Energia livre de Helmholtz

Predefinição:Ver desambig Na termodinâmica, a energia livre de Helmholtz é uma grandeza que mensura a parcela de energia interna de um sistema possível de ser utilizada na forma de trabalho. É particularmente útil na compreensão e descrição de processos isotérmicos: à temperatura constante a variação da energia livre de Helmholtz encontra-se diretamente associada ao trabalho total realizado pelo sistema sobre sua vizinhança, ou seja, é a energia útil que sobra para uso depois que o sistema utilizou parte da energia interna para expandir as fronteiras do sistema (-PdV) e redistribuir as moléculas nos diferentes níveis quânticos de energia (TdS) para processos à temperatura e volume constante)

Dada a segunda lei da termodinâmica, o conceito deriva da verificação que nem toda a energia interna de um sistema é passível de produzir trabalho visto que uma parcela desta energia encontra-se diretamente associada à entropia do sistema. Sendo a parcela de energia associada à entropia determinável pelo produto da entropia S do sistema pela sua temperatura $T$, tem-se que a energia livre de Helmholtz é corretamente definida pela expressão:

$F=U-TS$

Mensura-se com a energia livre de Helmholtz a totalidade da parcela de energia interna passível de implicar trabalho, quer esta parcela de energia venha a implicar trabalho "útil" - o movimento desejado nas máquinas térmicas, a exemplo - quer esta venha a implicar trabalho associado à variação de volume do sistema frente à pressão ambiente - como aquele relacionado à expansão dos gases de descarga expelidos pelos automóveis, a exemplo. Diferenciadas as duas formas de trabalho, se o interesse recair na energia total disponível para execução de trabalho "útil" é aconselhado o uso não da energia livre de Helmholtz e sim da energia livre de Gibbs.

Quando expressa em função das grandezas Temperatura $T$, número de elementos $N$, e volume $V$ - para o caso de sistemas termodinâmicos mais simples - a Energia Livre de Helmholtz $F=F_{(T,V,N)}$ é, assim como o são as respectivas Transformadas de Legendre, a saber a Entalpia $H=H_{(S,P,N)}$, a Energia livre de Gibbs $G=G_{(T,P,N)}$ e a Energia interna $U=U_{(S,V,N)}$, uma equação fundamental para os sistemas termodinâmicos, sendo então possível, a partir desta e do formalismo matemático inerente à termodinâmica, obter-se qualquer informação física relevante para o sistema a qual esta encontre-se vinculada.

De forma semelhante ao que ocorre para a energia interna e todos os demais potenciais termodinâmicos associados, são de importância e relevância prática e mesmo teórica não os valores absolutos da energia livre de Helmholtz mas sim as variações $\mathrm{\Delta }F=F_f-F_i$ desta energia, correspondendo tal variação conforme esperado à diferença entre as energias livres de Helmholtz associada aos estado final "f" e inicial "i" respectivamente.

Definição

A energia livre de Helmholtz é definida como

$F\equiv U-TS$

onde:

• $F$  é a energia livre de Helmholtz (SI: joules, CGS: ergs);
• $U$  é a energia interna do sistema (SI: joules, CGS: ergs);
• $T$  é a temperatura absoluta a qual ocorrem os process (em kelvins);
• $S$  é a entropia (SI: joules por kelvin, CGS: ergs por kelvin).

Uma vez conhecida a equação fundamental para a energia interna do sistema, $U_{(S,V,N)}$, relação esta que elucida o vínculo existente entre a energia interna $U$ e a entropia $S$ do sistema, espera-se pela lógica ser possível determinar a partir dela a energia livre de Helmholtz. A ferramenta matemática necessária a tal tarefa resume-se em uma transformada de Legendre adequada. Em acordo com o estabelecido pela Transformada de Legendre aplicada à energia interna $U_{(S,V,N)}$, visto que a energia livre de Helmholtz $F_{(T,V,N)}$ deve figurar, entre outras se houver, em função das grandezas extensivas volume $V$, quantidade de matéria $N$, e da grandeza intensiva temperatura absoluta $T$, deve-se substituir a extensiva a grandeza extensiva $S$ - a entropia - que figura em $U_{(S,V,N)}$ pela correspondente grandeza conjugada $T$, o que pode ser feito uma vez estabelecido que:

$T=\frac{\partial U_{(S,V,N)}}{\partial S}$ .

A tabela abaixo fornece a sequência de passos associados à transformada de Legendre adequada à situação que, uma vez conhecida a energia interna $U_{(S,V,N)}$, implicam a determinação da energia livre de Helmholtz $F_{(T,V,N)}$- ou vice-versa.

Transformadas de Legendre na Termodinâmica - Energia Livre de Helmholtz, partindo-se de $U_{(S,V,N)}$:

$U=U_{(S,V,N_1,N_2...)}$
$T=\frac{\partial U_{(S,V,N_1,N_2...)}}{\partial S}$
Determinar $S=S_{(T,V,N_1,N_2...)}$ e $U=U_{(T,V,N_1,N_2...)}$
$F=U-TS$
Eliminação de U e S fornece:
Energia Livre de Helmholtz F
$F=F_{(T,V,N_1,N_2...)}$

Transformadas de Legendre em Termodinâmica - Energia Livre de Helmholtz - Para chegar-se a $U_{(S,V,N)}$:

$F=F_{(T,V,N_1,N_2...)}$
$-S=\frac{\partial F_{(T,V,N_1,N_2...)}}{\partial T}$
Determinar $T=T_{(S,V,N_1,N_2...)}$ e $F=F_{(S,V,N_1,N_2...)}$
$U=F+TS$
Eliminação de T e F fornece:
Energia Interna U
$U=U_{(S,V,N_1,N_2...)}$

• Exemplo

A equação fundamental para a energia livre de Helmholtz para um gás ideal (monoatômico) é, e a menos de constante(s) acompanhando a grandeza $N$ com unidade(s) definida(s) de forma a tornar correta a análise dimensional:

$F_{(T,V,N)}=N{k}_{B}T\ln \left(\frac{N}{V}\right)-\frac{3}{2}N{k}_{B}T\ln \left(\frac{3k_{B}T}{2}\right)+N{k}_{B}T(\frac{3}{2}-c)$

Esta equação pode ser obtida a partir da definição de Energia Livre de Helmholtz acima quando aplicada à equação fundamental para a energia interna $U_{(S,V,N)}$ (vide tabela), que a título ilustrativo é, novamente a menos das constantes para ajuste de unidades:

$U_{(S,V,N)}=N{\left(\frac{N}{V}\right)}^{(2/3)}{e}^{\left[\frac{2}{3}(\frac{S}{N{k}_B}-c)\right]}$

Para detalhes quanto aos cálculos associados indica-se a leitura do artigo transformada de Legendre conforme disponibilizado nesta presente enciclopédia visto que no mesmo apresenta-se o pertinente problema anterior como exemplo.

Ver também

• Mecânica estatística
• Grande potencial
• Energia livre de Gibbs