left;" | {{flag|Congo}}
| -
| -
| 3.000.000
|-
| style="text-align:left;" | {{flag|Finlândia}}
| -
| -
|40.000
|-
| style="text-align:left;" | {{flag|Alemanha}}
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| -
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|-
| style="text-align:left;" | {{flag|Cazaquistão}}
| -
| -
|40.000
|-
| style="text-align:left;" | {{flag|Mali}}
|  -
|  -
| 1.000.000
|-
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|  -
|  -
| 1.700.000
|-
| style="text-align:left;" | {{flag|Namíbia}}
|500
|?
|9.000
|-
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|-
| style="text-align:left;" | {{flag|Peru}}
| -
| -
|130.000
|-
| style="text-align:left;" | {{flag|Portugal}}
| 1.200
| 60.000
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|-
| style="text-align:left;" | {{flag|Rússia}}
| -
| -
| 1.000.000
|-
| style="text-align:left;" | {{flag|Sérvia}}
| -
| -
| 1.000.000
|-
| style="text-align:left;" | {{flag|Espanha}}
| -
| -
| 300.000
|-
| style="text-align:left;" | {{flag|Estados Unidos da América}}
| 870<ref group=nota>Em 2013</ref>
| 630.000
| 6.800.000
|-
| style="text-align:left;" | {{flag|Zimbábue}}
| 1.600
| 230.000
| 540.000
|-
| '''Total mundial'''
| '''77.000'''
| '''17.000.000'''
| '''80.000.000'''
|}

{{See also|:Categoria:Minerais de lítio|l1=Minerais que contém lítio}}

Embora o lítio seja, geralmente, encontrado disperso na [[Planeta Terra|Terra]], ele não é encontrado em seu [[estado nativo]] por causa da sua alta reatividade.<ref name=krebs>{{citar livro|último = Krebs|primeiro = Robert E.|ano= 2006|título= The History and Use of Our Earth's Chemical Elements: A Reference Guide|publicado= Greenwood Press|local= Westport, Conn.|isbn = 0-313-33438-2}}</ref> A quantidade total de lítio na hidrografia marinha é muito grande e está estimada em cerca de 230 bilhões de toneladas, onde o elemento está em uma concentração relativamente constante de 0,14 a 0,25 partes por milhão (ppm),<ref name=enc/><ref>{{citar web |url=http://www.ioes.saga-u.ac.jp/ioes-study/li/lithium/occurence.html |arquivourl=https://web.archive.org/web/20090502142924/http://www.ioes.saga-u.ac.jp/ioes-study/li/lithium/occurence.html# |arquivodata=02-05-2009 |título=Lithium Occurrence |acessodata=13-03-2009 |publicado=Institute of Ocean Energy, Saga University, Japan |urlmorta=yes }}</ref> ou 25 micromoles.<ref>{{citar web|url=http://www.springerlink.com/content/y621101m3567jku1/ |título=Extraction of metals from sea water|ano=1984|publicado=Springer Berlin Heidelberg}}</ref> As maiores concentrações de lítio estão nas [[fonte hidrotermal|fontes hidrotermais]] com concentração aproximada de 7 ppm.<ref name=enc/>

Estima-se que a [[crosta]] [[Terra|terrestre]] varia sua concentração de lítio entre 20 a 70 ppm, com a sua maior concentração no [[granito]]. As pegmatitas de granito também fornecem uma grande abundância em minerais que contém lítio, com a [[espodumena]] e a [[petalita]], sendo o meio de extração comercial mais utilizado. Outro significativo mineral de lítio é a [[lepidolita]].<ref>{{citar livro|título=Shriver & Atkins' Inorganic Chemistry|edição=5|publicado=W. H. Freeman and Company|local= New York|ano= 2010|página=296|isbn=0199236178|autor =Atkins, Peter }}</ref> Um novo meio de extração de lítio está nas rochas de hectorita, que é extraído exclusivamente pela Western Lithium Corporation nos Estados Unidos.<ref>{{citar periódico|autor = Moores, S.|título= Between a rock and a salt lake|periódico= Industrial Minerals|data=junho de 2007|página=58|volume=477}}</ref>

De acordo com o ''Manual do Lítio e Cálcio na Natureza'', "O lítio é um elemento relativamente raro, embora ele seja encontrado em muitas rochas e algumas salmouras, porém sempre em escassas concentrações, do qual somente alguns têm potencial valor comercial. Muitos escasseam em quantidade, e outros em qualidade.".<ref>Garrett, Donald (2004) ''Handbook of Lithium and Natural Calcium'', Academic Press, cited in ''[http://www.meridian-int-res.com/Projects/Lithium_Microscope.pdf The Trouble with Lithium 2]'', Meridian International Research (2008)</ref>

== História ==

[[Imagem:Arfwedson Johan A.jpg|thumb|Johan August Arfwedson é considerado o descobridor do lítio em 1817]]

A [[petalita]] (LiAlSi<sub>4</sub>O<sub>10</sub>) foi descoberta em 1800 pelo político e químico [[brasil]]eiro [[José Bonifácio de Andrada e Silva]] em uma mina na ilha de [[Utö]], na [[Suécia]].<ref name=mindat>{{citar web|url=http://www.mindat.org/min-3171.html|título=Petalite Mineral Information |acessodata=10-08-2009|obra=Mindat.org}}</ref><ref name=webelementshistory>{{citar web|url=http://www.webelements.com/lithium/history.html|título=Lithium:Historical information |acessodata=10-08-2009}}</ref><ref name=discovery>{{citar livro|título=Discovery of the Elements |último =Weeks |primeiro =Mary|ano=2003|página=124 |publicado=Kessinger Publishing |local=Whitefish, Montana, United States |isbn=0-7661-3872-0|url=http://books.google.com/?id=SJIk9BPdNWcC|acessodata=10-08-2009}}</ref> Porém, a partir de 1817, [[Johan August Arfwedson]] trabalhando no laboratório de química de [[Jöns Jacob Berzelius|Jöns Jakob Berzelius]], [[Descoberta dos elementos químicos|detectou]] a presença de um elemento durante a sua análise do mineral de petalita.<ref name=berzelius>{{citar web |url=http://www.chemeddl.org/collections/ptl/ptl/chemists/bios/arfwedson.html |arquivourl=https://web.archive.org/web/20101007084500/http://www.chemeddl.org/collections/ptl/ptl/chemists/bios/arfwedson.html# |arquivodata=07-10-2010 |título=Johan August Arfwedson |acessodata=10-08-2009 |obra=Periodic Table Live! |urlmorta=yes }}</ref><ref name=uwis>{{citar web|url=http://genchem.chem.wisc.edu/lab/PTL/PTL/BIOS/arfwdson.htm|arquivourl=https://web.archive.org/web/20080605152857/http://genchem.chem.wisc.edu/lab/PTL/PTL/BIOS/arfwdson.htm#|arquivodata=05-06-2008|título=Johan Arfwedson|acessodata=10-08-2009|urlmorta=yes}}</ref><ref name=vanderkrogt>{{citar web|publicado= Elementymology & Elements Multidict|título= Lithium|primeiro = Peter|último =van der Krogt|url =http://elements.vanderkrogt.net/element.php?sym=Li|acessodata=05-10-2010}}</ref> Este elemento formava compostos similares ao do [[sódio]] e do [[potássio]], embora o [[carboneto de lítio]] e o [[hidróxido de sódio]] sejam menos solúveis e mais [[Base (química)|alcalinos]].<ref name=compounds>{{citar web|url=http://www.chemguide.co.uk/inorganic/group1/compounds.html|título=Compounds of the Group 1 Elements|acessodata=10-08-2009 |último =Clark |primeiro =Jim |ano=2005}}</ref> Berzelius deu o nome ao material alcalino "''lithion''/''lithina''", da palavra [[língua grega|grega]] ''λιθoς'' (''lithos'', que significa "pedra"), para apresentar sua descoberta como um mineral sólido, como oposição ao potássio, que foi descoberto nas algas e o sódio que foi conhecido parcialmente pela sua grande abundância no sangue animal . Ele nomeou o material exógeno de "''lithium''".<ref name=krebs/><ref name=webelementshistory/><ref name=vanderkrogt/>

Arfwedson depois demonstrou que este elemento químico estava presente nos minerais [[espodumena]] e [[Lepidolite|lepidolita]].<ref name="webelementshistory" /> Em 1818 [[Christian Gmelin|Christian G. Gmelin]] foi o primeiro a observar que os sais de lítio formavam uma coloração vermelho brilhante na chama.<ref name="webelementshistory" /> De qualquer maneira, ambos tentavam e falhavam ao isolar o lítio em seu estado puro.<ref name="webelementshistory" /><ref name="vanderkrogt" /><ref name="eote">{{citar livro|ano= 2004|título= Encyclopedia of the Elements: Technical Data&nbsp;– History&nbsp;–Processing&nbsp;– Applications|publicado= Wiley|isbn = 978-3-527-30666-4|páginas= 287–300|autor = Enghag, Per}}</ref> Em 1821, [[William Thomas Brande|W.T. Brande]] e ''Sir'' [[Humphry Davy]] obtiveram o elemento isolado via eletrólise de [[óxido de lítio]], processo que foi utilizado anteriormente para isolar o potássio e o sódio.<ref name="eote" /><ref name=emsley>{{citar livro|último =Emsley |primeiro =John |título=Nature's Building Blocks |publicado=Oxford University Press |local=Oxford|ano=2001 |isbn=0-19-850341-5}}</ref><ref>{{citar periódico|publicado=Royal Institution of Great Britain|periódico=The Quarterly Journal of Science and the Arts|volume=5|título=The Quarterly journal of science and the arts|ano=1818|página=338|formato=PDF|acessodata=05-10-2010|url=http://books.google.com/?id=D_4WAAAAYAAJ|autor =Various authors}}</ref><ref>{{citar web|url= http://www.diracdelta.co.uk/science/source/t/i/timeline/source.html|título= Timeline science and engineering|publicado= DiracDelta Science & Engineering Encyclopedia|acessodata= 18-09-2008|arquivourl= https://web.archive.org/web/20081205043252/http://www.diracdelta.co.uk/science/source/t/i/timeline/source.html#|arquivodata= 05-12-2008|urlmorta= yes}}</ref><ref>Eduardo Motta Alves Peixoto, LÍTIO,<http://qnesc.sbq.org.br/online/qnesc02/elemento.pdf>, acessado no dia 04 de maio de 2014</ref> Brande também descreveu bastante os sais de lítio, como o cloreto e, estimou que o óxido de lítio compõe cerca de 55% do metal, e que o peso atômico do lítio seria aproximadamente de 9,8 g/mol (valor atual ~6,94 g/mol).<ref>{{citar livro|url=http://books.google.com/?id=zkIAAAAAYAAJ|primeiro1 =William Thomas|último1 =Brande|primeiro2 =William James|último2 =MacNeven|título=A manual of chemistry|ano=1821|página=191|acessodata=08-10-2010|publicado=Long}}</ref>  Em 1855, grandes quantidades de lítio foram produzidas a partir da eletrólise de [[cloreto de lítio]] por [[Robert Bunsen]] e [[Augustus Matthiessen]].<ref name=webelementshistory/> A descoberta deu início a produção comercial de lítio em [[1923]], iniciada pela empresa [[Alemanha|alemã]] "Metallgesellschaft AG" que começou a produção a partir dos sais de [[cloreto de lítio]] e [[cloreto de potássio]] fundidos num processo que é utilizado até hoje.<ref name=webelementshistory/><ref>{{citar web| url = http://www.echeat.com/free-essay/Analysis-of-the-Element-Lithium-29195.aspx|título= Analysis of the Element Lithium|primeiro = Thomas|último = Green|data=11-06-2006|publicado= echeat}}</ref><ref>{{citar livro| url = http://books.google.de/books?id=Ua2SVcUBHZgC&pg=PA99 |página=99 |título= Handbook of Lithium and Natural Calcium Chloride | isbn = 9780080472904 |autor1 = Garrett |primeiro1 = Donald E |data=05-04-2004}}</ref>

A produção e a utilização do lítio foram submetidas a drásticas mudanças na história. A primeira aplicação em larga escala foi na produção de [[graxas de lítio]] nos motores de aeronaves e similares na [[Segunda Guerra Mundial]]. As graxas de lítio é justificado devido a seu alto [[ponto de fusão]] se comparado com outras graxas alcalinas e por ser menos corrosiva do que as graxas de cálcio.  O pequeno mercado dos sabões de lítio e de graxas lubrificantes permanecem pela necessidade das operações de mineração nos Estados Unidos.

A demanda por lítio aumentou drasticamente durante a [[Guerra Fria]] (1946-1991) com a produção dos [[desenho de arma nuclear|desenhos de arma nuclear]]. Tanto o Lítio-6 e o Lítio-7 produzem o trítio quando irradiados por nêutrons e também são utilizados tanto para a obtenção de trítio como também na produção de combustível de sólidos de fusão utilizado dentro das bombas de hidrogênio na forma de deutério de lítio. Os [[Estados Unidos]] vieram a produzir o lítio a partir dos anos de 1950 até meados da década de 1980. No fim, o estoque de lítio foi de aproximadamente de 42 toneladas de hidróxido de lítio.<ref name="USGSCR1994">{{citar web| url =http://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/lithium/450494.pdf|título= Commodity Report 1994: Lithium|publicado= United States Geological Survey|acessodata=03-11-2010|ano= 1994|primeiro = Joyce A.|último = Ober}}</ref>

Este elemento foi utilizado tanto para reduzir a temperatura de fusão do vidro e para melhorar a fundição do óxido de alumínio quando utilizado o processo de Hall-Héroult.<ref name="ciuz2003">{{citar periódico| doi = 10.1002/ciuz.200300264|título= Lithium und seine Verbindungen&nbsp;– Industrielle, medizinische und wissenschaftliche Bedeutung |ano= 2003|último1 = Deberitz|primeiro1 = Jürgen|primeiro2 = Gernot|periódico= Chemie in unserer Zeit|volume = 37|página= 258|último2 = Boche|número= 4}}</ref> Estas aplicações predominavam no mercado de lítio durante meados da década de 1990. Depois do fim da [[corrida nuclear]] houve o declínio da demanda e a venda dos estoques no departamento de Energia no mercado aberto reduziram o preço.<ref name="USGSCR1994"/> Além disso, várias empresas começaram a extrair lítio das salmouras por ser um método menos custoso do que a extração de minas abertas ou subterrâneas. Essas minas que não eram mais competitivas foram fechadas ou se reestruturaram para a extração de outros materiais, com exceção das minas de pegmatito do qual a mineração é viável. Por exemplo, as minas de Kings Mountain, na Carolina do Norte foram fechadas no início do século XXI.

A partir do início do século XXI, com o surgimento da demanda das baterias iônicas de lítio, as novas companhias tem expandido a extração de salmoura para atender as indústrias deste setor.<ref name="IMR">{{citar livro|primeiro = Jessica Elzea |último = Kogel|título= Industrial minerals & rocks: commodities, markets, and uses|isbn = 978-0-87335-233-8|página= 599|url = http://books.google.com/?id=zNicdkuulE4C&pg=PA600&lpg=PAPA599|capítulo= Lithium|ano= 2006|publicado= Society for Mining, Metallurgy, and Exploration|local= Littleton, Colo.}}</ref><ref>{{citar livro|url=http://books.google.com/books?id=8erDL_DnsgAC&pg=PA339 |título=Encyclopedia of Chemical Processing and Design: Volume 28&nbsp;– Lactic Acid to Magnesium Supply-Demand Relationships|publicado=M. Dekker|autor =McKetta, John J.|data=18-07-2007|acessodata=29-09-2010|isbn=978-0-8247-2478-8}}</ref> Por causa disso, desde 2007, o mercado de lítio tem como seu maior consumidor as indústrias de baterias iônicas de lítio.<ref name="USGSYB1994">{{citar web| url = http://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/lithium/myb1-2007-lithi.pdf|título= Minerals Yearbook 2007 : Lithium|publicado= United States Geological Survey|acessodata=03-11-2010|ano= 1994|primeiro = Joyce A.|último = Ober}}</ref>

== Produção ==

[[Imagem:Lithium world production.svg|lang=pt|thumb|esquerda|Produção mundial de lítio]]

Desde o fim da [[Segunda Guerra Mundial]], a produção de lítio tem aumentado significativamente. O metal é separado de outros elementos nas [[rocha ígnea|rochas ígneas]], tais nas imagens de satélite acima. Os sais de lítio são extraídos das águas de nascentes minerais, nos depósitos e poços de salmoura. Ele é produzido via eletrólise a partir da mistura fundida de 55% de [[cloreto de lítio]] e 45% de [[cloreto de potássio]] sob temperatura de 450 <sup>o</sup>C.<ref>{{Greenwood&Earnshaw2nd|page=73}}</ref> Em 1998, o preço do lítio chegou a  {{nowrap|95 US$ / kg}} (ou 43 US$/[[libra (massa)|libra]]).<ref name="ober">{{citar web|url=http://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/lithium/450798.pdf |título=Lithium|acessodata=19-08-2007|último =Ober |primeiro =Joyce A |formato=PDF |páginas= 77–78|publicado=[[United States Geological Survey]]}}</ref>

As reservas mundiais de lítio encontradas em 2008 foram estimadas em 13 milhões de toneladas pelo [[Serviço Geológico dos Estados Unidos]].<ref name="minerals.usgs.gov"/> Os depósitos de lítio foram encontrados na América do Sul em toda a extensão da cordilheira dos Andes. O [[Chile]] é o principal líder na produção de lítio, seguido pela [[Argentina]]. Ambos os países extraem o lítio nas piscinas de água salgada. Nos Estados Unidos, este elemento químico é extraído das piscinas de água salgada de [[Nevada]].<ref name=CRC>{{citar livro|autor = Hammond, C. R. |título= The Elements, in Handbook of Chemistry and Physics 81st edition|publicado=CRC press|ano= 2000| isbn = 0-8493-0481-4}}</ref> Entretanto, metade das reservas mundiais conhecidas estão armazenadas na  [[Bolívia]], uma nação situada sobre os declives do leste central dos Andes. Em 2009, a Bolívia foi negociando com as indústrias japonesas, francesas e coreanas para a sua extração.<ref name="romero">{{citar jornal|autor = Romero, Simon |título= In Bolivia, a Tight Grip on the Next Big Resource |url=http://www.nytimes.com/2009/02/03/world/americas/03lithium.html?ref=world|obra=New York Times |data=02-02-2009}}</ref> De acordo com o Serviço Geológico Norte-Americano, o deserto de [[Uyuni]] tem 5,4 milhões de toneladas de lítio.<ref name="romero" /><ref>{{citar web|publicado=USGS|url=http://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/mcs/2009/mcs2009.pdf |título=USGS Mineral Commodities Summaries 2009}}</ref> Uma nova descoberta de depósito de lítio nas Rochas de Springs Uplift, nos Estados Unidos está estimado em 228 mil toneladas. Depósitos adicionais na sua formação poderiam extrapolar a última previsão citada, chegando a 18 milhões de toneladas.<ref>{{citar web|autor =Money Game Contributors |url=http://www.businessinsider.com/new-wyoming-lithium-deposit-could-meet-all-us-demand-2013-4 |título=New Wyoming Lithium Deposit |publicado=Business Insider |data=26-04-2013 |acessodata=01-05-2013}}</ref>

{| class="wikitable"
|+ Produção mundial em 2019, em toneladas por ano
 | align="right" | 1. || {{AUS}} || align="right" | 45.000
 |-
 | align="right" | 2. || {{CHI}} || align="right" | 19.300
 |-
 | align="right" | 3. || {{CHN}}  || align="right" | 10.800
 |-
 | align="right" | 4. || {{ARG}} || align="right" | 6.300
 |-
 | align="right" | 5. || {{BRA}} || align="right" | 2.400
|-
 | align="right" | 6. || {{ZIM}} || align="right" | 1.200
 |-
 | align="right" | 7. || {{POR}}  || align="right" | 900
 |-
 | align="right" | 8. || {{CAN}} || align="right" | 200
 |}

Fonte: [https://pubs.usgs.gov/periodicals/mcs2021/mcs2021-lithium.pdf USGS].</small>

== Aplicações ==
[[Imagem:Global Lithium Uses.svg|thumb|esquerda|Participação econômica na extração no mercado de lítio em 2011<ref name="Li-uses-2011">{{citar jornal|autor =USGS |ano=2011|título=Lithium|url= http://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/lithium/mcs-2012-lithi.pdf|acessodata=03-11-2012|formato=PDF}}</ref>
{{legend|#ef4f30|Vidraria e cerâmica (29%)}}
{{legend|#f9af20|Baterias (27%)}}
{{legend|#f2eb23|Graxas lubrificantes (12%)}}
{{legend|#a5e429|Lingotamento contínuo(5%)}}
{{legend|#00e8cf|Tratamento de ar comprimido (4%)}}
{{legend|#103dc9|Polímeros (3%)}}
{{legend|#a53ae0|Produção primária de alumínio (2%)}}
{{legend|#e200f4|Produção de farmácos (2%)}}
{{legend|#da003e|Outras utilidades (16%)}}]]

Devido ao seu elevado [[calor específico]], o maior de todos os [[sólido]]s, é usado em aplicações de [[transferência de calor]] e, por causa do seu elevado [[Potencial de redução|potencial eletroquímico]] é usado como um [[ânodo]] adequado para as baterias elétricas. Além destes tem outros usos:

* O [[brometo de lítio]] é utilizado em [[Máquina térmica|bombas de calor]] de [[Absorção (química)|absorção]], dentre outros compostos como o [[nitrato de lítio]] (Li[[nitrogênio|N]]O<sub>3</sub>);
* O [[hidreto de alumínio e lítio]] é um [[Oxirredução|agente redutor]] empregado na [[Síntese química|síntese]] de [[composto orgânico|compostos orgânicos]];
* O lítio é um componente comum nas [[liga metálica|ligas metálicas]] de [[alumínio]], [[cádmio]], [[cobre]] e [[manganês]], utilizados na construção aeronáutica, e está sendo empregado com êxito na fabricação de [[cerâmica]]s e [[óptica|lentes]], como a do [[telescópio]] Refletor Hale de 5,0 metros de diâmetro de "Monte Palomar";
* Também é usado como poderoso analgésico em operações sem risco.{{carece de fontes|data=abril de 2017}}

===Aplicações militares===

O lítio metálico e as estruturas complexas moleculares de hidretos, como o [[hidreto de alumínio e lítio|Li[AlH]<sub>4</sub>]] são utilizados como aditivos energéticos nos [[propelentes dos foguetes]].<ref name=emsley/> O hidreto de alumínio pode ser utilizado também como um [[combustível sólido]].<ref>{{Citar web |url=http://media.armadilloaerospace.com/misc/LiAl-Hydride.pdf# |titulo=LiAl-hydride |acessodata=08-07-2014 |arquivourl=https://web.archive.org/web/20030628230627/http://media.armadilloaerospace.com/misc/LiAl-Hydride.pdf# |arquivodata=28-06-2003 |urlmorta=yes }}</ref>

[[Imagem:US Navy 040626-N-5319A-006 An Anti-Submarine Warfare (ASW) MK-50 Torpedo is launched from guided missile destroyer USS Bulkeley (DDG 84).jpg|thumb|esquerda|O lançamento do [[torpedo]] utiliza lítio como [[combustível]]]]

O Torpedo Mark 50 abastece um sistema de propulsão de energia química utilizando um pequeno tanque de gás de [[hexafluoreto de enxofre]] que é pulverizado sob um bloco de lítio sólido. A reação gera calor que é utilizado para produzir vapor. A pulverização do vapor no torpedo é dada a partir do [[ciclo Rankine]].<ref>{{citar periódico|título=Stored Chemical Energy Propulsion System for Underwater Applications|autor =Hughes, T.G.; Smith, R.B. and Kiely, D.H. |periódico= Journal of Energy|ano= 1983|volume=7|número=2 |páginas=128–133|doi=10.2514/3.62644}}</ref>

O [[hidreto de lítio]] contém lítio-6 que é utilizado nas [[Bomba de hidrogénio|bombas de hidrogênio]]. Na bomba, ele é utilizado em volta do centro de uma [[Bomba nuclear|bomba atômica]].<ref>{{citar livro|último =Emsley|primeiro =John|título=Nature's Building Blocks|ano=2011}}</ref>

===Cerâmicas e vidrarias===

O óxido de lítio é um fundente geralmente usado para o processamento do dióxido de silício, reduzindo o ponto de fusão e a viscosidade do material e conduzindo a melhoria de propriedades físicas de cerâmicas, como o baixo [[coeficiente de expansão térmica]].<ref>[http://www.fmclithium.com/Portals/FMCLithiumFineChemicals/Content/Docs/Worldwide%20Demand%20by%20Sector.pdf Worldwide demand by sector]</ref> O óxido de lítio é um dos materiais para a fabricação de acessórios de cozinha. Em todo o mundo, esta substância demanda a maior quantidade de lítio.<ref name="Li-uses-2011"/> O [[carbonato de lítio]] (Li<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>) é geralmente utilizado para o aquecimento na conversão de óxidos.<ref>{{citar web|url=http://www.chemguide.co.uk/inorganic/group1/compounds.html |título=Some Compounds of the Group 1 Elements |último1 =Clark |primeiro1 =Jim |ano=2005 |website=chemguide.co.uk |acessodata=08-08-2013}}</ref>

===Graxas lubrificadas===

O 3° maior consumo de lítio estão nas graxas. O hidróxido de lítio é uma [[Base (química)|base]] forte e, quando aquecido com uma gordura, produz um [[sabão]] que é composto de [[estearato de lítio]]. Este sabão tem a capacidade de engrossar os [[óleo]]s e, por isso, é um lubrificante muito útil na indústria, em especial sob altas temperaturas.<ref name=CRC/><ref>{{citar livro|url=http://books.google.com/books?id=J_AkNu-Y1wQC&pg=PA559|página=559|título=Fuels and lubricants handbook: technology, properties, performance, and testing, Volume 1|autor =Totten, George E.; Westbrook, Steven R. and Shah, Rajesh J.|publicado=ASTM International|ano=2003|isbn=0-8031-2096-6}}</ref><ref>{{citar livro|páginas=150–152|url=http://books.google.com/books?id=3FkMrP4Hlw0C&pg=PA152|título=Significance of tests for petroleum products|autor =Rand, Salvatore J. |publicado=ASTM International|ano= 2003|isbn=0-8031-2097-4}}</ref>

=== Indústria Elétrica e Eletrônica ===

[[Ficheiro:Battery-lithium-cr2032.jpg|thumb|direita|O Lítio é muito utilizado para a produção de baterias]]

Nos últimos anos do [[século XX]], por causa de seu alto potencial de eletrodo, o lítio veio a se tornar um componente importante do eletrólito e um dos eletrodos nas baterias. Por causa de sua baixa [[massa atômica]], ele tem uma alta carga e uma potência específica. Uma bateria de íons de lítio típica pode gerar aproximadamente 3 volts por célula, comparado com 2,1 volts para a bateria de ácido de chumbo ou 1,5 volts de células de zinco-carbono. As baterias de íons de lítio, que são recarregáveis e têm uma alta densidade energética, não podem ser confundidas com as [[Pilha de lítio|pilhas de lítio]], que são baterias primárias descartáveis com lítio ou seus compostos com o seu [[ânodo]].<ref>{{citar web|url=http://www.batteryreview.org/disposable-batteries.html |título=Disposable Batteries - Choosing between Alkaline and Lithium Disposable Batteries |publicado=Batteryreview.org |data= |acessodata=10 de outubro de 2013}}</ref><ref>{{citar web|url=http://www.emc2.cornell.edu/content/view/battery-anodes.html |título=Battery Anodes > Batteries & Fuel Cells > Research > The Energy Materials Center at Cornell |publicado=Emc2.cornell.edu |data= |acessodata=10 de outubro de 2013}}</ref> Outras baterias recarregáveis que utilizam o lítio incluem a bateria de polímero de lítio, [[bateria Beltway]] e as [[bateria de nanofios|baterias de nanofios]].

=== Indústria Nuclear===

{{Artigo principal|Lítio-6}}

[[Imagem:Castle Bravo Blast.jpg|thumb|O deuterido de lítio foi utilizado como combustível na bomba nuclear de [[Castle Bravo]].]]

O Lítio é um material de fonte para a produção de [[trítio]] e como um absorvedor de nêutrons nas [[fusão nuclear|fusões nucleares]]. O lítio na natureza contém cerca de 7,5% de lítio-6 no qual grandes quantidades de lítio-6 tem sido produzidos pela separação de isótopos para ser aplicadas nas [[bomba nuclear|bombas nucleares]].<ref>{{citar livro|páginas=59–60|url=http://books.google.com/books?id=0oa1vikB3KwC&pg=PA60|título=Nuclear Wastelands: A Global Guide to Nuclear Weapons Production and Its Health and Environmental Effects|autor =Makhijani, Arjun and Yih, Katherine |publicado=MIT Press|ano= 2000|isbn=0-262-63204-7}}</ref> O Lítio-7 ganhou interesse na produção de fluido refrigerante nos [[reator nuclear|reatores nucleares]].<ref>{{citar livro|url=http://books.google.com/books?id=iRI7Cx2D4e4C&pg=PA278|página=278|título=Nuclear wastes: technologies for separations and transmutation|publicado=National Academies Press|ano=1996|isbn=0-309-05226-2|autor =National Research Council (U.S.). Committee on Separations Technology and Transmutation Systems}}</ref>

O deutério de lítio foi um combustível utilizado nas fusões nucleares das primeiras [[Bomba de hidrogénio|bombas de hidrogênio]]. Quando bombardeados por [[nêutron]]s, ambos <sup>6</sup>Li e <sup>7</sup>Li produzem o [[trítio]]. Esta reação, que não era compreendida integralmente quando a primeira bomba de hidrogênio foi testada, foi responsável pelo desenvolvimento do campo de teste nuclear em [[Castle Bravo]]. O trítio se funde com [[deutério]] em uma reação de fusão nuclear que é relativamente fácil de conhecer. Outros detalhes permanecem secretos de Castle Bravo, pois o deutério de lítio-6 aparentemente é utilizado como um dos combustíveis das [[bomba nuclear|bombas nucleares]], como um material de fusão.<ref>{{citar livro|url=http://books.google.com/books?id=yTIOAAAAQAAJ&pg=PA39|página=39|título=How nuclear weapons spread: nuclear-weapon proliferation in the 1990s|autor =Barnaby, Frank|publicado=Routledge|ano=1993|isbn=0-415-07674-9}}</ref>

===Medicamentos===

{{Main|Sal de lítio}}

O lítio é utilizado no tratamento do [[transtorno bipolar]].<ref name = "kean">{{citar livro|último =Kean|primeiro =Sam|título=The Disappearing Spoon|ano=2011}}</ref> Os sais de lítio também podem auxiliar para casos de diagnósticos relacionados como [[transtorno esquizoafetivo]] e [[Transtorno depressivo maior|depressão nervosa]]. A parte ativa destes sais é o íon do lítio Li<sup>+</sup>.<ref name = "kean"/>
Ele pode aumentar o risco de desenvolvimento da [[anomalia de Ebstein]] em recém-nascidos de mulheres que utilizaram o medicamento durante o primeiro trimestre de gravidez.<ref name="pmid18982835">{{citar periódico|autor =Yacobi S, Ornoy A |título=Is lithium a real teratogen? What can we conclude from the prospective versus retrospective studies? A review |periódico=Isr J Psychiatry Relat Sci |volume=45 |número=2 |páginas=95–106 |ano=2008 |pmid=18982835}}</ref>

O lítio também tem sido pesquisado como uma possibilidade de tratamento de [[cefaleia em salvas]].<ref>{{citar periódico|último =Lieb|primeiro =J|último2 =Zeff|título=Lithium treatment of chronic cluster headaches.|periódico=The British Journal of Psychiatry|ano=1978|número=133|páginas=556–558|doi=10.1192/bjp.133.6.556|url=http://bjp.rcpsych.org/content/133/6/556.abstract|acessodata=24-02-2014}}</ref>

===Metalurgia===

Quando utilizado como um fundente para a [[solda]] ou para [[brasagem]], o lítio metálico promove a fusão dos metais durante o processo e eliminação dos [[óxido]]s que se formam pela absorção das impurezas. A qualidade de fundente também é importante para a produção de [[cerâmica]]s, [[esmalte]]s,  vidros. [[Ligas metálicas]] com o alumínio, cádmio, cobre e manganês são utilizadas para a produção de peças de alta performance em aviões.<ref>{{citar livro|autor1 =Davis, Joseph R. ASM International. Handbook Committee|título=Aluminum and aluminum alloys|url=http://books.google.com/books?id=Lskj5k3PSIcC&pg=PA121|acessodata=16-05-2011|ano=1993|publicado=ASM International|isbn=978-0-87170-496-2|páginas=121–}}</ref>

===Purificação do ar===

O [[cloreto de lítio]] e o [[brometo de lítio]] são [[higroscopia|hidroscópicos]] e são utilizados como [[dessecante]]s nas correntes gasosas.<ref name=CRC/> O [[hidróxido de lítio]] e o [[peróxido de lítio]] são os sais mais utilizados nas áreas fechadas, como nas [[nave espacial|naves espaciais]] e nos [[submarino]]s para remover o dióxido de carbono e na purificação de ar, sendo um bom depurante do ar. O hidróxido de lítio absorve [[dióxido de carbono]] como ar transformando em carbonato de lítio e na combinação de outros hidróxidos alcalinos pelo baixo peso.

O peróxido de lítio (Li<sub>2</sub>O<sub>2</sub>) em presença da mistura e não somente reage com o dióxido de carbono para produzir o carbonato de lítio, mas também produz oxigênio.<ref>{{citar livro|capítulo=Air Quality Systems for Related Enclosed Spaces: Spacecraft Air|autor =Mulloth, L.M. and Finn, J.E.|título=The Handbook of Environmental Chemistry|ano=2005|volume=4H|páginas=383–404|doi=10.1007/b107253}}</ref><ref>{{citar web|url=http://www.dtic.mil/cgi-bin/GetTRDoc?Location=U2&doc=GetTRDoc.pdf&AD=AD0619497|título=Application of lithium chemicals for air regeneration of manned spacecraft|publicado=Lithium Corporation of America & Aeropspace Medical Research Laboratories|ano=1965}}</ref> A reação é descrita abaixo:

:2 Li<sub>2</sub>O<sub>2</sub> + 2 CO<sub>2</sub> → 2 Li<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> + O<sub>2</sub>.

Alguns dos compostos mencionados, como também o [[perclorato de lítio]] são utilizados na purificação de [[oxigênio]] utilizados nos submarinos. Estas podem também incluir pequenas quantidade de [[boro]], [[magnésio]], [[alumínio]], [[silício]], [[titânio]], [[manganês]] e o [[ferro]].<ref>{{citar web|url=http://pubs.acs.org/doi/abs/10.1021/i360012a016 |título=Lithium Perchlorate Oxygen Candle. Pyrochemical Source of Pure Oxygen - I&EC Product Research and Development (ACS Publications) |publicado=Pubs.acs.org |data=01-05-2002 |acessodata=10 de outubro de 2013}}</ref>

===Óptica===

O [[fluoreto de lítio]], que cresce artificialmente como um cristal, é um material limpo e translúcido utilizado pelos técnicos de óptica para transmitir os raios infravermelhos e ultravioletas. Ele tem um dos menores índices de refração e sua eficiência na transmissão dos raios infravermelhos e ultravioletas é maior se comparado com outras substâncias conhecidas.<ref>{{citar livro|url=http://books.google.com/books?id=CQ5uKN_MN2gC&pg=PA149|página=149|título=Building Electro-Optical Systems: Making It All Work|autor =Hobbs, Philip C. D.|publicado=John Wiley and Sons|ano=2009|isbn=0-470-40229-6}}</ref>

===Química orgânica e dos polímeros===

Os compostos de organolítio são extensamente utilizados na produção de polímeros e na química fina. Na indústria de polímeros, que domina o consumo do elemento, compostos de alquilas de lítio são [[catalisador]]es, nos iniciadores de radicais e<ref>{{citar web|url=http://chemical.ihs.com/CEH/Public/Reports/681.7000/ |título=Organometallics|obra=IHS Chemicals|data=fevereiro de 2012}}</ref> e na [[polimerização aniônica]] dos grupos funcionais das oleofinas.<ref>{{citar periódico|título=Polymerization of 1,2-dimethylenecyclobutane by organolithium initiators|periódico= Russian Chemical Bulletin| volume =37|ano=2005|doi=10.1007/BF00962487|páginas=1782–1784|autor =Yurkovetskii, A. V.|primeiro2 =V. L.|primeiro3 =K. L.|último2 =Kofman|último3 =Makovetskii|número=9}}</ref><ref>{{citar periódico|doi=10.1021/ma00159a001|título=Functionalization of polymeric organolithium compounds. Amination of poly(styryl)lithium|ano=1986|autor =Quirk, Roderic P.|periódico=Macromolecules|volume=19|página=1291|primeiro2 =Pao Luo|último2 =Cheng|bibcode = 1986MaMol..19.1291Q|número=5 }}</ref><ref>{{citar livro|título=Advances in organometallic chemistry|autor = Stone, F. G. A.; West, Robert|publicado= Academic Press|ano= 1980|isbn= 0-12-031118-6|página=55|url=http://books.google.com/?id=_gai4kRfcMUC&printsec=frontcover}}</ref>
Para a síntese de produtos de alto valor agregado, os compostos organolíticos funcionam como uma base forte e como reagentes para a formação de ligações carbônicas. Os compostos de organolítio são preparados a partir do lítio metálico e haletos de alquila.<ref>{{citar livro|url=http://books.google.com/books?id=_SJ2upYN6DwC&pg=PA192|página=192|título=Synthetic approaches in organic chemistry|autor =Bansal, Raj K. |ano=1996|isbn=0-7637-0665-5}}</ref>

Outros compostos de lítio são utilizados como reagentes para produzir compostos orgânicos, incluindo os [[hidreto de alumínio e lítio|hidretos de alumínio e lítio]] (LiAlH<sub>4</sub>) e os hidretos de etil de boro e lítio (LiBH(C<sub>2</sub>H<sub>5</sub>)<sub>3</sub>).

== Precauções ==

Como os outros [[metal alcalino|metais alcalinos]], o lítio puro é altamente [[combustão|inflamável]] e ligeiramente [[explosivo]] quando exposto ao [[ar]] e, especialmente, à [[água]]. Além disso é [[corrosão|corrosivo]], requerendo o emprego de meios adequados de manipulação para evitar o contato com a [[pele]]. Deve-se armazená-lo num  [[hidrocarboneto]] líquido inflamável como, por exemplo, a [[gasolina]]. O lítio é considerado ligeiramente [[veneno|tóxico]].

== Farmacologia ==

Os [[sal|sais]] de lítio têm aprovação para o tratamento de [[transtorno bipolar]] no Brasil e nos Estados Unidos. Inicialmente classificado como um [[antipsicótico]], o lítio (administrado em forma de [[carbonato de lítio]]) é, hoje, utilizado por seus efeitos reguladores de humor, antimaníaco e, secundariamente, [[antidepressivo]] (sua eficácia para a depressão unipolar, entretanto, ainda não foi bem estabelecida). Além disso, um estudo indica que doses baixas de lítio, tanto em vermes quanto em humanos, conferem benefícios antienvelhecimento.<ref>Zarse K, Terao T, Tian J, Iwata N, Ishii N, Ristow M. Low-dose lithium uptake promotes longevity in humans and metazoans. Eur J Nutr. 2011 Aug;50(5):387-9.</ref>

Em níveis [[Soro (sangue)|séricos]] mais elevados, os íons de lítio são considerados venenosos e requerem atenção clínica imediata. Entre os principais sintomas de contaminação por lítio, listam-se náusea, tontura, enjoos, diarreia e tremores nas mãos. Esses sintomas podem, entretanto, aparecer na faixa terapêutica para transtorno bipolar. Salienta-se, ainda, que a administração prolongada de lítio pode causar danos à [[tireoide]] e aos [[rins]], exigindo monitoração periódica por meio de [[Exame de sangue|exames de sangue]].
== Citação na arte ==
O título da música [[Lithium (canção de Nirvana)|Lithium]] ([[tradução|traduzido]] do [[Língua inglesa|inglês]], "lítio") da banda [[Nirvana (banda)|Nirvana]] era uma referência ao [[carbonato de lítio]], que era usado pelo vocalista [[Kurt Cobain]] como estabilizador de humor contra [[transtorno bipolar]].<ref>''Eleconomista.es''. Disponível em http://listas.eleconomista.es/musica/638-las-10-mejores-canciones-de-nirvana. Acesso em 14 de setembro de 2016.</ref>
== Ver também ==
* [[Bateria de ião lítio|Bateria de íon de lítio]]
* [[Pilha de lítio|Bateria de lítio]]
* 
{{Notas}}{{Referências}}

== Ligações externas ==
* [http://www.tabelaperiodicacompleta.com/elemento-quimico/litio Tabela Periódica Completa - Lítio]
* {{Link|idioma = en|url = https://environmentalchemistry.com/yogi/periodic/Li.html|título = EnvironmentalChemistry.com - Lithium}}
* {{Link|idioma = en|url = https://education.jlab.org/itselemental/ele003.html|título = It´s Elemental - Lithium}}

{{Wiktionary|lítio}}
{{Commons|Lithium}}

{{Tabela Periódica Compacta}}
{{controle de autoridade}}
{{DEFAULTSORT:Litio}}
[[Categoria:Lítio| ]]