Água régia

Predefinição:Mais notas Predefinição:Info/Química A água régia (do latim "aqua regia" que significa "água real" ) é uma mistura de ácido nítrico e ácido clorídrico concentrados, geralmente na proporção de uma para três partes. É um líquido altamente corrosivo de coloração alaranjada. É uma das poucas substâncias que podem dissolver o ouro (Au) e a platina (Pt), tendo o nome de "água régia" devido à propriedade de dissolver os metais nobres ("regios"), embora o tantálio (Ta), irídio (Ir) e outros metais extremamente inertes possam suportar o seu ataque. O descobrimento da água régia é atribuído ao alquimista árabe Geber; ela era muito empregada por outros alquimistas e, ainda hoje, é utilizada em diversos procedimentos analíticos.

A água régia recém-preparada é incolor, mas torna-se laranja em segundos. Na foto, a água régia é utilizada na remoção de resíduos orgânicos em material de laboratório.

Aspectos químicos

Obtenção

$\mathrm{H}\mathrm{N}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}\mathrm{+}\mathrm{3}\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{l}\mathrm{⟶}\mathrm{N}\mathrm{O}\mathrm{C}\mathrm{l}\mathrm{+}\mathrm{2}\mathrm{C}{\mathrm{l}}_{\mathrm{n}\mathrm{a}\mathrm{s}\mathrm{c}\mathrm{e}\mathrm{n}\mathrm{t}\mathrm{e}}\mathrm{+}\mathrm{2}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}$

A mistura perde a sua força rapidamente, por isso deve ser utilizada imediatamente após o preparo.

Actuação sobre o ouro e outros materiais

Mesmo sendo que a água régia ataca o ouro, nenhum dos seus ácidos constituintes pode atacá-lo isoladamente. Cada ácido executa uma tarefa diferente. O ácido nítrico é um potente oxidante, que pode dissolver uma quantidade minúscula (praticamente indetectável) de ouro, formando íons de ouro. O ácido clorídrico, por sua vez, proporciona íons cloreto, que reagem com os íons de ouro, retirando o ouro da dissolução. Isto permite que o ouro adicional continue oxidando. A alta concentração de cloretos aumenta a solubilidade dos metais formando compostos de coordenação cloro-metálicos. A exemplo do ácido cloroáurico (Predefinição:Quim):

$\mathrm{2}\mathrm{A}\mathrm{u}\mathrm{+}\mathrm{2}\mathrm{N}\mathrm{O}\mathrm{C}\mathrm{l}\mathrm{+}\mathrm{3}\mathrm{C}{\mathrm{l}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}\mathrm{2}\mathrm{H}\mathrm{N}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}\mathrm{\to }$ $\mathrm{2}\mathrm{H}\mathrm{A}\mathrm{u}\mathrm{C}{\mathrm{l}}_{\mathrm{4}}\mathrm{+}\mathrm{4}\mathrm{N}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}$

A prata (Ag) forma, no entanto, uma camada insolúvel de cloreto de prata (Predefinição:Quim) em sua superfície, através de passivação, permanecendo resistente. Outros metais que na presença de água régia permanecem protegidos através da passivação (em temperatura ambiente) são: Zr, Hf, Nb, Ta, Ti, Ru e W.Predefinição:Carece de fontes

Episódio histórico

Durante a Segunda Grande Guerra, o químico húngaro residente na Dinamarca, George de Hevesy, laureado com o Prémio Nobel no ano de 1943, decidiu dissolver as medalhas de ouro de pelo menos dois, também laureados, colegas (Max von Laue e James Franck) em água régia, para escondê-las dos nazistas. E assim fez, quando Copenhagen acabara de ser invadida. Após a guerra, o ouro foi recuperado e a Fundação Nobel generosamente refez as medalhas. Dissolver o ouro foi uma tarefa difícil, segundo Hevesy, pois trata-se de um metal extremamente resistente e inerte. A água régia converte o ouro numa solução de ácido cloroáurico.

Ligações externas

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