Ácido nitroso

Ácido Nitroso é um ácido do nitrogênio cujo estado de oxidação é +3. Tem fórmula química HNO₂. É formado por um átomo de Hidrogênio, um de Nitrogênio e dois de Oxigênio. Sua massa molecular pode ser calculada pela soma das massas atômicas de seus elementos 1+14+(16x2)=47.(Dioxonítrico)

Estrutura

Na fase gasosa, a molécula de ácido nitroso planar pode adoptar um tanto na forma cis e trans. A forma trans predomina em temperatura ambiente, e indicadores medições em Infravermenho de estabilidade por volta de $2.3kJmo{l}^{-1}$.

• 
  dimensões da forma trans (a partir do espectro de microondas).
• 
  modelo da 'forma' 'trans'.
• 
  Forma cis.

Classificação

É oxiácido, é considerado médio, seu grau de ionização é igual $\mathit{\alpha }=$ 0,08. Este monoácido ou monoprotônico possui um alto grau de reversibilidade, pois de cada 100 moléculas dissolvidas, 92 se regeneram e apenas 8 se ionizam. É um ácido ternário, inorgânico e instável.

Reação de dissociação eletrolítica do ácido nitroso

$HN{O}_2+H_{2}O\iff H_3{O}^{+}+N{O}_2^{-}$

Este ácido se dissolve facilmente em água, conforme a propriedade, produzindo o cátion Hidrônio ou Hidroxônio $\mathit{(}{H}_3{O}^{+})$. O desenho mostra o hidrogênio do ácido ao lado de um dos pares eletrônicos do oxigênio da água. Observe que é o próton do hidrogênio que se desloca emprestando assim sua carga positiva, e seu elétron foi deixado no ânion de onde advém a sua carga negativa: pode-se dizer que o núcleo do átomo de hidrogênio foi separado de seu elétron. Esta reação é comum a todos os ácidos e o ânion nitrito pode ser representado assim.

O desenho ao lado é um demonstrativo do que foi explicado, a migração do hidrogênio até o par eletrônico da água. A água tem uma natureza polar por isso facilmente atrai o próton do hidrogêno.

Processos de obtenção do ácido nitroso

Conforme diversos autores de livros de química, dentre eles destacam-se Química Geral de Linus Pauling, destacam-se três processos comuns de laboratório para obtenção do ácido nitroso.

Primeiro processo

Dissolvendo-se Dióxido de Nitrogênio em água, formam-se dois ácidos simultaneamente, ácido nítrico e ácido nitroso que podem ser separados facilmente pela adição de um álcalino, conforme a reação abaixo

$2N{O}_2+2O{H}^{-}\to N{O}_2^{-}+N{O}_3^{-}+H_{2}O$

Segundo processo

Decomposição térmica dos nitratos em nitritos. Podem-se usar mais facilmente os nitratos de sódio ou potássio, obtendo-se nitritos correspondentes.

$2NaN{O}_3\to 2NaN{O}_2+O_2$

Terceiro processo

Redução de nitratos pelo chumbo. Os sais produzidos têm uma coloração amarelo-pálida, embora suas soluções sejam amarelo mais intenso.

$NaN{O}_3+Pb\to NaN{O}_2+PbO$

Propriedades do ácido nitroso

Entre as propriedades mais comuns podemos citar

Reação de salificação do ácido nitroso

Todo ácido, quando em presença de uma base, produz sal e água. Esta propriedade é comum a todos os ácidos. A reação pode ser representada assim

$HN{O}_2+KOH\to KN{O}_2+H_{2}O$

Reação com as aminas

Estas reações servem como método de identificação das aminas.

Aminas não aromáticas

Estas aminas reagem com o ácido nitroso formando um álcool, água e gás nitrogênio, que se desprende em forma de bolhas.

$R-N{H}_2+HN{O}_2\to R-OH+H_{2}O+N_2\uparrow$

Aminas aromáticas

As aminas aromáticas em presença do ácido nitroso produzem nitroso-aminas e água. É seguro dizer que as aminas secundárias não aromáticas têm um comportamento idêntico.

Ver também

• Ácido nítrico
• Nitrito de sódio
• Sal de diazônio
• Reação de Sandmeyer
• Azida de sódio
• Permanganato de potássio
• Dióxido de nitrogénio
• Trióxido de dinitrogênio
• Óxido nítrico

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