Cloreto de sulfurila

Predefinição:Mais notas Predefinição:Info/Química Cloreto de sulfurila é o composto inorgânico de fórmula química Predefinição:Quim. Em temperatura ambiente, apresenta-se como um líquido incolor com odor pungente. Cloreto de sulfurila não é encontrado na natureza, como pode ser inferido pela sua rápida hidrólise.

Cloreto de sulfurila é comumente confundido com o cloreto de tionila, SOCl₂. As propriedades destes dois oxicloretos de enxofre são claramente diferentes: cloreto de sulfurila é uma fonte de cloro enquanto que o cloreto de tionila é um fonte de íons cloreto. Uma nomenclatura alternativa fornecida pela IUPAC é sulfuroyl dichloride (cloreto de sufuroíla).

Estrutura

O enxofre é tetraédrico no SO₂Cl₂, sendo ligado a dois átomos de oxigênio via ligações duplas e a dois átomos de cloro via ligações simples. O estado de oxidação do átomo de enxofre é +6, como no H₂SO₄.

Reações

Cloreto de sulfurila reage com água liberando cloreto de hidrogênio gasoso e ácido sulfúrico:

2 H₂O + SO₂Cl₂ → 2 HCl + H₂SO₄

Produção

Ele é produzido pela reação do dióxido de enxofre com cloro na presença de um catalisador, tal como o carvão ativado, ou pela decomposição do ácido clorossulfúrico:

$\mathrm{S}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\mathrm{(}\mathrm{g}\mathrm{)}\mathrm{+}\mathrm{C}{\mathrm{l}}_{\mathrm{2}}\mathrm{(}\mathrm{g}\mathrm{)}\mathrm{⟶}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\mathrm{C}{\mathrm{l}}_{\mathrm{2}}\mathrm{(}\mathrm{l}\mathrm{)}$

$\mathrm{2}\mathrm{H}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}\mathrm{C}\mathrm{l}\mathrm{⟶}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\mathrm{C}{\mathrm{l}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}}$

O produto bruto pode ser purificado por destilação fracionada. É incomum preparar SO₂Cl₂ no laboratório porque ele é comercialmente disponível. Cloreto de sulfurila pode também ser considerado um derivado do ácido sulfúrico.