Mostrar código-fonte de Química orgânica

{{mais notas|ciência=sim|data=junho de 2010}}
[[File:Química orgânica.png|thumb|right|350 px|De topo, em sentido horário: fábrica de [[álcool etílico]]; fórmulas estruturais do [[etanol]] (álcool etílico); [[químico]] trabalhando em seu [[laboratório]]; [[garrafa PET]]; fórmulas estruturais do [[tereftalato de polietileno]] (PET); uma [[onça pintada]], formada por diversos compostos orgânicos, assim como todos os [[Ser vivo|seres vivos]].]]

A '''química orgânica''' é o campo da química dedicado ao estudo dos [[Composto orgânico|compostos de carbono]],<ref name= feltre-4>{{Harvnb|Feltre|2004|p=4}}</ref><ref name= infoescola>{{citar web|url=https://www.infoescola.com/quimica/quimica-organica/|título=Química orgânica|website=InfoEscola|data=|acessodata=22 de maio de 2018|publicado=|ultimo=Fonseca|primeiro=Bruna Teixeira da}}</ref><ref name= brasilescola>{{citar web|url=https://brasilescola.uol.com.br/quimica/quimica-organica.htm|título=Química orgânica|website=Brasil Escola|data=|acessodata=10 de setembro de 2018|publicado=|ultimo= Dias|primeiro=Diogo Lopes}}</ref><ref name= g1>{{citar web|url=http://educacao.globo.com/quimica/assunto/quimica-organica.html|título=Química orgânica|website=G1-Educação|data=|acessodata=22 de maio de 2018|publicado=|ultimo=|primeiro=}}</ref><ref name= todamateria>{{citar web|url=https://www.todamateria.com.br/quimica-organica/|título=Química orgânica|website=Toda matéria|data=|acessodata=22 de maio de 2018|publicado=26 de dezembro de 2017 |ultimo=|primeiro=}}</ref> também conhecidos como compostos orgânicos. Bem como de suas propriedades físico-químicas: [[Composição química|composição]], [[Reação química|reações]]<ref>[http://www.scielo.br/scielo.php?script=sci_arttext&pid=S0100-40422010000500037&lng=pt&nrm=iso&tlng=pt A Química Quântica na compreensão de teorias de Química Orgânica]</ref> e [[Síntese química|síntese]]. O carbono é um elemento que forma quatro ligações químicas estáveis com a maioria dos elementos da [[tabela periódica]], sendo os mais comuns [[hidrogênio]], [[oxigênio]], [[nitrogênio]], [[enxofre]], [[fósforo]] e os [[halogênios]] (família 17 da tabela periódica). 

O objeto de estudo inicial foi proposto em [[1777]] pelo químico [[Suécia|sueco]] [[Torbern Olof Bergman]], quando a química orgânica foi definida como o ramo da química voltado ao estudo dos [[Composto químico|compostos]] extraídos dos [[Vida|organismos vivos]], contrastando com a [[química inorgânica]], que tratava dos compostos existentes no então chamado "reino mineral". Em [[1807]], foi formulada a [[Teoria da Força Vital|teoria da força vital]] por [[Jöns Jacob Berzelius]], propondo que os [[composto orgânico|compostos orgânicos]] precisavam de uma força maior — a vida — para serem [[síntese orgânica|sintetizados]], e considerava impossível a síntese artificial desses compostos.<ref name= feltre-4/>

No entanto, em [[1828]], [[Friedrich Wöhler]], discípulo de Berzelius produziu a [[ureia]], composto existente na [[urina]] [[animal]], a partir do aquecimento de [[cianato de amônio]]. Wöhler demonstrou ser possível a síntese de um composto orgânico, a ureia, a partir de um composto inorgânico.<ref name= feltre-4/><ref name= todamateria/> A descoberta é  conhecida como [[síntese de Wöhler]] o que refutou a teoria da força vital.<ref name= feltre-4/> Em seguida, [[Marcellin Berthelot|Pierre Eugene Marcellin Berthelot]] realizou uma série de experiências e sintetizou o [[acetileno]] em 1862, sintetizou o [[benzeno]] a partir do aquecimento do acetileno (etino) em 1866, sepultando de vez a teoria da força vital. Os compostos orgânicos poderiam ser sintetizados em laboratório, e a química orgânica ganhou impulso.

O conceito de química orgânica foi reformulado pelo químico [[Friedrich August Kekulé von Stradonitz|Friedrich August Kekulé]] propôs, em [[1858]], a definição aceita atualmente:<ref name= feltre-4/><center>
''"Química orgânica é o ramo da química que estuda os compostos do [[carbono]]."''
</center>
Todos os compostos orgânicos contêm carbono,<ref name="feltre-4" /> contudo, nem todo o composto que contém carbono é considerado como orgânico, como é o caso do [[dióxido de carbono]], o [[ácido carbônico]], a [[grafite]], etc. 
<br />

== História ==
{{Artigo principal|História da química}}
=== Século XVIII ===
{{Imagem dupla|right|Torbern_Olof_Bergman.jpg|170|Jöns Jacob Berzelius.png|175|<center>[[Torbern Bergman|Torbern Olof Bergman]]</center>|<center>[[Jöns Jacob Berzelius]]</center>}}
{{Artigo principal|Teoria da Força Vital}}
No [[século XVIII]], o químico [[Carl Wilhelm Scheele]] isolou compostos orgânicos a partir de seres vivos, como o [[ácido tartárico]] (''C<sub>4</sub>H<sub>6</sub>O<sub>6</sub>'') da [[uva]], [[ácido cítrico]] (''C<sub>6</sub>H<sub>8</sub>O<sub>7</sub>'') do [[limão]], [[ácido lático]] (''C<sub>3</sub>H<sub>6</sub>O<sub>3</sub>'') do [[leite]], [[glicerina]] (''C<sub>3</sub>H<sub>8</sub>O<sub>3</sub>'') da [[gordura]], e [[ureia]] (''CH<sub>4</sub>N<sub>2</sub>O'') da [[urina]]. Devido a sua origem comum de organismos vivos, [[Torbern Olof Bergman|Torbern Bergman]] definiu, em [[1777]], que a química dos [[compostos orgânicos]] (ou simplesmente química orgânica) corresponde à química dos compostos existentes em seres vivos, animais e vegetais, enquanto a química inorgânica seria a química dos compostos existentes em minerais. Na mesma época da proposta de Bergman, [[Antoine Lavoisier]] analisou vários compostos orgânicos e constatou que todos continham o elemento químico carbono.<ref name= feltre-4/>

=== Século XIX ===
[[File:Friedrich Woehler.jpg|thumb|170px|left|<center>[[Friedrich Wöhler]]</center>]]
Em [[1807]], [[Jöns Jacob Berzelius]] propôs que somente os [[Ser vivo|seres vivos]] seriam dotados de uma “[[Teoria da Força Vital|força vital]]” capaz de produzir os compostos orgânicos, implicando na impossibilidade da síntese de substâncias orgânicas de forma artificial, ou seja, preparadas em um [[laboratório]] ou em numa [[indústria]].<ref name="feltre-4" /> Este conceito foi denominado '''vitalismo'''. Tais crenças eram reforçadas pela complexidade da estrutura química dos compostos orgânicos, quando comparadas à dos compostos inorgânicos.

Durante a primeira metade do [[século XIX]], contudo, os químicos descobriram que os compostos orgânicos poderiam ser sintetizados em laboratório, contrariamente à proposta de Tobern Bergman. Por volta de [[1816]], [[Michel Chevreul]] preparou [[sabonete]]s feitos usando [[gordura]]s e [[álcali]]s. Em [[1828]], [[Friedrich Wöhler]] produziu a [[ureia]], um componente da [[urina]], a partir do sal inorgânico [[cianato de amônio]] (''NH<sub>4</sub>CNO''), sendo essa preparação atualmente chamada de [[síntese de Wöhler]].<ref name="feltre-4" />

Nos anos seguintes à síntese de Wöhler, muitas outras substâncias orgânicas foram sintetizadas. Em [[1845]], [[Adolph Wilhelm Hermann Kolbe|Adolph Kolbe]] realizou a primeira síntese de um composto orgânico, o [[ácido acético]], a partir de seus elementos componentes.<ref name= feltre-4/> [[1856|Onze anos depois]], o químico inglês [[William Perkin]], ao tentar fabricar o [[quinino]], fabricou acidentalmente o corante orgânico conhecido como [[mauveína]]. Devido ao grande sucesso financeiro dessa descoberta, o interesse nos estudos em química orgânica aumentou significantemente, com Perkin servindo de exemplo para a [[indústria química]] na [[Inglaterra]].<ref name= feltre-5>{{Harvnb|Feltre|2004|p=5}}</ref><ref>D. M. Kiefer "Organic Chemicals' Mauve Beginning" Chem. Eng. News Archive, 1993, vol.71, pp 22–23. {{DOI|10.1021/cen-v071n032.p022}}</ref> Na [[Alemanha]], o trabalho de [[August Wilhelm von Hofmann]], antigo professor de Perkin, também possibilitou desenvolvimento da indústria química alemã no final do século XIX, graças às descobertas de vários corantes: a [[magenta]], em [[1858]]; a [[alizarina]], em [[1869]]; e o [[índigo]], em [[1880]]. Esses corantes tornaram-se úteis para a indústria têxtil, com a possibilidade de novas cores serem usadas em tecidos e também a produção mais barata de cores já existentes. Além disso, foram importantes para o desenvolvimento de técnicas analíticas para a [[biologia]], através da coloração e do estudo de [[micro-organismo]]s ao [[microscópio]].<ref name= feltre-5/> Com o advento de tais descobertas, a partir da segunda metade do século XIX, os químicos passaram a acreditar na possibilidade de síntese de qualquer substância química, orgânica ou inorgânica.<ref name= feltre-4/>

[[File:Frkekulé.jpg|thumb|200px|right|<center>[[Friedrich August Kekulé]]</center>]]
O conceito de [[estrutura química]] foi crucial para o desenvolvimento de teorias em química orgânica, trabalhadas de forma simultânea e independente por [[Friedrich August Kekulé von Stradonitz|Friedrich August Kekulé]] e [[Archibald Scott Couper]] em [[1858]].<ref>''Chemical Hearitage Foundation'', [http://www.chemheritage.org/discover/online-resources/chemistry-in-history/themes/molecular-synthesis-structure-and-bonding/kekule-and-couper.aspx "August Kekulé and Archiblad Scott Couper", ''online''], página visitada em 01 de dezembro de 2012.</ref> Ambos sugeriram que o átomos de carbono é [[valência (química)|tetravalente]] ( faz quatro ligações químicas) e se ligam um ao outro para formar uma cadeia de átomos de carbono. 

A história da química orgânica continuou com a descoberta do [[petróleo]] e a sua separação em frações de acordo com a diferença no [[ponto de ebulição]] de seus componentes. Já a [[indústria farmacêutica]] teve seu início na última década do século XIX, com a fabricação do [[ácido acetilsalicílico]] (mais conhecido como aspirina) pela [[Bayer]], na [[Alemanha]].<ref>{{citar web|url=http://www.telegraph.co.uk/health/healthnews/8184625/History-of-aspirin.html|último=Roberts|primeiro=L|publicado=Telegraph|título=The Telegraph History of Aspirin|língua=en|acessodata=27 de dezembro de 2012}}</ref>

Embora os primeiros exemplos de reações orgânicas e aplicações tenham sido frequentemente fortuitos, a segunda metade do século XIX testemunhou estudos altamente sistemáticos de compostos orgânicos. A [[síntese total]] de compostos naturais começou com ureia, e a complexidade aumentou com a obtenção da [[glicose]] e o [[terpineol]].

=== Século XX ===
Na primeira metade do [[século XX]], houve um grande desenvolvimento da indústria química orgânica nos [[Estados Unidos]], com a descoberta, por exemplo, de diversos plásticos, como o [[raiom]], o [[náilon]], o [[teflon]] e o [[poliéster]]. Esta época também foi marcada pela substituição do [[carvão]] pelo [[petróleo]] como principal fonte de matéria-prima para a indústria química orgânica. Devido a isso, surgiu uma gigantesca [[indústria petroquímica]], tendo os materiais plásticos como produto principal.<ref name= feltre-5/>

Em 1907, [[cânfora]] obtida por síntese total foi comercializada pela primeira vez por [[Gustaf Komppa]]. Os [[polímero]]s e as [[enzima]]s foram reconhecidos como grandes moléculas orgânicas, e foi mostrado que o [[petróleo]] possuía origem biológica. A  descoberta dos mecanismos das reações orgânicas e o desenvolvimento de métodos sintéticos permitiu a síntese de moléculas complexas, como a [[:en:Vitamin_B12_total_synthesis|síntese total]] da [[vitamina B12]] , [[Paclitaxel|taxol]] e  [[palitoxina]]. 

=== Século XXI ===
A Química orgânica se estabelece cientificamente e suas tecnologias derivadas são de grande importância para a qualidade de vida e para a riqueza das nações: síntese de fármacos, polímeros, fertilizantes, qualidade de água e alimentos são alguns exemplos da relevância da Química orgânica nos dias atuais. A pesquisa abriu novos horizontes para as ciências da vida, produtos naturais, novos materiais e nanotecnologia e permanece ativa na síntese de novos compostos, descoberta de novas reações químicas e determinação de propriedades de compostos orgânicos e mecanismos de reações. 

== Princípios ==
{{Princípios da química}}
=== Características do carbono ===
[[File:Electron shell 006 Carbon - no label.svg|thumb|right|[[Camada eletrônica|Camadas eletrônicas]] do carbono.|175x175px]]
O átomo de [[carbono]] apresenta certas particularidades que o torna diferente dos demais elementos químicos. Esse fato foi percebido na metade do [[século XIX]] e possibilitou uma melhor compreensão da estrutura das substâncias orgânicas:<ref name= feltre-12>{{Harvnb|Feltre|2004|p=12}}</ref>

==== Tetravalência do Carbono ====
A configuração eletrônica do elemento carbono é ''1s<sup>2</sup> 2s<sup>2</sup> 2p<sup>2</sup>'' no seu estado fundamental, com dois elétrons na camada K e quatro elétrons na camada L . Os quatro elétrons em sua última camada eletrônica podem ser compartilhados com outros átomos através da formação de quatro [[Ligação covalente|ligações covalentes]]. A tetravalência do carbono foi reconhecida já em 1858 por Kekulé (denominado '''primeiro postulado de Kekulé''').<ref name= feltre-12/>

O modelo da [[Ligação de valência|teoria de ligação de valência]] (TLV) usa o conceito de [[hibridização]] entre os orbitais ''s'' e ''p'' para explicar a formação das quatro ligações químicas, considerando a soma dos orbitais, o que resulta em até quatro orbitais híbridos ''sp<sup>3</sup>''. O modelo da [[Orbital molecular|teoria do orbital molecular]] (TOM) não requer o uso do conceito de hibridização e usa o método de combinação linear de orbitais atômicos para a formação dos [[Orbital molecular|orbitais moleculares]].[[Imagem:Ch4-structure.png|thumb|Estrutura da molécula do [[metano]], o [[hidrocarboneto]] mais simples.]]

==== Ligações múltiplas ==== 
Um átomo de carbono pode estabelecer uma, duas ou até três ligações químicas com um segundo átomo, formando, respectivamente, uma ligação simples, uma ligação dupla ou uma ligação tripla.<ref name= feltre-13>{{Harvnb|Feltre|2004|p=13}}</ref> 

Existem quatro possibilidades de como o carbono pode se ligar:

* quatro ligações simples, com quatro átomos diferentes conectados em estrutura tetraédrica (hibridização ''sp<sup>3</sup>'');
* uma ligação dupla e duas simples, com três átomos diferentes em estrutura trigonal planar  (hibridização ''sp<sup>2</sup>'');
* duas ligações duplas, com dois átomos diferentes em estrutura linear  (hibridização ''sp'');
* uma ligação tripla e uma simples, com dois átomos diferentes em estrutura linear (hibridização ''sp'').

Para explicar as diferentes disposições espaciais do carbono e de seus átomos ligantes de uma forma simples, existe a '''teoria da repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência''' (conhecida como [[Teoria da repulsão dos pares de elétrons da camada de valência|teoria VSEPR]], do [[Língua inglesa|inglês]] ''valence shell electron pair repulsion''), parte do campo da [[estereoquímica]]. O princípio básico da teoria VSEPR é a minimização  da repulsão entre os elétrons dos pares eletrônicos ligantes (que se ligam aos outros átomos) e os não-ligantes (pares eletrônicos livres) que se posicionam com o máximo afastamento angular possível. Esta teoria explica os ângulos típicos em moléculas orgânicas. No metano o ângulo HCH é de 109<sup>o</sup>28' (109,5<sup>o</sup>), no eteno os ângulos interatômicos são próximos a 120<sup>o</sup> e no etino os ângulos são de 180<sup>o</sup>.  [[metano]].<ref name= feltre-144>{{Harvnb|Feltre|2004|p=144}}</ref>

<center>
<gallery mode="heights=110" style="font-size:88%;line-height:120%" caption="">
File:Methane-2D-stereo.svg|[[Metano]], com apenas ligações simples.
File:Ethene-2D-flat.png|[[Eteno]] ou [[etileno]], com uma ligação dupla entre carbonos.
File:Ethyne-2D-flat.png|[[Etino]], com uma ligação tripla entre carbonos.
</gallery><noinclude>
</center>

==== Diversidade de elementos ligantes ==== 
Devido à sua localização na tabela periódica ([[Grupo do carbono|grupo 14]]), o carbono possui [[eletronegatividade]] de 2,5 (carbono sp<sup>3</sup>), intermediária entre os elementos [[eletropositivo]]s e os elementos [[Eletronegatividade|eletronegativo]]s, permitindo com que ele faça ligações com os dois tipos de elementos químicos, sendo que os mais importantes são o [[hidrogênio]] (<ce>H</ce>)  (exceções incluem <ce>{CCl4}</ce>, <ce>{C2Cl6}</ce> e <ce>{CCl2F2}</ce>), que apresenta a possibilidade de fazer apenas uma ligação química e não resulta na continuidade da cadeia,  o [[oxigênio]] (<ce>O</ce>), que pode fazer duas ligações simples ou uma ligação dupla e o [[nitrogênio]] (<ce>N</ce>), que pode fazer até três ligações químicas. Por isso, carbono, hidrogênio, oxigênio e nitrogênio são por vezes referidos como '''elementos organógenos''' (''elementos formadores de compostos orgânicos'', [[Etimologia|etimologicamente]]).<ref name= feltre-13/>

É também comum encontrar outros elementos que se liguem ao carbono: [[Não-metal|não-metais]] como o [[enxofre]] (<ce>S</ce>), o [[fósforo]] (<ce>P</ce>); os [[halogênio]]s, isto é, [[flúor]] (<ce>F</ce>), [[cloro]] (<ce>Cl</ce>), [[bromo]] (<ce>Br</ce>) e [[iodo]] (<ce>I</ce>); e certos [[Metal|metais]], como o [[ferro]] (<ce>Fe</ce>) e o [[magnésio]] (<ce>Mg</ce>).<ref name= feltre-13/>

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<gallery mode="heights=110" style="font-size:88%;line-height:120%" caption="">
File:Acetic-acid-2D-flat.png|[[Ácido etanoico]]
File:Methylamine.svg|[[Metilamina]]
File:Carbon Tetrachloride.svg|[[Tetracloreto de carbono]]
File:Taurine.svg|[[Taurina]]
File:Salicylic-acid-skeletal.svg|[[Ácido salicílico]]
File:Ethanol-2D-skeletal.svg|[[Etanol]]
File:L-selenocysteine-2D-skeletal.png|[[Selenocisteína]]
File:Phenylboronic-acid-2D-skeletal.png|[[Ácido fenilborônico]]
</gallery></center>

==== Formação de cadeias ====
Átomos de carbono podem se ligar entre si ou a outros átomos formando [[Cadeia carbônica|encadeamentos ou cadeias]], curtas ou longas, e com grande variedade de disposições (denomina-se essa característica como '''terceiro postulado de Kekulé'''). Essas cadeias constituem o "esqueleto" das moléculas orgânicas.<ref name= feltre-13/>

Existem outros elementos químicos que conseguem formar cadeias, como o [[enxofre]] e o [[fósforo]]. Entretanto, '''nenhum elemento químico apresenta a capacidade de formar cadeias tão longas, variadas e estáveis como o carbono'''. A capacidade de formar cadeias aliada às características anteriormente descritas explicam a razão pela qual o carbono é capaz de formar um enorme número de compostos químicos.<ref name= feltre-14>{{Harvnb|Feltre|2004|p=14}}</ref>

== Funções orgânicas ==
{{Funções orgânicas 2}}{{Artigo principal|Funções orgânicas}}
O termo função orgânica designa um pequeno grupo de átomos em uma molécula orgânica ligado de uma forma específica e agregar as moléculas com estes grupos em comum facilita a compreensão e o estudo de suas propriedades.<ref>{{citar livro|url=https://www.amazon.com.br/Fundamentos-Qu%C3%ADmica-Org%C3%A2nica-Ci%C3%AAncias-Sa%C3%BAde-ebook/dp/B07W62S8FJ|título=Fundamentos de Química Orgânica|ultimo=Lazzarotto|primeiro=Márcio|editora=Amazon|ano=2019|local=Rio de Janeiro|página=|páginas=}}</ref> Este grupo de átomos acrescenta certas características que contribuem para as propriedades físicas e químicas da molécula. A característica da função álcool é o grupo -OH ligado a um carbono saturado. Por exemplo, os álcoois (ex: CH<sub>3</sub>OH -metanol- e CH<sub>3</sub>CH<sub>2</sub>OH -etanol-) podem atuar como ácidos ou como bases fracos; apresentam ponto de fusão e ebulição relativamente altos, são passíveis de sofrer reações de substituição do grupo OH por outros grupos de átomos e reagem com brometos de alquila em condições apropriadas para formar éteres. A presença de funções orgânicas é indicada através da [[Nomenclatura IUPAC de compostos orgânicos|nomenclatura dos compostos orgânicos]]. 

Assim como na [[química inorgânica]] existem as [[funções inorgânicas]] (ácidos, bases, sais e óxidos), na química orgânica existem os grupos funcionais, arranjos específicos de átomos que comunicam à molécula,  características [[Propriedade química|químicas]] e [[Propriedade física|físicas]] específicas<ref name="feltre-26">{{Harvnb|Feltre|2004|p=26}}</ref>, como ligações de hidrogênio intermoleculares, acidez, absorção de cor, reações de oxidação e redução, rigidez conformacional. Abaixo estão algumas das mais comuns:{{Div col|3}}
* [[Hidrocarboneto]]s
* [[Haleto]]
* [[Álcoois|Álcool]]
* [[Enol]]
* [[Fenol]]
* [[Éter]]
* [[Éster]]
* [[Aldeído]]
* [[Cetona]]
* [[Ácido carboxílico]]
* [[Aminas]]
* [[Amida (química)|Amida]]
* [[Nitrocompostos]]
* [[Nitrila]]s
* [[Isonitrila]]
* [[Reativo de Grignard|Compostos de Grignard]]
{{Div col fim}}

Os hidrocarbonetos constituem a função mais simples da química orgânica, por serem compostos apenas por carbono e hidrogênio. Uma grande importância é o fato de que servem como "esqueleto" para as demais funções orgânicas. Além disso, do ponto de vista econômico, os hidrocarbonetos são importantes por serem os principais formadores do [[petróleo]], do [[gás natural]] e dos destilados do [[xisto betuminoso]] e do [[carvão mineral]]. Ademais, servem de ponto de partida para a obtenção industrial de [[plástico]]s, [[corante]]s, [[explosivo]]s, [[inseticida]]s, dentre outros.<ref name= feltre-27>{{Harvnb|Feltre|2004|p=27}}</ref> Existem ainda denominações mais específicas dentro da classe de hidrocarbonetos, como os [[alcanos]], [[alcenos]], [[alcinos]], [[alcadieno]]s, [[alcenino]]s, [[cicloalcano]]s e [[cicloalceno]]s.
== Sub-divisões da Química orgânica ==
A abertura de diferentes campos na Química orgânica resultou em sub-divisões, de acordo com o objetivo:

[[Síntese orgânica]]: dedica-se aos métodos para a síntese de moléculas orgânicas, na parte de síntese total de compostos complexos e no desenvolvimento de métodos de síntese;

[[Físico-química orgânica]]: dedica-se à relação das propriedades de moléculas orgânicas e misturas e relação com a estrutura, bem como à investigação de mecanismos de reações orgânicas;

[[Análise orgânica]]: são os métodos para a caracterização de compostos orgânicos e misturas, envolve a caracterização via úmida, usando testes específicos e a caracterização espectroscópica, através de métodos como Ressonância Magnética Nuclear, espectroscopia de infravermelho, espectrometria de massas, espectroscopia de ultravioleta, Raman,  difração de raio-X, etc.;

[[Polímero|Polímeros]]: envolve os métodos para a síntese e caracterização de polímeros orgânicos;

[[Química bio-orgânica]]: estudo de processo biológicos que utiliza os métodos da química, também envolve a Química medicinal e a Química de produtos naturais.

== Reações em química orgânica ==
As reações químicas envolvem o reordenamento de átomos e elétrons, representada de forma geral como a transformação de reagentes em produtos. A quebra e reformulação de ligações passa por um aumento de energia e o máximo energético corresponde ao estado de transição (ou complexo ativado) e a descrição dos eventos que resultam na transformação química é o mecanismo de reação.

As reações orgânicas podem ser divididas em quatro grandes grupos: 

*[[Reação de substituição|reações de substituição]];
*[[Reação de adição|reações de adição]];
*[[Reação de eliminação|reações de eliminação]];
*[[Reação de transposição|reações de rearranjos]].

As reações orgânicas muitas vezes recebem o nome dos cientistas que descobriram ou sistematizaram o estudo destas reações, enquanto outras são conhecidas pelo produto formado.{{col-begin}}
{{col-break}}

* [[Condensação aldólica]]
* [[Fermentação acética]]
* [[Reação de Wolff-Kischner]]
* [[Rearranjo de Beckmann]]
* [[Reação de Diels-Alder]] (Cicloadição)
* [[Oxidação de Swern]]
* [[Oxidação de álcool]]
* [[Alquilação de Friedel-Crafts]]
* [[Reações de Wurtz e de Wurtz-Fittig]]
{{col-break}}
* [[Reação de Pinner]]
* [[Reação de Bucherer]]
* [[Reação de Cannizzaro]]
* [[Reação de Chugaev]]
* [[Condensação de Claisen]]
* [[Síntese de Williamson]]
* [[Redução de Clemmensen]]
* [[Reação de Grignard]]
* [[Reação de Ramberg-Bäcklund]]
{{fim}}

== Aplicações ==
=== Petróleo ===
[[File:Gulf Offshore Platform.jpg|thumb|right|[[Plataforma de petróleo]] localizada no [[golfo do México]].]]
{{Artigo principal|Petróleo|Prospecção de petróleo|Extração de petróleo|Refinaria de petróleo}}
O '''petróleo''' tem sua origem na decomposição de pequenos seres vegetais e animais da [[orla]] marítima, que foram soterrados há milhões de anos. Devido à ação dos [[microorganismo]]s, da pressão, do calor e do tempo, a matéria orgânica que compunha esses seres transformou-se em [[petróleo]]. O petróleo é um [[líquido]] escuro, oleoso, formado por milhares de compostos orgânicos, porém com grande predominância de [[hidrocarboneto]]s. Como a natureza contou com condições especiais, muitas vezes extremas, e levou [[milênio]]s para produzi-lo, a humanidade não possui meios de produzir novas reservas de petróleo. Sendo assim, é importante considerar o petróleo como um recurso não-renovável.<ref name= feltre-33-37>{{Harvnb|Feltre|2004|p=33-37}}</ref>

O petróleo é encontrado em bolsões profundos, ora em terra firme, ora abaixo do [[fundo do mar]]. A [[prospecção de petróleo]] (isto é, o trabalho de sua localização) é feita de várias maneiras. Tradicionalmente, detonam-se cargas explosivas no solo, seguida pela medição das ondas de choque refletidas pelas várias camadas do subsolo. O estudo dessas ondas permite avaliar preliminarmente a constituição do subsolo e a possibilidade da existência de petróleo. Atualmente, por meio de [[Avião|aviões]] e [[Satélite artificial|satélites artificiais]], são feitos também estudos que possibilitam definir as regiões onde é maior a probabilidade de existir petróleo. Quando uma jazida de petróleo é descoberta, a camada de petróleo é geralmente encontrada entre outras duas camadas: uma camada de [[água salgada]], sob o petróleo; e uma camada de hidrocarbonetos gasosos (como <ce>{CH4}</ce> e <ce>{C2H6}</ce>) em alta pressão. A extração de petróleo no fundo do mar é difícil. A [[empresa]] [[brasileira]] [[Petrobras]], atualmente, é uma das companhias que detêm a tecnologia mais desenvolvida para a extração marítima de alta profundidade.<ref name= feltre-33-37/>

Após a [[Extração de petróleo|extração]], o petróleo é transportado para as regiões de consumo, através de [[oleoduto]]s ou de super[[petroleiro]]s, navios que deslocam até 750 mil toneladas. O transporte marítimo desse tipo de carga tem causado sérios desastres ecológicos, devido a acidentes com petroleiros. Uma vez transportado, o petróleo vai para uma [[Refinaria de petróleo|refinaria]], onde sofrerá a separação e a purificação de seus componentes. O petróleo bruto entra em uma fornalha e é aquecido; a seguir, passa pela torre de destilação, onde é separado em várias frações. '''Craqueamento''' ou '''pirólise''' (do [[Língua inglesa|inglês]], ''Cracking'') é o processo da quebra de frações mais pesadas do petróleo (compostas por hidrocarbonetos de maior cadeia) em frações mais leves (hidrocarbonetos menores) por aquecimento. O [[Craqueamento|craqueamento catalítico]] envolve também [[catalisador]]es que aceleram o processo. Esse processo complexo é de extrema importância, pois permite aumentar a quantidade e melhorar a qualidade da gasolina produzida, bem como produzir subprodutos importantes para outros setores da indústria, como na [[indústria]] de [[plástico]]s, especialmente [[polietileno]].<ref name= feltre-33-37/>

==  Ver também  ==
* [[Isomeria espacial]]
* [[Nomenclatura IUPAC]]
* [[Nomenclatura química]]
* [[Classificação dos átomos de carbono]]

{{Referências}}

== Bibliografia ==
* {{citar livro|nome=Ricardo|sobrenome=Feltre|título=Química Volume 3 - Química Orgânica (6ª ed)|editora=[[Editora Moderna|Moderna]]|ano=2004|local=São Paulo|url=https://docs.google.com/file/d/0B49GHVcWTqEfS3FwcFZieTFEN2c/edit|ref=harv}}

== Ligações externas ==
* [https://web.archive.org/web/20060216222811/http://www2.ufp.pt/~pedros/qo2000/intro.htm Introdução à química orgânica]
* [http://www.organicworldwide.net Portal Química orgânica (en)]
* [https://www.organic-chemistry.org Portal Química orgânica (en)]

{{Química}}
{{Controle de autoridade}}
{{Portal3|Ciência|Química}}

[[Categoria:Química orgânica| ]]
[[Categoria:Química| ]]