Entropia de fusão

A entropia de fusão é o aumento de entropia ao fundir uma substância. Isso é quase sempre positivo, uma vez que o grau de desordem aumenta a transição de um sistema organizado do  sólido cristalino para a estrutura disorganizada de um líquido; a única exceção conhecida é o hélio.Predefinição:HarvRef Ele é indicado como $\mathrm{\Delta }{S}_{\text{fus}}$ e, normalmente, expressa em J mol^-1 K^-1 Um processo natural, como uma transição de fase vai ocorrer quando o associado mudança na energia livre de Gibbs é negativa.

$\mathrm{\Delta }{G}_{\text{fus}}=\mathrm{\Delta }{H}_{\text{fus}}-T\times \mathrm{\Delta }{S}_{\text{fus}}<0$, onde $\mathrm{\Delta }{H}_{\text{fus}}$ é a entalpia ou calor de fusão.

Já que esta é uma equação termodinâmica, o símbolo T se refere ao valor absoluto temperatura termodinâmica, medido em kelvins (K).

Equilíbrio ocorre quando a temperatura é igual à ponto de fusão $T=T_f$ de modo que

$\mathrm{\Delta }{G}_{\text{fus}}=\mathrm{\Delta }{H}_{\text{fus}}-T_f\times \mathrm{\Delta }{S}_{\text{fus}}=0$,

e a entropia de fusão é o calor da fusão dividido pelo ponto de fusão.

$\mathrm{\Delta }{S}_{\text{fus}}=\frac{\mathrm{\Delta }{H}_{\text{fus}}}{T_f}$

Hélio

Hélio-3 tem uma entropia negativa de fusão a temperaturas abaixo de 0,3 K. Hélio-4 também tem uma entropia de fusão muito ligeiramente negativa abaixo de 0,8 K. Isso significa que, a pressões constantes apropriadas, essas substâncias congelam com a adição de calor.Predefinição:HarvRef

Referências

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