Mostrar código-fonte de Mol

{{Ver desambig|vela |Mole (náutica)|ou=!}}
{{Wikipedia audível|Audiomol.ogg|10 de julho de 2008}}

{{medidas}}
O {{PBPE|mol|a mole}} é a [[Unidades básicas do SI|unidade de base do Sistema Internacional de Unidades]] ([[Sistema Internacional de Unidades|SI]]) para a grandeza [[quantidade de substância]] (símbolo: '''mol''').<ref name="INMETRO">{{citar web|titulo=INMETRO Unidades legais de medida|url=http://ftp.inmetro.gov.br/Consumidor/unidLegaisMed.asp|acessodata=18/08/2024}}</ref><ref name="LIVROVERDE">{{citar livro|autor=IUPAC|titulo=Grandezas, Unidades e Símbolos em Físico-Química|local=São Paulo|editora=Editora da Sociedade Brasileira de Química|ano=2018|capítulo=8|páginas=272|ISBN=978-0-85404-433-7}}</ref>
É uma das sete unidades de base do [[Sistema Internacional de Unidades]], muito utilizada na [[Química]].<ref name="MILLS">{{citar livro|autor=MILLS, Ian; CVITAS, Tomislav; KLAUS, Homann; KALLAY, Nicola; KUCHITSU, Kozo|titulo=Quantities, units and symbols in physical chemistry|publicado=IUPAC|local=Oxford|ano=1993|edição=2ª|páginas=248|língua=en|url=http://old.iupac.org/publications/books/gbook/green_book_2ed.pdf|ISBN=0854044337}}</ref> O seu uso é comum para simplificar representações de proporções químicas e no cálculo de [[molaridade|concentração]] de [[substância]]s.

A definição atual de mol, que entrou em vigor a partir do dia 20 de maio de 2019, diz que:

"Mol, símbolo mol, é a unidade do SI da quantidade de substância. Um mol contém exatamente 6,022 140 76 × 10<sup>23</sup> entidades elementares. Este número é o valor numérico fixado para a [[constante de Avogadro]], N<sub>A</sub>, quando expresso em mol<sup>–1</sup>, e é chamado de [[número de Avogadro]]."

A unidade mol é muitas vezes comparada à "[[dúzia]]", pois ambas são adimensionais (sem unidades) e são utilizadas para descrever quantidades. Porém, o uso do mol mostra-se adequado somente para descrever quantidades de entidades elementares ([[átomo]]s, [[molécula]]s, [[íon]]s, [[elétron]]s, outras partículas, ou grupos especificados de tais partículas).<ref name="PERUZZO">{{citar livro|autor=PERUZZO, T. M.; CANTO, E. L|titulo=Química na abordagem do cotidiano|local=São Paulo|editora=Moderna|ano=1996|capítulo=8|páginas=171|ISBN=9788516015152}}</ref>

== História ==
[[Imagem:August Wilhelm von Hofmann01.jpg|thumb|direita|180px|Professor A.W. Hofmann.]]
Em termos linguísticos, o termo "mol" foi incialmente utilizado pelos [[Império Romano|romanos]] para designar as pesadas pedras utilizadas para construir barragens marítimas e de [[moinho]]s. Na literatura científica, o primeiro uso do termo "molar" é atribuído ao [[químico]] alemão [[August Wilhelm von Hofmann|August Wilhelm Hofmann]] por volta de 1865.<ref name="JEN"/> A possível origem do termo vem do [[latim]] ''moles'', que significa "grande massa". O termo foi inicialmente concebido na tentativa de designar uma massa relativamente grande, de tamanho macroscópico, e seu uso se daria ao fazer contrapontos com o mundo submicroscópico ou "molecular". A palavra molecular, surge aqui como uma derivação do termo mole, com a adição do sufixo cula, significando "pequeno" ou "diminuto". Foi apenas por volta de 1893 que o físico-químico alemão [[Wilhelm Ostwald]] utilizou o nome propriamente dito "mole", significando uma massa em gramas ou "peso molecular em gramas"  da forma como vemos hoje. O uso do termo molar somente se tornou comum em livros científicos de física por volta de 1940 e, a interconversão de mol para grama se tornou comum logo após 1950.<ref name="JEN">{{citar periódico|autor=JENSEN, W. B.|titulo=The origin of the mole concept|jornal=J. Chem. Educ.|local=Easton|volume=81|numero=10|páginas=1409|data=Out. 2004|url=http://pubs.acs.org/doi/abs/10.1021/ed081p1409 | doi = 10.1021/ed081p1409 |língua=en}}</ref>

=== Evoluções da definição ===
[[Imagem:Wilhelm Ostwald.jpg|thumb|esquerda|180px|Wilhelm Ostwald.]]
Antes de [[1959]], tanto a União Internacional de Física Pura e Aplicada ([[IUPAP]]) quanto a União Internacional de Química Pura e Aplicada ([[IUPAC]]) usavam o [[oxigênio]] para definir a grandeza quantidade de substância, sendo definida como o número de [[átomos]] existentes em 16 [[grama|g]] de oxigênio que possui massa de 16 g. Os físicos usaram uma definição similar a esta, porém, fazendo uso do [[isótopo]] do oxigênio de massa 16 (oxigênio-16). Posteriormente as duas organizações entraram em um acordo, entre [[1959]] e [[1960]], e definiram a unidade de medida da grandeza ''quantidade de substância'' como<ref name="BIPM">{{citar web|titulo=History of the SI: Unit of amount of substance, mole|url=https://www.bipm.org/en/measurement-units/history-si/|acessodata=15/06/2020|língua=en}}</ref><ref name="ROGADO">{{citar periódico|ano=2004|titulo=A grandeza quantidade de matéria e sua unidade, o mol: algumas considerações sobre dificuldades de ensino e aprendizagem|url=http://dx.doi.org/10.1590/S1516-73132004000100005|jornal=Ciência & Educação|local=São Paulo|volume=10|páginas=63-73|acessodata=15/06/2020|autor=ROGADO, J.|edição=1}}</ref><ref name="ROCHA-FILHO">{{citar periódico|data=Out. 1991|titulo=Sobre o uso correto de certas grandezas em química|url=http://static.sites.sbq.org.br/quimicanova.sbq.org.br/pdf/Vol14No4_300_v14_n4_%2815%29.pdf|jornal=Quím. Nova|local=São Paulo|volume=14|numero=4|páginas=300-305|autor=ROCHA-FILHO, R. C.; SILVA, R. R. da|mes=out.}}</ref> :

{{quote1|Mol é a quantidade de substância de um [[sistema]] que contém tantas entidades elementares quanto são os átomos contidos em 0,012 [[quilograma]] de [[carbono-12]]; seu símbolo é "mol"<ref name="BIPM2006">{{citar livro|autor=International Bureau of Weights and Measures|titulo=The International System of Units (SI)|publicado=BIPM|local=Sèvres|ano=2006|edição=8ª|páginas=114-115|língua=en|ISBN=92-822-2213-6|url=http://old.iupac.org/publications/books/gbook/green_book_2ed.pdf}}</ref>
}}

Como adendo a esta definição, a [[IUPAC]] esclarece que, quando a terminologia mol for usada, as entidades elementares devem ser especificadas, podendo ser [[átomo]]s, [[molécula]]s, [[íon]]s, [[elétron]]s, outras partículas, ou grupos especificados de tais partículas.<ref name="BIPM2006"/>

Essa definição foi adotada pelo [[Comitê Internacional de Pesos e Medidas|CIPM]] (Comitê Internacional de Pesos e Medidas) em [[1967]] e, em [[1971]], ratificada pela XIV Conferência Geral de Pesos e Medidas (Resolução 3,  1971). Em [[1980]], o CIPM confirmou novamente esta definição, adicionando a informação de que os átomos de [[carbono-12]] não estariam ligados por meio de [[ligações químicas]], mas em seu [[estado fundamental]].<ref name ="MILLS"/><ref name="PERUZZO"/><ref name="BIPM"/><ref>{{citar periódico|autor=LEEHMANN, H. P.; FUENTES-ARDERIU, X.; BERTELLO, L. F.|titulo=Glossary of terms in quantities and units in clinical chemistry|url=https://www.degruyter.com/view/j/pac.1996.68.issue-4/pac199668040957/pac199668040957.xml| jornal=Pure Appl. Chem.|local=Oxford|volume=68|edição=4|páginas=957-1000|ano=1996|doi=10.1351/pac199668040957|língua=en}}</ref>

No dia 16 de novembro de 2018, durante a 26ª Conferência Geral de Pesos e Medidas (CGPM), que ocorreu entre os dias 13 e 16 de novembro de 2018, em [[Versalhes]], foi aprovada em votação uma nova proposta de redefinição das unidades de base mol, [[kilograma]], [[ampere]] e [[kelvin]].<ref>{{citar web|titulo=Resolutions adopted|url=https://www.bipm.org/utils/common/pdf/CGPM-2018/26th-CGPM-Resolutions.pdf|acessodata=15/06/2020|língua=en}}</ref> Ficou definido que um mol de uma substância tem exatamente 6,02214076 × 10<sup>23</sup> entidades elementares especificadas. Este é o número atualmente fixado para o [[número de Avogadro]]. Desta forma, a definição do mol deixou de ser baseada em uma unidade de massa. No dia 20 de maio de 2019 esta definição entrou em vigor.<ref>{{citar web|titulo=Redefining the mole|url=https://www.nist.gov/si-redefinition/redefining-mole|acessodata=15/06/2020|língua=en}}</ref>

A definição, junto com seu adendo explicativo, ficou como:

{{quote1|O mol, símbolo mol, é a unidade do SI de quantidade de substância. Um mol contém exatamente 6,02214076 × 10<sup>23</sup>  entidades elementares. Este número é o valor numérico fixado para a [[constante de Avogadro]], N<sub>A</sub>, quando expresso em mol<sup>–1</sup>, e é chamado de [[número de Avogadro]]. A quantidade de substância, símbolo ''n'', de um sistema, é uma medida do número entidades elementares especificadas. Uma entidade elementar pode ser um átomo, uma molécula, um íon, um elétron, qualquer outra partícula ou grupo de partículas especificado.<ref name="A New Definition of the mole has arrived">{{citar web|titulo=Definition of the mole (IUPAC Recommedation 2017)|url=https://doi.org/10.1515/pac-2017-0106
|acessodata=15/06/2020|língua=en}}</ref><ref name="Chemistry and Biology: SI base unit (mole)">{{citar web|titulo=Definition agreed by the 26th CGPM (November 2018), implemented 20 May 2019|url=https://www.bipm.org/metrology/chemistry-biology/units.html
|acessodata=15/06/2020|língua=en}}</ref><ref>{{citar web|titulo=IUPAC Gold Book - mole|url=http://goldbook.iupac.org/terms/view/M03980|acessodata=15/06/2020|língua=en}}</ref>}}

== Entidades elementares ==
[[Imagem:Spoon water.jpg|thumb|180px|direita|Colher de chá contendo 5 mL de água (aproximadamente 0,3 mol de água).]]

Ao utilizar o termo mol, deve-se especificar quais são as entidades elementares em questão ([[átomo]]s, [[molécula]]s, [[íon]]s, [[elétron]]s, outras partículas ou agrupamentos especificados de tais partículas), uma vez que ambiguidades podem ser geradas. Por exemplo, se fosse escrito apenas 4,44&nbsp;mol de [[hidrogênio]], seria impossível saber se significa 4,44&nbsp;mol de [[átomo]]s ou de [[molécula]]s de hidrogênio. Uma maneira usual e conveniente para contornar possíveis ambiguidades é escrever a [[fórmula molecular]] da entidade elementar que está contida pelo mol. Ex.: 4,44&nbsp;mol de H<sub>2</sub>; 6,28 × 10<sup>−2</sup> mol de PbO; 3&nbsp;mol de [[ferro|Fe]].<ref name="RUSSELL">{{citar livro|autor=RUSSELL, J. B|titulo=O mol: comentários adicionais. In:_____. Química Geral|edição=2ª|local=São Paulo|editora=Makron Books e Mcgraw Hill|ano=1994|volume=1|capítulo=2|páginas=92-93|ISBN=8534601518}}</ref>

Quando a substância é um [[gás]], geralmente as entidades elementares em questão são moléculas. Porém, [[Gás nobre|gases nobres]] ([[hélio]], [[neônio]], [[argônio]], [[criptônio]], [[xenônio]] e [[radônio]]) são monoatômicos nas condições ambientes (ou seja, cada entidade elementar de um gás nobre é um único átomo).<ref name="constitutional">{{citar web|url=http://www.infoescola.com/quimica/gases-nobres/|titulo=Gases Nobres - InfoEscola|publicado=InfoEscola.com|acessodata=15/06/2020}}</ref>

== Grafia e plural ==
O nome para a unidade "mol" deve ser grafado sempre em letra minúscula, assim como todos os nomes das unidade do [[Sistema Internacional de Unidades|SI]] (exceção: no início da frase e em "[[grau Celsius]]"). Para o emprego do plural, deve-se saber que somente o nome da unidade de medida aceita o [[plural]], que é sempre feito pela adição da letra "s" após o nome da unidade.<ref name="INMETRO"/><ref name="LIVROVERDE"/>

No [[Brasil]], o nome e o [[símbolo]] da unidade de medida da grandeza quantidade de substância são idênticos, isto é: mol e mol, respectivamente. Isto faz com que o plural do mol (substantivo masculino) seja mols. Em [[Portugal]], o nome da unidade é a mole (substantivo feminino), logo, seu plural é moles.<ref name="INMETRO"/><ref name="LIVROVERDE"/>

Exemplo:
* Português brasileiro: Dois mols de uma substância;
* Português europeu: Duas moles de uma substância.

O mol como símbolo de unidade não aceita plural.

Exemplos: 5,0&nbsp;mol (e não 5,0 mols). De forma semelhante, para outras unidades do [[Sistema Internacional de Unidades|SI]]: 10,5 [[metro|m]] (e não 10,5 ms), 7,2 [[Litro|L]] (e não 7,2 Ls).

Como nome da unidade, o plural deve ser empregado da seguinte forma:
* Português brasileiro: Uma solução contém dois mols de [[íon]]s [[cloreto]]. De forma semelhante à unidade [[metro]]: A mesa tem três metros de comprimento;
* Português europeu: Uma solução contém duas moles de [[íon|iões]] cloreto.

== Mol e a constante de Avogadro ==
{{Artigo principal|[[Constante de Avogadro]]}}

[[Imagem:Balloons-aj.svg|thumb|direita|180px|Quanto mais assopramos para encher o balão, maior a quantidade de [[gás]] (mols) e, consequentemente, maior o seu [[volume]]. Essa é uma relação direta de proporcionalidade, observada por Avogadro.]]
O conceito de mol está intimamente ligado à [[constante de Avogadro]]<ref name="ROCHA-FILHO"/> (antigamente chamada de número de Avogadro), sendo que 1&nbsp;mol tem aproximadamente 6,022 × 10<sup>23</sup> entidades. Este é um número extremamente grande, pois se trata de uma medida da ordem de sextilhões.<ref name="PERUZZO"/><ref name="RUSSELL"/>
Exemplos:
* 1&nbsp;mol de [[moléculas]] de um gás possui aproximadamente 6,022 × 10<sup>23</sup> moléculas deste gás, ou seja, seiscentos e dois sextilhões de moléculas;
* 1&nbsp;mol de [[íons]] equivale a aproximadamente 6,022 × 10<sup>23</sup> íons, ou seja, seiscentos e dois sextilhões de [[íon]]s;
* 1&nbsp;mol de grãos de areia equivale a aproximadamente 6,022 × 10<sup>23</sup> grãos de [[areia]], ou seja, seiscentos e dois sextilhões de grãos de areia.

== Mol e massa molar ==
{{Artigo principal|[[Massa molar]]}}

A [[massa molar]] é a massa de 1&nbsp;mol de entidades elementares. A [[massa atômica]] e a massa molar de uma mesma substância são numericamente iguais.<ref name="MILLS"/> Por exemplo:
* [[Massa atômica|Massa atômica (MA)]] do [[sódio]] = 22,990 [[unidade de massa atômica|u]];
* [[Massa molar|Massa molar (M)]] do sódio = 22,990 g/mol;
* [[Massa atômica|Massa atômica (MA)]] do [[cálcio]] = 40,078 [[unidade de massa atômica|u]];
* [[Massa molar|Massa molar (M)]] do [[cálcio]] = 40,078 g/mol.

Deve-se ainda saber que 1&nbsp;mol de diferentes substâncias possui sempre o mesmo número de partículas. No entanto, a massa contida em 1&nbsp;mol varia consideravelmente entre as substâncias.

== Mol e volume molar ==
{{Artigo principal|[[Volume molar]]}}
[[Imagem:Silicon sphere for Avogadro project.jpg|180px|direita|thumb|Esfera de silício.]]

'''[[Volume molar]]''' é a razão entre o [[volume]] e a quantidade de substância. Equivale ao volume ocupado por 1&nbsp;mol de entidades elementares, podendo estar no estado [[gás|gasoso]] ou [[sólido]]. Nas [[Condições Normais de Temperatura e Pressão|CNTP]] e nas [[Condições Padrão de Temperatura e Pressão|CPTP]]<ref>{{Citar periódico | autor = LOURENÇO, L. M.; PONTES, P. M. | ano = 2007 | mes = maio | titulo = O uso da terminologia normal e padrão | jornal = Quím. Nova Esc. | numero = 25 | paginas = 8-9 | local = São Paulo | url = http://qnesc.sbq.org.br/online/qnesc25/ccd01.pdf}}</ref> o volume molar de um [[gás ideal]] é de aproximadamente 22,4 e 22,7 [[litro]]s, respectivamente. Para o [[silício]] sólido, o volume molar é de aproximadamente 12,06&nbsp;cm<sup>3</sup>/mol.<ref name="CODATA">{{citar web|titulo=CODATA Values of the Fundamental Constants|url=https://physics.nist.gov/cgi-bin/cuu/Results?search_for=volume+molar|acessodata=15/06/2020|língua=en}}</ref>

Em um dos experimentos realizados por [[Avogadro]], foi observado que o volume de um gás é diretamente proporcional ao número de suas partículas. Isto significa que, quanto maior a quantidade de entidades elementares de um gás, maior será o volume ocupado.<ref name="CODATA"/>

== Utilidade do mol ==
[[Imagem:Balance-NaCl-1mol.jpg|thumb|esquerda|180px|[[Balança (instrumento)|Balança analítica]] com um [[béquer]] de 50 mL em seu interior contendo ''ca.'' 1 mol de [[Cloreto de sódio|NaCl]] (58,44 g).]]
O mol é utilizado para simplificar representações de proporções químicas. A uma dada massa (por exemplo, 1,0 [[grama|g]]) de cada uma das diferentes substâncias sempre estão associados números distintos e extremamente grandes das entidades que compõem essas substâncias. Isto porque essas entidades (sejam moléculas, átomos ou fórmulas unitárias) têm massas distintas. Entretanto, ao químico interessa trabalhar com um número fixo de entidades. Para isso, ele dispõe da grandeza denominada "quantidade de substância" (uma das sete grandezas de base do  [[Sistema Internacional de Unidades|SI]]), cuja unidade é o mol.<ref name ="MILLS"/><br /> Em uma representação de uma [[reação química]], as [[fórmula molecular|fórmulas moleculares]] das substâncias são precedidas por números, chamados de coeficientes, que têm como função indicar as proporções adequadas das substâncias participantes desta reação.<ref name="RUSSELL2">{{citar livro|autor=RUSSELL, J. B|titulo=A microestrutura da matéria. In:_____. Química Geral|edição=2ª|local=São Paulo|editora=Makron Books e Mcgraw Hill|ano=1994|volume=1|capítulo=2|páginas=52-109|ISBN=8534601518}}</ref> Por exemplo, na [[combustão]] do gás hidrogênio, temos:

<center><math>2H_{2 (g)} + O_{2 (g)} \longrightarrow 2H_2O_{(\ell )} </math></center>

Há uma proporção mínima de duas partes de gás [[hidrogênio]] para cada uma parte de gás [[oxigênio]], formando duas partes de água. Em se tratando de mols, para cada dois mols de gás hidrogênio que reagem com um mol de gás oxigênio, tem-se como produto dois mols de [[água]] líquida.<ref name="RUSSELL2"/>

Numa visão [[Microscópio eletrônico|microscópica]], aproximadamente 1,2044 × 10<sup>24</sup> (1 septilhão e 204 sextilhões) moléculas de gás [[hidrogênio]] reagem com 6,022 × 10<sup>23</sup> (seiscentos e dois sextilhões) moléculas de gás [[oxigênio]], formando 1,2044 × 10<sup>24</sup> moléculas de água.<ref name="RUSSELL2"/>

=== Comparações com a "dúzia" ===
Apesar de não ser recomendada, a comparação com a "[[dúzia]]" facilita na compreensão da utilidade do mol. Partindo de exemplos do dia a dia, quando se compram 60 [[Citrus x sinensis|laranjas]], tem-se:<ref name="PERUZZO"/>

<center><math>\frac{60}{12} = 5</math> dúzias de laranjas</center>

Desta forma, torna-se simples e prático lidar com o conceito de dúzia ao invés de imaginar um número tão grande de [[Citrus x sinensis|laranjas]]. Se os químicos também utilizassem do conceito da dúzia para simplificar o número de [[átomo]]s existentes em 56 [[grama|g]] de [[ferro]], que contêm aproximadamente a quantidade de [[Constante de Avogadro|Avogadro]] de átomos, ou seja, 6,02 × 10<sup>23</sup> átomos de ferro, teriam como resultado:

<center><math>\frac{6,02 \times 10^{23}}{12} = 5,0 \times 10^{22}</math> dúzias de átomos</center>

Percebe-se assim que, utilizar-se da dúzia para medir esta quantidade de átomos não traz alteração na grandeza numérica ou qualquer utilidade.

Como átomos, moléculas e outras entidades elementares possuem dimensões muito reduzidas e uma pequena quantidade de substância assume números extremamente grandes de entidades, torna-se conveniente contar a quantidade de substância em grupos de 6,02 × 10<sup>23</sup> ([[constante de Avogadro]]). Sendo assim, 6,02 × 10<sup>23</sup> átomos de ferro equivalem a 1&nbsp;mol de átomos de [[ferro]].

== Diferenças entre mol e molécula ==
[[Imagem:Mol e molécula.png|thumb|esquerda|180px|Comparação entre molécula e mol para a substância gás carbônico ([[Dióxido de carbono|CO<sub>2</sub>]]).]]
Ambas as palavras, mol e molécula, têm sua origem no [[latim]] ''moles'', que entre seus muitos significados, traz a ideia de "porção", "quantidade", "massa" ou "grande massa".<ref name="JEN"/> Porém, não se deve confundir o conceito de [[molécula]] com o de mol. Para evitar esta confusão, deve-se lembrar que molécula, palavra originalmente derivada do diminutivo de mol, refere-se de uma forma geral a uma entidade eletricamente neutra, tendo mais do que um átomo (n>1),<ref>{{citar web|titulo=IUPAC Gold Book - molecule|url=http://goldbook.iupac.org/M04002.html|acessodata=15/06/2020|língua=en}}</ref> enquanto que mol, pode referir-se a 6,022 × 10<sup>23</sup> [[moléculas]] entre outras entidades possíveis.<ref name="Chemistry and Biology: SI base unit (mole)"/>

Exemplo: Um mol de [[água]] (ou da substância água) tem aproximadamente 18 [[grama|g]]. Imaginando o mundo "[[Microscópio eletrônico|microscópico]]", isso significa dizer que 18 g de água tem 6,022 × 10<sup>23</sup> (seiscentos e dois sextilhões) moléculas de água.

Outra confusão que pode ocorrer é com relação às grandezas [[massa molar]] e [[massa molecular]]. A massa molar (representada pela letra "M") indica a massa, em gramas, de 1&nbsp;mol de qualquer entidade elementar, já a massa molecular, refere-se à massa de uma única molécula da substância, representada por [[unidade de massa atômica]] "u".<ref name="ROGADO"/>

== O tamanho do mol ==
[[Imagem:Menisco 18mL-2.jpg|thumb|180px|direita|Visão parcial de uma [[proveta]] contendo 18 mL de água (1 mol de água).]]
Apesar de ser um número extremamente grande de entidades elementares, um mol de uma substância pode se referir a um pequeno [[volume]]. Para a substância [[água]], por exemplo, 1&nbsp;mol de água [[líquido|líquida]] ocupa um volume um pouco maior do que de uma colher de sopa cheia (1&nbsp;mol de água tem aproximadamente 18 mL); Um mol de gás [[nitrogênio]] (N<sub>2</sub>) inflará um balão com um diâmetro de aproximadamente 30&nbsp;cm; um mol de [[sacarose|açúcar de cana]] (C<sub>12</sub>H<sub>22</sub>O<sub>11</sub>) tem aproximadamente 340 [[grama|g]]. Todas estas quantidades de substâncias citadas, estão contidas em um mol, apresentando aproximadamente 6,022 × 10<sup>23</sup> moléculas.<ref name="RUSSELL"/><ref name="TOLOUDIS">{{Citar periódico | autor = TOLOUDIS, M. | ano = 1995 | mes = Apr. | titulo = The size of a mole| jornal = J. Chem. Educ. | volume = 73| numero = 4 | paginas = 348 | local = Easton | doi = 10.1021/ed073p348 | url = http://pubs.acs.org/doi/abs/10.1021/ed073p348 |língua=en}}</ref>

=== Entidades do dia a dia ===
Analogias envolvendo o mol são úteis quando se trata de entidades elementares; porém, quando se fala em "entidades do dia a dia", tais como [[Citrus x sinensis|laranjas]], [[pão|pãezinhos]] e até mesmo grãos de [[areia]], as dimensões que atingem um mol dessas entidades são extremamente grandes.<ref name="PERUZZO"/><ref name="RUSSELL"/><ref name="TOLOUDIS"/>

Exemplos:
* Ao considerar a espessura de uma folha de [[papel]] com cerca de 0,1 [[milímetro|mm]] (10<sup>−4</sup> [[metro|m]]), tem-se que um mol de folhas de papel representaria aproximadamente 6,02 × 10<sup>19</sup> m. Sabendo-se que a distância média da [[Terra]] à [[Lua]] é de 384&nbsp;000 [[quilômetro|km]] (3,84 × 10<sup>8</sup> m),<ref>{{Citar periódico | autor = WIECZOREK, M. et al. | ano = 2006 | mes = Jan. | titulo = The constitution and structure of the lunar interior | jornal = Reviews in Mineralogy and Geochemistry | volume = 60 | numero = 1 | paginas = 221-364 | local = Washington, DC |língua=en| doi = 10.2138/rmg.2006.60.3 | url = https://pubs.geoscienceworld.org/msa/rimg/article-abstract/60/1/221/140775/the-constitution-and-structure-of-the-lunar?redirectedFrom=fulltext}}</ref> isso significa dizer que um mol de folhas de papel colocadas umas sobre as outras equivaleria a um comprimento suficiente para ir e voltar da Lua 7,8 × 10<sup>10</sup> vezes, ou seja, cerca de 80 bilhões de vezes;
* Supondo que todos os grãos de areia tenham formato cúbico, com aresta de 1 [[milimetro|mm]] (10<sup>−3</sup> [[metro|m]]), pode-se então calcular que seu volume seria de 10<sup>−9</sup> m³. Um mol de grão de areia ocuparia o volume aproximado de 6,02 × 10<sup>23</sup> × 10<sup>−9</sup> = 6,02 × 10<sup>14</sup> m³. Sabendo-se que a área territorial do Brasil é de aproximadamente 8.515.767,049 [[quilômetro quadrado|km²]]<ref>{{citar web|titulo=IBGE - Área Territorial Oficial|url=https://agenciadenoticias.ibge.gov.br/agencia-sala-de-imprensa/2013-agencia-de-noticias/releases/14318-asi-ibge-apresenta-nova-area-territorial-brasileira-8515767049-km|acessodata=15/06/2020}}</ref> = 8,515767049000 × 10<sup>12</sup> [[metro|m]]² , para se calcular a altura da camada de grãos de areia que cobriria a superfície do país, faz-se: 6,02214076 x 10<sup>14</sup> m³ / 8,515767049000 × 10<sup>12</sup> m² ≈ 70,72 [[metro|m]];

== Ver também ==
* [[CNTP]] ([[Condições Normais de Temperatura e Pressão]])
* [[CODATA]]
* [[Constante de Avogadro]]
* [[CPTP]] ([[Condições Padrão de Temperatura e Pressão]])
* [[Massa atômica]]
* [[Massa molar]]
* [[Massa molecular]]
* [[Quantidade de substância]]
* [[Unidade de massa atômica]]
* [[Volume molar]]

{{referências|col=3}}

{{SI Unidades de base}}
{{Portal3|Química|Física}}

[[Categoria:Unidades básicas do Sistema Internacional de Unidades]]