Dissociação (química)

Predefinição:Revisão Predefinição:Ver desambig Dissociação eletrolítica, em química, é o processo em que compostos iônicos têm seus íons separados. Estes íons podem voltar a recombinar-se para dar origem ao composto original. Esse processo ocorre apenas com compostos que apresentem ligações iônicas. Este conceito é frequentemente confundido com ionização.

A dissociação ocorre principalmente com bases e sais, como se vê nos exemplos a seguir:

Predefinição:Quim Predefinição:→ Predefinição:Quim + 2 Predefinição:Quim

Predefinição:Quim Predefinição:→ Predefinição:Quim + Predefinição:Quim

Predefinição:Quim + (eletrólise ígnea) Predefinição:→ Predefinição:Quim + Predefinição:Quim

Constante de dissociação

Predefinição:Principal Supondo uma situação de dissociações reversíveis em um equilíbrio químico

$AB\leftrightarrow A^{+}+B^{-}$

a constante de dissociação K_d é a relação entre o que foi dissociado pelo que permaneceu associado

$K_d=\frac{[A^{+}]\cdot [B^{-}]}{[AB]}$

Sais e óxidos

A dissociação de ácidos pela solvatação em solução aquosa representa a separação entre cátions e ânions. O ácido original pode ser recuperado pela evaporação do solvente ou pela cristalização em um resfriamento.

Bases

A dissociação das bases também ocorre pela solvatação em solução aquosa e liberta um cátion e o ânion OH^-, tornando o meio alcalino.

Fragmentação

O processo de fragmentação é usado para diferenciar um cátion de uma molécula pela cisão homolítica ou pela cisão heterolítica. Esta forma íons e aquela, radicais livres.