Mostrar código-fonte de Svante Arrhenius

{{Ver desambig|por outras acepções|Arrhenius (desambiguação)}}
{{mais fontes|data=fevereiro de 2022}}
{{Info/Biografia
|nome                =Svante Arrhenius
|nobel               =sim
|imagem              =Arrhenius2.jpg
|data_nascimento     ={{dni|19|2|1859|si}}
|local_nascimento    =[[Vik (Suécia)|Vik]]
|data_morte          ={{nowrap|{{morte|2|10|1927|19|2|1859}}}}
|local_morte         =[[Estocolmo]]
|nacionalidade       ={{SWEn|o}}
|etnicidade          =alpino setentrional norte-germânico
|campo               =[[Cinética química]], [[físico-química]]
|instituicao_trabalho={{nowrap|[[Real Instituto de Tecnologia]]}}
|alma_mater          ={{nowrap|[[Universidade de Uppsala]]}}, {{nowrap|[[Universidade de Estocolmo]]}}
|orientador          ={{nowrap|[[Per Teodor Cleve]]}}, {{nowrap|[[Erik Edlund]]}}
|orientado           =[[Oskar Klein]]
|conhecido_por       =[[Equação de Arrhenius]]
|premio              ={{nowrap|[[Medalha Davy]] (1902)}}, {{nowrap|[[Imagem:Nobel prize medal.svg|20px]] [[Nobel de Química]] (1903)}}, {{nowrap|[[Prêmio Willard Gibbs]] (1911)}}, {{nowrap|[[Medalha Franklin]] (1920)}}
}}
'''Svante August Arrhenius''' (Vik, [[19 de fevereiro]] de [[1859]] — [[Estocolmo]], [[2 de outubro]] de [[1927]]) foi um [[químico]] [[Suécia|sueco]].<ref>[http://www.soq.com.br/biografias/arrhenius/ Biografias - Arrhenius] Portal de Química</ref><ref>{{Citar livro |sobrenome= Miranda |nome= Ulrika Junker |coautor=Anne Hallberg |título=Bonniers uppslagsbok |subtítulo=  |idioma= sueco |local= Estocolmo |editora= Albert Bonniers Förlag |ano= 2007|páginas=1143 |página= 50|capítulo=Svante Arrhenius|isbn= 91-0-011462-6  |acessodata=  }}</ref><ref>{{citar web |url=https://sok.riksarkivet.se/sbl/Presentation.aspx?id=18848|título=Svante A Arrhenius|publicado=Svenskt biografiskt lexikon (Riksarkivet) - ''Dicionário Biográfico Sueco'' (''Arquivo Nacional da Suécia'') |autor=The Svedberg| língua=sueco |acessodata=9 de novembro de 2016}}</ref>

Recebeu o [[Nobel de Química]] de 1903, "em reconhecimento dos serviços extraordinários concedidos ao avanço da Química pela sua [[teoria electrolítica da dissociação]]".<ref>{{citar web |url=http://nobelprize.org/nobel_prizes/chemistry/laureates/1903/index.html |titulo=The Nobel Prize in Chemistry 1903 |acessodata=24 de Setembro de 2008|lingua=inglês}}</ref>

== Vida ==
Arrhenius nasceu em 19 de fevereiro de 1859, em Vik (também escrito Wik ou Wijk), perto de [[Uppsala]], Suécia, filho de Svante Gustav e Carolina Thunberg Arrhenius.<ref>{{Citar livro |sobrenome=James |nome=Laylin K. |título=Nobel Laureates in Chemistry, 1901-1992|idioma=inglês |edição=reimpressão |local=Filadélfia, PA |editora=Chemical Heritage Foundation |ano=1993 |página=15|isbn=0841226903 }}</ref> Seu pai tinha sido um [[Agrimensura|agrimensor]] para a [[Universidade de Uppsala]], movendo-se para uma posição de supervisor. Entrou aos 8 anos na escola da Catedral de [[Vik (Suécia)|Vik]], tendo proeminência em física e matemática, sendo o aluno mais jovem a graduar-se em 1876. Em seguida, sua família se transferiu para a cidade de [[Uppsala]], ingressando na [[Universidade de Uppsala|Universidade]] da mesma cidade quando tinha 17 anos. Posteriormente estudou na [[Universidade de Estocolmo]]. Ensinou classes de física na Escola Técnica Superior desta Universidade (1891-1895), alcançando o grau de catedrático na mesma (1895-1904). Em 1904 passou a dirigir o Instituto Nobel de Química e Física (1905-1927).

Sendo estudante, preparando-se para o doutorado na Universidade de Uppsala, investigou as propriedades condutoras das [[eletrólito|dissoluções eletrolíticas]], que formulou em sua tese doutoral. Sua teoria afirma que nas dissoluções eletrolíticas, os compostos químicos dissolvidos, se dissociam em [[íon]]s, mantendo a hipótese de que o grau de dissociação aumenta com o grau de diluição da solução, que resultou ser correta apenas para os [[eletrólito]]s fracos. Acreditando que a teoria estava errada, sua tese foi aprovada com a qualificação mínima possível. Esta teoria foi objeto de muitos ataques, especialmente por [[Lord Kelvin]], sendo apoiada por [[Jacobus Henricus van 't Hoff]], em cujo laboratório havia trabalhado como bolsista estrangeiro (1886-1890), e por [[Wilhelm Ostwald]].

Posteriormente esta teoria foi aceita por todos, convertendo-se num dos pilares da [[físico-química]], no ramo da [[eletroquímica]]. Sua concepção científica lhe valeu a obtenção do [[Nobel de Química]] de 1903, "em reconhecimento dos extraordinários serviços prestados ao avanço da química através de sua teoria da dissociação eletrolítica”.

Além disso, trabalhou em diversos ramos da físico-química, como [[cinética química|velocidade das reações]], sobre a prática da [[imunizações|imunização]] e sobre [[astronomia]]. Como consequência, em 1889, descobriu que a velocidade das reações químicas aumenta com a [[temperatura]], numa relação proporcional com a [[concentração]] de moléculas existentes.

Em 1909 foi membro estrangeiro da [[Royal Society]]. Em 1911, durante uma visita aos [[Estados Unidos]], foi condecorado com o primeiro [[Prêmio Willard Gibbs]] e, em 1914, recebeu o [[Prêmio Faraday|Prêmio Faraday Lectureship]].

==Síntese da teoria de Arrhenius==
Trabalhando na [[Universidade de Uppsala]], Arrhenius realizou numerosas experiências que consistiram em colocar compostos diversos em água e testar a passagem de eletricidade, separando esses compostos em [[Eletrólito|eletrolíticos]] (condutores de eletricidade em meio aquoso) e não eletrolíticos. Assim, formulou e a hipótese de que compostos eletrolíticos ficam carregados por causa de partículas carregadas denominadas [[íon]]s.<ref>{{Citar web|url=https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/conceito-acido-base-sal-pela-teoria-arrhenius.htm|titulo=Conceito de ácido, base e sal pela teoria de Arrhenius|acessodata=2022-04-19|website=Mundo Educação|lingua=pt-br}}</ref>

De acordo com Arrhenius, os compostos eletrolíticos são [[Composto iônico|compostos iônicos]] e os passiveis de sofrer [[ionização]]. Dois exemplos clássicos são: o [[sal de cozinha]] ([[NaCl]]) e [[ácido clorídrico]].

<math> NaCl (s)\rightarrow Na^+(aq) + Cl^-(aq)\;\!</math>

<chem>HCl (g) -> H^+ (aq) + Cl^- (aq) </chem>

Os compostos não eletrolíticos são os [[molecular]]es, que quando [[Dissolução|dissolvidos]] em meio aquoso, não conduzem [[eletricidade]], pois não formam [[íons]]. Um bom exemplo é a [[amônia|glicose]].<ref>{{Citar web|url=https://www.manualdaquimica.com/fisico-quimica/solucoes-ionicas-moleculares.htm|titulo=Soluções iônicas e moleculares|acessodata=2022-04-19|website=Manual da Química|lingua=pt-br}}</ref>

<chem>C_6H_{12}O_6 (s) -> C_6H_{12}O_6 (aq)</chem>

Entretanto, a [[amônia]], composto molecular, quando dissolvida, é capaz de ionizar, transformando-se em [[Amónio|amônio]].<ref>{{Citar web|url=https://conhecimentocientifico.com/amonia/|titulo=Amônia: o que é, para que serve, onde encontrar e principais perigos|data=2020-07-01|acessodata=2022-04-19|website=Conhecimento Científico|lingua=pt-BR}}</ref>

<chem>NH_3(g) + H_2O (l) -> NH_4^+ (aq) + OH^- (aq)</chem>

A ionização foi descoberta por Arrhenius, a partir da dissolução de uma substância molecular formada por uma ligação de caráter covalente, de átomos tais como hidrogênio e cloro (HCl) (ácido clorídrico), quando experimentado em meio aquoso (dissolução do HCl em água), os produtos formados seriam espécies químicas carregadas capazes de conduzirem correntes elétricas (TITO & CANTO, 2007). Portanto, Arrhenius tirou - se como conclusão do resultado que, quando o composto molecular HCl, foi submetido a uma dissolução com a água, o mesmo sofre uma reação denominada de hidrólise (quebra da ligação de uma substância ou composto, a partir da água), originando espécies químicas ionizáveis (ATKINS & JONES 2012).

<chem>HCl(g) -> H^+(aq) + Cl^- (aq)</chem>

A partir disso, elaborou as seguintes generalizações: compostos que quando dissolvidos em água formam como único [[cátion]] o [[íon]] <chem>H^+</chem> são denominados ácidos; os que formam como único [[ânion]] o íon <chem>OH^-</chem> são as bases e os formam um cátion diferente de <chem>H^+</chem>e ao mesmo tempo um ânion diferente de <chem>OH^-</chem> são os sais.

== Conceito de ácido, sal e base pela Teoria de Arrhenius ==
* Ácido: substância que em solução aquosa sofre [[ionização]], liberando como [[cátion]] somente <chem>H^+</chem> (outra forma de escrever <chem>H_3O^+</chem>).

:<math> HX \rightarrow H^+ X^n\;\!</math>

* Base: substância que em solução aquosa, sofre [[dissociação]] iônica, liberando como único [[ânion]] os íons <chem>OH^-</chem> ([[hidroxila]])

:<math> N(OH)_x \rightarrow N^x + OH^-\;\!</math>.

* Sal: toda substância que em solução aquosa, sofre [[dissociação]] iônica, liberando pelo menos um cátion diferente do <chem>H^+</chem> e pelo menos um ânion diferente do <chem>OH^-</chem>.

:<math> ZX \rightarrow Z^+ + X^- \;\!</math>

== Mudanças climáticas ==
Apesar de ser mais conhecido por seu trabalho em eletroquímica, pelo qual foi premiado com o Nobel de Química em 1903, Arrhenius também foi pioneiro nos estudos do que hoje é conhecido como "[[efeito estufa]]".<ref>{{Citar periódico |url=https://www.jstor.org/stable/4314542 |título=Svante Arrhenius and the Greenhouse Effect |data=1997 |acessodata=2023-03-01 |periódico=Ambio |número=1 |ultimo=Rodhe |primeiro=Henning |ultimo2=Charlson |primeiro2=Robert |paginas=2–5 |issn=0044-7447 |ultimo3=Crawford |primeiro3=Elisabeth}}</ref> Em um artigo de 1896<ref>{{citar periódico |url=https://www.rsc.org/images/Arrhenius1896_tcm18-173546.pdf |título=On the Influence of Carbonic Acid in the Air upon the Temperature of the Ground |data=1896 |acessodata=03-01-2023 |periódico=Philosophical Magazine and Journal of Science |número=41 |ultimo=Arrhenius |primeiro=Svante |pagina=237-276 |volume=5}}</ref> o cientista cita que o aumento da produção de [[Dióxido de carbono|Dióxido de Carbono]] ([[CO2|CO<sub>2</sub>]]) poderia aumentar a temperatura da Terra em 5 °C.

== Publicações ==

* 1884, ''Recherches sur la conductibilité galvanique des électrolytes'', dissertação de doutorado, Estocolmo, editora Royal, PA Norstedt & Söner, 155 páginas.
* 1896a, ''Ueber den Einfluss des Atmosphärischen Kohlensäurengehalts auf die Temperatur der Erdoberfläche'', in the Proceedings of the Royal Swedish Academy of Science, Estocolmo 1896, Volume 22, I N. 1, páginas 1-101.
* 1896b, ''[http://www.rsc.org/images/Arrhenius1896_tcm18-173546.pdf On the Influence of Carbonic Acid in the Air upon the Temperature of the Ground]'', Londres, Edimburgo e Dublin Philosophical Magazine and Journal of Science (fifth series), abril de 1896. vol 41, páginas 237-275.
* 1901a, ''Ueber die Wärmeabsorption durch Kohlensäure'', Annalen der Physik, Vol. 4, 1901, páginas 690–705.
* 1901b, ''Über Die Wärmeabsorption Durch Kohlensäure Und Ihren Einfluss Auf Die Temperatur Der Erdoberfläche''. Resumo dos procedimentos da Royal Academy of Science, 58, 25–58.
* Arrhenius, Svante. [https://babel.hathitrust.org/cgi/pt?id=mdp.39015080300869;view=1up;seq=503 Die Verbreitung des Lebens im Weltenraum]. Die Umschau, Frankfurt a. M., 7, 1903, 481–486.
* {{citar livro|url=https://gutenberg.beic.it/webclient/DeliveryManager?pid=6781113|título=Lehrbuch der kosmischen Physik|publicado=Hirzel|volume=1|local=Leipzig|ano=1903|língua=de}}
** {{citar livro|url=https://gutenberg.beic.it/webclient/DeliveryManager?pid=6779391|título=Lehrbuch der kosmischen Physik|publicado=Hirzel|volume=2|local=Leipzig|ano=1903|língua=de}}
* 1906, ''Die vermutliche Ursache der Klimaschwankungen'', Meddelanden från K. Vetenskapsakademiens Nobelinstitut, Vol. 1 No 2, páginas 1-10
* 1908, ''[[iarchive:worldsinmakingev00arrhrich|Das Werden der Welten]]'' (Worlds in the making; the evolution of the universe), Academic Publishing House, Leipzig, 208 páginas.
{{Referências}}

== Leitura adicional ==
*{{Citar enciclopédia |último =Snelders |primeiro =H.A.M. |autor = |autorlink = |coautor= |editor= |enciclopédia=Dictionary of Scientific Biography |título=Arrhenius, Svante August |url= |acessodata= |accessyear= |accessmonth= |edição= |data= |ano=1970 |month= |publicado=Charles Scribner's Sons |volume=1 |local=Nova Iorque |isbn=0-684-10114-9 |doi= |páginas=296–301 |citação= }}
*Crawford, Elisabeth T. ''Arrhenius: from ionic theory to the greenhouse effect'' Canton, MA: Science History Publications. ISBN 0-88135-166-0
*Patrick Coffey, ''Cathedrals of Science: The Personalities and Rivalries That Made Modern Chemistry'', Oxford University Press, 2008. ISBN 978-0-19-532134-0

==Ligações externas==
{{Correlatos
|commonscat=Svante Arrhenius
}}
*{{Prémio Nobel}}
*{{Link|en|2=http://nobelprize.org/nobel_prizes/chemistry/laureates/1903/index.html|3=Perfil no sítio oficial do Nobel de Química 1903}}


{{Começa caixa}}
{{Caixa de sucessão
|título=[[Nobel de Química]]
|anos=1903
|antes=[[Hermann Emil Fischer]]
|depois=[[William Ramsay]]
}}
{{Caixa de sucessão
|título=[[Medalha Franklin]]
|anos=1920<br />{{nowrap|com [[Charles Algernon Parsons]]}}
|antes={{nowrap|[[James Dewar]] e [[George Owen Squier]]}}
|depois={{nowrap|[[Charles Fabry]] e [[Frank Julian Sprague]]}}
}}
{{Termina caixa}}


{{Nobel de Química (1901 — 1925)}}
{{Prêmio Faraday}}
{{Medalha Franklin}}
{{Portal3|Suécia|Biografias|Ciência|Química|História da ciência}}

{{Controle de autoridade}}

{{DEFAULTSORT:Arrhenius, Svante}}
[[Categoria:Nobel de Química]]
[[Categoria:Laureados da Suécia com o Nobel]]
[[Categoria:Membros da Academia de Ciências de Göttingen]]
[[Categoria:Membros da Academia Real das Ciências da Suécia]]
[[Categoria:Membros estrangeiros da Royal Society]]
[[Categoria:Professores da Universidade de Estocolmo]]
[[Categoria:Físico-químicos da Suécia]]
[[Categoria:Químicos da Suécia]]
[[Categoria:Astrónomos da Suécia]]
[[Categoria:Químicos do século XX]]
[[Categoria:Professores da Universidade de Uppsala]]
[[Categoria:Alunos da Universidade de Uppsala]]
[[Categoria:Ateus da Suécia]]
[[Categoria:Predefinição sobre prémios Nobel que usam a propriedade do Wikidata P8024]]