Molalidade

Predefinição:Sem fontes Molalidade ou concentração molal é a relação entre o número de mol do soluto ( $n_{1}$ ) e a massa do solvente ( $m_{2}$ ), em quilogramas (kg) (não pode ser expressa em outra unidade).

M = \frac{n_{1}}{m_{2}}

Sendo: $M$ = molalidade ou concentração molal $n_{1}$ = número de mols do soluto $m_{2}$ = massa do solvente em quilogramas. A unidade mol/kg é usualmente denotada pela palavra "molal" (exemplo: 0,5 mol/kg ou 0,5 molal). Não deve ser confundida com molaridade, que é a relação entre o número de mols do soluto e o volume total da solução, geralmente expressa em mols por litro (mol/L).

Exemplo de cálculo

Uma solução é preparada dissolvendo-se 4,25g de NaNO3 em 2000g de água.Qual será a molalidade da solução?

Reunindo os dados, e chamando de $m_{1}$ a massa do soluto e $M o l$ a massa molar do soluto, temos que:

$m_{1} = 4, 25 g$ ; $m_{2} = 2000 g = 2 k g$

A massa molar do NaNO₃ é soma das massas molares dos elementos, ou seja: $M o l = 23 + 14 + 16 + 16 + 16 = 85 g / m o l o u 85 g m o l^{- 1}$

A partir daí, podemos calcular então o número de mol do soluto:

$n_{1} = \frac{m_{1}}{M o l} = \frac{4, 25 g}{85 g m o l^{- 1}} = 0, 050 m o l$

Aplicando a fórmula da molalidade, temos:

$M = \frac{0, 050 m o l}{2 k g} = \frac{0, 025 m o l}{k g} = 0, 025 m o l / k g$

Molalidade

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