Ácido cloroáurico

Predefinição:Mais notas Predefinição:Info/Química Ácido cloroáurico é o composto de fórmula química Predefinição:Quim. Ele é normalmente usado como fonte de ouro (Au) em experiências químicas. O ácido cloroáurico é o produto formado ao dissolver ouro em água régia, por exemplo, ao retirar ouro de componentes eletrônicos. O mesmo nome é usado para a forma anidra e para a forma tri-hidratada.

Obtenção e síntese

A maneira mais convencional e trivial de se obter o ácido cloroáurico é a dissolução de ouro elementar em água régia (uma mistura de três partes de ácido clorídrico para uma parte de ácido nítrico):

$\mathrm{2}\mathrm{A}\mathrm{u}\mathrm{+}\mathrm{2}\mathrm{N}\mathrm{O}\mathrm{C}\mathrm{l}\mathrm{+}\mathrm{3}\mathrm{C}{\mathrm{l}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}\mathrm{2}\mathrm{H}\mathrm{N}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}\mathrm{\to }$ $\mathrm{2}\mathrm{H}\mathrm{A}\mathrm{u}\mathrm{C}{\mathrm{l}}_{\mathrm{4}}\mathrm{+}\mathrm{4}\mathrm{N}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}$

Uma outra possibilidade é a reação entre cloreto áurico e ácido clorídrico:

$\mathrm{A}\mathrm{u}\mathrm{C}{\mathrm{l}}_{\mathrm{3}}\mathrm{+}\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{l}\mathrm{⟶}\mathrm{H}\mathrm{A}\mathrm{u}\mathrm{C}{\mathrm{l}}_{\mathrm{4}}$

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  Dissolução progressiva de ouro em água régia.
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Propriedades

Propriedades químicas

Reações

O tratamento alcalino do ácido cloroáurico, com uma base padrão, resulta na produção de sal metálico de tetracloro-ouro e água. O respectivo sal de tálio possui solubilidade baixa na maioria dos solventes. A combinação com amônio (sal quaternário de amônio) também é conhecida. Outros sais de forma complexa são: [Predefinição:Quim(bi-pir)Predefinição:Quim][Predefinição:Quim] e [Predefinição:Quim.

A redução parcial do ácido produz dicloroaurato(I), Predefinição:Quim (oxônio como contra-ião).^{<--- (Ref. ERRADA??)} Através de redução podem também ser produzidos outris compostos de coordenação do ouro(I), especiamente utilizando-se ligantes orgânicos. Frequentemente o próprio ligante serve como agente redutor, como é no caso da tioureia, Predefinição:Quim:

$\mathrm{A}\mathrm{u}\mathrm{C}{l}_{\mathrm{4}}^{\mathrm{-}}\mathrm{+}\mathrm{4}\mathrm{(}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{N}{\mathrm{)}}_{\mathrm{2}}\mathrm{C}\mathrm{S}\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}\mathrm{⟶}\mathrm{A}\mathrm{u}\mathrm{[}\mathrm{(}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{N}{\mathrm{)}}_{\mathrm{2}}\mathrm{C}\mathrm{S}{]}_{\mathrm{2}}^{\mathrm{+}}\mathrm{+}\mathrm{(}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{N}{\mathrm{)}}_{\mathrm{2}}\mathrm{C}\mathrm{O}\mathrm{+}\mathrm{S}\mathrm{+}\mathrm{2}\mathrm{C}{\mathrm{l}}^{\mathrm{-}}\mathrm{+}\mathrm{2}\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{l}$

O ácido cloroáurico é o composto percursor na preparação de nanopartículas de ouro. Para precipitação destas agentes redutores, como por exemplo o tiosulfato (Predefinição:Quim), são usados.

O aquecimento da forma hidratada (Predefinição:Quim n Predefinição:Quim) em uma corrente de gás cloro resulta em cloreto áurico (o cloreto de ouro (III), Predefinição:Quim).

Anedota histórica

Durante a Segunda Grande Guerra, o químico húngaro residente na Dinamarca, George de Hevesy, laureado com o Prémio Nobel no ano de 1943, decidiu literalmente transformar as medalhas de pelo menos dois, também laureados, colegas (Max von Laue e James Franck) em ácido cloroáurico, dissolvendo-as em água régia, para escondê-las dos nazistas. E assim o fez, quando Copenhagen acabara de ser invadida. Após a guerra, o ouro foi recuperado e a Fundação Nobel generosamente refez as medalhas.

Ligações externas

• Predefinição:Link