Mostrar código-fonte de Sulfato de magnésio

{{mais fontes|data=junho de 2013}}
{{Info/Química
|   Name = Sulfato de magnésio
|   ImageFile = Magnesium sulfate anhydrous.jpg
|   ImageSize = 200px
|   Legenda = Sulfato de magnésio anidro
|   IUPACName = Sulfato de magnésio
|   OtherNames =  Sal de Epsom<br />Sal amargo
| Section1 = {{Info/Química/Identifiers
|   CASNo = 7487-88-9
|    CASNo_Ref = {{cascite}}
|   CASOther =<br /> 14168-73-1 (monohydrate)<br /> 24378-31-2 (tetrahydrate)<br /> 15553-21-6 (pentahydrate)<br /> 13778-97-7 (hexahydrate)<br />10034-99-8 (heptahydrate)
|   ChemSpiderID = 22515
|   PubChem = 24083
|   EINECS = 
|   RTECS = OM4500000
  }}
| Section2 = {{Chembox Properties
|   Formula = MgSO<sub>4</sub>
|   Appearance = sólido cristalino branco
|   Density = 2.66 g/cm<sup>3</sup> (anhydrous)<br /> 2.445 g/cm<sup>3</sup> (monohydrate)<br /> 1.68 g/cm<sup>3</sup> (heptahydrate)
|   MolarMass = 120.415 g/mol (anhydrous)<br />246.47 g/mol (heptahydrate)
|   Solubility =  ''anhydrous''<br /> 26.9 g/100 mL (0 °C)<br /> 25.5 g/100 mL (20 °C) <hr> ''heptahydrate''<br /> 71 g/100 mL (20 °C)
|   SolubleOther = .0116 g/100 mL (18 °C, [[ether]])<br /> slightly soluble in [[alcohol]], [[glycerol]]<br /> insoluble in [[acetone]]
|   MeltingPt = 1124 °C (anhydrous, decomp)<br /> 200 °C (monohydrate, decomp)<br /> 150 °C (heptahydrate, decomp)
|   RefractIndex = 1.523 (monohydrate)<br /> 1.433 (heptahydrate)
  }}
| Section3 = {{Chembox Structure
|   Coordination = 
|   CrystalStruct = [[monoclinic]] (hydrate)
  }}
| Section7 = {{Chembox Hazards
|   ExternalMSDS = [http://www.flinnsci.com/Documents/MSDS/M/MagSul.pdf External MSDS]
|   EUIndex = Not listed
|   NFPA-H  = 1
|   NFPA-F  = 0
|   NFPA-R  = 0
|   NFPA-o  = 0
  }}
| Section8 = {{Chembox Related
|   OtherCations = [[Sulfato de berílio]]<br />[[Sulfato de cálcio]]<br />[[Sulfato de estrôncio]]<br />[[Sulfato de bário]]<br />[[Sulfato de sódio]]<br />[[Sulfato de alumínio]]
|   OtherAnions = [[Sulfeto de magnésio]]<br />[[Sulfito de magnésio]]<br />[[Perclorato de magnésio]]<br />[[Fosfato de magnésio]]
|   OtherCpds = 
  }}
}}
O '''sulfato de magnésio''', é um [[composto químico]] que contém [[magnésio]], cuja fórmula é [[Magnésio|Mg]][[Enxofre|S]][[Oxigênio|O]]<sub>4</sub>·n([[Hidrogênio|H]]<sub>2</sub>O) com n de 0 a 7. O sulfato de magnésio hepta-hidratado [[Magnésio|Mg]][[Enxofre|S]][[Oxigênio|O]]<sub>4</sub>·7([[Hidrogênio|H]]<sub>2</sub>O), tem o nome comum de '''sal de Epsom'''. O sulfato de magnésio sem [[hidrato|hidratar-se]] ([[anidro]]) MgSO<sub>4</sub> é muito pouco frequente e se emprega na indústria como [[dessecante|agente secante]].  

== Origem histórica ==
O '''sal de Epsom''' foi elaborado originalmente por destilação das [[água mineral|águas minerais]] da comarca próxima a [[Epsom]], [[Inglaterra]], e logo preparados a partir da [[água do mar]]. Em tempos posteriores, os sais foram obtidos de um mineral denominado [[epsomita]].

== Obtenção ==
O sulfato de magnésio pode ser obtido a partir de magnésio e [[ácido sulfúrico]], segundo a seguinte reação:

:<math>\mathrm{ Mg + H_2SO_4 \rightarrow H_2 + MgSO_4 }</math>

Também partindo dos óxidos de magnésio ou de seus hidróxidos, mais ácido sulfúrico:

:<math>\mathrm{ MgO + H_2SO_4 \rightarrow H_2O + MgSO_4 }</math>

:<math>\mathrm{ Mg(OH)_2 + H_2SO_4 \rightarrow 2H_2O + MgSO_4 }</math>

== Usos ==
[[Ficheiro:Magnesium sulfate heptahydrate.jpg|thumb|esquerda|Sais de Epsom]]

=== Uso agrário ===
Em [[agricultura]] e [[jardinagem]], o sulfato de magnésio é empregado como corretor da deficiência de magnésio no solo (o magnésio é um elemento essencial no processo da molécula de [[clorofila]]). É comum sua aplicação no cultivo de plantas em pomares ou vasos quando seus solos carecem de suficiente magnésio, como, por exemplo, para [[batata]]s, [[rosa]]s e [[tomate]]s. A vantagem do sulfato de magnésio sobre outros aditivos de magnésio para o solo, é sua alta [[solubilidade]].

É usado exatamente como nutriente para a vida vegetal, nas soluções destinadas ao cultivo por [[hidroponia]]

=== Uso médico ===
{{Artigo principal|[[Hipomagnesemia]]}}

Em uso local pode utilizar-se para o tratamento da [[unha encravada]]. O sulfato de magnésio oral e o [[hidróxido de magnésio]] se empregam como [[laxante para as grávidas]]. Os sais de Epsom também estão disponíveis na forma de [[gel]] para [[aplicação tópica]] sobre [[ferida]]s e áreas doloridas. Em administração [[intravenosa]] se emprega frequentemente para reduzir a intensidade das [[cãibra]]s.

Por outro lado é utilizado durante a gravidez para a prevenção das crises convulsivas ou em coma conhecidos como [[eclampsia]]. Além disso pode ser utilizado como [[broncodilatador]] - logo de que as drogas beta-agonistas e anticolinérgicas tenham produzido uma dessensibilização de seus respectivos receptores - nas exacerbações severas da [[asma]]. Também pode ser empregado na forma de [[nebulização|nebulizações]] para aliviar os sintomas da asma, ou subministrá-lo em via intravenosa para tratar casos de crises asmáticas severas. 

Seu mecanismo de ação anti-convulsivante não está esclarecido. Algumas teorias foram propostas, sem evidência clara de qual seria a verdadeira forma de atuação: inibição da ação de [[acetilcolina]] ou do receptor de [[NMDA]] ou da enzima conversora de [[angiotensina]], diminuição da ação de [[catecolaminas]] etc.<ref>SOUZA, Alex Sandro Rolland de et al. Sulfato de magnésio nas síndromes hipertensivas da gestação: efeitos hemodinâmicos maternos e fetais. Femina, p. 625-631, 2006</ref>

=== Outros usos ===
O sulfato de magnésio é empregado além disso como [[sal de banho|sais de banho]], particularmente na [[terapia de flutuação]], porque altas concentrações deste sal dissolvido em água aumentam a [[densidade]] da solução, o que faz que um corpo humano flutue como uma boia. Tradicionalmente tem-se empregado para preparar banhos para os pés com propósitos de relaxamento. Em algumas partes do mundo (como na [[Nova Zelândia]]) é adicionado às bebidas caseiras; neste caso, o radical sulfato não é importante, porque é o magnésio que proporciona um sabor entre ácido e amargo, devido a seu íon Mg<sup>2+</sup> que atua como saborizante.

No hobby do aquarismo, o sal de Epsom é utilizado como tratamento para alterações na bexiga natatória, órgão que controla a capacidade pressórica gasosa do interior do peixe e permite que o mesmo nade em diferentes níveis de profundidade. Essa patologia é muito comum em peixes ornamentais alimentados com rações flocadas e ou flutuantes, pois ao abocanhar a comida o peixe acaba por engolir também ar atmosférico, é uma patologia muito comum em peixes dourados (kinguios ou famosos véus-de-noiva). Durante a crise, o peixe fica de cabeça para baixo e não consegue se alimentar direito, muitas vezes o fluxo d'água acaba por carregar o peixe, que perde em qualidade de vida e se não tratado rapidamente pode morrer. Para o tratamento, isola-se o peixe doente e dilui-se o sal de Epsom na água declorada com oxigenador e poe o peixe. O sal estimula o intestino do peixe, como laxante, fazendo eliminar as fezes com os resíduos de ar que fazem com que o peixe perca a capacidade de regular corretamente o seu nado. 

O sulfato de magnésio se classifica e prepara com diversos graus de pureza, de acordo com seus distintos usos. Não deve confundir-se o grau agrícola, utilizado no campo, armazenado junto a pesticidas e outros produtos agrários, com o grau alimentício ou o analítico, os que devem cumprir com as distintas normas do grau de pureza exigido.

Foi usado nas gravações da série [[Stranger Things]], original da [[Netflix]], para fazer Eleven ([[Millie Bobby Brown]]) flutuar no [[tanque de imersão]] fictício.

== Ver também ==
* [[Hipomagnesemia]]
* [[Cloreto de magnésio]]

{{Referências}}

== Ligações externas ==
* {{Link||2=http://www.epsomsaltcouncil.org/ |3=Conselho regulador dos sais de Epsom}}

{{esboço-composto-inorgânico}}
{{Portal3|Química|Farmácia}}

{{DEFAULTSORT:Sulfato Magnesio}}
[[Categoria:Sulfatos|Magnesio]]
[[Categoria:Sais de magnésio]]
[[Categoria:Laxantes]]
[[Categoria:Medicamentos essenciais da Organização Mundial da Saúde]]