Mostrar código-fonte de Livermório

{{Elemento/Livermório}}
O '''livermório'''<ref name="livescience.com">[http://www.livescience.com/17287-element-names-flerovium-livermorium.html Two elements named: livermorium and flerovium]</ref><ref>{{citar web|URL=http://www.publico.pt/ciencia/noticia/elemento-quimico-117-foi-confirmado-e-ja-pode-ter-direito-a-nome-oficial-1634740|título=Elemento químico 117 foi confirmado e já pode ter direito a nome oficial|autor=publico.pt|data=|publicado=|acessodata=6-5-2014}}</ref> é um [[elemento químico]] sintético, [[símbolo químico|símbolo]] '''Lv''', [[número atômico]] 116 (116 [[próton]]s e 116 [[elétron]]s), com provável [[massa atómica]] de [292] [[unidade de massa atómica|u]], pertencente ao [[grupo da tabela periódica|grupo 16 (VIA)]] da [[tabela periódica]]. O nome foi adotado pela [[IUPAC]] em 31 de maio de 2012.<ref name="Lv">{{citar web| url = http://www.iupac.org/news/news-detail/article/element-114-is-named-flerovium-and-element-116-is-named-livermorium.html|título= Element 114 is Named Flerovium and Element 116 is Named Livermorium|autor =| data = 2012-05-31|publicado= [[IUPAC]] |acessodata= 2012-05-31 |língua= inglês|wayb=20151201221702}}</ref> Antes disso era conhecido pelo nome sistemático [[Unun-héxio]] '''(Uuh)'''.

É um elemento [[elemento transurânico|transurânico]], [[radioatividade|radioativo]], superpesado, provavelmente [[Metal|metálico]], [[sólido]] e com aspecto prateado. A descoberta foi relatada por cientistas [[Estados Unidos|norte-americanos]] em 1999 e [[Rússia|russos]] em 2001.

== História ==
Em 1999, pesquisadores do [[Laboratório Nacional de Lawrence Livermore]] anunciaram o descobrimento do elemento 116, em um artigo publicado na revista norte-americana [[Physical Review Letters]], explicando o [[Alfa|decaimento α]] de um átomo de maior número atômico. No ano seguinte, publicaram uma retratação depois de não conseguirem obter novamente o elemento em laboratório.<ref>[http://link.aps.org/abstract/PRL/v89/e039901 Editorial note on the preceding].</ref> Em junho de [[2002]], o diretor do laboratório anunciou que os dados experimentais foram distorcidos pelo autor Victor Ninov.

Em junho de 2000, do Instituto Conjunto de Pesquisa Nuclear, na cidade de [[Dubna]] (Rússia), realizaram estudos que descreviam o decaimento-α do isótopo <sup>292</sup>Fl que era produto da reação de fusão um núcleo de <sup>248</sup>[[Cúrio|Cm]] quando bombardeados com íons de <sup>48 </sup>[[cálcio|Ca]] acelerado por um [[cíclotron]], obtendo como subproduto 4 [[nêutron]]s. Tem tempo de [[meia-vida]] de cerca de 6 milésimos de segundo (0,006 segundos). Após isso, tem um decaimento α em  <sup>288</sup>Fl - ([[Fleróvio]]) -, seguido por mais dois átomos de menor número atômico para mais tarde ter uma [[fissão]] espontânea.

Novos experimentos foram feitos entre o final de 2000 e início de 2001, mas estes não conseguiram reproduzir novamente o átomo.

Em outubro de 2006 foi anunciado que por três vezes, bombardeando átomos de califórnio-249 com íons de cálcio-48 produziram [[ununóctio]] (elemento 118), que então decaiu para livermório em milissegundos <ref>[http://link.aps.org/abstract/PRC/v74/e044602 YU et al. Synthesis of the isotopes of elements 118 and 116 in the <sup>249</sup>Cf and <sup>245</sup>Cm+<sup>48</sup>Ca fusion reactions. '''Physical Review''', v. 74, p. 44602, 2006]Artigo científico em inglês</ref> Confirmado isso, a síntese do elemento 116 havia então sido demonstrada conclusivamente.

A reação de obtenção do livermório é:

:<math>\,^{248}_{96}\mathrm{Cf} + \,^{48}_{20}\mathrm{Ca} \, \to \,^{292}_{116}\mathrm{Lv} + 4 \; ^1_0\mathrm{n} \; </math>

Decai em 47 milissegundos para um isótopo previamente identificados do elemento 114, fleróvio.

:<math>\,^{292}_{116}\mathrm{Lv} \to \,^{288}_{114}\mathrm{Fl} \, + \,^{4}_{2}\mathrm{He} \; </math>

Por sua instabilidade, reduzido tempo de meia-vida e dificuldade de coleta, não existem aplicações industriais ou comerciais para este elemento e sua implementação é relegada apenas para pesquisa científica.

== Propriedades químicas previstas ==
Espera-se que o livermório seja o quarto membro da série de 7p de elementos químicos e o membro mais pesado do grupo 16 (VIA) na Tabela Periódica, abaixo do [[polônio]]. Embora seja o teoricamente menos estudado dos elementos 7p, sua química é esperada para ser bastante semelhante à do polônio. O estado de oxidação do grupo +6 é conhecido em todos os [[calcogênios]] para além do [[oxigênio]], que carece de orbitais d disponíveis para expandir seu octeto e ele é também um dos mais fortes agentes oxidantes entre os elementos químicos. O oxigênio é assim limitado a um estado de oxidação máximo de +2, exibido unicamente no difluoreto [[difluoreto de oxigénio|OF<sub>2</sub>]], uma vez que o [[flúor]] é o único elemento mais [[eletronegatividade|eletronegativo]] que o oxigênio. O estado +4 é conhecido nos elementos [[enxofre]], [[selênio]], [[telúrio]] e polônio, passando por uma mudança em termos de estabilidade de redutor em enxofre(IV) e selénio(IV) para ser o estado mais estável de telúrio(IV) e ser um oxidante em polônio(IV). Isto sugere uma estabilidade decrescente para os estados de oxidação mais elevados à medida que o se desce pelo grupo, devido à importância crescente dos efeitos relativísticos, especialmente o [[efeito do par inerte]]. O estado de oxidação mais estável do livermório deve, portanto, ser o +2, com um estado de oxidação +4 bastante instável. O estado +2 deve ser aproximadamente tão fácil de formar quanto o do [[berílio]] e [[magnésio]], e o estado +4 só deve ser atingido com ligantes fortemente eletronegativos, tais como o flúor no [[fluoreto]] de livermório(IV)  ({{chem|LvF|4}}). O estado +6 não deverá ocorrer em nenhum composto deste elemento devido à  estabilização muito forte dos elétrons 7s, tornando o núcleo de valência do Lv com apenas quatro elétrons disponíveis. Os calcogênios mais leves são também conhecidos por formarem um estado -2 como por exemplo nos íons [[óxido]] (O<sub>-2</sub>), [[sulfeto]] (S<sup>-2</sup>), [[seleneto]] (Se<sup>-2</sup>), [[telureto]] (Te<sup>-2</sup>) e [[poloneto]] (Po<sup>-2</sup>); devido à desestabilização da subcamada 7p<sub>3/2</sub> do átomo de Lv, o estado -2 deve ser muito instável e portanto sua química deve ser essencialmente catiônica, embora os subníveis de energia maiores do Lv em comparação com os do polônio deverão estabilizar ligeiramente o íon livermoreto, Lv<sup>-2</sup>.

O hidreto de livermório ou ''livermorano'' ({{chem|LvH|2}}) seria o mais pesado dos hidretos de calcogênios e o homólogo mais pesado da [[água]] (os mais leves sendo ([[sulfeto de hidrogênio|{{chem|H|2|S}}]], [[seleneto de hidrogênio|{{chem|H|2|Se}}]],   {[[telureto de hidrogênio|{chem|H|2|Te}}]] e {{chem|PoH|2}}), no entanto seria instável, decompondo-se com facilidade e facilmente oxidável. O polano (hidreto de polônio, {{chem|PoH|2}}) é um composto mais [[ligação covalente|covalente]] do que a maioria dos outros hidretos metálicos porque o polônio fica na fronteira entre [[metal|metais]] e [[Semimetal|metaloides]] e tem algumas propriedades [[ametal|não metálicas]]: é intermediário entre um halogeneto de hidrogênio como [[ácido clorídrico]] (HCl) e um hidreto metálico como [[estanano]] ({{chem|SnH|4}}). O livermorano deve continuar esta tendência: deverá ser um [[hidreto]] ao invés de um livermoreto, mas ainda seria um composto covalente molecular.

== Propriedades físicas e atômicas ==
Na tabela periódica o livermório é um membro do grupo 16, os [[calcogênios]], abaixo de oxigênio, enxofre, selénio, telúrio e polônio. Cada calcogênio anterior tem seis elétrons em sua camada de valência, formando uma configuração de [[elétron]]s de valência ns<sup>2</sup> np<sup>4</sup>. No caso do livermório, a tendência deve continuar e a configuração dos elétrons de valência é esperada para ser 7s<sup>2</sup> 7p<sup>4</sup>; [1] , portanto, Lv terá algumas semelhanças com seus  congêneres mais leves. É provável que surjam diferenças; um grande efeito de contribuição é ''a interação spin-órbita'' (SO), uma interacção mútua entre movimento e o [[spin]] dos elétrons. estes efeitos são especialmente fortes para os elementos superpesados, porque os seus elétrons se movem muito mais rápido do que em átomos leves, a velocidades comparáveis à velocidade da luz . [4] Em relação aos átomos de livermório, há uma maior estabilização dos elétrons 7s e 7p, que ficam mais próximos ao núcleo, estabilizando os elétrons correspondentes, mas dois dos níveis de energia de elétrons 7p são estabilizadas mais do que os outros quatro. [35] A estabilização dos electrões 7s é chamado ''efeito par inerte'', e o efeito de "rasgar" a subcamada 7p para partes mais estabilizadas e partes menos estabilizadas é chamada de ''divisão de subcamada''. Químicos computacionais vêem a separação como uma mudança do segundo número quântico l (azimutal) de 1 para 1/2 e 3/2 para as partes mais e menos estabilizadas da subcamada 7p, respectivamente: a subcamada 7p<sub>1/2</sub>  actua como um segundo par inerte, embora não tão inerte quanto os elétrons 7s, enquanto a subcamada 7p<sub>3/2</sub> pode facilmente participar em reações químicas. [1] [4] [b] Para muitos fins teóricos, a configuração de electrões de valência pode ser representada de modo a reflectir a divisão subcamada 7p como 7s<sup>2</sup> 7p<sub>1/2</sup><sup>2</sup> 7p<sub>3/2</sup><sup>2</sup> . [1]  

Os efeitos par inertes no Lv deve ser ainda mais forte do que para o polônio e, portanto, o estado de oxidação +2 torna-se mais estável do que o estado +4, o que iria ser estabilizado apenas por ligantes mais electronegativos; isso se reflete nas energias de ionização esperadas do livermório, nas quais existem grandes lacunas entre a segunda e terceira energias de ionização (correspondentes ao rompimento da subcamada 7p<sub>1/2</sub><sup>2</sup> não reativa) e quarta e quinta energias de ionização. [3] De fato, os elétrons 7s deverão ser inertes, de forma que o estado +6 não será possível de ser atingido. [1] Os pontos de fusão e ebulição do Lv são esperados para continuar as tendências observadas quando se desce pela família dos calcogênios; assim o livermório deverá fundir-se a uma temperatura mais elevada do que o polônio, mas entrar em ebulição a uma temperatura mais baixa. [2] Também deve ser mais denso do que o polônio (Lv =12,9 g/cm<sup>3</sup>; Po = 9,2 g/cm<sup>3</sup>).

== Nome definitivo ==
Unun-héxio era um nome temporário recomendado pela [[IUPAC]] para o elemento 116.<ref>{{citar web |url=http://cienciahoje.uol.com.br/noticias/2011/06/enfim-reconhecidos |título=Enfim, reconhecidos |acessodata=10 de junho de 2011 |data=9 de junho de 2011 |publicado=[[Ciência Hoje]] |citação=O 114 (ununquadium, em latim) e o 116 (ununhexium, em latim) foram reconhecidos esta semana pela União Internacional de Química Pura e Aplicada (Iupac, na sigla em inglês), depois de três anos de avaliação pelo comitê de cientistas Joint Working Party on Discovery of Elements. |arquivourl=https://web.archive.org/web/20110702062306/http://cienciahoje.uol.com.br/noticias/2011/06/enfim-reconhecidos |arquivodata=2011-07-02 |urlmorta=yes }}</ref> Alguns cientistas do Instituto Conjunto de Pesquisa Nuclear haviam proposto o nome "Flyorovium" para este elemento - em homenagem a G. N. Flyorov, diretor do grupo que sintetizou elementos 102 a 110.

Em [[8 de dezembro]] de 2011, a Divisão de Química Inorgânica da IUPAC confirmou o nome e o símbolo desse elemento. O nome definitivo escolhido foi livermório (Lv), em menção ao Laboratório Nacional da cidade de Livermore, na Califórnia.<ref name="livescience.com"/><ref>[http://cerebro-digital.com/noticias/anoten-los-nombres-definitivos-de-los-nuevos-elementos-son-flerovio-y-livermorio/ Anoten: Los nombres definitivos de los nuevos elementos son flerovio y livermorio]{{Ligação inativa|1={{subst:DATA}} }}</ref> Assim, após a adesão à tabela periódica, os nomes livermório e fleróvio (o elemento 114, antigamente denominado ununquádio) foram aprovados e anunciados em [[31 de maio]] de 2012 pela [[União Internacional de Química Pura e Aplicada]].<ref>[http://news.yahoo.com/livermorio-y-flerovio-se-unen-tabla-peri-dica-201650185.html Livermorio y flerovio se unen a tabla periódica]</ref>

{{Referências|col=2}}

{{Tabela Periódica Compacta}}

{{Portal3|Química}}

{{DEFAULTSORT:Livermorio}}
[[Categoria:Livermório| ]]