Relação de Gibbs-Duhem

Em termodinâmica, a relação de Gibbs-Duhem descreve as variações do potencial químico associadas as diferentes componentes de um sistema. Ela é consequência direta da relação de Euler para funções homogêneas e se escreve para um sistema de $I$ componentes:

$\sum _{i=1}^I{N}_i\mathrm{d}{\mu }_i=-S\mathrm{d}T+V\mathrm{d}p$

sendo $N_i$ o número de moles da componente i, ${\mu }_i$ o potencial químico da componente i, $S$ a entropia do sistema, $T$ a temperatura, $V$ o volume e $p$ a pressão.