Equação de estado de Redlich–Kwong

Na física e na termodinâmica, a equação de estado de Redlich–Kwong é uma equação algébrica e empírica que relaciona temperatura, pressão e volume de gases. Geralmente, é mais precisa que a equação de Van der Waals e a equação do gás ideal em temperaturas acima da temperatura crítica. Ela foi formulada por Otto Redlich e Joseph Neng Shun Kwong em 1949. 

Equação

A equação de Redlich–Kwong é formulada como:

$P=\frac{RT}{V_m-b}-\frac{a}{\sqrt{T}{V}_m(V_m+b)}$

onde:

• Predefinição:Math é a pressão do gás
• Predefinição:Math é a constante dos gases,
• Predefinição:Math é a temperatura,
• Predefinição:Math é o volume molar (Predefinição:Math),
• Predefinição:Math é uma constante que corrige o potencial de atração das moléculas, e
• Predefinição:Math é uma constante que corrige o volume.

As constantes são diferentes dependendo de qual é o gás que está sendo analisado. As constantes podem ser calculadas a partir do ponto crítico do gás:

$a=\frac{1}{9(\sqrt[3]{2}-1)}\frac{R^2{T_c}^{2.5}}{P_c}=0,42748\frac{R^2{T_c}^{2.5}}{P_c},$

$b=\frac{\sqrt[3]{2}-1}{3}\frac{R{T}_c}{P_c}=0,08664\frac{R{T}_c}{P_c}$

onde:

• Predefinição:Math é a temperatura no ponto crítico, e
• Predefinição:Math é a pressão no ponto crítico.