Mostrar código-fonte de Sal

{{ver desambig|este=o composto químico|o sal de cozinha|Sal de cozinha|ou=!}}
[[Imagem:NaCl-estructura cristalina.svg|thumb|direita|220px|Estrutura espacial de um [[cristal]] de sal ([[NaCl]]).]]
[[Imagem:NaCl-zoutkristallen op Schott Duran 100 ml.JPG|220px|thumb|direita|[[Cloreto de sódio]] cobrindo um [[béquer]].]]
Em química, um '''sal''' é um [[composto iônico|composto]] que em [[água]] se dissocia num [[cátion]] diferente de H<sup>+</sup> e um [[ânion]] diferente de OH<sup>-</sup>.<ref>{{citar web|url=http://www.mundoeducacao.com.br/quimica/conceito-acido-base-sal-pela-teoria-arrhenius.htm|título=Conceito de ácido, base e sal pela teoria de Arrhenius|autor=Jennifer Rocha Vargas Fogaça|data=|publicado=Mundo Educação|acessodata=26 de fevereiro de 2012}}</ref> Eles são tipicamente o produto de uma [[reação química]] entre:
:Uma [[base (química)|base]] e um [[ácido]]: forma-se um sal e [[água]]. Por exemplo:
:: 2[[hidróxido de sódio|NaOH]] + [[ácido sulfúrico|H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>]] → [[sulfato de sódio|Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>]] + 2H<sub>2</sub>O
:Um [[metal]] e um ácido: forma-se um sal e [[hidrogênio]]. Por exemplo:
:: [[magnésio|Mg]] + H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> → [[sulfato de magnésio|MgSO<sub>4</sub>]] + [[Hidrogénio|H<sub>2</sub>]]
:Um [[óxido]] ácido e um [[óxido#Óxidos básicos|óxido básico]]: forma-se um sal. Por exemplo:
::[[dióxido de carbono|CO<sub>2</sub>]] + [[óxido de cálcio|CaO]] → [[carbonato de cálcio|CaCO<sub>3</sub>]]

Os [[íon]]s que formam os sais podem ser [[Íon monoatômico|monoatómicos]] (como o ânion fluoreto, F<sup>-</sup>, ou o cátion cálcio, Ca<sup>2+</sup>) ou poliatómicos (como o ânion sulfato, SO<sub>4</sub><sup>2-</sup>). Podem ainda ser [[composto inorgânico|inorgânicos]] (como o já referido sulfato) ou [[composto orgânico|orgânicos]] (como o ânion acetato, CH<sub>3</sub>COO<sup>–</sup>).

Em geral, os sais formam [[cristal|cristais]]. São frequentemente solúveis em água, onde os dois íons se separam. Os sais em geral têm um alto ponto de [[Fusão (física)|fusão]], reduzida ou elevada [[dureza]] e pouca [[compressibilidade]]. Se [[fusão|fundidos]] ou dissolvidos em água, conduzem [[electricidade]], pois dissociam-se nos seus íons constituintes, passando estes a funcionar como [[electrólito]]s.

O sal mais popularmente conhecido é o [[cloreto de sódio]], vulgarmente conhecido como "sal comum" ou "sal da cozinha", por ser largamente utilizado na [[alimentação]] humana.<ref>{{citar web|url=http://www.assimsefaz.com.br/sabercomo/como-ensinar-sais|título=Como ensinar sais|autor=GLG|data=20 de dezembro de 2011|publicado=Assimsefaz|acessodata=23 de fevereiro de 2011}}</ref>

== Formulação ==
A [[fórmula empírica]] de um sal é determinada pelo número de [[ions]], e suas cargas positivas e negativas. A fórmula empírica é uma expressão que representa a proporção mais simples na que estão presentes os [[átomo]]s que formam um [[composto químico]]. Pode coincidir ou não com a [[fórmula molecular]], que indica o número de átomos presentes na [[molécula]].<ref name="web2">{{citar web|url=http://www.colegioweb.com.br/quimica/formula-molecular.html|título=Fórmula Molecular|autor=Colégio web|data=|publicado=|acessodata=27 de fevereiro de 2012}}</ref>

A [[fórmula química]] de um sal é sempre representada usando em primeiro lugar o ânion e depois o cátion. A fórmula química é uma representação de um [[composto químico]].<ref name="web2" /><ref>{{citar web|url=http://www.brasilescola.com/quimica/formulas-quimicas.htm|título=Fórmula Química|autor=Líria Alves|data=|publicado=Brasil Escola|acessodata=27 de fevereiro de 2012}}</ref>

<center>
{|
|- valign="top"
|
{| class="wikitable centered" style="text-align:center"
|- class="hintergrundfarbe6"
! colspan="3" | [[Cátion]]
|- class="hintergrundfarbe5"
! monovalente !! bivalente !! trivalente
|-
| [[Potássio]], K<sup>+</sup> || [[Cálcio]], Ca<sup>2+</sup> || [[Ferro]], Fe<sup>3+</sup>
|-
| [[Natrium]], Na<sup>+</sup> || [[Magnésio]], Mg<sup>2+</sup> || [[Alumínio]], Al<sup>3+</sup>
|-
| [[Amônia]], NH<sub>4</sub><sup>+</sup> || [[Ferro]], Fe<sup>2+</sup> ||
|-
|}
|
{| class="wikitable centered" style="text-align:center"
|- class="hintergrundfarbe6"
! colspan="4" | [[Ânion]]
|- class="hintergrundfarbe5"
! monovalente !! bivalente !! óxido  !! metálico
|-
| [[Fluoreto]], F<sup>−</sup>
| [[Óxidos]], O<sup>2−</sup>
| [[Carbonatos]], CO<sub>3</sub><sup>2−</sup>
| [[Cromato]], CrO<sub>4</sub><sup>2−</sup>
|-
| [[Cloreto]], Cl<sup>−</sup>
| [[Sulfeto]], S<sup>2−</sup>
| [[Sulfato]], SO<sub>4</sub><sup>2−</sup>
| [[Permanganato]], MnO<sub>4</sub><sup>−</sup>
|-
| [[Brometo]], Br<sup>−</sup>
|
| [[Fosfato]], PO<sub>4</sub><sup>3−</sup>
! class="hintergrundfarbe5" | complexo
|-
| [[Iodeto]], I<sup>−</sup>
|
| [[Nitrato]], NO<sub>3</sub><sup>−</sup>
| [[Ferrocianeto]], [Fe<sup>II</sup>(CN)<sub>6</sub>]<sup>4−</sup>
|-
|}
|}
</center>

== Nomenclatura ==
Um sal é designado juntando o nome do ânion e o nome do cátion que o constituem, por esta ordem. O ânion toma um nome de acordo com a terminação do nome do ácido que lhes dá origem. O nome de um sal normal deriva dos nomes do ácido e da base que lhes dão origem. Para um sal ser nomeado, é suficiente alterar a terminação do nome do ácido correspondente conforme tabela:<ref>{{citar web|url=http://zisno.com/nomenclatura-dos-sais|título=Nomenclatura dos sais|autor= Zisno|data=|publicado=|acessodata=23 de fevereiro de 2012}}</ref>

<center>
{| class="wikitable"
|-
! Terminação do ácido
! Terminação do ânion
! Exemplo de ânion
! Exemplo de sal
|-
| -ídrico
| -eto
| ácido clorídrico (HCl) → cloreto (Cl<sup>-</sup>)
| cloreto de sódio (NaCl)
|-
| -ico
| -ato
| ácido fosfórico (H<sub>3</sub>PO<sub>4</sub>) → fosfato (PO<sub>4</sub><sup>3-</sup>)
| fosfato de magnésio (Mg<sub>3</sub>(PO<sub>4</sub><sup>3-</sup>)<sub>2</sub>)
|-
| -oso
| -ito
| ácido sulfuroso (H<sub>2</sub>SO<sub>3</sub>) → sulfito (SO<sub>3</sub><sup>2-</sup>)
| sulfito de potássio
|}
</center>

=== Usando a regra do número de oxidação ===
A terminação do nome do ânion depende do [[número de oxidação]] do seu [[átomo]] central:

<div style="text-align: center;">
{| class="wikitable"
|-
! Nome do ácido
! Número de oxidação
! Ânion (átomo central)
|-
| hipo...oso
| +1,+2
| hipo...ito
|-
| ...oso
| +3, +4
| ...ito
|-
| ...ico
| +5, +6
| ...ato
|-
| per...ico
| +7
| per...ato
|}
</div>

== Tipos de sais ==
A [[Salificação|neutralização]] dos ácidos pelas bases pode ser total ou parcial, dando origem a sais ácidos, básicos, neutros, mistos ou hidratados.<ref>{{citar web|url=http://www.mundoeducacao.com.br/quimica/tipos-sais.htm|título=Tipos de Sais|autor=Líria Alves De Souza|data=|publicado=Mundo da Educação|acessodata=26 de fevereiro de 2012}}</ref>

Sal ácido (hidrogeno-sal) é formado por dois cátions e somente um ânion; o básico (hidróxi-sal) apresenta dois ânions e um cátion; o sal neutro é caracterizado pela neutralização total de um ácido ou de uma base, ou seja, estão isentos de íons H+ e OH-, com consequente ausência na fórmula dos íons H+ e OH-; o sal misto é composto por dois cátions ou dois ânions diferentes; o sal hidratado é aquele que na sua composição é encontrado [[água]]. As [[molécula]]s de água ficam localizadas no [[retículo cristalino]] da estrutura salina.

== Propriedades dos sais ==
Muitos sais são sólidos à [[temperatura ambiente]] apresentando elevado [[ponto de fusão]]. Alguns sais são bastante [[dureza|duros]] e todos são quebradiços, pois são [[sólido]]s [[cristal]]inos.

Muitos sais são [[Solubilidade|solúveis]] em água e insolúvel em [[solventes orgânicos]].

Os chamados ''sais neutros'' não alteram o [[pH]] de uma solução, o [[cloreto de sódio]] é o melhor exemplo deste tipo de sal. Outros sais podem levantar ou baixar o pH de uma [[Solução aquosa|solução]], dependendo da de sua acidez ou [[alcalinidade]].

Cristais de sal secos são isolantes elétricos. Sais em soluções aquosas ou fundidos são [[Condutividade elétrica|condutores de corrente elétrica]].

== Reações de sais inorgânicos ==
=== Reação de ácidos e bases ===
São os sais formados na reação entre ácidos e bases. Alguns sais provenientes deste processo são pouco solúveis em água, mantendo-se como sólidos. Também no processo de [[evaporação]] da água, o sal obtido também é um sólido. Exemplos de reações:

<center>
{| class="wikitable centered" style="text-align:center"
|+
|- class="hintergrundfarbe6"
! ácido + base → sal + água
|-
| <math>\mathrm {\ HCl_{(aq)} + NaOH _{(aq)} \longrightarrow \ NaCl_{(aq)} + H_2O_{(l)}}</math><br />[[ácido clorídrico]] + [[hidróxido de sódio]] → [[cloreto de sódio]] + [[água]]
|-
| <math>\mathrm {\ H_2SO_{4(aq)} + Ba(OH)_{2(aq)} \longrightarrow \ BaSO_{4(s)} + 2 \ H_2O_{(l)}}</math><br /> [[ácido sulfúrico]] + [[hidróxido de bário]] → [[sulfato de bário]] + água
|}
</center>

=== Reações de sais com outros sais ===
Alguns sais podem ser obtidos a partir de dois outros sais. Por [[mistura|mistura de soluções]] aquosas de dois sais, pode ser formado um terceiro sal na forma de um [[sólido]]. Isto só é possível se o novo sal é menos solúvel, que os dois sais que participaram da [[reação química]]. Exemplos de reações:

<center>
{| class="wikitable centered" style="text-align:center"
|+
|- class="hintergrundfarbe6"
! [[Água salina|solução salina]] A + solução salina B → sal C + solução salina D
|-
| <math>\mathrm {\ NaCl_{(aq)} + AgNO_{3(aq)} \longrightarrow AgCl_{(s)} + NaNO_{3(aq)}}</math><br />[[cloreto de sódio]] + [[nitrato de prata]] → [[cloreto de prata]] + [[nitrato de sódio]]
|-
| <math>\mathrm {CaCl_{2(aq)} + Na_2CO_{3(aq)} \longrightarrow \ CaCO_{3(s)} + 2\ NaCl_{(aq)}}</math><br /> [[cloreto de cálcio]] + [[carbonato de sódio]] → [[carbonato de cálcio]] + [[cloreto de sódio]]
|}
</center>

=== Reação com óxidos ===
Óxidos de metais tendem a formar [[hidróxido]]s com água. Sob condições ácidas, eles reagem como óxidos de metal, e são [[Solubilidade|insolúveis]] em água pura. Exemplos de reações:

<center>
{| class="wikitable centered" style="text-align:center"
|+
|- class="hintergrundfarbe6"
! óxido + ácido → sal + água
|-
| <math>\mathrm {CuO_{(s)} + H_2SO_{4(aq)} \longrightarrow \ CuSO_{4(aq)} + H_2O}</math><br />[[óxido de cobre (II)]] + [[ácido sulfúrico]] → [[sulfato de cobre]] + água
|}
</center>

== Lista de sais ==
[[Imagem:Iron(II) oxide.jpg|thumb|[[Óxido de ferro (II)]] (FeO).]]
[[Imagem:Iron(III)-oxide-sample.jpg|thumb|[[Óxido de ferro (III)]] (Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub>)]]
* [[acetato]]s são os sais do [[ácido acético]]<ref>{{citar web|url=http://www.infoescola.com/quimica/acetato/|título=Acetato|autor= Mayara Lopes Cardoso |data=16 de agosto de 2011|publicado=InfoEscola|acessodata=23 de fevereiro de 2012}}</ref>
* [[carbonato]]s são os sais do [[ácido carbônico]]<ref name="web">{{citar web|url=http://www.colegioweb.com.br/quimica/acidos-mais-comuns-na-quimica-do-cotidiano.html|título=Ácidos mais comuns na química do cotidiano|autor=Grupo iPED|data=|publicado=|acessodata=23 de fevereiro de 2012}}</ref>
* [[cloreto]]s são os sais do [[ácido clorídrico]]<ref>{{citar web|url=http://gestis-en.itrust.de/nxt/gateway.dll/gestis_en/001050.xml?f=templates$fn=default.htm$3.0|título=Hydrogen chloride|autor=GESTIS Substance Database|data=|publicado=|língua=en|acessodata=26 de fevereiro de 2012}}</ref>
* [[cianeto]]s são os sais do ácido prússico, mais conhecido por [[ácido cianídrico]]<ref>{{citar web|url=http://www.explicatorium.com/Acidos.php|título=Ácidos mais conhecidos|autor=Explicatorium|data=|publicado=|acessodata=23 de fevereiro de 2012}}</ref>
* [[sulfeto]]s são os sais do [[ácido sulfídrico]]
* [[nitrato]]s são os sais do [[ácido nítrico]]<ref name="web" />
* [[nitrito]]s são os sais do [[ácido nitroso]]
* [[fosfato]]s são os sais do [[ácido fosfórico]]<ref name="web" />
* [[sulfato]]s são os sais do [[ácido sulfúrico]]<ref name="Säuretabelle">[http://www.cci.ethz.ch/vorlesung/de/al1/img181.gif Tabelle von Säurekonstanten von der ETH Zürich]</ref>
* [[citrato]]s são os sais do [[ácido cítrico]]<ref>{{citar web|url=http://www.eq.ufrj.br/biose/nukleo/aulas/Microbiol/eqb353_aula_17.pdf|título=Ácido Cítrico|autor=[[Universidade Federal do Rio de Janeiro]]|data=|publicado=|acessodata=23 de fevereiro de 2012}}</ref>

== Ver também ==
{{div col|colunas=2}}
* [[Ácido]]
* [[Base (química)|Base]]
* [[Eletrólise]]
* [[Sal de cozinha]]
* [[Sais minerais]]
* [[Sal quaternário de amônio]]
* [[Sal ácido]]
* [[Saleteiro]]
{{div col end}}

{{Referências|col=2|scroll=s}}

== Bibliografia ==
*BERTINI, I.; C. Luchinat; F. Mani. ''Chimica'' CEA. {{ISBN|88-408-1285-7}}
*KURLANSKY, Mark. (2002). ''Salt: A World History''. Walker Publishing Company, 2002. {{ISBN|0-14-200161-9}}
*LEE, J. D. ''Química inorgânica não tão concisa''. São Paulo: Edgard Bjuncher, 2006.
*MARTÍNEZ LORENZO, Antonio. (1997). ''Formulación química''. IUPAC. Editorial Bruño, 1997. {{ISBN|84-216-0874-6}}
*SILVA, João Ferreira da. ''O sal''. Lisboa: Ministério da Educação Nacional. Direção-Geral da Educação Permanente, 1974.

== Ligações externas ==
{{Wikilivros|Introdução à Química/Aplicações de ácidos, bases, sais e óxidos}}
{{Wikilivros|Introdução à Química/Ácidos e bases}}
{{Commons|Salt}}
* [http://200.156.70.12/sme/cursos/EQU/EQ20/modulo1/aula0/aula01/01.html Ligação química, estrutura cristalina e energia reticular de compostos iônicos.]
* [http://www.fisica.net/quimica/resumo12.htm Funções da química inorgânica: Sais.]
* [http://www.infoescola.com/quimica/quimica-inorganica/ Química inorgânica: Sais, Júlio César Lima Lira.]
* [http://www.qieducacao.com/2011/06/sais-reacao-de-neutralizacao.html Sais reação de neutralização, QI Químiva.]
* [http://www.viaki.com/home/saude/sal.php O sal.]

{{Controle de autoridade}}
{{Portal3|Química}}

[[Categoria:Sais| ]]