Unbihéxio
Predefinição:Formatar referências Predefinição:Mais notas Unbihéxio, também chamado de Eka-plutônio ou simplesmente elemento 126, é um elemento químico hipotético com número atômico 126 e símbolo temporário Ubh. Unbihéxio e Ubh são o nome e o símbolo sistemáticos temporários da IUPAC, até que um nome permanente seja decidido. Na tabela periódica dos elementos, espera-se ser um elemento do novo bloco g, um metal de transição interna e o oitavo elemento no oitavo período da Tabela Periódica.
Características
Unbihéxio ainda não foi sintetizado, embora haja tentativas para sua obtenção em laboratórios de física nuclear.[1] O elemento é previsto para ser um metal muito reativo, e bastante estável em relação a outros elementos superpesados. Físicos nucleares preveem que haja uma ilha de estabilidade em torno dos elementos químicos de número atômico entre 120 e 128, o que inclui o Ubh, de número atômico 126.[2] Os elementos desta ilha de estabilidade seriam muito mais estáveis do que os elementos em seu entorno, com uma meia-vida bem maior. Estes elementos não sofreriam fissão nuclear espontânea, porém sofreriam decaimento alfa.[2] Isto permitiria que o elemento tenha uma meia-vida suficientemente longa para ser submetido a experimentos, de forma que este elemento desperta grande interesse na comunidade científica.
Unbihéxio será o sexto elemento do (até agora inédito) bloco g da tabela periódica, um grupo de elementos cujos elétrons mais energéticos encontram-se no subnível g.[3] Nenhum elemento conhecido possui elétrons neste subnível, o que torna seu comportamento químico e físico inéditos, despertando também um grande interesse científico. O elemento também estará incluído na nova Série dos Superactinídeos, elementos em que os elétrons de diferenciação estarão localizados no subnível 5g e 6f. Esta série se iniciará no elemento 121 e terminará provavelmente no elemento 154.[3]
Tentativas de Síntese
A primeira e única tentativa de sintetizar o unbihéxio, que no entanto não teve êxito, foi realizada em 1971 no CERN por René Bimbot e John M. Alexander usando a reação de fusão nuclear a quente:[4]
Uma partícula alfa de alta energia foi observada e tomada como possível evidência para a síntese do unbihéxio. Pesquisas recentes, no entanto, sugerem que isso é altamente improvável, pois a sensibilidade das experiências realizadas em 1971 teria sido várias ordens de grandeza mais baixas de acordo com a compreensão atual.[5]
Propriedades previstas
Alguns compostos previstos para os Superactinídeos (X = um halogênio)[6][7] 121 122 123 124 125 126 132 142 143 144 145 146 148 153 154 155 156 157 Composto UbuX3 UbbX4 UbtX5 UbqX6 UbpX6
Predefinição:ChemUbhF
UbhF6
UbhO4UqbX4
UqbX6UqtF6 UqqX6
Predefinição:Chem
UqqF8
UqqO4UqpF6 UqoO6 Análogos LaX3
AcX3CeX4
ThX4Predefinição:Chem ThF4 UF6
[[uranila|Predefinição:Chem]]
PuF8
PuO4UO6 Estados de oxidação +3 +4 +5 +6 +6 +1, +2, +4, +6, +8 +6 +4, +6 +6, +8 +3, +4, +5, +6, +8 +6 +8 +12 +3 0, +2 +3, +5 +2 +3
Nos primeiras superactinídeos, as energias de ligação dos elétrons adicionados são previstas para serem suficientemente pequenas de modo que estes elementos possam perder todos os seus elétrons de valência; Por exemplo, o unbihéxio (elemento 126) poderia facilmente formar um estado de oxidação +8 estável, e podem ser possíveis estados de oxidação ainda mais elevados para os próximos elementos. [8] O Unbihéxio também está previsto para exibir vários outros estados de oxidação: cálculos recentes têm sugerido que um monofluoreto estável UbhF pode ser possível, resultante de uma interação de ligação entre o orbital 5g no unbihéxio e o orbitário 2p do flúor.[8] Outros estados de oxidação previstos incluem +2, +4 e +6, sendo que o estado +4 é esperado ser o estado de oxidação mais usual do unbihéxio.[9][10] O elemento deve ser capaz de formar o tetróxido Predefinição:Chem2 e os hexahaletos Predefinição:Chem2 e Predefinição:Chem2 , este último com uma energia de dissociação de ligação bastante forte de 2,68 eV.[11][12] Os cálculos sugerem que uma molécula diatômica de UbhF apresentará uma ligação entre o orbital 5g no unbihéxio e o orbital 2p no flúor, caracterizando assim o unbihéxio como um elemento cujos elétrons 5g devem participar ativamente da ligação. A presença de elétrons em orbitais g, que não existem na configuração eletrônica do estado fundamental de qualquer elemento atualmente conhecido, deve permitir que os orbitais híbridos atualmente desconhecidos se formem e influenciem a química dos elementos superactinídeos de novas maneiras, embora a ausência de orbitais g em elementos conhecidos torna a sua química mais difícil de se prever.[13] [14]
O unbihéxio poderá apresentar algumas propriedades químicas similares às do elemento plutônio, uma vez que está situado imediatamente abaixo dele na tabela periódica[15], e espera-se que haja semelhanças substanciais na química de muitos de seus possíveis compostos, com o íon Predefinição:Chem2, por exemplo , provavelmente sendo quimicamente similar ao íon Predefinição:Chem2. Os complexos também podem ser semelhantes.[15] Esta possível semelhança com a química do plutônio pode ser uma forma de detectar ou mesmo purificar unbihéxio caso ele eventualmente seja produzido, pois os mesmos reagentes usados na extração do plutônio poderiam ser empregados em sua purificação.[15]
Ver também
Referências
- ↑ https://inspirehep.net/literature/1382449
- ↑ 2,0 2,1 https://www.chemeurope.com/en/encyclopedia/Island_of_stability.html
- ↑ 3,0 3,1 https://www.chemeurope.com/en/encyclopedia/G-block.html
- ↑ Emsley, John (2011). Nature's Building Blocks: An A-Z Guide to the Elements (New ed.). New York, NY: Oxford University Press. p. 588. ISBN 978-0-19-960563-7.
- ↑ Tabela periódica estendida
- ↑ Erro de citação: Etiqueta
<ref>inválida; não foi fornecido texto para as refs de nomePT172 - ↑ Predefinição:Citar periódico
- ↑ 8,0 8,1 Pyykkö, Pekka (2011). "Uma tabela periódica sugerida até Z ≤ 172, com base em cálculos de Dirac–Fock sobre átomos e íons". Química Física Química . 13 (1): 161–8. Bibcode : 2011PCCP...13..161P . doi : 10.1039/c0cp01575j . PMID 20967377 .
- ↑ Hoffman, Darleane C.; Lee, Diana M.; Pershina, Valeria (2006). "Transactinídeos e os elementos futuros". Em Morss; Edelstein, Norman M.; Fuger, Jean (eds.). A Química dos Elementos Actinídeos e Transactinídeos (3ª ed.). Dordrecht, Holanda: Springer Science+Business Media . ISBN 1-4020-3555-1. Recuperado em 15 de julho de 2023 .
- ↑ Fricke, B.; Greiner, W.; Waber, JT (1971). "A continuação da tabela periódica até Z = 172. A química dos elementos superpesados" (PDF) . Theoretica Chimica Acta . 21 (3): 235–260. doi : 10.1007/BF01172015 . S2CID 117157377 .
- ↑ Malli, GL (2007). "Trinta anos de teoria de campo autoconsistente relativística para moléculas: efeitos de correlação relativística e eletrônica para sistemas atômicos e moleculares de elementos superpesados transactinídeos até ekaplutônio E126 com spinors g-atômicos na configuração do estado fundamental". Contas de Química Teórica . 118 (3): 473–482. doi : 10.1007/s00214-007-0335-1 . S2CID 121566759 .
- ↑ Jacoby, Mitch (2006). "Átomo superpesado ainda não sintetizado deve formar uma molécula diatômica estável com flúor". Chemical & Engineering News . 84 (10): 19. doi : 10.1021/cen-v084n010.p019a .
- ↑ https://translate.google.com.br/translate?hl=pt-BR&sl=en&u=https://www.chemistryworld.com/news/beyond-element-118-the-next-row-of-the-periodic-table/9400.article&prev=search
- ↑ https://translate.google.com.br/translate?hl=pt-BR&sl=es&u=http://www.elconfidencial.com/tecnologia/2016-02-08/por-que-la-tabla-periodica-de-los-elementos-no-es-infinita_1148610/&prev=search
- ↑ 15,0 15,1 15,2 Sheline, RK (1976). "Uma fonte sugerida do elemento 126". Zeitschrift für Physik A. 279 (3): 255–257. Bibcode : 1976ZPhyA.279..255S . doi : 10.1007/BF01408296 . S2CID121290613 .