Mostrar código-fonte de Processo endotérmico

{{About|o efeito físico|homeostase térmica autônoma|Endotermia}}

Um '''processo endotérmico''' é um processo químico ou físico que absorve calor de seus arredores.<ref name=":0">{{citar web|url=https://chem.libretexts.org/Bookshelves/Introductory_Chemistry/Introductory_Chemistry_(CK-12)/17%3A_Thermochemistry/17.03%3A_Exothermic_and_Endothermic_Processes|título=17.3: Exothermic and Endothermic Processes|data=2016-06-27|acessodata=2024-06-26|website=Chemistry LibreTexts|língua=en}}</ref> Em termos de [[termodinâmica]] e [[termoquímica]], é um [[Transformação termodinâmica|processo termodinâmico]] com um aumento na [[entalpia]] ''H'' (ou [[energia interna]] ''U'') do sistema.<ref name="Oxtoby8th">Oxtoby, D. W; Gillis, H.P., Butler, L. J. (2015). ''[[iarchive:principlesofmode0000oxto|Principle of Modern Chemistry]]'' (em inglês) Brooks Cole. p. 617.  {{ISBN|978-1305079113}}</ref> Em um processo endotérmico, o calor que um sistema absorve é a transferência de [[energia térmica]] para o sistema. Assim, uma reação endotérmica geralmente leva a um aumento da [[temperatura]] do sistema e a uma diminuição da temperatura do ambiente.<ref name=":0" />

O termo foi cunhado pelo químico francês do século XIX [[Marcellin Berthelot]].<ref>{{citar web|último=Sutton|primeiro=Mike|url=https://www.chemistryworld.com/features/chemistry-for-the-common-good/3004535.article|título=Chemistry for the common good|data=2007-03-01|acessodata=2024-06-26|website=Chemistry World|língua=en}}</ref> O termo endotérmico vem do grego ἔνδον (''endon'') que significa "dentro" e θερμ- (''therm'') que significa "quente" ou "morno".<ref>{{citar web|url=https://www.etymonline.com/word/endothermic|título=endothermic {{!}} Etymology of endothermic by etymonline|acessodata=2024-06-28|website=www.etymonline.com|língua=en}}</ref>

Um processo endotérmico pode ser um processo químico, como a dissolução de [[nitrato de amônio]] ({{chem2|NH4NO3}}) em [[água]] ({{chem2|H2O}}), ou um processo físico, como o derretimento de cubos de [[gelo]].<ref>{{Citation|último=Lu|primeiro=Jue Xi|título=Biochemistry, Dissolution and Solubility|data=2024|obra=StatPearls|url=http://www.ncbi.nlm.nih.gov/books/NBK431100/|acessodata=2024-06-28|local=Treasure Island (FL)|publicado=StatPearls Publishing|pmid=28613752|último2=Tupper|primeiro2=Connor|último3=Gutierrez|primeiro3=Alejandra V.|último4=Murray|primeiro4=John|língua=en}}</ref>

O oposto de um processo endotérmico é um [[processo exotérmico]], que libera ou "cede" energia, geralmente na forma de calor e, às vezes, como [[energia elétrica]].<ref name=":0" /> Assim, ''endo'' em endotérmico refere-se à entrada de energia ou calor, e ''exo'' em exotérmico refere-se à saída de energia ou calor. Em cada termo (endotérmico e exotérmico), o prefixo se refere ao destino do calor (ou energia elétrica) durante o processo.<ref>{{citar web|url=https://www.ashrae.org/file%20library/communities/student%20zone/k-12%20activities/ashrae-endothermic---exothermic-reactions-stem-kit.pdf|título=Endothermic & Exothermic Reactions|acessodata=2024-06-28|website=Ashrae|lingua=en}}</ref>

== Na química ==
[[Ficheiro:22._Ендотермна_реакција.ogv|direita|miniaturadaimagem|A formação de tiocianato de bário a partir de [[tiocianato de amônio]] e [[hidróxido de bário]] é tão endotérmica que pode congelar um [[béquer]] e molhar o [[poliestireno]]]]
Devido à quebra e à formação de ligações durante vários processos (mudanças de estado, reações químicas), geralmente há uma mudança na energia. Se a energia das ligações que se formam for maior do que a energia das ligações que se quebram, a energia é liberada. Isso é conhecido como uma reação exotérmica. Entretanto, se for necessária mais energia para quebrar as ligações do que a energia que está sendo liberada, a energia é consumida. Portanto, trata-se de uma reação endotérmica.<ref>{{citar web|url=https://highschoolenergy.acs.org/content/hsef/en/how-can-energy-change/exothermic-endothermic.html|título=Exothermic & Endothermic Reactions|acessodata=2021-04-11|website=Energy Foundations for High School Chemistry|publicado=American Chemical Society|lingua=en}}</ref>

== Detalhes ==
A possibilidade de um processo ocorrer espontaneamente depende não apenas da variação de [[entalpia]], mas também da variação de [[entropia]] ({{math|∆''S''}}) e [[Temperatura termodinâmica|temperatura absoluta]] {{mvar|T}}. Se um processo for espontâneo em uma determinada temperatura, os produtos terão uma [[energia livre de Gibbs]] menor {{math|1=''G'' = ''H'' – ''TS''}} do que os reagentes (um processo exergônico),<ref name="Oxtoby8th" /> mesmo que a entalpia dos produtos seja maior. Assim, um processo endotérmico geralmente requer um aumento de entropia favorável ({{math|∆''S'' > 0}}) no sistema que supera o aumento desfavorável da entalpia, de modo que permaneça {{math|∆''G'' < 0}}. Embora as [[Transição de fase|transições]] de fase endotérmicas para estados mais desordenados de maior entropia, por exemplo, fusão e vaporização, sejam comuns, os processos químicos espontâneos em temperaturas moderadas raramente são endotérmicos.<ref>{{citar web|url=https://www.chemicool.com/examples/spontaneous-endothermic-reactions.html#:~:text=Hence%20reactions%20are%20spontaneous%20only,in%20free%20energy,%20is%20negative.&text=Exothermic%20reactions%20have%20negative%20values,with%20positive%20values%20of%20%CE%94H.|título=Examples of Spontaneous Endothermic Reactions - Chemistry Examples|acessodata=2024-06-28|website=www.chemicool.com}}</ref> O aumento da entalpia {{math|∆''H'' ≫ 0}} em um processo hipotético fortemente endotérmico geralmente resulta em {{math|1=∆''G'' = ∆''H'' – ''T''∆''S'' > 0}}, o que significa que o processo não ocorrerá (a menos que seja impulsionado por energia elétrica ou de fótons). Um exemplo de um processo endotérmico e exergônico é

: <chem>C6H12O6 + 6 H2O -> 12 H2 + 6 CO2</chem>
: <math>\Delta_r H^\circ = +627 \ \text{kJ/mol},\quad  \Delta_r G^\circ = -31 \ \text{kJ/mol}</math>.

== Exemplos ==

* [[Evaporação]]
* [[Sublimação]]
* [[Craqueamento]] de [[alcano]]s
* [[Decomposição térmica]]
* [[Hidrólise]]
* [[Nucleossíntese]] de elementos mais pesados que o [[níquel]] em núcleos estelares<ref>{{citar web|último=|url=https://researchfeatures.com/galactic-nucleosynthesis/|título=Galactic nucleosynthesis: the onset of element production in our galaxy|data=2017-05-15|acessodata=2024-06-28|website=Research Features|língua=en-GB}}</ref>
* Nêutrons de alta energia podem produzir [[trítio]] a partir do [[lítio-7]] em um processo endotérmico, consumindo 2,466 [[Elétron-volt|MeV]]. Isso foi descoberto quando o teste nuclear [[Castle Bravo]], em 1954, produziu um rendimento inesperadamente alto<ref name="ieer">{{citar web|último=Austin|primeiro=Patrick|url=http://www.ieer.org/reports/tritium.html#(11)|título=Tritium: The environmental, health, budgetary, and strategic effects of the Department of Energy's decision to produce tritium|data=janeiro de 1996|acessodata=2010-09-15|publicado=Institute for Energy and Environmental Research|lingua=en}}</ref>
* [[Fusão nuclear]] de elementos mais pesados que o [[ferro]] em [[supernova]]s<ref>Qian, Y.-Z.; Vogel, P.; Wasserburg, G. J. (1998). "Diverse Supernova Sources for the r-Process" (em inglês) Astrophysical Journal 494 (1): 285–296. {{arxiv|astro-ph/9706120}}. {{Bibcode|1998ApJ...494..285Q}}. {{doi|10.1086/305198}}.</ref>
* Dissolução conjunta de [[hidróxido de bário]] e [[Cloreto de amónio|cloreto de amônio]]
* Dissolução conjunta de [[ácido cítrico]] e [[bicarbonato de sódio]]<ref name="pbs">{{citar web|url=https://www.pbs.org/wgbh/nova/teachers/activities/3213_einstein_13.html|título=Messing with Mass|data=2005|acessodata=2020-05-28|website=PBS|publicado=WGBH|lingua=en}}</ref>

== Distinção entre endotérmico e endotermia ==
Os termos "endotérmico" e "endotermia" são ambos derivados do [[Língua grega antiga|grego]] ἔνδον ''endon'' "dentro" e θέρμη ''thermē'' "calor", mas dependendo do contexto, eles podem ter significados muito diferentes.

Na física, a [[termodinâmica]] se aplica a processos que envolvem um sistema e seus arredores, e o termo "endotérmico" é usado para descrever uma reação em que a energia é levada "para dentro" pelo sistema (em comparação com uma reação "exotérmica", que libera energia "para fora").<ref>{{citar web|url=https://chem.libretexts.org/Bookshelves/General_Chemistry/Map%3A_Chemistry_-_The_Central_Science_(Brown_et_al.)/05%3A_Thermochemistry/5.02%3A_The_First_Law_of_Thermodynamics|título=5.2: The First Law of Thermodynamics|data=2014-11-18|acessodata=2024-06-28|website=Chemistry LibreTexts|língua=en}}</ref><ref>{{citar web|url=https://dictionary.cambridge.org/dictionary/english/endothermic|título=Meaning of endothermic in English|website=Cambridge Dictionary|publicado=Cambridge University Press|lingua=en}}</ref>

Na [[biologia]], a [[termorregulação]] é a capacidade de um [[organismo]] de manter sua temperatura corporal, e o termo "endotérmico" ([[endotermia]]) refere-se a um organismo que pode fazer isso "internamente", usando o calor liberado por suas funções corporais internas (em comparação com um "[[Poiquilotermia|ectotérmico]]", que depende de fontes externas de calor ambiental) para manter uma temperatura adequada.<ref>{{citar web|url=https://www.britannica.com/science/endotherm|título=Endotherm {{!}} Homeothermy, Thermoregulation, Metabolism {{!}} Britannica|acessodata=2024-06-28|website=www.britannica.com|língua=en}}</ref>

== Referências ==

<references />

== Ligações externas ==

* [http://www.ilpi.com/msds/ref/exothermic.html Exotérmico e endotérmico] – Hiperglossário de MSDS na Interactive Learning Paradigms, Incorporated (em inglês)
{{Portal3|Química}}

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