Mostrar código-fonte de Silício

{{Não confundir com|cilício}}
{{Elemento/Silício}}
O '''silício''' (latim: ''silex'', [[sílex]] ou "pedra dura") é um [[elemento químico]] de [[Símbolo químico|símbolo]] '''Si''' de [[número atômico]] 14 (14 [[próton]]s e 14 [[elétron]]s) com [[massa atômica]] igual a 28 [[unidade de massa atómica|u]]. À temperatura ambiente, o silício encontra-se no [[Sólido|estado sólido]]. Foi descoberto pelo químico sueco [[Jöns Jacob Berzelius]], em 1823. O silício é o segundo elemento mais abundante na [[crosta terrestre]], perfazendo mais de 28% de sua massa<ref>{{citar livro|título='''Science of Earth Systems'''|autor=Stephen D. Butz|editora=Cengage Learning|ano=2002|isbn= 9780766833913}}</ref> (atrás somente do [[Oxigénio|Oxigênio]] e seus 47% de composição da crosta).<ref name="Los Alamos" /> Aparece na [[argila]], [[feldspato]], [[granito]], [[quartzo]] e [[areia]], normalmente na forma de dióxido de silício (também conhecido como [[sílica]]) e silicatos (compostos contendo silício, oxigênio e [[Metal|metais]]). O silício é o principal componente do [[vidro]], [[cimento]], [[cerâmica]], da maioria dos componentes [[Semicondutor|semicondutores]] e dos [[silicone]]s, que são substâncias plásticas muitas vezes confundidas com o silício.<ref name="Los Alamos">[[Crosta terrestre]]</ref><ref>{{Citar web |url=https://environmentalchemistry.com/yogi/periodic/Si.html |titulo=Periodic Table of Elements: Silicon - Si (EnvironmentalChemistry.com) |acessodata=2021-01-15 |website=environmentalchemistry.com}}</ref>

Pertence ao [[Grupo da Tabela Periódica|grupo 14 (IVA)]] da [[Tabela Periódica|Classificação Periódica dos Elementos]]. Se apresenta na forma [[amorfa]] e [[Estrutura cristalina|cristalina]]; o primeiro na forma de um pó pardo mais reativo que a variante cristalina, que se apresenta na forma [[octaédrica]] de coloração [[azul]] grisáceo e brilho metálico.<ref>{{Citar web |url=https://www.rsc.org/periodic-table/element/14/silicon |titulo=Silicon - Element information, properties and uses {{!}} Periodic Table |acessodata=2021-01-15 |website=www.rsc.org}}</ref>

== História ==
[[Imagem:SiliconCroda.jpg|direita|thumb|200px|Silício com 99% de pureza.]]

O silício (do latím ''silex'', sílica) foi identificado pela primeira vez por [[Antoine Lavoisier]] em 1787 e posteriormente considerado como elemento por [[Humphry Davy]] em 1800.<ref>Em sua mesa dos elementos, Lavoisier listou cinco "terras salificáveis" (ie, minérios que poderiam ser feitas para reagir com ácidos para produzir sais (salis = sal, em latim)): Chaux ([[óxido de cálcio]]), magnésie (magnésia, [[óxido de magnésio]]), barita ([[sulfato de bário]]), alumina (alumina, [[óxido de alumínio]]), e [[Dióxido de silício|sílica]] (sílica, dióxido de silício). Sobre esses "elementos", Lavoisier especula: "Estamos, provavelmente, só conhece ainda com uma parte das substâncias metálicas existentes na natureza, como a todos aqueles que têm uma forte afinidade ao [[oxigênio]] do que o [[carbono]] possui, são incapazes, até então, de ser reduzido a um estado metálico, e, consequentemente, sendo só apresentou a nossa observação sob a forma de óxidos, são confundidos com terras é extremamente provável que barita, que acabámos agora arranjado com terras, é nesta situação;. para em muitos experimentos que apresenta propriedades quase se aproximando aos de metal corpos. É até possível que todas as substâncias que chamamos de terras pode ser apenas óxidos metálicos, irredutíveis por qualquer processo conhecido até agora ". - da [http://books.google.com.br/books?id=adYKAAAAIAAJ&pg=PA218&redir_esc=y#v=onepage&q&f=false página 218] de: Lavoisier com Robert Kerr, transcrevendo do Francês, Elementos da Química, … , 4th ed. (Edinburgh, Scotland: William Creech, 1799).{{OCLC|14717371}} (A passagem original aparece em: [[Lavoisier]], Traité Élémentaire de Chimie, ([[Paris]], [[França]]: Cuchet, 1789), Vol.1 [http://books.google.com.br/books?id=hZch3yOrayUC&pg=PA174&redir_esc=y#v=onepage&q&f=false página 174] - '''Traité élémentaire de chimie''' '': présenté dans un ordre nouveau et d'après les découvertes modernes ; avec figures'' {{OCLC|719437631}} {{fr}} - Livro :: Antoine Laurent Lavoisier, '''Elements of chemistry''''': in a new systematic order, containing all the modern discoveries'', New York, Dover Publications 1965, ISBN 0-486-64624-6 {{OCLC|936107}} {{en}}</ref>

Em 1811 [[Joseph-Louis Gay-Lussac]] e [[Louis Jacques Thénard]] provavelmente prepararam silício [[amorfo]] impuro aquecendo [[potássio]] com [[tetracloreto de silício]]. Em 1824 [[Jöns Jacob Berzelius]] preparou silício amorfo empregando um método similar ao de Gay-Lussac, purificando depois o produto obtido com lavagens sucessivas até isolar o elemento.<ref name="SHP">[http://elements.etacude.com/Si.php Silicon, History and Production] {{en}}</ref>

Existe uma região na [[Califórnia]] chamada [[vale do Silício]], uma homenagem ao elemento responsável por grande parte da produção mundial de circuitos eletrônicos.<ref name="Los Alamos" /><ref>[http://nautilus.fis.uc.pt/st2.5/scenes-e/elem/e01410.html History]</ref>

== Características principais ==
Suas propriedades são intermediárias entre as do [[carbono]] e o [[germânio]]. Na forma cristalina é muito duro e pouco solúvel, apresentando um brilho metálico e uma coloração grisácea. É um elemento relativamente inerte e resistente à ação da maioria dos [[ácido]]s; reage com os [[halogênio]]s e [[álcali]]s. O silício transmite mais de 95% dos [[comprimento de onda|comprimentos de onda]] das [[radiação infravermelha|radiações infravermelhas]].<ref name="Los Alamos" /><ref name="SHP" />

== Ocorrência na natureza ==
Apenas os compostos de silício podem ser encontrados na natureza. O silício é o segundo elemento mais abundante da crosta terrestre; 26 a 28% da crosta terrestre é composta de silício. Em abundância na crosta terrestre o silício fica atrás apenas do [[oxigênio]], que compõe quase a metade de toda a crosta. Na água do mar, a sua concentração é relativamente baixa, com apenas 3&nbsp;mg de silício por litro. Pode-se encontrar no [[espaço físico|espaço]] um átomo de silício para cada 30 000 átomos de hidrogênio.<ref name="Los Alamos" />

[[Imagem:Améthystre sceptre2.jpg|esquerda|257x257px|thumb|[[Ametista]], variedade púrpura ou lilás do [[quartzo]], que é formado por [[óxido de silício]]]]
O silício é um componente essencial da grande maioria das rochas que formam a crosta terrestre. [[Arenito]]s, [[argila]] e [[granito]] são exemplos de rochas que contém compostos de silício. Entre os compostos silicosos significativamente presentes na argila, formada basicamente por [[feldspato]], são a [[ortoclase]] (KAlSi<sub>3</sub>O<sub>8</sub>) e a [[plagioclase]] ((Na, Ca)Al<sub>1-2</sub>Si<sub>2</sub>). O quartzo (SiO<sub>2</sub> - [[silica]]) pode apresentar diferentes cores de acordo com a presença de pequenas quantidades de elementos estranhos. A sílica quase pura é conhecida como quartzo ou simplesmente cristal. Os quartzos de cor púrpura ou lilás são conhecidos como [[ametista]], os cristais de coloração amarela são conhecidos como [[citrino (mineral)|citrinos]].

A [[opala]], silica amorfa hidratada, é encontrada em várias cores. Atualmente, as maiores quantidades de opala se encontram nas minas da [[Austrália]] e [[América Central]], incluindo o [[México]]. Na [[Eslováquia]], encontra-se opala nas minas próximas a [[Prešov]] ([[Dubník]]). O silício é particularmente importante como o bloco de construção de algas unicelulares (diatomáceas).

== Aplicações ==
[[Imagem:555-type_Oscilator_Integrated_Circuit.jpg|esquerda|thumb|210 px|Circuito integrado 555 em silício]]

Utilizado para a produção de [[liga metálica|ligas metálicas]], na preparação de [[silicone]]s, na indústria [[cerâmica]] e, por ser um material [[semicondutor]] muito abundante, tem um interesse muito especial na indústria eletrônica e microeletrônica, como material básico para a produção de transistores para chips, células solares e em diversas variedades de circuitos eletrônicos. Por esta razão é conhecida como [[Vale do Silício]] a região da [[Califórnia]] ([[Estados Unidos]]) onde estão concentrados numerosas empresas do setor de eletrônica e informática.<ref name="Los Alamos" /><ref name="SHP" /><ref name="Silício Metálico">[http://www.minasligas.com.br/produtos_abre.asp?area=3&secao=3&tp=1&site=1&id=3 Silício Metálico]</ref>

O silício é um elemento vital em numerosas indústrias. O dióxido de silício, areia e argila são importantes constituintes do [[concreto armado]] e azulejos (ladrilhos), sendo empregadas na produção do [[cimento Portland]].

Outros importantes usos do silício são:
* Como carga em materiais de revestimento e compósitos de cimento, como [[cerâmica]]s.
* Como elemento de liga em [[fundição|fundições]].
* Fabricação de [[vidro]] e [[cristal|cristais]] para janelas e isolantes, entre outros usos.
* O [[carbeto|carboneto]] de silício é um dos [[abrasivo]]s mais importantes.
* Usa-se em [[laser]]s para a obtenção de [[luz]] com um comprimento de onda de 456 n[[metro|m]].
* O silício é um dos componentes do polímero [[silicone]].
* Na fabricação dos diodos e diversos [[componentes eletrônicos]].
* Na fabricação de produtos para restaurações odontológicas (silicatos).
* Utilizado como elemento de ligação entre restaurações em porcelana e cerômero e os adesivos (silano).

=== Piezeletricidade ===
[[Imagem:2007-07-24 Piezoelectric buzzer.jpg|direita|thumb|200px|Alto-falante piezelétrico]]
[[Imagem:Crystal oscillator 4MHz.jpg|esquerda|thumb|212x212px|Cristal oscilador]]

Os cristais de [[quartzo]] também possuem uma propriedade especial chamada de [[piezeletricidade]]. Essa característica consiste em transformar [[energia mecânica]] diretamente em [[energia elétrica]], e vice-versa.<ref name="SHP" />

Suas aplicações variam desde alto-falantes piezelétricos, agulha para toca-discos e cristais osciladores para circuitos eletrônicos que trabalham com frequências.

=== Módulos fotovoltaicos ===
[[Imagem:Solar cell.png|direita|thumb|200px|Célula fotovoltaica [[Silício policristalino|policristalina]] de silício]]

O uso de silício nos módulos fotovoltaicos ([[painel solar|painéis solares]]) tem aumentado muito no [[século XXI]] devido a preocupação mundial com o [[aquecimento global]]. O uso de células fotovoltaicas para a obtenção de eletricidade aproveita um recurso inesgotável, que é a [[energia solar]]. Os módulos são constituídos por células fotovoltaicas, que consistem de uma lâmina de silício na qual é formada uma junção P-N (díodo de junção), capaz de gerar energia elétrica utilizável a partir de fontes de luz como a luz solar.<ref name="SHP" />

A primeira geração de células constitui a tecnologia dominante em termos de produção comercial, representando mais de 80% do mercado mundial. O efeito fotovoltaico foi descoberto pela primeira vez em 1839 por Edmond Becquerel. Entretanto, só após 1883 que as primeiras células fotovoltaicas foram construídas, por Charles Fritts, que cobriu o [[selênio]] semicondutor com uma camada extremamente fina de ouro de modo a formar junções.

Existem módulos fotovoltaicos de várias potências e tensões, para os mais diversos usos. Em residências rurais, algumas empresas concessionárias de distribuição usam os módulos fotovoltaicos energia em baterias. Este sistema fotovoltaico gera energia suficiente para iluminar uma residência e outros pequenos aparelhos de rádio ou televisão.

[[Imagem:Gleisdorf.Solarbaum.jpg|direita|thumb|200px|Paineis solares em forma de árvore]]

== Materiais de construção e cerâmica ==
[[Imagem:Centro de flores (Porcelana Buen Retiro, MAN 1982-85-5) 02.jpg|direita|200px|thumb|Flores de porcelana ([[Madri]], [[Espanha]], [[século XVIII]])]]

A maior parte dos materiais de construção empregam minerais que contém silício em sua composição. A cerâmica mais valiosa que existe atualmente é a [[porcelana]],{{Carece de fontes|ciência=sim|data=maio de 2015}} que é uma mistura de matérias-primas que contém aproximadamente 50% de [[caulim]], 25% de areia de sílica e 25% de [[feldspato]].<ref name="Silício Metálico" />

Existem outras cerâmicas de menor valor utilizada para fabricação de tijolos, [[telhas]] e outros materiais de construção. As argilas de [[caulim]], [[feldspato]] e [[quartzo]] são aquecidos a uma temperatura de 1 300&nbsp;°C para produção de cerâmicas comuns (tijolos, telhas) ou cerâmicas fina e brancas (placas, bacias, azulejos, estátuas, etc).

A areia, composta principalmente de silica, é usada como ingrediente em materiais de argamassa e colagem, e particularmente na fabricação de concreto.

== Aerogel ==
{{Artigo principal|Aerogel}}

[[Imagem:Aerogel hand.jpg|esquerda|213x213px|thumb|Aerogel]]

Fumaça congelada, assim apelidada pelos cientistas, é um material especial extremamente leve: sua densidade média é de apenas 1,1&nbsp;mg/cm³ e podem ser derivados do [[dióxido de silício]] (SiO<sub>2</sub>), embora possam ser confeccionados em outros materiais.

É um dos melhores [[isolante térmico|isolantes térmicos]]. Um aerogel do tamanho de uma pessoa pesa menos de meio quilo e pode suportar o peso de um [[carro]] compacto. Cerca de 99,8% do volume é composto de [[ar]] comum.

O aerogel mais comum é feito de uma mistura de sílica (SiO<sub>2</sub>). Em sua fabricação é exercida uma forte pressão que elimina qualquer [[liquido]] (secagem supercrítica).

Enquanto a [[luz]] com comprimento de onda curta atravessa aerogel com poucas alterações, o [[calor]] e [[som]] quase não conseguem atravessá-lo. Atualmente, sua produção é muito cara e é usado especialmente na pesquisa [[espacial]]. Entretanto, é um material com grande potencial de utilização no futuro.

== Fotônica em Silício ==
Atualmente, o silício também é utilizado para fabricação de guias de onda ópticos. Devido ao seu alto índice refração (n=3,5 no infravermelho), o fenômeno de reflexão interna total pode ocorrer quando o silício esta imerso em óxido de silício (sílica). Esta propriedade é muito conveniente porque esta combinação de materiais, silício e sílica, é a mesma utilizada para produzir transistores na indústria eletrônica. Isto torna a fotônica em silício compatível com a plataforma CMOS (''Complementary-Metal-Oxide-Semiconductor''). Esta compatibilidade permitiria a integração direta dos elementos fotônicos (lasers, fotodiodos, moduladores) com os eletrônicos (amplificadores, transistores, etc). O sucesso desta integração poderia ter grande impacto na indústria de telecomunicações e computadores.<ref name="SHP" />

== Abundância e obtenção ==
[[Imagem:Silicium-atomes.png|thumb|direita|148x148px|Imagem ampliada em 1 000 000 de vezes mostrando átomos de silício através de um [[Microscópio de corrente de tunelamento|Microscópio de Varredura por Tunelamento]].]]
O silício é um dos componentes principais dos [[aerolito]]s, uma classe de [[meteorito|meteoróides]].
[[Imagem:Monokristalines Silizium für die Waferherstellung.jpg|richt|150px|thumb|[[Silício monocristalino]] de alta pureza]]
Em peso o silício representa mais da quarta parte da crosta terrestre e é o segundo elemento mais abundante perdendo apenas para o [[oxigênio]]. O silício não é encontrado no estado nativo; [[quartzo]], [[ametista]], [[ágata]], [[sílex]], [[opala]] e [[jaspe]] são alguns materiais naturais que apresentam na sua composição o [[óxido]]. Formando [[silicato (mineralogia)|silicatos]] é encontrado, entre outros, no [[granito]], [[feldspato]], [[argila]], [[hornblenda]] e [[mica]].<ref name="Los Alamos" />

O silício comercial é obtido a partir da sílica de alta pureza em fornos de arco elétrico reduzindo o óxido com [[eletrodo]]s de [[carbono]] numa temperatura superior a 1 900&nbsp;°C:

:<math>SiO_2 + C  \rightarrow ~Si + CO_2</math>

O silício líquido se acumula no fundo do forno onde é extraído e resfriado. O silício produzido por este processo é denominado ''metalúrgico'' apresentando um grau de pureza superior a 99%. Para a construção de dispositivos semicondutores é necessário um silício de maior pureza, ''silício ultrapuro'', que pode ser obtido por métodos físicos e químicos.

Os '''métodos físicos''' de purificação do silício metalúrgico se baseiam na maior solubilidade das impurezas contidas no silício líquido, de forma que este se concentre nas últimas zonas solidificadas. O primeiro método , usado de forma limitada para construir radares durante a Segunda Guerra Mundial, consistiu em moer o silício de forma que as impurezas se acumulem nas superfícies dos grânulos, que dissolvidos com ácido se obtém um pó mais puro. A '''fusão por zonas''', o primeiro método de obtenção industrial, consiste em fundir a extremidade de uma barra de silício e depois deslocar lentamente o foco de calor ao longo da barra, de modo que o silício vai se solidificando com uma pureza maior devido ao arrasto na zona fundida de grande parte das impurezas. O processo pode ser repetido várias vezes até se obter a pureza desejada cortando-se, então, o extremo final onde se acumulou as impurezas.

Os '''métodos químicos''', usados atualmente, atuam sobre um composto de silício que seja mais fácil de purificar decompondo-se após a purificação para obter o silício. Os compostos mais usados são o triclorosilano (HSiCl<sub>3</sub>), o tetracloreto de silício <math>(SiCl_4)</math> e o [[silano]] <math>(SiH_4)</math>.

No processo [[Processo Siemens|Siemens]], as barras de silício de alta pureza são expostas a 1 150&nbsp;°C ao triclorosilano, gás que se decompõem depositando silício adicional na barra segundo a reação:

:<math>2 HSiCl_3 \rightarrow ~Si + 2 HCl + SiCl_4</math>

O silício obtido por este método e por outros similares apresenta uma fração de impurezas de 0,001 [[parte por milhão|ppm]] ou menos e é denominado '''silício policristalino''' .

O método [[Método Dupont|Dupont]] consiste em reagir tetracloreto de silício a 950&nbsp;°C com vapores de [[zinco]] muito puros:

:<math>SiCl_4 + 2 Zn \rightarrow ~Si + 2 ZnCl_2</math>

Este método, entretanto, está repleto de dificuldades (o cloreto de zinco, subproduto da reação, solidifica e leva à obstrução das linhas de produção) por isso abandonado em favor do [[método Siemens]].

Uma vez obtido o silício ultrapuro é necessário obter-se o '''monocristal''' utilizando-se para tal o [[método Czochralski]].

== Halogenetos de silício ==
[[Imagem:Silicon_tetrachloride.svg|150x150px|thumb|Tetracloreto de silício]]
O silício forma compostos com flúor (Si[[fluor|F]]<sub>4</sub>), cloro (Si[[cloro|Cl]]<sub>4</sub>) e bromo (Si[[bromo|Br]]<sub>4</sub>), que em cadeias podem serem usados na produção de [[haleto]]s. Todos estes compostos são muito instáveis e são utilizados para produção de gel de sílica.

Dentre os halogenetos de silício, destacam-se o [[tetracloreto de silício]], que é um composto importante na preparação de silício puro para dispositivos [[semicondutores]]. O [[tetrafluoreto de silício]], que é um subproduto da produção de [[fertilizantes]] à base de [[fosfato]]s, resultando do ataque do [[ácido fluorídrico]] (<math>HF</math>) (derivado da [[apatita]]) em silicatos. EM laboratório, o composto é preparado aquecendo a mistura <math>BaSiF_6</math> a 300&nbsp;°C, sobre o sólido  que libera <math>SiF_4</math> temporário, saindo de um resíduo de <math>BaF_2</math>. O composto <math>(BaSiF_6)</math> exigido é preparado tratando o pentafluoreto de silício aquoso com o cloreto do [[bário]]. O <math>(GeF_4)</math> é preparado de forma análoga, exceto que a quebra termal requer 700&nbsp;°C.

O [[carboneto de silício]] <math>(SiC)</math> tem uma estrutura cristalina semelhante à do [[diamante]], e é, portanto, uma das substâncias mais duras conhecidas. O nível de dureza de [[Escala de Mohs|Mohs]] atinge entre 9 a 10. Pode ser usado como um [[abrasivo]] conhecido como [[carbeto]].

== Isótopos ==
O silício tem nove [[isótopo]]s, com [[número de massa]] entre 25 a 33. O isótopo mais comum é o Si-28, com uma abundância de 92,23%, Si-29 tem uma abundância de 4,67% e Si-30 tem uma abundância de 3,1%. A maior parte são isótopos estáveis, e apenas traços do único isótopo radioativo são encontrados. O Si-32 é um isótopo radioativo que vem da decomposição de [[argônio]]. Sua meia-vida é de aproximadamente 132 anos. Sofre decaimento beta e torna-se o [[fósforo-32]] (que tem uma meia-vida de 14,28 dias).<ref>[http://www.webelements.com/webelements/elements/text/Si/index.html WebElements.com - Silicio] {{en}}</ref>

== Papel biológico ==
O silício esta diretamente relacionado ao crescimento dos animais tanto na formação dos órgãos quanto dos ossos. Em um homem adulto, pode se encontrar cerca de um grama de silício. Apesar de não ser totalmente comprovado, o silício exerce um papel tanto a nível da matriz dos ossos como ao nível de sua calcificação, sobretudo no início de sua formação e independente da ação da [[vitamina D]]. Também esta relacionado na formação da [[cartilagem]] e do tecido conjuntivo (em particular na fabricação do colágeno e das proteoglicanas da matriz).

O silício orgânico, sob a forma do ácido ortosilícico, tem efeitos comprovados no rejuvenescimento cutâneo, melhorando a firmeza, a hidratação e a textura.<ref>{{Citar periódico|ultimo=Petersen Vitello Kalil|primeiro=Célia Luiza|ultimo2=Campos|primeiro2=Valéria|ultimo3=Cignachi|primeiro3=Stela|ultimo4=Favaro Izidoro|primeiro4=Juliana|ultimo5=Prieto Herman Reinehr|primeiro5=Clarissa|ultimo6=Chaves|primeiro6=Christine|data=2017-09-20|titulo=Evaluation of cutaneous rejuvenation associated with the use of ortho-silicic acid stabilized by hydrolyzed marine collagen|url=https://www.ncbi.nlm.nih.gov/pubmed/28941141|jornal=Journal of Cosmetic Dermatology|doi=10.1111/jocd.12430|issn=1473-2165|pmid=28941141}}</ref>

Em vegetais o silício é um elemento benéfico sendo uma alternativa menos custosa que a lignina. É importante no alongamento das fibras de algodão em especial nas variedades de fibras mais longas. Aumenta a resistência a infecção por fungos e bactérias em parte por criar uma barreira mecânica em parte por ativar sistemas de alarme e defesa que incluem elementos como o ácido jasmônico. Não raro é empregado como adubo em plantações de arroz para melhorar  a performance fitossanitária e para evitar o acamamento. Plantas de cana podem imobilizar carbono na forma de fitólitos (biossílica sólida) na ordem de 18,1 g  cm² / ano e em alguns solos a quantidade de carbono estocado desta forma estável pode chegar a 82%.<ref>{{Citar periódico|ultimo=Epstein|primeiro=Emanuel|data=1999-06-01|titulo=Silicon|url=https://www.annualreviews.org/doi/10.1146/annurev.arplant.50.1.641|jornal=Annual Review of Plant Physiology and Plant Molecular Biology|volume=50|numero=1|paginas=641–664|doi=10.1146/annurev.arplant.50.1.641|issn=1040-2519}}</ref><ref>{{Citar livro|url=https://www.worldcat.org/oclc/759388108|título=Marschner's mineral nutrition of higher plants|ultimo=Marschner, Horst.|ultimo2=Marschner, Petra.|data=2012|editora=Academic Press|edicao=3rd ed|local=Amsterdam|isbn=978-0-12-384906-9|oclc=759388108}}</ref><ref>{{Citar periódico|ultimo=Street‐Perrott|primeiro=F. Alayne|ultimo2=Barker|primeiro2=Philip A.|data=2008|titulo=Biogenic silica: a neglected component of the coupled global continental biogeochemical cycles of carbon and silicon|url=https://onlinelibrary.wiley.com/doi/abs/10.1002/esp.1712|jornal=Earth Surface Processes and Landforms|lingua=en|volume=33|numero=9|paginas=1436–1457|doi=10.1002/esp.1712|issn=1096-9837}}</ref>

== Precauções ==
Silício e seus compostos inorgânicos comuns não são [[tóxico]]s; são tão inertes que passam pelo sistema digestivo completamente intacto, mas a inalação do pó seco de silício pode causar [[pneumoconiose]] e [[silicose]].

Nos casos mais graves, essa doença pode causar a perda da  [[capacidade pulmonar]], além de [[tosse]], [[infecções]], [[dispnéia]] e distúrbios cardíacos. Afeta principalmente os mineiros, trabalhadores em pedreiras e em túneis.

Na fabricação e processamento de silanos e seus derivados clorados, devem ser observadas medidas de segurança estritas. Suas reações com o oxigênio ou umidade podem causar explosões e liberação de cloreto de hidrogênio tóxico e corrosivo, além de outros compostos perigosos.

== Ver também ==
{{div col}}
* [[Liga metálica]]
* [[Vale do Silício]]
* [[Silicon Wadi]]
* [[Transístor]]
* [[Coprocessador]]
* [[Microprocessador]]
* [[Célula solar]]
{{div col end}}

{{Referências}}

== Ligações externas ==
{{Commonscat|Silicon}}
* {{Link|url = http://www.inovacaotecnologica.com.br/noticias/noticia.php?artigo=brasil-obtem-silicio-purificado-celulas-solares|título = Brasil obtém silício purificado para células solares|idioma = pt}}
* {{Link|url = http://enciclopedia.us.es/index.php/Silicio|título = Enciclopedia Libre - Silicio|idioma = es}}
* {{Link|url = http://www.webelements.com/silicon/|título = WebElements - Silicon|idioma = en}}
{{Controle de autoridade}}
{{Tabela Periódica Compacta}}

{{Portal3|Ciência|Química}}

{{DEFAULTSORT:Silício}}
[[Categoria:Silício| ]]