Tetracloreto de telúrio
Tetracloreto de telúrio é um composto químico inorgânico, um cloreto do elemento telúrio com a fórmula química empírica Predefinição:Chem2. Esse composto é um sólido amarelo pálido volátil, sublimando a 200 °C a 0,1 mmHg.[1] Predefinição:Chem2 é um composto molecular, embora tetramérico (Predefinição:Chem2) no estado sólido, mas no estado líquido após ser fundido, é iônico, dissociando-se em íons Predefinição:Chem2.[1] No estado de vapor, ele é formado por moléculas discretas Predefinição:Chem2.
Estrutura
Predefinição:Chem2 é monomérico na fase gasosa, com uma estrutura semelhante à do [[tetrafluoreto de enxofre|Predefinição:Chem2]].[2] No estado sólido, é um aglomerado do tipo cubano tetramérico, consistindo de um núcleo Predefinição:Chem2 e três ligantes cloreto terminais para cada Te. Alternativamente, esta estrutura tetramérica pode ser considerada como um tetraedro Predefinição:Chem2 com cloros de cobertura facial e três cloros terminais por átomo de telúrio, dando a cada átomo de telúrio um ambiente octaédrico distorcido.
Síntese
Predefinição:Chem2 é preparado pela cloração do pó de telúrio:
A reação é iniciada com calor. O produto é isolado por destilação.[3] O Predefinição:Chem2 bruto pode ser purificado por destilação sob uma atmosfera de cloro.[4]
Alternativamente, Predefinição:Chem2 pode ser preparado usando cloreto de sulfurila (Predefinição:Chem2) como fonte de cloro.[4] Outro método envolve a reação do telúrio com monocloreto de enxofre (Predefinição:Chem2) à temperatura ambiente. Esta reação exotérmica forma rapidamente cristais brancos em forma de agulha de Predefinição:Chem2.[5]
O tetracloreto de telúrio também pode ser obtido em solução aquosa altamente ácida de telúrio IV, na qual há um grande excesso de íons cloreto (por exemplo, em HCl concentrado). O telúrio IV tem forte afinidade pelo cloro e forma vários complexos de cloreto nessa solução, incluindo o Predefinição:Chem2 molecular.[5]
Reações
Predefinição:Chem2 sofre hidrólise em água, quando a solução não está fortemente ácida, formando um precipitado branco leitoso de ácido teluroso ou dióxido de telúrio hidratado e uma solução ácida de HCl:[5]
Predefinição:Chem2 Predefinição:Chem2
Em uma solução mais concentrada ou com maior acidez (pH 1 ou menor), a hidrólise parcial pode ocorrer:
Quando dissolvido em HCl concentrado, ele forma uma solução amarela brilhante do complexo hexacoordenado de cloreto:
O tetracloreto de telúrio é o composto de entrada para compostos organotelúrio de alta valência. A arilação fornece, dependendo das condições, Predefinição:Chem2.[6]
Predefinição:Chem2 tem poucas aplicações em síntese orgânica. Seu peso equivalente é alto, e a toxicidade de compostos organotelúrio é problemática. Possíveis aplicações de tetracloreto de telúrio em síntese orgânica foram relatadas.[7] Ele se adiciona a alcenos para dar derivados Cl-C-C-Predefinição:Chem2, onde o Te pode ser posteriormente removido com sulfeto de sódio. Arenos ricos em elétrons reagem para dar compostos de Te arílico. Assim, o anisol dá Predefinição:Chem2, que pode ser reduzido ao telureto de diarila. Predefinição:Chem2 é um precursor de heterociclos contendo telúrio como telurofenos.[4]
O aquecimento de uma mistura de Predefinição:Chem2 e telúrio metálico produz dicloreto de telúrio (Predefinição:Chem2).[8]
No ar úmido, o Predefinição:Chem2 forma oxicloreto de telúrio (Predefinição:Chem2), que se decompõe ainda mais com o excesso de água para formar ácido teluroso (Predefinição:Chem2). [8]
Segurança
Como é o caso de outros compostos de telúrio, o Predefinição:Chem2 é tóxico. A absorção de compostos de telúrio pode causar um odor corporal persistente e extremamente desagradável que lembra alho podre ou rábano, bem como um mau-hálito repulsivo de alho podre, que podem persistir por meses, devido à metabolização do telúrio e sua liberação como telureto de dimetilo (Predefinição:Chem2) volátil.[9] Ele também libera HCl após hidrólise, o qual é altamente corrosivo.[4]
Ver também
- ↑ 1,0 1,1 Greenwood, Norman N. ; Earnshaw, Alan (1997). Química dos Elementos (2ª ed.). Butterworth-Heinemann . ISBN 978-0-08-037941-8.
- ↑ Cotton, F. Albert ; Wilkinson, Geoffrey ; Murillo, Carlos A.; Bochmann, Manfred (1999), Química Inorgânica Avançada (6ª ed.), Nova York: Wiley-Interscience, ISBN 0-471-19957-5
- ↑ Suttle, JF; Smith, CRF (1950). Audrieth, Ludwig F. (ed.). Sínteses inorgânicas . Vol. 3. pp. 140– 2. doi : 10.1002/9780470132340 . ISBN 978-0-470-13162-6.
- ↑ 4,0 4,1 4,2 4,3 Petragnani, Nicola; Mendes, Samuel R.; Silveira, Claudio C. (2008-04-07). "Tetracloreto de telúrio: um método melhorado de preparação" . Tetrahedron Letters . 49 (15): 2371– 2372. doi : 10.1016/j.tetlet.2008.02.085 . ISSN 0040-4039 .
- ↑ 5,0 5,1 5,2 Lenher, Victor. "Tetracloreto de telúrio" . Revista da Sociedade Química Americana . 24 . doi : 10.1021/ja02016a007 .
- ↑ Predefinição:Cite journal
- ↑ Petragnani, N.; Comasseto, JV (1991). "Reagentes de telúrio em síntese orgânica; avanços recentes. Parte 1". Síntese . 1991 (10): 793– 817. doi : 10.1055/s-1991-26577 . S2CID 260335920 . e Petragnani, N.; Comasseto, JV (1991). "Reagentes de telúrio em síntese orgânica; avanços recentes. Parte 2". Síntese . 1991 (11): 897– 919. doi : 10.1055/s-1991-26605 . S2CID 196716602 .
- ↑ 8,0 8,1 Simons, JH (1930-09-01). "As propriedades do tetracloreto de telúrio" . Jornal da Sociedade Química Americana . 52 (9): 3488– 3493. doi : 10.1021/ja01372a003 . ISSN 0002-7863 .
- ↑ tabelaperiodica.org/bafo-de-telurio