Lei da diluição de Ostwald

Predefinição:Sem fontes Lei da diluição de Ostwald ou Lei de Ostwald é a relação matemática entre a constante de ionização e o grau de ionização de um eletrólito (ácidos, bases). Foi formulada pelo químico alemão Friedrich Wilhelm Ostwald. A demonstração é bem simples, bastando escrever o quadro das concentrações envolvidas no equilíbrio e calcular a constante de forma usual.

A Lei da diluição de Ostwald é expressa por:

$K_i=\frac{[C^{+}][A^{-}]}{[CA]}=\frac{M{\alpha }^2}{1-\alpha }$

Sendo:

• Ki = constante de ionização
• [C⁺] = concentração dos cátions
• [A^-] = concentração dos ânions
• [CA] = concentração do composto não ionizado ou não dissociado
• M = concentração molar em mol/L
• α = grau de ionização

Se α ≤ 5%, admite-se a seguinte sentença

• $K_i=M{\alpha }^2$

pois o resultado de 1 - α ≈ 1