Reação de análise

A reação de análise ou reação de decomposição é uma reação onde um reagente dá origem a dois ou mais produtos, obedecendo à relação $aA⟶xX+yY$ .

Exemplo de reação de decomposição:

$2Cu(N{O}_3{)}_2⟶2CuO+HN{O}_2+O_2$

A análise (ou decomposição) ocorre quando uma substância se divide em duas ou mais substâncias de estruturas mais simples. Por exemplo.

$2HgO------2Hg+O_2$

$2KCIO-------2KCI+O_2$

${\displaystyle }$

$2Cu(N{O}_3{)}_2---2CuO+4N{O}_2+O_2$

$\text{Sólido}\text{Sólido}\text{Gás}\text{Gás}$

$2Cu(N{O}_3{)}_2=\text{azul}$

$2CuO=\text{preto}$

$4N{O}_2=\text{vermelho}$

$O_2=\text{incolor}$

Ocorre quando uma substância que faz parte dos reagentes origina duas ou mais substâncias como produtos.

Decomposição total➵ quando, na reação, forem produzidas apenas substâncias simples.

Decomposição parcial➵é quando, na reação, forem produzidas uma ou mais substâncias compostas.

As reações de decomposição podem receber nomes particulares, de acordo com o agente que provoca a reação:

⦁ Pirólise➞ decomposição pelo calor;

⦁ Fotólise➞ decomposição pela luz;

⦁ Eletrólise➞ decomposição pela corrente elétrica

Tipos de reação analítica

Certas reações de análise recebem nomes especiais, como:

• Pirólise: decomposição pelo calor — na indústria é chamada de calcinação;
• Fotólise: decomposição pela luz;
• Eletrólise: decomposição por meio da eletricidade.

Exemplos:

Pirólise (calor): $CaC{O}_3⟶CaO+C{O}_2$

Fotolise (luz): $2H_{2}O⟶2H_2+O_2$

Eletrólise (corrente elétrica): $H_{2}O⟶H_2+1/2O_2$

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