Mostrar código-fonte de Urânio

{{Ver desambig|outras acepções|Urânio (desambiguação)}}
{{Mais notas|data=abril de 2024}}
{{Elemento/Urânio}}
O '''urânio''' é um [[tabela periódica|elemento químico]] de símbolo '''U''' e de [[massa atômica]] igual a 238 [[unidade de massa atómica|u]], apresenta [[número atômico]] 92 (92 [[próton]]s e 92 [[elétron]]s), é um elemento natural e comum, muito mais abundante que a prata, abundância comparável à do [[molibdênio]] e [[arsênio]], porém, quatro vezes menos abundante que o [[tório]] (''ver: [[Reator de tório]]'').<ref>{{citar web|url=https://jornal.usp.br/atualidades/reatores-a-torio-menos-perigosos-podem-ser-o-futuro-da-energia-nuclear/|título=Reatores a tório, menos perigosos, podem ser o futuro da energia nuclear|autor=Letícia Naome|data=5 de abril de 2022|publicado=Jornal da USP|acessodata=3 de junho de 2022|arquivourl=|arquivodata=|urlmorta=}}</ref>

À temperatura ambiente, o urânio encontra-se no [[Sólido|estado sólido]]. É um elemento metálico radioativo pertencente à série dos actinídeos.<ref>{{citar web|url=http://www.afrri.usuhs.mil/www/outreach/pdf/mcclain_NATO_2005.pdf|título=Health Concerns about Military Use of Depleted Uranium|acessodata=14 de novembro de 2010|arquivourl=https://web.archive.org/web/20110419080320/http://www.afrri.usuhs.mil/www/outreach/pdf/mcclain_NATO_2005.pdf|arquivodata=19 de abril de 2011|urlmorta=yes}}</ref>

Foi descoberto em 1789 pelo alemão [[Martin Klaproth]] na Alemanha. Foi o primeiro elemento onde se descobriu a propriedade da [[radioatividade]]. Seus isótopos mais comuns têm uma meia-vida longa (~4,5 bilhões de anos para o urânio-238 e ~700 milhões de anos para o urânio-235).

O Urânio é utilizado em indústria bélica ([[bomba atômica|bombas atômicas]] e no secundário para [[Bomba de hidrogênio|bombas de hidrogênio]]), e como combustível em [[Central nuclear|usinas nucleares]] para geração de [[energia elétrica]].<ref>{{citar web|url=http://ie.lbl.gov/toi/nucSearch.asp|título=WWW Table of Radioactive Isotopes|acessodata=15 de abril de 2007|arquivourl=https://web.archive.org/web/20070427084707/http://ie.lbl.gov/toi/nucSearch.asp|arquivodata=27 de abril de 2007|urlmorta=yes}}</ref>

A [[Agência Internacional de Energia Atómica]], estimou as reservas mundiais de urânio em 5,4 milhões de toneladas em todo mundo em 2009, sendo que 31% está na [[Austrália]], 12% no [[Cazaquistão]], 9% no [[Canadá]] e 9% na [[Rússia]]. A produção mundial subiu cerca de 50 000 toneladas em 2009 comparando com 2008, sendo os maiores produtores em 2009 o Cazaquistão (28%), o Canadá (20%), a Austrália (16%), a [[Namíbia]] (9%), a Rússia (7%), o [[Níger]] (6%) e [[Uzbequistão]] (5%).

A nova mina de mineração Tumalapalli revelada à imprensa em agosto de 2011, está localizada no Estado de [[Andhra Pradesh]], no sul da [[Índia]], e pode se tornar a maior reserva de Urânio do mundo. Segundo o Departamento de Energia Atômica da Índia, é confirmado que a mina contém 49 mil toneladas de minério. No entanto há indicações de que esta quantidade total seja três vezes maior que isso, o que alcançaria uma capacidade total de produção de 150 mil [[tonelada]]s. Assim, passaria a ser a maior do mundo, ainda que se tratando de urânio de baixo grau.<ref>{{Citar web |url=http://www.manutencaoesuprimentos.com.br/conteudo/4679-india-revela-maior-descoberta-de-uranio-do-mundo/ |titulo=Cópia arquivada |acessodata=2011-08-09 |arquivourl=https://web.archive.org/web/20141007045714/http://www.manutencaoesuprimentos.com.br/conteudo/4679-india-revela-maior-descoberta-de-uranio-do-mundo/ |arquivodata=2014-10-07 |urlmorta=yes }}</ref>

== História ==
=== Reator natural ===
[[Imagem:Gabon Geology Oklo.svg|thumb|Reator nuclear natural de Oklo: <br />1. Área onde ocorreram reações de fissão. <br />2. Arenito. <br />3. Minério de urânio. <br />4. Granito.|303x303px]]
Em 1972 o físico francês [[Francis Perrin]] descobriu em [[Oklo]], no [[Gabão]], um depósito de urânio onde, há cerca de dois bilhões de anos, ocorreram de forma natural reações de [[Fissão nuclear|fissão]] do isótopo U-235. Esse reator natural funcionou ao longo de centenas de milhares de anos, liberando uma potência média inferior a 100 [[Watt|kW]]. A reação em cadeia era controlada naturalmente, permitindo o seu funcionamento durante tanto tempo sem provocar uma explosão nuclear.<ref>{{Citar web |url=http://www.scientificamerican.com/article/ancient-nuclear-reactor/ |título=The Workings of an Ancient Nuclear Reactor |autor=MESHIK, A.P |data=26 de janeiro de 2009 |publicado=Scientific American |acessodata=24 de setembro de 2015 |língua=en}}</ref>

=== Uso durante a sua pré-descoberta ===
Antes de sua descoberta, o urânio natural, sob a forma de dióxido de urânio, era usado como corante em tintas e esmaltes dando uma cor amarelada, se adicionado ao vidro, o deixava verde e luminescente. Este uso remonta até ao ano de 79 antes de Cristo.<ref>{{citar web|url=http://periodic.lanl.gov/elements/92.html |título=Uranium |publicado=Los Alamos National Laboratory |acessodata=2007-01-14}}</ref>

=== Descoberta ===
[[Imagem:Becquerel plate.jpg|left|miniatura|Imagem criada pelo urânio sobre a chapa fotográfica, que fez Henri supor a existência da radiação.|244x244px]]
A descoberta do urânio é creditada ao cientista alemão [[Martin Heinrich Klaproth]] em 1789. Quando estava em seu laboratório experimental em [[Berlim]], Klaproth foi capaz de precipitar um composto amarelo (provavelmente diuranato de sódio) através da dissolução da uraninita em ácido nítrico e neutralizar a solução com hidróxido de sódio. Klaproth achou que a substância amarela era o óxido de um elemento ainda não descoberto, e aquecido com carvão vegetal para a obtenção de um pó preto, que ele pensou ser o metal descoberto recentemente em si (na verdade, o pó era um óxido de urânio). Ele nomeou o novo elemento descoberto em honra ao planeta Urano, que tinha sido descoberto havia oito anos por [[William Herschel]] (que tinha chamado o planeta após o primordial deus grego do céu [[Urano (mitologia)|Urano]]).<ref>{{citar periódico
|título= Chemische Untersuchung des Uranits, einer neuentdeckten metallischen Substanz
|autor = Klaproth, M. H.
|periódico= Chemische Annalen
| volume = 2
|ano= 1789
|páginas= 387–403
|autorlink = Martin Heinrich Klaproth}}</ref>

Em 1841, Eugène-Melchior Peligot, Professor de Química Analítica no [[Conservatoire national des arts et métiers|Conservatoire National des Arts et Métiers]] (Central School of Arts and Manufactures), em Paris, isolou a primeira amostra de urânio metálico por aquecimento de tetracloreto de urânio com potássio. O urânio não era visto como particularmente perigoso durante a maior parte do século XIX, levando ao desenvolvimento de várias utilizações para o elemento.<ref>{{en}}{{citar periódico|título= Recherches Sur L'Uranium
|autor = Péligot, E.-M. |periódico= [[Annales de chimie et de physique]]
| volume = 5 |número= 5 |ano= 1842
|páginas= 5–47 |url = http://gallica.bnf.fr/ark:/12148/bpt6k34746s/f4.table}}</ref> Um tal uso para o óxido foi citado, mas já não era secreta a coloração da cerâmica e do vidro.

[[Henri Becquerel]] descobriu a radioatividade usando urânio em 1896. Becquerel fez a descoberta, em [[Paris]], deixando uma amostra de um sal de urânio, K<sub>2</sub> UO<sub>2</sub> (SO<sub>4</sub>)<sub>2</sub>, em cima de uma chapa fotográfica não exposta numa gaveta e observando que a placa havia se tornado "enevoada". Ele determinou que uma forma de luz invisível ou raios emitidos pelo urânio tinha exposto a chapa criando acidentalmente a imagem.

=== Pesquisa da fissão e Projeto Manhattan===
{{Artigo principal|Projeto Manhattan}}[[Imagem:Little Boy bomb.jpg|left|miniatura|245x245px|Little Boy]]
Uma equipe liderada por [[Enrico Fermi]] bombardeou urânio com nêutrons, produzindo [[Partícula beta|partículas β]] e o elemento 93, o [[netúnio]] e através do decaimento beta, o elemento 94 chamado de [[plutônio]]. Os produtos da fissão do [[Urânio-235|U-235]] foram confundidos com os novos elementos criados pelo [[Urânio-238|U-238]].

As experiências que conduziram à descoberta da capacidade do urânio para a fissão (quebra instantânea) em elementos mais leves e liberação de energia de ligação foi realizada por [[Otto Hahn]] e Strassmann Fritz no laboratório de Hahn em Berlim. [[Lise Meitner]] e seu sobrinho, o físico Otto Robert Frisch, publicaram a explicação física do processo em fevereiro de 1939 e nomearam o processo [[fissão nuclear]]. Logo depois, Fermi postulou que a fissão do urânio pode liberar nêutrons suficiente para sustentar uma reacção de fissão. A confirmação desta hipótese veio em 1939 e, posteriormente, o trabalho levou a concluir que, em média, cerca de 2,5 nêutrons são liberados por cada fissão de U-235, um raro isótopo de urânio, trabalham ainda que o mais comum isótopo do urânio-238 pode ser transmutado em [[plutônio]], que, como o urânio-235, também é fissionável por nêutrons térmicos. Essas descobertas levaram vários países para começar a trabalhar no desenvolvimento de armas nucleares e energia nuclear (''ver: [[Programa japonês de armas nucleares]] e [[Projeto de energia nuclear alemão]]''). Em 1942 outra equipe liderado por Enrico Fermi, conseguiu obter a primeira reação em cadeia artificial.

Em 1945 a primeira bomba atômica usada em Guerra e também a primeira bomba de urânio, o [[Little Boy]], foi usado em [[Hiroshima]], contra o [[Japão]], na [[Segunda Guerra Mundial]] gerando 15 [[Equivalente em TNT|quilotons de TNT]], após essa bomba poucas outras bombas foram feitas de uranio puro, como por exemplo a [[W9]] que rendeu o mesmo que o Little Boy mas era bem menor.

===Tuballoy e Oralloy===
Durante o Projeto Manhattan teve-se a necessidade de sigilo, então os termos chave durante a pesquisa para criar armas nucleares foram codificados, o [[urânio empobrecido]] recebeu a alcunha de Tuballoy, ja o [[urânio enriquecido]], recebeu a alcunha de Oralloy em referência a Oak Ridge, o local onde o urânio era enriquecido, esses termos ainda hoje são largamente utilizados.

== Características principais ==
[[Imagem:Uranium2.jpg|miniatura|left|Minério de urânio|247x247px]]
Quando refinado o urânio é branco metálico, com uma radioatividade ligeiramente maior que a do [[aço]], fortemente [[eletropositivo]] e pobre condutor elétrico. É maleável, ductil e levemente [[paramagnético]], fica muito denso, sendo 70% mais denso que o [[chumbo]] e pouco menos denso que o [[ouro]]. O urânio metálico reage com todos os elementos não metálicos e seus respectivos compostos, a reatividade aumenta com a temperatura. [[Ácido clorídrico]] e [[ácido nítrico]] corroem o urânio, mas o ácidos não oxidantes o dissolvem muito lentamente, quando dissolvido pode reagir com água fria, se exposto ao ar ele forma uma escura camada de dióxido de urânio.

O urânio é o último elemento químico natural da [[tabela periódica]]. É o átomo com o núcleo mais pesado que existe naturalmente na [[Terra]]: contem 92 [[próton]]s e 135 a 148 [[nêutron]]s. Quando puro, é um sólido, metálico e [[radioatividade|radioativo]], muito [[dureza|duro]] e [[densidade|denso]], de aspecto cinza a branco prateado, muito semelhante à coloração do [[níquel]].

Pensava-se que a uraninita era um minério de [[zinco]], [[ferro]] ou [[tungstênio]]. No entanto, [[Martin Heinrich Klaproth|Klaphroth]], em 1789, comprovou a existência de uma "substância semi-metálica" nesse minério. Chamou ao metal "urânio" em honra à descoberta feita por [[William Herschel|Herschel]] em 1781 do planeta [[Urano (planeta)|Urano]]. Mais tarde, [[Eugène-Melchior Péligot|Péligot]] provou que Klaphroth apenas tinha conseguido isolar o óxido e não o metal e em 1842 conseguiu isolar o urânio metálico. O urânio foi o primeiro elemento no qual se descobriu a propriedade da radioatividade. Esta descoberta foi feita por [[Antoine Henri Becquerel]] em 1896.

== Propriedades ==
===Propriedades físicas ===
Muito pesado e denso, branco prateado com brilho metálico brilhante. Em sua forma pura é um pouco mais suave do que o [[aço]], dúctil, flexível, tem uma pequena propriedade paramagnética. o urânio têm três formas alotrópicas: alfa, prismáticos, estável até 667,7&nbsp;°C, beta, quadrado, estável de 667,7&nbsp;°C a 774,8&nbsp;°C, Gama, com um corpo centrado e estrutura cúbica, 774,8&nbsp;°C é ponto de fusão da forma alotrópica gama:
*α(ortorrômbica) estável até ±660&nbsp;°C
*β(tetragonal) estável a partir de ±660&nbsp;°C a ±760&nbsp;°C
*γ(corpo centrado cúbico) de [[ponto de fusão]] de ±760&nbsp;°C, é o estado mais maleável e dúctil.

=== Propriedades químicas ===
[[Imagem:U Oxstufen.jpg|miniatura|Valências III (roxo), IV (verde), V (instável) e VI (amarelo) do urânio]]

O urânio tem uma grande afinidade com elementos não metálicos, como [[nitrogênio]], [[carbono]], [[enxofre]] e principalmente com o [[oxigênio]], e na presença deste pode se inflamar instantaneamente formando óxidos, o mesmo efeito pode ser obtido com o plutônio que também tem a mesma afinidade com elementos não metálicos.

Esta afinidade com não metais, fez com que este se ligasse rapidamente com elementos leves, formando uma molécula com leveza ligeiramente maior que [[níquel]] e [[ferro]], isso o salvou de ser levado ao núcleo da terra durante a atração gravitacional. Ele possui quatro possíveis estados de valência: III, IV, V e VI. As valências IV e VI são as mais comuns em minerais. Os ions uranila (<math>\begin{smallmatrix}\mathrm{UO_2^{2+}}\end{smallmatrix}</math>), dissolvem muito bem em [[ácidos]], como por exemplo [[ácido nítrico]] e acido fluoridríco, sais de uranila quando em nitrato de uranila dissolvem. A equação para a dissolução do íon uranilo em sal de uranila em ácido nítrico é:

:<math>\mathrm{UO_2^{2+}+2NO_3^-\to UO_2(NO_3)_2}</math>

O urânio consegue comportar ate ligações tetravalentes, ele geralmente consegue arrancar átomos de hidrogênio de sais, soluções e minerais de metais como: [[mercúrio (elemento químico)|mercúrio]], [[prata]], [[cobre]], [[estanho]], [[platina]] e [[ouro]].

=== Fissão ===
Em 1934, [[Enrico Fermi]] e os seus colaboradores observaram que o bombardeamento de urânio com nêutrons, produzia emissão de partículas beta. Esta reação só seria explicada em 1938, por [[Otto Hahn]] e [[Fritz Strassmann]]. Estes investigadores concluíram que o urânio bombardeado com nêutrons dava origem a [[isótopo]]s de elementos mais leves, como o [[criptônio]] ou o [[bário]], por [[fissão nuclear|fissão]] do seu núcleo, liberando-se uma grande quantidade de energia. Entretanto, Fermi sugeriu que a fissão produzia novos nêutrons que poderiam originar novas fissões noutros núcleos e assim tornar a reação autossustentada. Este fato foi comprovado por F. Joliot, Leo Szilard e H.L. Anderson, em 1939.

A primeira reação nuclear de [[fissão nuclear|fissão]] autossustentada foi realizada por Fermi, na [[Universidade de Chicago]], em [[dezembro]] de 1942. Para tal, Fermi e os seus colaboradores, utilizaram 400 toneladas de [[grafite]], seis toneladas de urânio e 58 toneladas de óxido de urânio.

O primeiro teste de uma arma nuclear baseada na fissão do plutônio foi realizado em [[Alamogordo]], [[Novo México]], em 16 de julho de 1945, só depois em 6 de agosto de 1945 que a primeira bomba baseada na fissão do urânio foi detonada em [[Hiroshima]], [[Japão]].

== Ocorrência ==
===Mineração===
[[Imagem:Paises-Produtores-de-Uranio-2007.png|290px|miniatura|direita|Países produtores de urânio]]
A exploração do urânio começou nos [[Estados Unidos]], no início do século XX, embora a primeira extração de urânio para fins econômicos tenha ocorrido na [[República Checa]], no fim do século XIX, o urânio era extraído, para depois poder extrair do urânio, o elemento altamente radioativo, rádio, o rádio era então impregnado em tintas fluorescentes para ponteiros de relógios e outros instrumentos, como também para ser utilizado na medicina.

O aumento da demanda do urânio ocorreu depois da Segunda Guerra Mundial, onde os [[Estados Unidos]] compravam urânio do [[Congo]] (até então colônia da [[Bélgica]]) e do Canadá para poder aumentar o número de suas armas nucleares, as minas do Congo tinham bem mais urânio que as minas dentro do próprio território dos E.U.A.
A [[União Soviética]] explorava a largos passos as suas minas de urânio que se encontravam principalmente onde hoje é o Cazaquistão, para seu programa nuclear emergente, como as minas dos E.U.A, elas não tinham tanto urânio, mas conseguiram criar uma autossuficiência ao suprir a demanda do país. Em muitas usinas nucleares na [[Europa]] e [[Rússia]] está ocorrendo um re-enriquecimento do urânio, no qual o urânio empobrecido será enriquecido novamente retirando mais U-235.

Países que mais extraíram urânio em 2005
{| class="wikitable"
 !Pais
 !Produção em 2005
 |-
 |{{flagcountry|Canada}}
 |11 410
 |-
 |{{flagcountry|Austrália}}
 |9 044
 |-
 |{{flagcountry|Cazaquistão}}
 |4 020
 |-
 |{{flagcountry|Rússia}}
 |3 570
 |-
 |{{flagcountry|EUA}}
 |1 249
 |-
 |{{flagcountry|Ucrânia}}
 |920
 |-
 |{{flagcountry|China}}
 |920
 |}

Mineração por pais em toneladas de urânio em 2009
{| class="wikitable"
 !Pais
 !Produção em 2009
 |-
 |{{flagcountry|Cazaquistão}}
 |13 500
 |-
 |{{flagcountry|Canada}}
 |9 934
 |-
 |{{flagcountry|Austrália}}
 |8 022
 |-
 |}
Em 1972 foram descobertas em uma mina de urânio em [[Oklo]], no [[Gabão]], fortes evidências de que um reator natural de fissão operou espontaneamente no local há cerca de 2 bilhões de anos atrás.<ref>{{citar web
 |url         = http://oklo.curtin.edu.au/
 |titulo      = The Oklo Fossil Fission Reactors
 |acessodata  = 12 de setembro de 2010
 |autor       = LOSS, Robert
 |data        = 
 |publicado   = Curtin University
 |língua     = inglês
 |arquivourl  = https://web.archive.org/web/20110302110225/http://oklo.curtin.edu.au/
 |arquivodata = 2 de março de 2011
 |urlmorta    = yes
}}</ref>

=== Reservas Brasileiras ===
[[Imagem:UranioBrasil.gif|left|miniatura|Principais ocorrências de urânio no Brasil]]
O Brasil, segundo dados oficiais das [[Indústrias Nucleares do Brasil]], ocupa a sexta posição no ranking mundial de reservas de urânio<ref>{{citar web|url=http://noticias.uol.com.br/ultimas-noticias/internacional/2010/02/19/entenda-o-processo-de-enriquecimento-de-uranio-e-saiba-quais-paises-tem-tecnologia-para-construir-armas-nucleares.jhtm|titulo=Apesar de alto potencial, Brasil nega intenção de exportar urânio|ultimo=BOROS|primeiro=Talita|data=|acessodata=19 de fevereiro de 2010}}</ref> (por volta de 309 000t de <math>U_3 O_8</math>). Segundo a empresa, apenas 25% do território nacional foi objeto de prospecção, e as duas principais reservas são a de [[Caetité]] (mina Lagoa Real), e a de [[Santa Quitéria (Ceará)|Santa Quitéria]].

Descoberta em 1976, a mina de Caetité é feita a céu aberto, numa das 33 ocorrências localizadas numa faixa com cerca de 80&nbsp;km de comprimento por 30 a 50&nbsp;km de largura. Localizada a 20&nbsp;km da sede do município, o complexo instalado produz um pó do mineral, conhecido por ''yellow cake''. Esta reserva possui um teor médio de 3 000 ppm (partes por milhão), capaz de suprir dez reatores do porte de [[Central Nuclear Almirante Álvaro Alberto|Angra 2]] durante toda sua vida útil.

=== Distribuição em minerais ===
Encontram-se vestígios de urânio em quase todas as rochas sedimentares da crosta terrestre, embora este não seja muito abundante em depósitos concentrados. O minério de urânio mais comum e importante é a [[uraninita]], composta por uma mistura de <math>UO_2</math> com <math>U_3O_8</math>. O maior depósito do mundo de uraninita situa-se nas minas de Leopoldville no [[Congo]], na [[África]]. Outros minerais que contêm urânio são a [[euxenita]], a [[carnotita]], a [[branerita]], a [[torbernite]] e a [[coffinita]], o urânio se encontra na porcentagem de 3&nbsp;µg por litro na água do mar. Na crosta terrestre o urânio não passa de 0,0003% ou 3 ppm (partes por milhão) de toda a crosta.
{| class="wikitable"
 !Мineral
 !Estrutura basica do mineral
 ! porcentagem de urânio(%)
 |-
 |[[Pechblenda]]
 |UO<sub>2</sub>, UO<sub>3</sub> + ThO<sub>2</sub>, CeO<sub>2</sub>
 |65-74%
 |-
 |[[Carnotita]]
 |K<sub>2</sub> (UO<sub>2</sub>)<sub>2</sub> (VO<sub>4</sub>)<sub>2</sub> · 2H<sub>2</sub>O
 |~50%
 |-
 |[[Kasolite]]
 |PbO<sub>2</sub> · UO<sub>3</sub> · SiO<sub>2</sub> · H<sub>2</sub>O
 |~40%
 |-
 |[[Samara]]
 |(Y, Er, Ce, U, Ca, Fe, Pb, Th) · (Nb, Ta, Ti, Sn)<sub>2</sub> O<sub>6</sub>
 |3,15-14%
 |-
 |[[Brunner]]
 |(U, Ca, Fe, Y, Th)<sub>3</sub>Ti<sub>5</sub>O<sub>15</sub>
 |40%
 |-
 |[[Tyuyamunit]]
 |CaO · 2UO<sub>3</sub> · V<sub>2</sub>O<sub>5</sub> · nH<sub>2</sub>O
 |50-60%
 |-
 |[[Tseynerit]]
 |Cu(UO<sub>2</sub>) <sub>2</sub> (AsO<sub>4</sub>)2 · nH<sub>2</sub>O
 |50-53%
 |-
 |[[Autunita]]
 |Ca(UO<sub>2</sub>)<sub>2</sub> (PO<sub>4</sub>) <sub>2</sub> · nH<sub>2</sub>O
 |~50%
 |-
 |[[Shrekingerit]]
 |Ca<sub>3</sub>NaUO<sub>2</sub>(CO<sub>3</sub>)<sub>3</sub>SO<sub>4</sub>(OH) · 9H<sub>2</sub>O
 |25%
 |-
 |[[Uranofan]]
 |CaO·UO<sub>2</sub> · 2SiO<sub>2</sub> · 6H<sub>2</sub>O
 |~57%
 |-
 |[[Fergusonite]]
 |(Y, Ce)(Fe, U)(Nb, Ta)O<sub>4</sub>
 |0,2-8%
 |-
 |[[Thorbun]]
 |Cu(UO<sub>2</sub>)<sub>2</sub>(PO<sub>4</sub>)<sub>2</sub> · nH<sub>2</sub>O
 |~50%
 
|-
 |[[Caixão]]
 |U(SiO<sub>4</sub>)(OH)<sub>4</sub>
 |~50%
 
|}

=== Dentro das águas naturais e do mar ===

As concentrações de urânio nas águas ″naturais″ são as seguintes:
* A água do mar: 3,3&nbsp;µg/L<ref>{{lien brisé|acessodata=2013-03-25|url=http://www.uris-lr.org/main0.html_data/Tricastin.html|titulo=Mentionné par comparaison dans un document portant sur l'incident du Tricastin}}</ref>
* O [[Rio Ródano]]: 0,56&nbsp;µg/L (total anual = 29 toneladas)
* O [[Rio Indo]]: 4,94&nbsp;µg/L
* O [[Ganges]]: 7&nbsp;µg/L
* O [[Huang He]]: 7,5&nbsp;µg/L

Fontes de água:
* Água de [[Badoit]]: 58&nbsp;µg/L à fonte, 5,45&nbsp;µg/L após tratamento<ref>{{citar web|url=http://www.sfrp.asso.fr/IMG/pdf/12_-_DOREMUS-PIERRE.pdf|título=Retour d’expérience des interventions de l’IRSN – Présentation de quelques cas (chaufferie, industrie métallurgique, industrie du verre, eaux minérales)|língua=fr|acessodata=6 de março de 2012|arquivourl=https://web.archive.org/web/20081127061247/http://www.sfrp.asso.fr/IMG/pdf/12_-_DOREMUS-PIERRE.pdf|arquivodata=27 de novembro de 2008|urlmorta=yes}} par P Doremus et J.P. Pierre (IRSN) (PDF - 279.1 ko)</ref>
*  Água de [[Vichy]]: 20&nbsp;µg/L

O limite estabelecido pela [[OMS]] para a presença de urânio em água potável foi fixado em 2011 em até 15&nbsp;µg/L,<ref>{{en}} [http://www.who.int/water_sanitation_health/dwq/gdwq3rev/en/ Directives pour la qualité de l'eau de boisson, troisième édition]</ref> Em seguida em 2011 a quarta edição de "Directives pour la qualité de l'eau de boisson" a fixou em à 30&nbsp;µg/l.<ref>{{en}} [http://www.who.int/water_sanitation_health/publications/2011/dwq_guidelines/en/index.html Directives pour la qualité de l'eau de boisson, quatrième édition]</ref>

== Síntese química dos fluoretos de urânio ==
Duas etapas são necessárias à síntese:
* O refinamento :
*# O mineral de urânio pulverizado, [[Yellowcake]] é dissolvido no [[ácido nítrico]], formando uma solução de [[nitrato de uranilo]] UO<sub>2</sub>(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>.
*# Eventualmente ela é [[filtrada]].
*# O nitrato de uranilo puro é obtido pela [[extração]] por solvente, com uma solução de TBP.
Essa etapa permite obter um nitrato de uranilo UO<sub>2</sub>(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub> de grande pureza (>99,95 %).

* A conversão nela:
*# Precipitação do nitrato de uranila pelo [[amoníaco]] gasoso para obter [[diuranato de amônio]] (NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>U<sub>2</sub>O<sub>7</sub> (DUA),
*# Calcinação do diuranato de amônio à {{tmp|400|°C}}, para produzir o UO<sub>3</sub>,
*# Redução do UO<sub>3</sub>, pelo [[hidrogênio]] para obter o UO<sub>2</sub>,
*# Hidrofluoração do UO<sub>2</sub>, pelo [[ácido fluorídrico]] HF em um forno para produzir o [[tetrafluoreto de urânio]] UF<sub>4</sub>,
*# Redução do UF<sub>4</sub> com o [[cálcio]] para finalmente obter o metal puro.

<gallery>
Image:Uranium conversion 1.jpg|[[Yellowcake]] + nitrato da uranilo
Image:Uranium conversion 2.jpg|+ Diuranato
Image:Uranium conversion 3.jpg|+ Dióxido de urânio
Image:Uranium conversion 4.jpg|+ UF<sub>4</sub>
</gallery>

== Aplicações ==
{{AP|vt=s|Movimento antinuclear|Movimento pró-nuclear}}
===Civil e exploração espacial===
{{armas nucleares2}}
Antes do advento da energia nuclear, o urânio tinha um leque de aplicações muito reduzido. Era utilizado em [[fotografia]] e nas indústrias de cabedal (fabricação de peças de couro e sola) e de madeira. Os seus compostos usavam-se como corantes e [[mordente]]s (fixadores de cor) para a seda e a lã.

No entanto, a aplicação mais importante do urânio é a energética. Com este fim, utilizam-se apenas três [[isótopo]]s do elemento (U-234, U-235 e U-238), com mecanismos de reação ligeiramente diferentes, embora o mais utilizado seja o U-235. Na produção de [[energia nuclear]] há uma reação de fissão autossustentada, que ocorre em um [[reator nuclear|reator]], normalmente imerso num tanque com uma substância moderadora e refrigerante - água. A água é aquecida e vaporizada pelo reator, passando em seguida por [[turbina]]s que acionam [[gerador]]es, para assim produzir [[energia elétrica]].<ref>{{Citar web |url=http://www.nea.fr/html/general/press/2006/2006-02.html |titulo=Uranium resources: plenty to sustain growth of nuclear power |acessodata=17 de janeiro de 2010 |arquivourl=https://web.archive.org/web/20071216183653/http://www.nea.fr/html/general/press/2006/2006-02.html |arquivodata=16 de dezembro de 2007 |urlmorta=yes }}</ref>

O U-238 quando bombardeado por um deutério se torna [[Pu-238]] através de uma série de decaimentos betas, emissões de [[nêutron]]s tendo vários átomos intermediários como o U-239 e Np-239.
O plutônio-238 foi sintetizado por [[Glenn Seaborg]] e colaboradores em 1941 pelo bombardeio de núcleos de [[urânio-238]] por [[deuterio|deutério]], produzindo Np-238 que sofre um decaimento beta negativo tendo como resultado final um átomo de Pu-238, sendo esta a primeira amostra de plutônio artificial do mundo.
:<math>{}^2_1\mathrm{D}+{}^{238}_{\ 92}\mathrm{U}\to{}^{240}_{\ 93}\mathrm{Np}^*\to 2\ {}^1_0\mathrm{n}+(\ {}^{238}_{\ 93}\mathrm{Np}\to{}^{238}_{\ 94}\mathrm{Pu}+\mathrm{e}^-+\bar{\nu_\mathrm{e}}\ )</math>
ou em uma equação mais simples:
:<math>\mathrm{^{238}_{\ 92}U\ +\ ^{2}_{1}D\ \longrightarrow \ ^{238}_{\ 93}Np\ +\ 2\ ^{1}_{0}n \quad;\quad ^{238}_{\ 93}Np\ \xrightarrow[2.117 \ d]{\beta^-} \ ^{238}_{\ 94}Pu}</math>

Estes reatores nucleares de fissão e decaimento radioativo podem ser bastante compactos, sendo utilizados na [[propulsão naval|propulsão de submarinos]], navios de guerra e em algumas [[sonda espacial|sondas espaciais]] como as dos programas das sondas [[Cassini-Huygens]], [[Programa Voyager#Fonte de Energia|Voyager]] e [[Programa Pioneer|Pioneer]].

Outros usos do urânio incluem:
* Isótopos de urânio podem ser empregados na radioterapia, dentro da medicina nuclear, apesar de dar preferência a radioisótopos de outros elementos;
* A datação de rochas ígneas, e outras formas de datação, através da quantidade de uranio-238 que estas contem, sendo que a meia-vida do U-238 é de 4,5 bilhões de anos, uma rocha que tem menos urânio que outra é mais antiga que outra com maior quantidade deste elemento;
* O nitrato de urânio é usado na fotografia;
* Na química o urânio é utilizado como catalisador em muitas reações químicas;
* Fertilizantes a base de fosfatos tem taxas altas de urânio.

===Militar===
[[Imagem:W-88 warhead diagram.svg|150px|right|miniatura|A avançada ogiva [[W88]] utiliza urânio-235]]
O urânio enriquecido é utilizado como material físsil em armas nucleares, podendo tanto ser utilizado no secundário como no primário de bombas termonucleares, o urânio empobrecido por vezes é colocado nos secundários para que possa sofrer fissão por nêutrons energéticos aumentando o rendimento da arma, a primeira [[bomba atômica]] utilizado em guerra foi o [[Little Boy]] usada durante a [[Segunda Guerra Mundial]], a outra bomba: o [[Fat Man]] utilizava [[plutônio-239]] como o material físsil.

Por suas combinações de alta [[dureza]], alta [[Densidade|massa específica]] (17,3 [[grama]]s por [[centímetro cúbico]]) e alto [[ponto de fusão]] (1132 [[°C]]), o urânio também é utilizado na fabricação de projéteis de [[armas de fogo]] em substituição ao [[chumbo]], cujas características são: densidade específica de 11,3 g/cm³, baixa [[temperatura]] de [[Fusão (física)|fusão]] (327&nbsp;°C) e baixa dureza (1,5 na [[escala de Mohs]]).<ref name="BuildingBlocks479">Emsley, ''Nature's Building Blocks'' (2001), page 479</ref> A utilização do urânio em projéteis de armas de fogo apresenta grandes vantagens técnicas em relação ao chumbo, mas expõe os soldados a um nível elevado de [[radiação]], projeteis de uranio empobrecido foram utilizados durante as guerras do Golfo Persico e das balcãs.

O urânio-238 entra novamente como fonte de isótopos de plutônio, se o U-238 é bombardeado por um nêutron e se torna urânio-239, este sofre um decaimento beta negativo para se tornar netunio-239 (intermediário) que sofre outro [[decaimento beta]], também negativo, para finalmente termos o Pu-239 como produto final, sendo largamente produzido dessa forma em reatores nucleares. A seguir a equação que expressa a produção do Pu-239 a partir de U-238:
:<math>\mathrm{^{238}_{\ 92}U\ +\ ^{1}_{0}n\ \longrightarrow \ ^{239}_{\ 92}U\ \xrightarrow[23.5 \ min]{\beta^-} \ ^{239}_{\ 93}Np\ \xrightarrow[2.3565 \ d]{\beta^-} \ ^{239}_{\ 94}Pu}</math>
O [[Pu-239]] é largamente utilizado como o material físsil para armas nucleares, sendo o preferido para se utilizar em [[fosso (arma nuclear)|Fossos]] de bombas atômicas ou de primários em bombas de hidrogênio, dentro da indústria bélica.

== Compostos ==
=== Óxidos ===
[[Imagem:Yellowcake.jpg|miniatura|direita|300px|O octóxido de triurânio ou yellowcake tem a cor amarelada]]
O yellowcake ou octóxido de urânio é o principal óxido do urânio, seu uso remonta ao [[Projeto Manhattan]], até os dias de hoje, onde é quebrado para gerar urânio metálico em grandes fábricas, com a formula química U<sub>3</sub>O<sub>8</sub>, no qual dois átomos de urânio apresentam [[estado de oxidação|nox]] +6 enquanto que o outro apresenta nox +4, podendo ser representado também por [[dióxido de urânio|UO<sub>2</sub>]].2[[trióxido de urânio|UO<sub>3</sub>]]. O dióxido de urânio (UO<sub>2</sub>) é encontrado naturalmente em minerais de urânio como a [[pechblenda]], [[carnotita]], Tseynerit, [[Autunita]], Uranofan e Thorbun, artificialmente o [[dióxido de urânio]] é obtido ao aquecer trióxido de urânio a 700 graus celsius junto a hidrogênio, fazendo um átomo de [[oxigênio]] se desprender do composto e se ligar a dois hidrogênios para formar água.

O [[trióxido de urânio]] (UO<sub>3</sub>) é outro composto do [[elemento químico|elemento]] encontrado de forma abundante naturalmente entra os minerais de urânio como a pechblenda, Kasolite, e Tyuyamunit.<ref name="EncyChem779">{{Harvnb|Seaborg|1968|p=779}}.</ref>
vários outros óxidos de menor importância do urânio como o pentóxido de urânio (UO<sub>5</sub>), óxido de uranio (U<sub>2</sub>O<sub>3</sub>), tetróxido de urânio (UO<sub>4</sub>) e [[hexóxido de urânio]] (UO<sub>6</sub>).<ref>{{citar web|url=http://web.ead.anl.gov/uranium/guide/ucompound/forms/index.cfm|título=Chemical Forms of Uranium|acessodata=2007-02-18|publicado=Argonne National Laboratory|arquivourl=https://web.archive.org/web/20060922180607/http://web.ead.anl.gov/uranium/guide/ucompound/forms/index.cfm|arquivodata=2006-09-22|urlmorta=yes}}</ref>(alguns desses compostos, como o UO<sub>6</sub>, o UO<sub>4</sub> e o UO<sub>5</sub> são [[peróxido]]s do elemento).

=== Hidretos, carbonetos e nitretos ===
O urânio metálico se aquecido a 250-300 graus junto ao hidrogênio ira se ligar a ele formando [[hidreto de urânio]](UH<sub>3</sub>).
Carbonetos do urânio incluem mono[[carbeto]] de urânio (UC), dicarbeto de urânio ( UC<sub>2</sub>), e tricarbeto de diurânio ( U<sub>2</sub>C<sub>3</sub>), carbonetos são obtidos aquecendo urânio puro ou monocarbeto de urânio com carbono. Os [[nitreto]]s de urânio são obtidos aquecendo o metal com [[nitrogênio]], exemplos incluem: mononitreto de urânio (UN), dinitreto de urânio (UN<sub>2</sub>), e trinitreto de diurânio (U<sub>2</sub>N<sub>3</sub>).<ref name="medusa">Puigdomenech, Ignasi ''Hydra/Medusa Chemical Equilibrium Database and Plotting Software'' (2004) KTH Royal Institute of Technology, freely downloadable software at [http://www.kemi.kth.se/medusa/] {{Wayback|url=http://www.kemi.kth.se/medusa/|date=20070929153029}}</ref><ref>Two crystal modifications of uranium hydride exist: an α form that is obtained at low temperatures and a β form that is created when the formation temperature is above 250;°C.&nbsp;</ref><ref name="EncyChem782">{{Harvnb|Seaborg|1968|p=782}}.</ref>

=== Halogenetos ===
[[Imagem:Uranium-hexafluoride-2D-V2.svg|miniatura|upright|Diagrama do hexaflureto de urânio]]
Todos os fluoretos de urânio são criados usando [[tetrafluoreto de urânio]] (UF<sub>4</sub>); UF<sub>4</sub> é preparado por hidrofluoração de dióxido de urânio(UO<sub>2</sub>).A redução do UF<sub>4</sub> com o hidrogênio a 1000&nbsp;°C produz [[trifluoreto de urânio]] (UF<sub>3</sub>). Sob as condições certas de temperatura e pressão, a reação de sólidos UF<sub>4</sub> com gás [[hexafluoreto de urânio]] (UF<sub>6</sub>) pode formar a fluoretos intermediários como U<sub>2</sub>F<sub>9</sub>, U<sub>4</sub>F<sub>17</sub> e UF<sub>5</sub>.

Na temperatura ambiente, UF<sub>6</sub> tem uma elevada pressão de vapor, tornando-o útil para a difusão gasosa, processo para separar o urânio-235 do comum isótopo urânio-238. Este composto pode ser preparado a partir de dióxido de urânio e hidreto de urânio pelo processo seguinte:
* UO<sub>2</sub> + 4HF → UF<sub>4</sub> + {{Não é erro|2 H}}<sub>2</sub>O (500&nbsp;°C, endotérmico)
* UF<sub>4</sub> + F<sub>2</sub> → UF<sub>6</sub> (350&nbsp;°C, endotérmico)

O resultado UF<sub>6</sub>, um [[sólido]] branco, é altamente reativo (por fluoração), facilmente [[sublimação|sublima]] (emitindo um gás de [[vapor]] quase perfeito), e é o composto mais [[volatilidade|volátil]] do urânio conhecido.

Um método de preparação de [[tetracloreto de urânio]] (UCl<sub>4</sub>) é reagir diretamente o metal ou o hidreto UH<sub>3</sub> com gás [[cloro]]. A [[redução(química)|redução]] da UCl<sub>4</sub> por hidrogênio produz [[tricloreto de urânio]] (UCl<sub>3</sub>), enquanto que os cloretos de urânio em estados de oxidação mais elevados são preparados por reação com cloro adicional. Todos os [[cloreto]]s de urânio reage com a água e o ar. Brometos e iodetos de urânio são formados pela reação direta de, respectivamente, [[bromo]] e [[iodo]] com urânio ou adicionando UH<sub>3</sub> para os [[ácido]]s HBr e HI. Exemplos conhecidos são: UBr<sub>3</sub>, UBr<sub>4</sub>, UI<sub>3</sub> e UI<sub>4</sub>. Oxi-[[halogênio|haletos]] de urânio são solúveis em água e incluem UO<sub>2</sub>F<sub>2</sub>, UOCl<sub>2</sub>, UO<sub>2</sub>Cl<sub>2</sub>, e UO<sub>2</sub>Br<sub>2</sub>.

== Toxicidade a organismos ==
[[Imagem:Skull and Crossbones.svg|left|80px]]
O urânio produz [[envenenamento]] de baixa intensidade (por inalação ou absorção pela pele), com [[efeitos colaterais]], tais como: [[náusea]], dor de cabeça, [[vômito]], [[diarreia]] e [[queimadura]]s. Atinge o [[sistema linfático]], [[sangue]], [[ossos]], [[rins]] e [[fígado]].<ref>{{citar periódico|pmid=18313802|ano=2008|último1 =Sawicki|primeiro1 =M|último2 =Lecerclé|primeiro2 =D|último3 =Grillon|primeiro3 =G|último4 =Le Gall|primeiro4 =B|último5 =Sérandour|primeiro5 =AL|último6 =Poncy|primeiro6 =JL|último7 =Bailly|primeiro7 =T|último8 =Burgada|primeiro8 =R|último9 =Lecouvey|primeiro9 =M|título=Bisphosphonate sequestering agents. Synthesis and preliminary evaluation for in vitro and in vivo uranium(VI) chelation.|volume=43|número=12|páginas=2768–77|doi=10.1016/j.ejmech.2008.01.018|publicación=European journal of medicinal chemistry}}</ref>

Seu efeito no organismo é cumulativo, o que significa que o mineral, por não ser ''reconhecido'' pelo ser vivo, não é eliminado, sendo paulatinamente depositado, sobretudo nos ossos, o mesmo ocorre com o [[plutônio]] que se deposita na medula espinhal. A exposição à radiação pode provocar o desenvolvimento de [[cancro|cânceres]]. Entre os trabalhadores das [[Mina (mineração)|minas]], são frequentes os casos de [[câncer de pulmão]].

O uso de urânio empobrecido também é apontado como possível causa da [[síndrome da Guerra do Golfo]], que afetou soldados [[americanos]] e [[britânicos]] que participaram da [[Guerra do Golfo]], em 1991. Mais de dez mil veteranos tiveram [[doenças]] misteriosas como também seus primogênitos concebidos depois do serviço de seus pais na Guerra do Golfo.

Pessoas que vivem em áreas próximas às minas em que os minerais de urânio são extraídos podem ser expostos a altos níveis de radioatividade, devido à produção de um pó fino e gás radão que são transportados pelos ventos das zonas circundantes.

Pela mesma razão, sem ventilação adequada, os mineiros são expostos a um risco elevado de contrair câncer ou outras doenças pulmonares muito graves. Mesmo usando água nas minas para o processamento do minério pode tornar-se um veículo de contaminação de áreas próximas. Pesquisa realizada em 2005, do Arizona Cancer Center, a pedido da Nação Navajo, mostrou que em algumas minas de urânio, eles encontraram a capacidade mutagênica desse elemento, que é capaz de penetrar no núcleo da célula e se ligar quimicamente ao [[DNA]], modificando-o e causando erros na produção de proteínas, e fazer as células ficarem em estado pré-cancerigenas.

O urânio não é absorvível pela pele, porém ele emite partículas alfa, beta e gama (quando crítico) que penetram na pele; o que torna o urânio, fora do corpo, muito menos perigoso do que quando inalado ou ingerido. Uma pessoa fica exposta naturalmente ao urânio, diariamente, pela inalação ou ingestão de poeiras, alimentos e água. Estima-se que a ingestão diária não passa de 0,7 a 1,1 microgramas de urânio por dia.

{|class=wikitable
!colspan=4|Estudo de 2004 sobre a intoxicação e efeitos do urânio via ingestão<ref name=Craft04>{{citar periódico
|título= Depleted and natural uranium: chemistry and toxicological effects
|autor = Craft, E. S.; Abu-Qare, A. W.; Flaherty, M. M.; Garofolo, M. C.; Rincavage, H. L. and Abou-Donia, M. B.
|periódico= Journal of Toxicology and Environmental Health Part B: Critical Reviews
|ano= 2004
| volume = 7
|número= 4
| pmid = 15205046
|páginas= 297–317
| doi = 10.1080/10937400490452714}}</ref>
|-
! Sistema do corpo
! Estudo em humanos
! Estudo em animais
!''In vitro''
|-
| Renal
| Altos níveis de excreção de proteínas, produção de urina e catalisa urinária.
| O dano aos túbulos contorcidos proximais, as células necróticas são emitidas a partir do epitélio tubular, mudanças glomerulares
| Não há estudos
|-
| Cérebro / [[sistema nervoso central|CNS]]
| Diminuição das capacidades neurológicas em testes.
| Toxicidade aguda colinérgica; dependendo da acumulação no córtex mesencéfalo, mudanças electrofisiológicos no hipocampo
| Não há estudos
|-
| DNA |Mutações no DNA, causando cânceres | tipos de câncer<ref name="ajph.org">[http://www.ajph.org/cgi/content/full/92/9/1410 The History of Uranium Mining and the Navajo People]</ref><ref>{{Citar web |url=http://www.ehponline.org/members/2001/109p305-309mulloy/mulloy-full.html |titulo=Lung Cancer in a Nonsmoking Underground Uranium Miner |acessodata=18 de janeiro de 2009 |arquivourl=https://web.archive.org/web/20090118225933/http://www.ehponline.org/members/2001/109p305-309mulloy/mulloy-full.html |arquivodata=18 de janeiro de 2009 |urlmorta=yes }}</ref><ref>[http://content.nejm.org/cgi/content/abstract/310/23/1481 Uranium mining and lung cancer in Navajo men]</ref><ref>[http://sfaa.metapress.com/app/home/contribution.asp?referrer=parent&backto=issue,8,11;journal,65,231;linkingpublicationresults,1:113218,1 Navajo Uranium Workers and the Effects of Occupational Illnesses: A Case Study]{{ligação inativa|data=janeiro de 2019}}</ref><ref>[http://www.joem.org/pt/re/joem/abstract.00043764-200003000-00008.htm Uranium Mining and Lung Cancer Among Navajo Men in New Mexico and Arizona, 1969 to 1993]</ref><ref>[http://www.chestjournal.org/content/81/4/449.abstract Lung cancer among Navajo uranium miners.]{{ligação inativa|data=janeiro de 2019}}</ref>
| Mutacidade na urina e indução de tumores aumentaram.
|Células binucleadas /com micronúcleos, inibição da cinética do ciclo celular e uma proliferação, a indução das cromáticas irmãs, fenótipo oncogénico.
|-
| Ósseo ou muscular
| Não há estudos
| A inibição da formação óssea periodontal, e da cicatrização dos alveolos
| Não há estudos
|-
| Reprodutivo
| Algumas deficiências constatadas em mineradores
| Vacuolização moderada e severa da atrofia tubular focal, de células de Leydig.
| Não há estudos
|-
| Pulmões / respiratório
| No há efeitos de saúde adversos
| Grave congestão nasal e hemorragia, lesões pulmonares e fibrosas, endemia e inflamação, às vezes câncer de pulmão
| Não há estudos
|-
| Gastrointestinais
| Vômito, diarréia, albuminúria,
| Não há estudos
| Não há estudos
|-
| Fígado
| Não há efeitos observados nas doses de exposição
| Necrose na gordura do fígado
| Não há estudos
|-
| Pele
| Não há dados disponíveis para avaliação
| Células inflamadas vacuolado epidérmica, os danos para folículos pilosos e glândulas sebáceas
| Não há estudos
|-
| Tecidos ao redor do urânio empobrecido
| Concentrações elevadas de urânio na urina
| Concentrações elevadas de urânio na urina, perturbações bioquímicas e testes neuropsicológicos
| Não há estudos
|-
| Sistema Imunológico
| Fadiga crônica, erupções cutâneas, infecções de ouvido e de olho, perda de cabelo e peso. Efeitos similares podem ser obtidos com produtos químicos
| Não há estudos
| Não há estudos
|-
|Olhos
| Não há estudos
| Conjuntivite, irritações da inflamação, endemia, ulceração dos sacos conjuntivos
| Não há estudos
|-
| Sangue
| Não há estudos
| Diminuição da contagem dos glóbulos vermelhos e da concentração da hemoglobina
| Não há estudos
|-
| Cardiovascular
| Miocardite derivada da ingestão do urânio, que terminou 6 meses apos a ingestão
| Não há efeitos
| Não há estudos
|-
|}

== Isótopos ==
Por causa da grande massa do urânio, todos os seus isótopos são radioisótopos, pois o tamanho do núcleo desses átomos é grande demais para a [[interação nuclear forte]] mantê-lo unido. Isso faz com que a repulsão eletromagnética entre os [[próton]]s acabe por eventualmente destruir o átomo. O mais estável é o U-238 e o mais instável é o [[Urânio-236|U-236]]. Somente três isótopos são encontrados naturalmente, o <sup>238</sup>U é o isótopo dominante representando cerca de 99,2742% de todo o urânio natural, um percentual bem maior que a de demais isótopos naturais, o U-235 ocorre em uma porcentagem bem menor, 0,7204% de todo o urânio natural, mas às vezes a massa de urânio natural consegue sustentar uma reação em cadeia criando reatores naturais, o U-234 ocorre em traços na diminuta porcentagem de 0,0054% de todo o urânio, ele produzido pelo decaimento do urânio-238.
A seguir os principais isótopos do urânio.
* [[Urânio-238]], empregado largamente na produção de [[Pu-239]] para as armas nucleares, [[Pu-238]] para RTGs, ele também é muito utilizado como projeteis.
* [[Urânio-235]] é utilizado em armas nucleares e reatores devido a sua propriedade de virar U-236 e sofrer fissão logo em seguida se atingido por um [[nêutron]], isótopo físsil.
* [[Urânio-234]], o urânio-234 não é utilizado nem em armas nucleares nem em reatores pois não é físsil, mas se bombardeado por um nêutron se torna U-235 ideal para ser utilizados nos exemplos já citados, é produzido naturalmente por uma série de decaimentos iniciados com o decaimento do U-238, veja a equação:
:<math>\mathrm{^{238}_{\ 92}U\ \xrightarrow [4,468 \ Mrd. \ a]{\alpha} \ ^{234}_{\ 90}Th\ \xrightarrow [24,10 \ d]{\beta^-} \ ^{234}_{\ 91}Pa\ \xrightarrow [70,2 \ s]{\beta^-} \ ^{234}_{\ 92}U}</math>
* [[Urânio-233]], por ser físsil como o urânio-235 ele também pode ser empregado como material físsil em armas nucleares, além disso, a fissão de um átomo de U-233 rende mais que a do U-235. Nos reatores nucleares ele é produzido quando o tório-232 absorve um nêutron e torna-se tório-233, este que tem uma meia-vida de apenas 22 minutos. O Tório-233 decai em Protactínio-233 por decaimento beta. o Protactínio-233 tem uma meia-vida de 27 dias e decai em urânio-233.
:<math>\mathrm{^{232}_{\ 90}Th\ +\ ^{1}_{0}n\ \longrightarrow\ ^{233}_{\ 90}Th\ \xrightarrow [22,3 \ min]{\beta^-} \ ^{233}_{\ 91}Pa\ \xrightarrow [26,97 \ d]{\beta^-} \ ^{233}_{\ 92}U}</math>
* [[Urânio-232]], como o U-233 e U-235 também é físsil, e portanto pode ser utilizado em armas nucleares e reatores, mas pela dificuldade em sua obtenção, atualmente só é usado para o propósito de pesquisa de radionuclideos.
Nenhum isótopo do urânio é estável.

=== Decaimento ===
O tempo de decaimento e forma de decaimento depende de isótopo para isótopo, isótopos comuns como urânio-238 e urânio-235, decaem através de uma [[emissão alfa]], outros isótopos como U-232 e U-234 decaem através de [[captura eletrônica]]. A seguir, uma tabela com o modo de decaimento e meia vida dos isótopos e isômeros de urânio já encontrados até agora.

{| class="wikitable" style="font-size:95%; white-space:nowrap"
! rowspan="2" | nuclídeo
! rowspan="2" | nome<br>histórico
! Z([[próton|p]])
! N([[nêutron|n]])
! &nbsp;<br />massa isotópica(u)<br />&nbsp;
! rowspan="2" | meia-vida
! rowspan="2" | modo(s) de <br>decaimento<ref>http://www.nucleonica.net/unc.aspx</ref><ref group="n">Abreviações:<br>DC: [[Decaimento Cluster]]<br>CE: [[Captura neutrônica]]<br>TI: transição isômera([[Isomeria nuclear]])<br>FE: [[Fissão espontânea]]</ref>
! rowspan="2" | isótopo(s)<br>filho(s)<ref group="n">Em negrito e itálico estão isótopos quase estáveis(meia-vida maior que a [[idade do universo]])</ref>
! rowspan="2" | spin<br />nuclear
! rowspan="2" | representante<br />de composição<br />isotópica<br /> (fração molar)
! rowspan="2" | quantidade encontrada<br />em meio natural<br /> (porcentagem)
|-
! colspan="3" | energia <br>(quando isômero apenas)
|-
| <sup>217</sup>U
|
| style="text-align:right" | 92
| style="text-align:right" | 125
| 217.02437(9)
| 26(14) ms<br>[16(+21-6) ms]
|
|
| 1/2-#
|
|
|-
| <sup>218</sup>U
|
| style="text-align:right" | 92
| style="text-align:right" | 126
| 218.02354(3)
| 6(5) ms
| [[decaimento alfa|α]]
| <sup>214</sup>Th
| 0+
|
|
|-
| <sup>219</sup>U
|
| style="text-align:right" | 92
| style="text-align:right" | 127
| 219.02492(6)
| 55(25) ms<br>[42(+34-13) ms]
| α
| <sup>215</sup>Th
| 9/2+#
|
|
|-
| rowspan=2|<sup>220</sup>U
| rowspan=2|
| rowspan=2 style="text-align:right" | 92
| rowspan=2 style="text-align:right" | 128
| rowspan=2|220.02472(22)#
| rowspan=2|60# ns
| α
| <sup>216</sup>Th
| rowspan=2|0+
| rowspan=2|
| rowspan=2|
|-
| β<sup>+</sup> (raro)
| <sup>220</sup>Pa
|-
| rowspan=2|<sup>221</sup>U
| rowspan=2|
| rowspan=2 style="text-align:right" | 92
| rowspan=2 style="text-align:right" | 129
| rowspan=2|221.02640(11)#
| rowspan=2|700# ns
| α
| <sup>217</sup>Th
| rowspan=2|9/2+#
| rowspan=2|
| rowspan=2|
|-
| β<sup>+</sup> (raro)
| <sup>221</sup>Pa
|-
| rowspan=2|<sup>222</sup>U
| rowspan=2|
| rowspan=2 style="text-align:right" | 92
| rowspan=2 style="text-align:right" | 130
| rowspan=2|222.02609(11)#
| rowspan=2|1.4(7) us<br>[1.0(+10-4) us]
| α
| <sup>218</sup>Th
| rowspan=2|0+
| rowspan=2|
| rowspan=2|
|-
| β<sup>+</sup> (10<sup>−6</sup>%)
| <sup>222</sup>Pa
|-
| <sup>223</sup>U
|
| style="text-align:right" | 92
| style="text-align:right" | 131
| 223.02774(8)
| 21(8) us<br>[18(+10-5) us]
| α
| <sup>219</sup>Th
| 7/2+#
|
|
|-
| <sup>224</sup>U
|
| style="text-align:right" | 92
| style="text-align:right" | 132
| 224.027605(27)
| 940(270) us
| α
| <sup>220</sup>Th
| 0+
|
|
|-
| <sup>225</sup>U
|
| style="text-align:right" | 92
| style="text-align:right" | 133
| 225.02939#
| 61(4) ms
| α
| <sup>221</sup>Th
| (5/2+)#
|
|
|-
| <sup>226</sup>U
|
| style="text-align:right" | 92
| style="text-align:right" | 134
| 226.029339(14)
| 269(6) ms
| α
| <sup>222</sup>Th
| 0+
|
|
|-
| rowspan=2|<sup>227</sup>U
| rowspan=2|
| rowspan=2 style="text-align:right" | 92
| rowspan=2 style="text-align:right" | 135
| rowspan=2|227.031156(18)
| rowspan=2|1.1(1) min
| α
| <sup>223</sup>Th
| rowspan=2|(3/2+)
| rowspan=2|
| rowspan=2|
|-
| β<sup>+</sup> (.001%)
| <sup>227</sup>Pa
|-
| rowspan=2|<sup>228</sup>U
| rowspan=2|
| rowspan=2 style="text-align:right" | 92
| rowspan=2 style="text-align:right" | 136
| rowspan=2|228.031374(16)
| rowspan=2|9.1(2) min
| α (95%)
| <sup>224</sup>Th
| rowspan=2|0+
| rowspan=2|
| rowspan=2|
|-
| [[Captura eletrônica|CE]] (5%)
| <sup>228</sup>Pa
|-
| rowspan=2|<sup>229</sup>U
| rowspan=2|
| rowspan=2 style="text-align:right" | 92
| rowspan=2 style="text-align:right" | 137
| rowspan=2|229.033506(6)
| rowspan=2|58(3) min
| β<sup>+</sup> (80%)
| <sup>229</sup>Pa
| rowspan=2|(3/2+)
| rowspan=2|
| rowspan=2|
|-
| α (20%)
| <sup>225</sup>Th
|-
| rowspan=3|<sup>230</sup>U
| rowspan=3|
| rowspan=3 style="text-align:right" | 92
| rowspan=3 style="text-align:right" | 138
| rowspan=3|230.033940(5)
| rowspan=3|20.8 d
| α
| <sup>226</sup>Th
| rowspan=3|0+
| rowspan=3|
| rowspan=3|
|-
| [[Fissão espontânea|FE]] (1.4&times;10<sup>−10</sup>%)
| (vários)
|-
| β<sup>+</sup>β<sup>+</sup> (raro)
| <sup>230</sup>Th
|-
| rowspan=2|<sup>231</sup>U
| rowspan=2|
| rowspan=2 style="text-align:right" | 92
| rowspan=2 style="text-align:right" | 139
| rowspan=2|231.036294(3)
| rowspan=2|4.2(1) d
| CE
| <sup>231</sup>Pa
| rowspan=2|(5/2)(+#)
| rowspan=2|
| rowspan=2|
|-
| α (.004%)
| <sup>227</sup>Th
|-
| rowspan=4|<sup>232</sup>U
| rowspan=4|
| rowspan=4 style="text-align:right" | 92
| rowspan=4 style="text-align:right" | 140
| rowspan=4|232.0371562(24)
| rowspan=4|68.9(4) y
| α
| <sup>228</sup>Th
| rowspan=4|0+
| rowspan=4|
| rowspan=4|
|-
| [[Decaimento cluster|DC]] (8.9&times;10<sup>−10</sup>%)
| '''<sup>208</sup>Pb'''<br><sup>24</sup>Ne
|-
| DC (5&times;10<sup>−12</sup>%)
| '''<sup>204</sup>Hg'''<br><sup>28</sup>Mg
|-
| FE (10<sup>−12</sup>%)
| (vários)
|-
| rowspan=4|[[Urânio-233|<sup>233</sup>U]]
| rowspan=4|
| rowspan=4 style="text-align:right" | 92
| rowspan=4 style="text-align:right" | 141
| rowspan=4|233.0396352(29)
| rowspan=4|1.592(2)&times;10<sup>5</sup> y
| α
| <sup>229</sup>Th
| rowspan=4|5/2+
| rowspan=4|
| rowspan=4|
|-
| FE (6&times;10<sup>−9</sup>%)
| (vários)
|-
| DC (7.2&times;10<sup>−11</sup>%)
| <sup>209</sup>Pb<br><sup>24</sup>Ne
|-
| DC (1.3&times;10<sup>−13</sup>%)
| <sup>205</sup>Hg<br><sup>28</sup>Mg
|-
| rowspan=4|[[Urânio-234|<sup>234</sup>U]]<ref group="n">Usedo na [[datação tório-urânio]]</ref><ref group="n" name="uu">Usado na [[datação urânio-urânio]]</ref>
| rowspan=4|Urânio II
| rowspan=4 style="text-align:right" | 92
| rowspan=4 style="text-align:right" | 142
| rowspan=4|234.0409521(20)
| rowspan=4|2.455(6)&times;10<sup>5</sup> y
| α
| <sup>230</sup>Th
| rowspan=4|0+
| rowspan=4|[0.000054(5)]<ref group="n">[[Produto de decaimento]] intermediário do [[Urânio-238|<sup>238</sup>U]]</ref>
| rowspan=4|0.0050-<br>0.0059%
|-
| FE (1.73&times;10<sup>−9</sup>%)
| (vários)
|-
| DC (1.4&times;10<sup>−11</sup>%)
| <sup>206</sup>Hg<br><sup>28</sup>Mg
|-
| DC (9&times;10<sup>−12</sup>%)
| <sup>184</sup>Hf<br><sup>26</sup>Ne<br><sup>24</sup>Ne
|-
| style="text-indent:1em" | <sup>234m</sup>U
|
| colspan="3" style="text-indent:2em" | 1421.32(10) keV
| 33.5(20) ms
|
|
| 6-
|
|
|-
| rowspan=3|[[Urânio-235|<sup>235</sup>U]]<ref group="n" name="pn">[[radionuclídeo]] [[nuclídeo primordial|Primordial]]</ref><ref group="n" name="ul">Usado na [[Datação urânio-chumbo]]</ref><ref group="n">Importante em reatores nucleares</ref>
| rowspan=3|Urânio actíneo<br>Actino-Urânio
| rowspan=3 style="text-align:right" | 92
| rowspan=3 style="text-align:right" | 143
| rowspan=3|235.0439299(20)
| rowspan=3|'''7.04(1)&times;10<sup>8</sup> y'''
| α
| <sup>231</sup>Th
| rowspan=3|7/2-
| rowspan=3|[0.007204(6)]
| rowspan=3|0.7198-<br>0.7207%
|-
| FE (7&times;10<sup>−9</sup>%)
| (vários)
|-
| DC (8&times;10<sup>−10</sup>%)
| <sup>186</sup>Hf<br><sup>25</sup>Ne<br><sup>24</sup>Ne
|-
| style="text-indent:1em" | <sup>235m</sup>U
|
| colspan="3" style="text-indent:2em" | 0.0765(4) keV
| ~26 min
| [[Isomeria nuclear|TI]]
| <sup>235</sup>U
| 1/2+
|
|
|-
| rowspan=2|[[Urânio-236|<sup>236</sup>U]]
| rowspan=2|
| rowspan=2 style="text-align:right" | 92
| rowspan=2 style="text-align:right" | 144
| rowspan=2|236.045568(2)
| rowspan=2|2.342(3)&times;10<sup>7</sup> y
| α
| '''''<sup>232</sup>Th'''''
| rowspan=2|0+
| rowspan=2|
| rowspan=2|
|-
| FE (9.6&times;10<sup>−8</sup>%)
| (vários)
|-
| style="text-indent:1em" | <sup>236m1</sup>U
|
| colspan="3" style="text-indent:2em" | 1052.89(19) keV
| 100(4) ns
|
|
| (4)-
|
|
|-
| style="text-indent:1em" | <sup>236m2</sup>U
|
| colspan="3" style="text-indent:2em" | 2750(10) keV
| 120(2) ns
|
|
| (0+)
|
|
|-
| <sup>237</sup>U
|
| style="text-align:right" | 92
| style="text-align:right" | 145
| 237.0487302(20)
| 6.75(1) d
| β<sup>-</sup>
| <sup>237</sup>Np
| 1/2+
|
|
|-
| rowspan=3|[[Urânio-238|<sup>238</sup>U]]<ref group="n" name="uu" /><ref group="n" name="pn" /><ref group="n" name="ul" />
| rowspan=3|Urânio I
| rowspan=3 style="text-align:right" | 92
| rowspan=3 style="text-align:right" | 146
| rowspan=3|238.0507882(20)
| rowspan=3|'''4.468(3)&times;10<sup>9</sup> y'''
| α
| <sup>234</sup>Th
| rowspan=3|0+
| rowspan=3|[0.992742(10)]
| rowspan=3|99.2739-<br>99.2752%
|-
| FE (5.45&times;10<sup>−5</sup>%)
| (vários)
|-
| β<sup>-</sup>β<sup>-</sup> (2.19&times;10<sup>−10</sup>%)
| <sup>238</sup>Pu
|-
| style="text-indent:1em" | <sup>238m</sup>U
|
| colspan="3" style="text-indent:2em" | 2557.9(5) keV
| 280(6) ns
|
|
| 0+
|
|
|-
| <sup>239</sup>U
|
| style="text-align:right" | 92
| style="text-align:right" | 147
| 239.0542933(21)
| 23.45(2) min
| β<sup>-</sup>
| <sup>239</sup>Np
| 5/2+
|
|
|-
| style="text-indent:1em" | <sup>239m1</sup>U
|
| colspan="3" style="text-indent:2em" | 20(20)# keV
| >250 ns
|
|
| (5/2+)
|
|
|-
| style="text-indent:1em" | <sup>239m2</sup>U
|
| colspan="3" style="text-indent:2em" | 133.7990(10) keV
| 780(40) ns
|
|
| 1/2+
|
|
|-
| rowspan=2|<sup>240</sup>U
| rowspan=2|
| rowspan=2 style="text-align:right" | 92
| rowspan=2 style="text-align:right" | 148
| rowspan=2|240.056592(6)
| rowspan=2|14.1(1) h
| β<sup>-</sup>
| <sup>240</sup>Np
| rowspan=2|0+
| rowspan=2|
| rowspan=2|
|-
| α (10<sup>−10</sup>%)
| <sup>236</sup>Th
|-
| <sup>241</sup>U
|
| style="text-align:right" | 92
| style="text-align:right" | 149
| 241.06033(32)#
| 5# min
| β<sup>-</sup>
| <sup>241</sup>Np
| 7/2+#
|
|
|-
| <sup>242</sup>U
|
| style="text-align:right" | 92
| style="text-align:right" | 150
| 242.06293(22)#
| 16.8(5) min
| β<sup>-</sup>
| <sup>242</sup>Np
| 0+
|
|
|}
<references group="n" />

====Família de decaimento do urânio-238====
O urânio-238 forma uma das três únicas famílias de decaimento natural juntamente com o tório e actínio. A família começa quando o urânio-238 atinge sua meia vida e sofre um decaimento alfa, este torna-se tório-234, o tório-234 tem uma meia vida de apenas 24,6 dias e então sofre um decaimento beta se tornando protactínio-234, este tem a meia vida de 1,4 minutos, após este período sofre outro decaimento beta se tornando Pa-234m, este decai em Pa-234, e este em U-234, com uma meia vida de 270 000 anos permanece um bom tempo na natureza a ponto de ter alguns traços deste em meio a o urânio natural, sofrendo uma emissão alfa, ele se torna tório-230 (MV: 83 000 anos), que decai para rádio-226 (MV: 1 600 anos) e este para radônio-222 (MV:3,8 dias), polônio-218, astato-218, radônio-218, chumbo-214, bismuto-214, polônio-214, tálio-210, polônio-210 (MV: 140 dias), tálio-206 e finalmente em chumbo-206, que é produto final da extensa família de decaimento natural do urânio, encerrando o processo que dura bilhões de anos.<ref>http://www.cnen.gov.br/ensino/apostilas/radio.pdf</ref><ref>{{Citar web |url=http://www.if.ufrj.br/teaching/radioatividade/familias.html |titulo=Cópia arquivada |acessodata=2011-04-26 |arquivourl=https://web.archive.org/web/20110529080948/http://www.if.ufrj.br/teaching/radioatividade/familias.html |arquivodata=2011-05-29 |urlmorta=yes }}</ref>
{| class="wikitable" style="text-align:center"
|-
!Nuclídeo
!Modo de decaimento
![[Meia-vida]]
!MeV
!Produto do decaimento
|-
| <sup>238</sup>U
| [[decaimento alfa|α]]
| 4,5 bilhões [[ano|a]]
| 4,270
| Torio-234
|-
| tório-234
| [[decaimento beta|β<sup>-</sup>]]
| 24,6 [[dia|d]]
| 0,273
| Protactinio-234m
|-
| Protactinio-234m
| β<sup>-</sup> 99,84 % <br />
| 1,4 [[minuto|min]]
| 2,271 <br /> 0,074
| Urânio-234<br /> Protactinio-234
|-
| Protactínio-234
| β<sup>-</sup>
| 6,70 [[hora|h]]
| 2,197
| Urânio-234
|-
| Urânio-234
| α
| 245 500 a
| 4,859
| <sup>230</sup>Th
|-
| Tório-230
| α
| 75 380 a
| 4,770
| <sup>226</sup>Ra
|-
| Radio-226
| α
| 1 602 a
| 4,871
| <sup>222</sup>Rn
|-
| Radônio-222
| α
| 3,8235 d
| 5,590
| <sup>218</sup>Po
|-
| Polônio-218
| α 99,98 % <br /> β<sup>-</sup> 0,02 %
| 3,10 [[minuto|min]]
| 6,115 <br /> 0,265
| <sup>214</sup>Pb <br /> <sup>218</sup>At
|-
| Astato-218
| α 99,90 % <br /> β<sup>-</sup> 0,10 %
| 1,5 [[segundo|s]]
| 6,874 <br /> 2,883
| <sup>214</sup>Bi <br /> <sup>218</sup>Rn
|-
| Radônio-218
| α
| 35 [[millisegundo|ms]]
| 7,263
| <sup>214</sup>Pb
|-
| Chumbo-214
| β<sup>-</sup>
| 26,8 min
| 1,024
| <sup>214</sup>Bi
|-
| Bismuto-214
| β<sup>-</sup> 99,98 % <br /> α 0,02 %
| 19,9 min
| 3,272 <br /> 5,617
| <sup>214</sup>Po <br /> <sup>210</sup>Tl
|-
| Polonio-214
| [[decaimento alfa|α]]
| 0,1643 ms
| 7,883
| <sup>210</sup>Pb
|-
| Tálio-210
| β<sup>-</sup>
| 1,30 min
| 5,484
| <sup>210</sup>Pb
|-
| Chumbo-210
| β<sup>-</sup>
| 22,3 a
| 0,064
| <sup>210</sup>Bi
|-
| Bismuto-210
| β<sup>-</sup> 99,99987% <br /> α 0,00013%
| 5,013 d
| 1,426 <br /> 5,982
| <sup>210</sup>Po <br /> <sup>206</sup>Tl
|-
| Polônio-210
| α
| 138,376 d
| 5,407
| <sup>206</sup>Pb
|-
| Tálio-206
| β<sup>-</sup>
| 4,199 min
| 1,533
| <sup>206</sup>Pb
|-
| Chumbo-206
| –
| estável
| –
| –
|}
* Nota: não considere Pa-234m e Pa-234 o mesmo isótopo, pois como é indicado o Pa-234m esta em um meta-estado, sendo portanto mais instável e diferente do Pa-234.

=== Enriquecimento ===
{{Artigo principal|Urânio enriquecido}}
Urânio enriquecido é o urânio cujo teor de urânio-235 foi aumentado, através de um processo de [[separação de isótopos]]. O urânio encontrado na natureza, sob a forma de [[dióxido de urânio]] ('''UO<sub>2</Sub>'''), contém 99,284% do [[isótopo]] <sup>238</sup>U; apenas 0,711% do seu [[peso atômico|peso]] é representado pelo isótopo <sup>235</sup>U. Porém o <sup>235</sup>U é o único isótopo existente [[fissão nuclear|físsil]] na natureza em proporções significativas.<ref>{{citar web |url=http://docs.nrdc.org/nuclear/nuc_06129701a_185.pdf |título=Safeguarding Nuclear Weapon-Usable Materials in Rússia |autor=Thomas B. Cochran. Natural Resources Defense Council. |publicado=Proceedings of International Forum Illegal Nuclear Traffic: Risks, Safeguards and Countermeasures |data=1997-06-12 |acessodata=21 de dezembro de 2008 |arquivourl=https://web.archive.org/web/20130705053828/http://docs.nrdc.org/nuclear/files/nuc_06129701a_185.pdf |arquivodata=5 de julho de 2013 |urlmorta=yes }}</ref>

Para provocar uma reação de fissão nuclear nos [[reator de água pressurizada|reatores de água pressurizada]], é preciso dispor de um urânio que contenha entre 3% e 5% do isótopo 235 e em armas nucleares pelo menos 80% de enriquecimento, o aconselhável para armas nucleares porem é 90%. Ambos os isótopos, {{exp|235}}U e {{exp|238}}U, têm as mesmas [[propriedade química|propriedades químicas]]. A única diferença [[propriedade física|física]] entre eles são os três [[nêutron]]s que explicam uma pequena diferença de [[massa atômica]]. Existem variadas formas de enriquecimento:
[[Imagem:Alpha 1 racetrack, Uranium 235 electromagnetic separation plant, Manhattan Project, Y-12 Oak Ridge.jpg|right|miniatura|Calutron no Laboratório de Oak Ridge, provavelmente enriqueceu o urânio usado no Little Boy]]
* Separação electromagnéticaː
**O equipamento técnico para a separação eletromagnética é chamado Calutron e é na verdade uma versão ampliada do espectrômetro de massa. Ele separa os ions carregados eletricamente utilizando de um extenso campo magnético. O produto proporciona excelente capacidade de separação, mas sua eficácia prática é muito baixa. Ele é capaz de trabalhar apenas com baixas concentrações de íons muito divididos, que é ainda uma parcela considerável está perdido dentro de um bloco de divisão. Resultado, o consumo de energia necessária para produzir uma unidade quantidade de urânio enriquecido, maior do que a separação técnicas menos eficientes, mas mostram uma redução dos custos de energia.
* Difusãoː
**Diferentes coeficientes de difusão de gases são freqüentemente usados para separar moléculas com diferentes massas de forma significativa. No caso de separação de compostos gasosos, como a diferença de massa entre U-238 e U-235 é de apenas três neutro, a diferença de massa entre as duas moléculas é também muito pequena e para obter um alto grau de separação é necessário repetir este procedimento por milhares de vezes. Utilizar o dispositivo inclui uma cascata de centenas de graus de separação, onde em cada uma delas dividida pelo gás através de uma barreira porosa, o que atrasa a moléculas mais leves e mais pesados de avançar nas cascatas um pouco mais rápido. Esta técnica foi utilizada para a preparação de material físsil para produzir urânio para bombas atômicas em primeiro lugar nos EUA. Da mesma forma, você também pode usar a diferença de coeficientes de difusão de moléculas dissolvidas no líquido. Aplicam-se aqui uma dependência similar como a difusão de gases e um grande problema econômico para a separação de urânio no presente caso é extremamente intensiva de energia, porque a tecnologia foi projetado para ser operado a temperaturas relativamente elevadas, nesta forma de separação o hexaflureto de uranio (UF<sub>6</sub>) é utilizado.
* A separação centrífugaː
**A centrífuga de alta velocidade é capaz dividir a massa de moléculas baseadas em diferenças de momento angular de partículas em movimento. Este sistema funciona de forma bastante eficiente, mesmo para partículas relativamente grandes, com apenas ligeiras diferenças entre os materiais e sua eficácia depende principalmente da velocidade de rotação da centrífuga. Para separar isótopos de urânio, o sistema se desenvolveu nos anos 70 do século XX e é hoje uma importante fonte industrial de urânio enriquecido. Antes as máquinas geralmente usavam lâminas de aço, atingindo velocidades de cerca de 330&nbsp;m/s (quase a velocidade do som), atualmente utiliza-se materiais de fibra de carbono chegando a 600&nbsp;m/s (velocidade supersônica), a possibilidade teórica de usar as propriedades de Kevlar fornece o contexto para chegar a 1 100&nbsp;m/s (aproximadamente 3 500 quilômetros por hora). Para a produção de material físsil de qualidade ainda é necessário o uso de centrífugas de cascata com processos repetidos várias centenas de milhares de vezes, mas a energia necessária ao processo é significativamente menor do que a separação de difusão dos isótopos.
* Laser ionizanteː
**Princípio deste método reside no fato de que um laser de radiação muito afinado pode excitar átomos gasosos de apenas um isótopo do elemento, no caso seria o U-235, enquanto os demais isótopos permaneceriam no estado fundamental. o isótopo excitados pode então ser separado eletromagneticamente, ou pela reação com uma substância química. Esta teoria é uma técnica promissora atualmente sendo testado apenas em escala de laboratório e nunca foi utilizada para a separação efectiva de isótopos de urânio no meio macroscópico. O problema básico é o fato de que tanto as diferenças de energia necessária para excitar dois isótopos de um elemento similar são muito pequenas e é tecnicamente difícil de ajustar o laser em tal estado que só excite o isótopo selecionada de preferência. Resumidamente, o método é conhecido como AVLIS (laser de vapor atómico separação de isótopos).

== Preço ==

[[Imagem:MonthlyUraniumSpot.png|miniatura|direita|350px|Preço mensal da libra do urânio em US$.<ref>{{Citar web |url=http://www.uranium.info/prices/monthly.html |titulo=NUEXCO Exchange Value (Monthly Uranium Spot) |acessodata=30 de junho de 2010 |arquivourl=https://web.archive.org/web/20071212170510/http://www.uranium.info/prices/monthly.html |arquivodata=12 de dezembro de 2007 |urlmorta=yes }}</ref>]]

O preço do urânio abaixou nos anos 1980 e 1990 por várias razões:
* As políticas de economia de energia permitiram limitar o consumo de eletricidade;
* Novos depósitos de urânio economicamente exploráveis foram descobertos;
* Os estoques de urânio militar constituídos durante o contexto da [[Guerra Fria]] form convertidos em estoques civis e usados nos reatores nucleares devido a diminuição das tensões entre os soviéticos e estadunidenses.

O preço do urânio alcançou um mínimo em janeiro de 2001 á US$ 6,40 por libra de U U<sub>3</sub>O<sub>8</sub>.<ref>[http://energie.sia-conseil.com/20080718-l%E2%80%99impact-de-la-flambee-des-cours-de-l%E2%80%99uranium-sur-les-prix-de-l%E2%80%99electricite/ Impact des cours de l'uranium sur les prix de l'électricité]{{ligação inativa|data=janeiro de 2019}}</ref>

Desde então o preço progressivamente aumentou até atingir um pico em julho de 2007 de US$ 135. Esse pico se explica pela diminuição dos estoques, o pequeno aumento da produção, e eventos como a inundação da mina de Cigar Lake no [[Canadá]] e o incêndio da mina Olympic Dam na [[Austrália]].<ref>[http://energie.sia-conseil.com/20080718-l%E2%80%99impact-de-la-flambee-des-cours-de-l%E2%80%99uranium-sur-les-prix-de-l%E2%80%99electricite/ L'impact des cours de l'uranium sur les prix de l'électricité]{{ligação inativa|data=janeiro de 2019}}</ref>

O urânio então desceu para US$ 46,50 em agosto de 2010. Em janeiro de 2011, o seu preço situava-se em US$ 63. É prevista uma tendência ao seu preço aumentar novamente em razão do esgotamento dos estoques militares previsto para 2015.<ref>{{citar web |url=http://www.natura-sciences.com/energie/nucleaire/uranium-nucleaire-reserves-consommation-production.html|titulo=Production et consommation d'uranium dans le monde|website=www.natura-sciences.com |acessodata=23 de março de 2012}}</ref>

O preço de revenda do KWh é muito sensível ao preço do urânio. É certo que o custo do ciclo do combustível representa cerca de 20 % do preço de retorno do KWh, mas o esse ciclo compreende todas as transformações físicas e químicas que o urânio natural sofre para transformar-se em urânio utilizável como combustível. Em consequência, o preço do mineral de urânio não passa de 7 % do custo total do KWh.<ref>{{Citar web |url=http://www.observatoire-energies-entreprises.fr/wp-content/uploads/2009/05/percebois-cahiers-creden.pdf |titulo=Prix internationaux du pétrole, du gaz naturel, de l'uranium et du charbon, 17 février 2009 |acessodata=2015-01-01 |arquivourl=https://web.archive.org/web/20150924054443/http://www.observatoire-energies-entreprises.fr/wp-content/uploads/2009/05/percebois-cahiers-creden.pdf |arquivodata=2015-09-24 |urlmorta=yes }}</ref> Contudo, os estudos econômicos mostram que o preço do urânio começa a ter um efeito significativo sobre o custo do KWh da eletricidade nuclear a partir de 50 ou 100 € por libra de U<sub>3</sub>O<sub>8</sub>.<ref>[http://futura24.voila.net/nucle/prix_cout.htm Prix de l'uranium et coût de l'électricité nucléaire]</ref>

== Ver também ==
{{Commonscat|Uranium}}
* [[Enriquecimento de urânio]]

{{Referências|col=3}}

== Bibliografia ==
*{{citar livro|título=The Encyclopedia of the Chemical Elements |capítulo=Uranium |ano=1968 |autorlink =Glenn T. Seaborg |primeiro =Glenn T. |último =Seaborg |publicado=Reinhold Book Corporation |local=[[Skokie, Illinois]] |páginas=773–786 |id=LCCCN 68-29938|ref = harv}}

{{Tabela Periódica Compacta}}
{{Projeto Manhattan}}
{{Portal3|Química}}
{{Controle de autoridade}}
{{DEFAULTSORT:Uranio}}
[[Categoria:Urânio| ]]