Mostrar código-fonte de Ligação sigma

[[Ficheiro:Sigma Bond.jpg|256px|thumb|Ligação Sigma.]]
'''Ligação sigma'''  ('''Ligação <math>\sigma</math>''')  é uma ligação [[Ligação covalente|covalente]] entre dois [[Orbital atômico|orbitais atômicos]], podendo ser entre dois orbitais <math>s</math>, ou entre um orbital <math>s</math> e um <math>p</math>, ou ainda entre dois orbitais <math>p</math>, onde em todos esses casos os orbitais se interpenetram frontalmente, observando-se uma [[simetria]] [[Cilindro|cilíndrica]] sobre o eixo que une o centro dos dois átomos. A densidade eletrônica (o par de [[elétron]]s da ligação) vai se situar entre os núcleos dos átomos ligados, mais próximo do átomo com maior [[eletronegatividade]].

Uma ligação sigma, entre o carbono e demais átomos, pode ser feita por um orbital híbrido tipo <math>sp,~sp^2</math> ou <math>sp^3</math>, e o orbital <math>s</math> do [[hidrogênio]], ou com orbitais <math>sp,~sp^2</math>e <math>sp^3</math>de átomos maiores.

A ligação sigma pode ocorrer também através da interpenetração de orbitais no mesmo eixo e com qualquer tipo de orbital.

Já a ligação pi ocorre somente com orbitais do tipo (<math>p</math>) e através da atração de orbitais em eixos paralelos.<ref>[http://www.colegioweb.com.br/trabalhos-escolares/quimica/ligacoes-quimicas/ligacao-sigma-e-ligacoes-pi.html Ligação sigma e ligações pi]</ref><ref>[http://www.infoescola.com/quimica/ligacao-covalente/ Ligação Covalente]</ref><ref>[http://www.soq.com.br/conteudos/em/introducaoquimicaorganica/p9.php Ligação Covalente pelo Modelo do Orbital Molecular]</ref><ref>[http://www.brasilescola.com/quimica/hibridizacao-tipo-sp2.htm Hibridização do tipo sp2]</ref>

* uma ligação simples <math>(A - B)</math> é sempre sigma.
* uma ligação dupla <math>(A = B)</math> é sempre uma ligação sigma e outra [[ligação pi]].
* uma ligação tripla <math>(A \equiv B)</math> é sempre uma ligação sigma e duas [[ligação pi |ligações pi]].

== Moléculas poliatômicos ==

[[Ficheiro:Molecular orbital of hydrogen fluoride.svg|256px|thumb| <math>\sigma</math> s-p de [[Fluoreto de hidrogênio]].]]
Ligações sigma são obtidas por sobreposição de frente de orbitais atômicas. O conceito de ligação sigma é estendido para descrever as interações das ligações envolvendo sobreposição de um simples lóbulo de uma orbital com um único lóbulo da outra. Por exemplo, o propano é descrito como consistindo de dez ligações do tipo sigma, uma para cada uma das duas ligações do tipo <math>C-C</math> e cada uma dos oito ligações do tipo <math>C-H</math>.

== Múltiplas ligações complexas ==

Complexos de metais de transição que apresentam ligações múltiplas, tais como o complexo de di-hidrogenofosfato, têm ligações sigma entre os vários átomos ligados. Estas ligações sigma pode ser completada com outras interações de ligação, tais como retrodoação do tipo <math>\pi</math> π-costas, como no caso de <math>{W(CO)}_3 {(PCy_3)}_2 (H_2)</math>, e até mesmo as ligações do tipo <math>\sigma</math>, tal como no caso de [[Acetato de cromo (II)]].<ref>{{citar periódico|último =Kubas|primeiro =Gregory|título=Metal Dihydrogen and σ-Bond Complexes:  Structure, Theory, and Reactivity|periódico=JCAS|ano=2002|volume=14|páginas=3799–3800|url=http://pubs.acs.org/doi/abs/10.1021/ja0153417?prevSearch=kubas&searchHistoryKey=|doi=10.1021/ja0153417}} {{en}}</ref>

== Moléculas Orgânicas ==

As moléculas orgânicas são muitas vezes [[Composto cíclico|compostos cíclicos]] contendo um ou mais anéis, tais como o [[benzeno]], e são muitas vezes feitos de muitas ligações do tipo sigma, juntamente com ligações do tipo pi. De acordo com a '''''regra de ligação do tipo sigma''''', o número de ligações do tipo sigma em uma [[molécula]] equivalente ao número de átomos mais o número de anéis menos um.

:<math>N_{\sigma} = N_{\text{átomos}} + N_{\text{aneis}} - 1</math>

A molécula sem anéis pode ser representada como uma [[Árvore (grafo)|árvore]] com uma série de ligações igual ao número de átomos de menos um (como em dihidrogenofosfato, <math>H_2</math>, com apenas uma ligação do tipo sigma, ou [[amoníaco]], <math>NH_3</math>, com 3 ligações do tipo sigma). Não existe nenhuma ligação de mais do que um sigma entre quaisquer dois átomos.

As moléculas com anéis têm ligações do tipo sigma adicionais, tais como anéis de benzeno, que têm 6 ligações do tipo <math>C-C</math> e sigma dentro do anel de 6 átomos de carbono. A molécula de antraceno, <math>C_{14}H_{10}</math>, tem três anéis para que a regra dá o número de ligações do tipo sigma como sendo <math>24 + 3 - 1 = 26</math>. Neste caso existem 16 ligações do tipo <math>C-C</math> e sigma e 10 ligações do tipo <math>C-H</math>.

== Ver também ==
{{div col}}
* [[Geometria molecular]]
* [[Ligação de valência]]
* [[Ligação covalente]]
* [[Hibridização]]

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== Bibliografia ==
# Atkins, Peter; Jones, Loretta, '''Princípios De Química - Questionando A Vida Moderna E O Meio Ambiente''' - 5 ª Ed. - 2011, Bookman, ISBN 978-854-070-038-3

{{Referências}}

{{esboço-química}}
{{Controle de autoridade}}
{{Portal3|Química}}

{{DEFAULTSORT:Ligação sigma}}
[[Categoria:Ligações químicas]]